四川省2021届高三上学期开学考试化学试题（含答案）

试卷第 1 页，共 10 页 命题：冯术明 审题：冯术明 2020—2021 学年度上期高 2021 届入学考试 化学试卷 试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。共 10 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。 请作 答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共 44 分) 本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意。 1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验， 让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 2．下列化学用语不正确的是 A. 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B. 比例模型 ，不能表示二氧化碳，可以表示水分子 C. 碳正离子（CH+3 ）的电子式为 D. 氢氧燃料电池的正极反应式可能为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ 3．下列说法中不正确的是 A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同试卷第 2 页，共 10 页 命题：冯术明 审题：冯术明 B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷 C. CCl4 可由 CH4 制得，可萃取碘水中的碘 D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA B. 标况下，11.2 L 的 HF 所含分子数为 0.5NA C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA D. 室温下，pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+的数目为 5×10-3NA 5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥 形瓶 C．该品牌饮用矿泉水中 c（Mg2+）最大值为 2×10-4mol/L D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42-的物质的量不超过 l×10-5mol 6．H2O2(l)在有 MnO2 条件下和无 MnO2 条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是 A. 有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线试卷第 3 页，共 10 页 命题：冯术明 审题：冯术明 B. 该反应能量变化类型与 CaCO3 分解反应相同 C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小 D. b 曲线热化学方程式：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ •mol-1 7．下列关于有机物（ ）的说法错误的是 A．该分子中的 5 个碳原子可能共面 B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有 3 种 C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃 D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液 8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 第 4 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和高锰酸钾固体 B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误 的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用白醋除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 3H2O ＋2Fe3+ B. 用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：CO2―3 + CaSO4 CaCO3 + SO2―4 C. 碳酸钠溶液显碱性: CO2―3 + 2H2O = H2CO3 + 2OH― D. 用 NaOH 溶液吸收氯气:Cl2 + 2OH― = 2Cl―+ H2O 11．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是 A. 离子半径：Na+ > Mg2+ > Al3+> Cl―； 原子半径：Na > Mg > Al > Cl B. 稳定性：HF > H2O > NH3 > CH4； 还原性：HF < H2O < NH3 < CH4 C. 碱性：CsOH > KOH > Mg(OH)2 > NaOH； 金属性：Cs > K > Mg > Na D. 酸性：HClO > H2SO4 > H2CO3； 非金属性：Cl > S > C 第 5 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 12．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH 一种固体催化剂合成 NH3 的 原理示意图如图。下列说法错误的是 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：1 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定 D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸 13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，A、B、C、D、E 均由上述元素组成的中学化 学常见的物质，其中 A 是单质，C 是酸性氧化物，A 的水溶液和 C 均具有漂白性，B 是自然界最常见 的液体，E 是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是 A. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W B. YX2 遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C. 简单阴离子的还原性：Y>Z D. Y 与 Z 属于同一周期，与 X 属于同一主族 14．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液［Cu(NH3)4Cl4溶液］和 FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2 +4NH3 = Cu (NH3)4Cl2］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目 的的是 A．制备NH3 第 6 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 B．制备Cu(NH3)Cl2并得到Fe(OH)3 C．分离Cu(NH3)Cl2溶液和Fe(OH)3 D．将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 15．下列说法正确的是 A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的 ΔH>0 B. 向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2 的增加, 不断减小 C. 常温下，pH 为 5 的氯化铵溶液和 pH 为 5 的醋酸溶液中水的电离程度相同 D. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液 16．已知酸性： >HCO3—，现要将 转变为 ，可行的方法是 ①与足量的 NaOH 溶液共热，再通入足量的 CO2 气体 ②与稀 H2SO4 共热后，再加入足量的 NaOH 溶液 ③加热该物质的溶液，再通入足量的 SO2 气体 ④与稀 H2SO4 共热后，再加入足量的 NaHCO3 溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 17．已知反应:2CH3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH 分别在 0℃和 20℃下反 应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 第 7 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 A. 曲线Ⅱ表示 20℃时的转化反应 B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率 C. 在 a 点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c 18．现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交 换膜技术原理，可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液。下列说法中正确的是 A. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从 A 口出来的是 NaOH 溶液 C. b 是阳离子交换膜，允许 Na+通过 D. Na2SO4 溶液从 G 口加入 19．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是 第 8 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 20．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.100mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下 Kb=1.6×10-4)。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A. a、d、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 d 点 B. 溶液温度 c 点高于 d 点 C. b 点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) D. d 点溶液中： c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) 21. 已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向 0. 10 mol/LHX 溶液中滴加 0.10 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 随 p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下 列说 法不正确的是 A．溶液中水的电离程度：ac(OH－) D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH )>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 25.（10 分） 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了 1918 年诺贝 尔化学奖。 （1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是____ ____。 A．采用较高压强 B．采用 500 ℃的高温 C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因________ （3）图 1 是模拟工业合成氨的简易装置，检验有氨气生成的实验操作：______________________。 （4）实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图 2 制氨气的发生装置和收 集装置。（夹持装置和药品可以省略） （5）依据温度对合成氨反应的影响，在图 3 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通 入原料气开始，随温度不断升高，NH3 物质的量变化的曲线示意图。 + 4 + 4 + 4 + 4 + 4 第 12 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 26.（12 分）酸性 KMnO4 溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消 失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。 Ⅰ.实验前首先用浓度为 0.1000 mol•L-1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 （1）在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式： MnO―4 + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑ + H2O （2）取 25.00 mL 待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用 0.1000 mol·L-1 酸性高锰酸钾溶 液滴定，消耗 KMnO4 溶液 20.00 mL。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 ②滴定到达终点的判断标志是_______________________ __________。 ③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是__________。 A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 ④该草酸溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。 第 13 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 II. 用 2mL 0.1000mol/L KMnO4 溶液与 4mL 上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。 （3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和________（用①~④表示，下同）；如果 研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_______。 （4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入 _________________。 （5）某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表： 溶液褪色所需时间 t /min 第一次 第二次 第三次 4.9 5.1 6.8 则实验②中用 KMnO4 来表示的化学反应速率为 （忽略混合前后溶液体积的变化） 27.（12 分）铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素。铁系元素在生产生活中有重要用途。 I. 氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等。用金属钴板（含少量 Fe、Ni）制备氯化钴流程 如下： 组别 10%硫酸体积/ 温度/℃ 加入其他物质 ① 2 mL 20 ② 2 mL 20 10 滴饱和 MnSO4 溶液 ③ 2 mL 30 ④ 1 mL 20 第 14 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 已知： ①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。 ②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 化学式 沉淀完全时的 pH 钴镍性质 Co（OH）2 9.4 Fe（OH）2 9.6 Fe（OH）3 3.7 Co+2HCl = CoCl2+H2↑ Co2++2NH3•H2O = Co(OH)2 ↓+2NH+4 Ni+ 2HCl = NiCl2+H2↑ Co2++2H2O ⇌ Co(OH)2+2H+ Ni2++ 6NH3•H2O = [Ni(NH3)6]2++6H2O （1）实验室测溶液 pH 要用到的玻璃仪器有__ ▲ _ _ （2）“除镍”步骤中，NH3•H2O 用量对残留 Ni2+含量的影响见 右表：从表中可知 x=__ ▲ ___时，除镍效果最好． （3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（利用水解平衡原理并 结合必要的文字作答）___ ▲ （4）加盐酸调 pH 的目的是____ ▲ II. 当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 第 15 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 （5）已知：在 20MPa、800℃下 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 KJ·mol-1 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 KJ·mol-1 C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH3 = +172.4 KJ·mol-1 则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ▲ 。 III. 我国镍氢电池居世界先进水平。常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（LaNi5H6 中各元素 化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6＋6NiO(OH) = LaNi5+6Ni(OH)2。 （6）则该电池放电时负极反应式为： ▲ （7）用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上。 若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 4.48 g，则电镀时电路中通过的电子的物质的量为____▲ __ 第 16 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 2020—2021 学年度上期高 2021 届开学考试 化学试题答案 第Ⅰ卷(选择题，共 44 分) 本卷共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C C B B D C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B D B D D C B D 21 22 C B 第II卷（非选择题，共56分） 23、（每空 1 分，共 8 分） （1）第二周期ⅤA 族 （2） （3）S2- ＞O2-＞Na+ (4)高氯酸、 （5）极性键、共价、强电解质 24、（每空 2 分，共 14 分） （1）①>③>② 第 17 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 （2） CN-+CO2+H2O=HCN+HCO （3）< （4） ① 10-5 ② d＞c＞b ③ ACD ④ D 25、（共 10 分） （1）AD（2 分） （2）①NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－（2 分） （3）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成（2 分） (4) （2 分） （5） （2 分） 26、（共 12 分） （1）2 5 6 2 10 8 （2 分） （2） ①A（1 分） ②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。（1 分） ③B （1 分） ④0.2000 mol/L （2 分） - 3 第 18 页，共 10 页 命题人：冯术明 审题人：冯术明 （3）①（1 分）、①（1 分） （4）1mL 蒸馏水 （1 分） （5）0.005 mol/(L·min) （2 分） 27、（共 12 分） （1）表面皿、玻璃棒（2 分） （2）10（1 分） （3）加入的纯碱作用是起到调节溶液的 pH 的作用，2Fe3+ +3CO3 2- +H2O=2Fe（OH）3 ↓+3CO2 ↑（2 分） (4) 防止 Co2+水解（1 分） （5）C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ/mol﹣1 （2 分） （6）LaNi5H6＋6OH－－6e－ =LaNi5＋6H2O （2 分） （7）0.07mol （2 分）