黑龙江省2020-2021学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

黑龙江省 2020-2021 学年 高三上学期开学考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba -137 一、选择题(共计 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 50 分) 1.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B.22. 4 L (标准状况) 15NH3 含有的质子数为 11NA C.常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中，含有 Mg2+数为 0. 1NA D.常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个( ) ①12.0 g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.2NA ②l mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA ③常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA ④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA ⑤用 2L1.0 mol/L FeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA ⑥l mol SO2 与足量 O2 在“定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子 ⑦在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 5NA ⑧常温常压下，17 g 甲基(-CH3)中所含的中子数为 9 NA A. 3 B. 4 C.5 D.6 3.常温下，在溶液中可能发生以下反应： ①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O (未配平) ②2M2++R2=2M3++2R- ③2R-+Z2=R2+2Z- 由此判断下列说法正确的是( ) A.常温下反应 2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自发进行 B. R 元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原 C.反应①配平后，H2O 的化学计量数为 8 D.还原性强弱顺序为：H+>Z->R->M2+ 4.某 1 L 待测溶液中除含有 0.2 mol/L 的 Na+外，还可能含有下列离子中的乙种或多种：阳离子 K+、NH4+、Fe2+、Ba2+ 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量) 下列说法不正确的是( ) A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K+、 NH4+、 CO32-、HCO3-，且 c(K+)≥0.1mol/L B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水， 离子方程式为 AgCl + 2NH3●H2O=Ag(NH3)2+ +C1- + 2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、 BaSO4 5.某离子反应涉及到 H2O、ClO-、NH4+、 OH-、N2、Cl-几种微粒，其中 N2、ClO-的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应中 Cl-为氧化产物 B.消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子 C.反应后溶 液的碱性增强 D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：3 6.向 10 mL0. 2 mol/L 的 KIO3 溶液中逐渐加入 NaHSO3 粉末，生成的 I2 的物质的量随所加 NaHSO3 的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是( )A. A 点对应的 I2 的物质的量为 1. 0×10-3 mol B.0a：ab=5：1 C.当溶液中的 n(I2)=5×10-4 mol 时，加入 NaHSO3 的物质的量可能为 2.5×10-3mol 或 4.5×10- 3mol D.由 ab 段反应可知，氧化性 I2>HSO3- 7、利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示， H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是( ) A.反应①②③④均为还原反应 B.1 mol 三氯乙烯完全脱 Cl 时，电子转移为 3 mol C.④的电极反应式为 NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O D.修复过程中可能产生 Fe (OH)3 8.下列有关离子方程式-定不正确的是( ) A.氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2CO32- +C12+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO- B.向一定量的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2：OH- + CO2= HCO3- C.向 FeCl3 溶液中加入过量的 Na2S 溶液：2Fe3++ S2-=2Fe2++ S↓ D.向 NH4Al (SO4)2 溶液中滴加 Ba (OH)2 溶液至 SO42-恰好完全沉淀：NH4++ Al3++ 2SO42- + 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3●H2O 9.锡为 IVA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4 熔点 114.5℃，沸点 364.5℃，易 水解)。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn + 2I2 SnI4 制备 SnI4。下列说法错误的是( ) A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4 可溶于 CC14 中 C.装置 I 中 a 为冷凝水进水口 D.装置 II 的主要作用是吸收挥发的 I2 10.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量 NO 和 O2，且 恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞，使 NO 与 O2 充分反应，下列判断正确的是(不考 虑 NO2 转化为 N2O4) ( ) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后 NO 室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无 O2 存在 11.在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 ρ g/cm3，溶质的 质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为 c mol/L，下 列叙述中正确的有( ) ①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于 0. 5ω时，溶质的物质的量浓度小于 0. 5c； ②c=1000푎 22.4푉 ③ω= 35푎 22.4푉ρ ×100% ④上述溶液中再加入 0. 5V mL 同浓度稀盐酸(溶液呈碱性)，充分反应后溶液中离子浓度大 小关系为 c (NH4+)＞c (C1-)＞c (OH-)＞c(H+) A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 12.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 ( ) A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B.装置①的作用是干燥氢气 C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D.加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 13、将几滴 KSCN(SCN 是“类卤离子”)溶液加入含有 Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。 将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量 KMnO4 溶液，红色褪去；②另一份中通入 SO2 红色也褪去。下 列推测肯定不正确的是( ) A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是 KMnO4 将 SCN-氧化 C.②中红色褪去的原因是 SO2 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.②中红色褪去的原因是 SO2 将 SCN-还原 14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu2+， 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2●2H2O 制备 CuCl, 并进 行相关探究。下列说法不正确的是( ) A.途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B. 途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2C12 2CuO+2HCl↑ C.X 气体是 HC1，目的是抑制 CuCl2●2H2O 加热过程可能的水解D. CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2C1-+SO2↑+ 2H2O 15.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属 性： N＞C＞ Si 稀硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶 液 B 验证氧化性： Cl2＞Br2 浓盐酸 KMnO4 FeBr2 溶液 C 验证 SO2 有还 原性 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 溶 液 D 除去 Na2SO3 中 的 Na2SO4 氯水 混合物 NaOH 溶液 16.A、B、C、X 均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)， 下列相关叙述错误的是( ) A.若 X 是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则 A 可以是 C、Na、S、N2 B.若 X 是黄绿色气体单质,则 A 可以是 Fe，且 B 的水溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征 蓝色沉淀。 C.若 X 是一种温室气体，单质 A 被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C D.若 X 为一种混合物，其中一种溶质常做制冷剂，A 能使品红褪色，加热后又回复原色， 则反应①的离子方程式为 SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3- 17.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的 曲线正确的是( )A.A 曲线表示向 A1C13 溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 B. B 曲线表示向 Na [Al (OH)4]溶液中滴入 HNO3 溶液至过量 C. C 曲线表示向 n (HC1)：n(A1C13)=1：1 的混合溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 D. D 曲线表示向 n[Ca (OH)2]：n(KOH)=1：2 的混合溶液中通入 CO2 至沉淀消失 18.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、 I-、 CO32- B.0. 1 mol/LKNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- C.使酚酞变红的溶液中：Na+、 Mg2+、SO32-、 NH4+ D. c(H+) c(OH―) =1×10-12 的溶液：K+、 Na+、CO32-、HCO3- 19.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 和现象 结论 A 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现 白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba (NO3)2 溶液，无现 象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 Cl- C 向 Na2CO3 溶液中加入盐酸，将产生的气体直 接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D 向盛有 5 mL 0.1 mol /LAgNO3 溶液的试管中滴 入几滴等浓度的 NaCl 溶液，产生白色沉淀， 继续滴加几滴 NaI 溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 20.已知： △H=-a kJ/mol下列说法中正确的是 ( ) A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B.顺-2-丁烯分 子比反-2-丁烯分子能量低 C.高温有利于生成顺-2-丁烯 D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 21.2020 年 1 月南开大学周其林团队因《高效手性螺环催化剂的发现》获得国家自然科学一 等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是( ) A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面 B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有 2 种 C.螺[3，4]辛烷与 3-甲基-1-庚烯互为同分异构体 D. 的名称为螺[5，4]壬烷 22.已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是( ) A.该反应类型为取代反应 B. N 分子中所有碳原子共平面 C.M 中苯环上的一氯代物共有 4 种 D.可用溴水鉴别 M 和 N 23.茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。 下列说法正确的是( ) A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应 D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物 24.向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同，溶液 M 的组成 也不同，若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V (CO2) 与加入盐酸的体积 V (HCl)的 关系如图所示，则下列分析与判断正确的是(不计 CO2 溶解) ( ) A.若 0B=0，则溶液 M 为 Na2CO3 溶液 B.若 0B=BC，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为 OH-+CO32-=HCO3- C.若 3OB=BC， 则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) D.若 0B>BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO32-和 HCO3- 25.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H+、 OH-)：H+、NH4+、K+、 Mg2+、Cu2+、A13+、NO3-、 CO32-、SO42-， 现取三份 100 mL 溶液 进行如下实验： ①第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生； ②第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6. 99 g； ③第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图： 根据上述实验，以下推测不正确的是( ) A.原溶液一-定不存在 H+、Cu2+、CO32- B.不能确定原溶液是否含有 K+、NO3-C.实验所加的 NaOH 的浓度为 2 mol/L D.原溶液确定含 Mg2+、A13+、NH4+， 且 n (Mg2+)：n (A13+)：n (NH4+)=1：1：2 二、非选择题(共 3 小题，共计 50 分) 26.(18 分)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程 如下： 实验室中可用 FeSO, (用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如下装置模拟上述流程中的 “转化”环节。 (1)装置 A 的名称是________，装置 B 中盛放的药品是______，NH4HCO3 盛放在装置_____ 中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法是________， 发 生主要反应的离子方程式为___________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______， 检 验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________。 (3)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量 FeCO3 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为________， 取干燥后的 FeCO3 样品 12. 49 g，与炭混合后 焙烧，最终得到还原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH 的质量：_________g。 27. (16 分)硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)蔗糖炭化的过程中，会发生反应：C+2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O，若生成 0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol，蔗糖炭化过程体现了浓 H2SO4 的 _______ (选填：脱水性、吸水性、氧化性、酸性)。 (2)实验室有一瓶放置很久的 Na2SO3 固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品有 没有变质?请你帮助他设计一个实验_____________________________。(3)Cl2 和 SO2 均可以使品红溶液褪色，将二者等体积混合通入品红，发现红色不褪去，用 化学方程式解释其原因______________________。 (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正 确的是________________。 A.氨气易液化，液氨可作制冷剂 B.可用排水法收集氨气 C.氨气是一种无色无味的气体 D.向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (5)氨气在一定条件下还可以被氧气所氧化，请写出化学方程式___________________。 (6)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是____________________。 (写出一种即可)。 (7)25.6 g Cu 与含 2 mol/L 的 HNO3 和 1mol/LH2SO4 的 200 mL 混合酸充分反应，反应后收 集到的气体在标准状况下的体积为________(假设 HNO3 还原产物为 NO)。 28、(16 分)十九大报告中指出，“大力保障和改善民生，让广大人民群众病有所医、老有所 养。”茜草素 H( )对金黄色葡萄球菌的生长有抑制作用，一种合成茜草 素的线路设计如下： ① ； ② ； ③ 请回答下列问题： (1)H 中所含官能团的名称是_________ ，C 的名称是______________。(2)A→B 反应类型是______，C→D 反应类型是_____________。 (3)写出 C→D 的化学方程式：_____________。 (4)G 的结构简式为____________，X 是 A 的加聚产物，则其顺式结构的结构简式为 ____________。 (5)写出 E 与乙二醇的缩聚反应的化学方程式：____________________。 (6)芳香族化合物 Y 是 B 的同分异构体，同时符合下列条件的 Y 共有________种。 A.1 mol Y 能消耗 1 mol NaOH B. Y 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C.苯环上有 3 个取代基 黑龙江省 2020-2021 学年高三 上学期开学考试化学试题参考答案 一、选择题(每题 2 分) 1-5：DACAB 6-10：CBCDC 11-15：DCDDC 16-20：BDBBC 21-25：BDDCB 二、非选择题 26、(18 分) (每空 2 分) (1). 分液漏斗； 铁粉；C (2) (待 D 处的氢气纯净后)关闭活塞 3；打开活塞 2； Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(或 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H+、HCO3-+ H+=CO2↑ +H2O)； 亚铁离子易被氧化；取样品配成溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入 KSCN 溶 液，观察是否显血红色 (3)4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2；0.89 27. (16 分) (每空 2 分) (1) 2 (2).氧化性 (3).向溶液中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，如果产生白色沉淀，证明 Na2SO3 固体 已变质 (4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (5) AD(6)4NH3+5O2 4NO+6H2O (7).湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变蓝，证明氨气已经收集满或蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近集气瓶口，若出现白烟，证明氨气已经收集满 (8)4. 48 L 28.(16 分，除第二问每空 1 分外，其它每空 2 分) (1).羟基、羰基；邻苯二甲醛 (2)加成反应；氧化反应 (3) (4) (5) (6)20 催化剂 加热