2021级高三阶段性检测化学（含答案）

高 2021 级高三阶段性检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79 一、单选题（本大题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1．下列核素中，原子核内中子数和质子数相等的是(　　) ①18O； ②12C； ③26Mg； ④40K； ⑤32S A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④ 2.下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是(　　) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Fe(OH)3 D．Al2S3 3．下列关于胶体的叙述正确的是(　　) A．胶体粒子不能透过滤纸 B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 4．下列物质分类的说法正确的是(　　) A．CO2、P2O5、NO 均为酸性氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO 均为离子化合物 C．NH3·H2O 是弱碱，所以 NH4NO3 为弱电解质 D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 5．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时， 可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的 红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂 稀硫酸 浓硫酸加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和绿色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(　　) A．Cu　 　B．Cu2O C．一定有 Cu2O，可能有 Cu D．一定有 Cu，可能有 Cu2O 6．下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A． 用过量铜除去 Cu2+溶液中的 Fe3＋ B． Na2CO3 中混有少量 NaHCO3：加热灼烧至恒重 C． 干燥的 CO2 气体中混有少量 O2：通过灼热的铜网 D． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 7．下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是(　　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4 ＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 8．向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。 再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 (　　) A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2 B．在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4 C．通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性 D．滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e－会生成 2 mol CuI 沉淀 9．向 10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中，滴加等浓度的 Ba(OH)2 溶液 x mL。下列叙述正 确的是(　　)A．x=10 时，溶液中有 NH4+ 、Al3+、SO42-，且 C(NH4+)< C(Al3+) B．x=20 时，溶液中有 NH4+ 、AlO2-，且 C(NH4+)< C(AlO2-) C．x=25 时，溶液中有 Ba2+ 、AlO2-，且 C(Ba2+)> C(AlO2-) D．x=30 时，溶液中有 Ba2+ 、AlO2-、OH- ，且 C(OH-)> C(AlO2-) 10．将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中 加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(　　) A．27.2 g B．22.1 g C．30 g D．无法计算 二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个选项 符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分，共 20 分） 11．在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 KOH 溶液，在空气中充分 搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目有明显改变的是(　　) A．Na＋ B．Fe3＋ C．A l3＋ D．Fe2＋ 12．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周 期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z>W B．W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C．W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D．若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2 13．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是(　　) A．图(a)中甲可能是 Cl2，X 可能是 Fe B．图(b)中反应一定是置换反应或复分解反应C．图(c)中可能是 Al2(SO4)3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液的变化图像 D．图(d)中 a 可能为 NaOH，b 可能为 Na2CO3，c 可能为 NaHCO3 14．利用海水提取的粗盐可制得多种化工产品，其主要工艺流程如下图： 下列分析不正确的是(　 　) A．反应①～③中属于氧化还原反应的有① B．粗盐中常常含有 Fe2＋，工业上可用 A 物质将其氧化后调节 pH 而除去 C．金属 Mg 在一定条件下能与 B 的两种分解产物均能发生置换反应 D．B、C 两种物质可在一定条件下相互转化，且可利用 BaCl2 溶液判断 C 中是否含有 B 15．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制 备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣 溶液 绿矾 铁黄 已知：FeS2 和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为 FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)3 三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第 16～19 题为必做题，每个试题考生都必须 作答。第 20～21 题为选做题，考生根据要求作答，共 60 分。（一） 必做题 16.（11 分）A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，其中 B、D 同 主族，D、E 同周期。A、B、C 处于同一周期相邻位置，且三种原子质子数之和为 24。F 的焰色反应显紫色。根据推断回答下列问题： (1)A 在周期表中的位置 ，写出 D 与 F 形成的最简单离子化合物的电 子式 。 (2)用“＞”或“＜”填空： 离子半径 非金属性 酸性 沸点 稳定性 F+ D2- A B D 的最高价氧化物对应的水化 物 E 的最高价氧化物对 应的水化物 C 的氢化物 E 的氢 化物 B 的氢化物 D 的氢 化物 (3) 一定条件，在水溶液中 1molE—、EBx—（x=1、2、3、4）的能量（KJ）相对大小如图所 示。则 b→a+c 反应的离子方程式为 ，该反应是 反应(填 “吸热”或“放热”) 。 17.（11 分）莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如图所 示的装置制备一定量的莫尔盐。 （1）仪器 A 的名称为 ，为获得高纯度产品，使用的溶液是新配置的，则配 置溶液所用的蒸馏水事先应 。 （2）反应后期应关闭 a，其目的是 。用适当的方法将 B 中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一定量的乙醇，烧杯中析出浅蓝绿色晶体，然 后 、洗涤、烘干。洗涤时应选用 作为洗涤剂。 （3）生成莫尔盐的化学方程式为 。 （4）取 19.60g 干燥的莫尔盐（M=392g/mol），配成 250ml 溶液，再用 cmol/L 的酸性 KMnO4 标准溶液测定其浓度。最终 Vml 酸性 KMnO4 溶液消耗 25.00ml 莫尔盐溶液，则 c= mol/L 18.（11 分）硒化铝主要用于半导体工业。以白云母（含 30%Al2O3，还有 MgO、Fe2O3、 Na2O、K2O、SiO2）为原料制硒化铝的流程如下： （1）Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2O、K2O、SiO2 中属于碱性氧化物的有 种。 （2）滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的成分分别是 、 （填化学式）。 （3）滤液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，其目的是 。 （4）滤液Ⅱ中加入氨水生成 Al(OH)3 的离子方程式为 。 （5）若要制备 5.82tAl2Se3，上述流程中有 15%的 Al 损失，则需要消耗白云母的质量 为 t。 19.（12 分）1L 某无色透明待测溶液中除含有 0.2 mol K+外，还可能含有下列离子中的一种 或多种： 阳离子 Na+、NH4+、Ba2+ 阴离子 Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42 －现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）： （1）沉淀 C 的化学式 ，根据产生沉淀 C 的现象能否确定待测液中含有 Cl-， 并阐述理由 。写出生成白色沉淀 B 的离 子方程式 。 （2） 待测液中肯定不存在的阳离子是 。 （3）若无色气体 D 是单一气体： ①该气体的化学式为 。 ②判断原溶液中 Na＋是否存在 （填“是”或“否”），若存在，求其物质的量浓度 的最小值；若不存在，请说明理由 。 （4）若无色气体 D 是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是 。 （二）选做题（请考生从给出的 20～21 两题中任选一题做答） 20.化学选考题：[选修 3：物质结构与性质]（15 分） 钢是世界上使用最多的材料之一，根据钢的用途不同会含有不同的元素，比如除含有铁、碳 外，还可能含硅、锰、磷、硫、镍、铬等。请回答下列有关问题： （1）基态镍原子的价电子排布式： 。 （2）Ni2＋能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－等。NH3的空间构型为： ， 与 SCN－互为等电子体的分子的化学式 。(任写一种) （3）二价锰的化合物 MnO 和 MnS 熔融态均能导电，熔点 MnO MnS（填“＞”、 “＝”或“＜”），解释原因 。 （4）Mn3+在水溶液中容易歧化为 MnO2 和 Mn2+，下列说法合理的是 。A．Mn2+中不含成对电子 B．Mn3+的价电子排布式为 3d4，不稳定 C．第四周期中价电子层中未成对电子数是最多的元素为锰 D．Mn2+与 Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似 （5）Cr 的一种配离子结构如图 1 所示：配体 H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式 为 ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为 。 （6）元素 Si 和 C 可形成化合物(晶胞结构如图 2 所示)，若晶胞的边长为 a pm，则密度为 ____________g·cm－3(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。 21.化学选考题：[选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 L 是一种可用于治疗肿瘤的药物，以有机物 A 为原料可制备 H，其合成路线如下图 所示： 回答下列问题： 图 1 图 2 图 1 图 2（1）B 的名称是 ，所含有的官能团名称是 。 （2）A→B 的反应类型为 ；G 的结构简式为 。 （3）D→E 的化学反应方程式 。 （4）芳香化合物 L 的相对分子质量比 H 小 14，且能发生银镜反应和水解反应，则 L 的可 能结构有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比 1:1:2:6 的结构简式是 。 （5）试写出以由丙醛和甲苯为原料合成化合物 的合成路线(无机试剂任 选) 。 高 2021 级高三阶段性检测 化 学 试 题 参 考 答 案 二、单选题（本大题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。） 1.B 解析： ①18O 的质子数 8，中子数为 18-8=10，故①错误； ②12C 的质子数 6，中子数为 12-6=6，故②正确； ③26Mg 的质子数 12，中子数为 26-12=14，故③错误； ④40K 的质子数 19，中子数为 40-19=21，故④错误； ⑤32S 的质子数 16，中子数为 32-16=16，故⑤正确； 故选：B． 2.C 解析：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故 A 不选； B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故 B 不选； C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故 C 选； D.3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故 D 不选； 故选 B．3.D 解析：A、溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故 A 错误； B、胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于 1～10nm 之 间，而溶液的分散质微粒直径小于 1nm，故 B 错误； C、胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象证明胶体中的胶粒是带电的， 故 C 错误； D、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小 分子和离子通过，故 D 正确． 故选 D． 4.B 解析：A、SiO2、P2O5 均为酸性氧化，NO 和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故 A 错误； B、NaH、NaBH4、NaClO 均为阳离子和阴离子组成的化合物，含有离子键，属于离子化合 物，故 B 正确； C、NH3．H2O 是弱碱，为弱电解质，但是 NH4NO3 为盐，属于强电解质，故 C 错误； D、液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，磁性氧化铁属于纯净物，故 D 错误． 故选 B． 5. C 解析：根据题中信息，可推出原红色固体里一定有 Cu2O；溶液中的红色固体铜，可能是原 来固体中含有铜，也可能是由 Cu2O 和硫酸反应生成的。 6.A 解析：A 中铜会与 Fe3＋生成 Fe2＋ 7. D 解析：A 项，Fe3＋与 C6H5OH 发生反应，不能大量共存，错误；B 项，该离子方程式电荷不 守恒，正确的离子方程式应为 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C 项，Fe2(SO4)3 和 Ba(OH)2 反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为 2Fe3＋＋3SO2－4 ＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D 项，Fe2(SO4)3 与足量的 Zn 反应的化学方程式为Fe 2(SO4)3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1 mol Fe 2(SO4)3生成0.2 mol Fe， 质量为 11.2 g，正确。 8.D解析：CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反 应后的混合物中不断通入 SO2 气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI． A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2 反应中 Cu2+化合价降低是氧化剂，I2 是氧化产物，氧化 剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+>I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，I2 是氧化剂，SO2 被氧化，所以物质氧化性 I2>SO2，所 以氧化性 Cu2+>I2>SO2，Cu 没有氧化性，故 A 错误； B．反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应 可知，碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，被还原，所以还原产物为 HI，故 B 错误； C．向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为 发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故 C 错误； D．CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式 可知每转移 2mol 电子生成 2molCuI，故 D 正确． 9.D 解析： A、当 x＝10 时，NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 等物质的量反应，此时 OH-量不足，OH- 首先与 Al3+反应，与 NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的 NH4+和部分剩余的 Al3+存在， 同时 SO42-也有剩余，但此时不会有 AlO2-生成，溶液中 c(NH4+)＞c(Al3+)，故 A 错误；B、 当 x＝10 时，NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 等物质的量反应，此时 OH-足量，生成 0.001 mol AlO2- 和 0.001 mol NH4+，但是 AlO2-水解程度大一些，故 B 错误； C、当 x＝25 时，NH 4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 等物质的量反应，生成 0.0005 mol Ba 2- 和 0.001 mol AlO2-，故 C 错误； D 、 当 x=30 时 ， 0.001 mol 的 NH4Al(SO4)2 与 0.003 mol Ba(OH)2 反 应 ， 生 成 0.002 mol BaSO4 、 0.001 mol NaAlO2 、 0.001 mol NH3•H2O ， 且 剩 余 0.001 mol Ba2+ 和 0.001 mol OH-，由于 NH3•H2O 也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O NH4++OH-，使 得溶液中 c(OH—)大于 0.001 mol，故 c(OH—) ＞c(AlO2—)，故 D 正确； 10.A 解析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋，根据电子守恒，金属共失 去电子的物质的量和氮原子得电子的物质的量是相等的，生成了 6.72 L NO，即氮原子得电 子的物质的量是 3×6.72 22.4 mol。由质量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH－)，由电荷守恒和 得失电子守恒知，n(OH－)＝3n(NO)，则 m(沉淀)＝11.9 g＋17 g·mol －1×3×6.72 22.4 mol＝27.2 g， 故 A 正确。二、不定项选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个选项 符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分，共 20 分） 11.BD 解析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠， 在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏 铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，铁离子增多，故选 BD。 12.A 解析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大，W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则这四种元素在元素周期表中的相对位置为 。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子 层数越多，原子半径越大。所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，A 正确；W 的最高价氧化物对 应的水化物的酸性一定比 Z 的强，但含氧酸的酸性不一定比 Z 的强，如 B 的含氧酸可能是 HNO2，Z 的含氧酸是 H3PO4，酸性 HNO2＜ H3PO4，B 错误；元素的非金属性 W＞Y，所 以气态氢化物的稳定性 W＞Y，C 错误；若 W、X 原子序数相差 5，当 W 为 N，X 为 Mg 时，满足 X3W2，当 W 为 O，X 为 Al 时，满足 X2W3，当 W 为 F，X 为 Si 时，满足 XW4，D 错误。 13.BC 解析：铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚 铁氧化为氯化铁，A 正确；图(b)中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条 件下 CO 与氧化铜反应生成铜和 CO2，B 错误；向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的离 子方程式为 Al3＋ ＋3OH －===Al(OH)3↓，氢氧化钠溶液过量后发生反应 Al(OH)3＋OH － ===AlO－2 ＋2H2O，图像正确，C 正确；向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 生成碳酸钠和 H2O， 向碳酸钠溶液中继续通入 CO2 生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和 Ca(OH)2 反应可生成 CaCO3、NaOH 和水，D 正确。 14.D 解答： 解：A．若反应前后有元素化合价发生变化，则该反应属于氧化还原反应，①为电 解 B．电解氯化镁生成 A 物质为氯气，氯气与 Fe2+氧化为 Fe3+，再加入碱使其转化为沉淀而 除去，故 B 正确；C．NaHCO3 分解产生 CO2、H2O 均能与 Mg 发生置换反应，故 C 正确； D．海水与氨水、二氧化碳反应生成 B 为 NaHCO3，B 加热生成 C 为 Na2CO3，NaHCO3 受 热分解得到 Na2CO3，Na2CO3 与 CO2、H2O 反应得到 NaHCO3，BaCl2 能与 Na2CO3 反应而 不与 NaHCO3 反应，不能判断 C 中是否含 B，故 D 错误； 故选 D． 15. C 解答：A 项，因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，A 正确； B 项，步骤②发生 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为 FeS2＋14Fe3+＋ 8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，B 正确；C 项，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若 蒸干时绿矾受热失去结晶水，C 错误；D 项，步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空 气可发生氧化还原反应生成 Fe(OH)3，D 正确；故选 C。 四、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第 16～19 题为必做题，每个试题考生都必须 作答。第 20～21 题为选做题，考生根据要求作答，共 60 分。 16. （11 分）除特殊标记外均为 1 分 (1)第二周期、第ⅤA 族（2 分） 略 (2) ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ (3) 3ClO-=2Cl-+ClO3- （2 分） 放热 解析：(1) A、 B、 C 在周期表中相邻，且且三种原子质子数之和为 24，则分别为 N、O、F 元素，B、D 同主族，则 D 为 S 元素，D、E 同周期，则 E 为氯元素，F 的焰色反应显紫色， 则 F 为钾元素 (2)周期律规律 (3)B→A+C ， 根 据 转 移 电 子 守 恒 得 该 反 应 方 程 式 为 3ClO- = ClO3- + 2Cl- ， 反 应 热 = （63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该化学反应方程式为吸热反应。 17.（11 分） （1）蒸馏烧瓶（1 分） 煮沸除去溶解在水中氧气，防止 Fe2+被氧化（2 分） （2）将 A 中液体压入 B 中（2 分） 过滤（1 分） 乙醇（1 分）（3）FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓（2 分） （4）1/V（2 分） 解析：（1）氧气能氧化 Fe2+，故要先用煮沸法将蒸馏水中溶解的氧气赶出来。 (2)由题可知莫尔盐难溶于乙醇，且易溶于水，所以可用乙醇作为洗涤剂 (4)由得失电子守恒可知：0.200×25.00×1=cV×5,c=1/V 18.（11 分） （1）4 （2 分） （2）MgO Fe2O3（2 分） H2SiO3（1 分） （3）使 SiO32-完全转化 为硅酸沉淀，同时使 AlO2-转化为铝离子（2 分） （4）Al 3++NH3H2O=Al(OH)3↓+NH4+ （2 分） （5）8（2 分） 解析：加入氢氧化钠溶液时，MgO、Fe2O3 不溶解，所以滤渣Ⅰ的主要成分是 MgO、Fe2O3； 滤液Ⅰ中加入过量的盐酸的目的是使硅酸根变为硅酸沉淀，同时使铝离子转化为偏铝酸根； 要制备 5.82tAl2Se3，设需要该白云母的质量为 x t , 则 x×106×30%×85×2÷102=5.82÷106×2÷291 19.（12 分）除特殊标记外均为 1 分 （1）AgCl（1 分） 不能 实验开始时加入 BaCl2 引入 Cl-，不能确定待测液中是否含有 Cl-（2 分） Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O（2 分） （2）Ba2+（1 分） （3）①CO2 ②是 0.1mol/L （2 分） （4）SO32- HCO3- CO32-（2 分） 解析：（1）待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A，则溶液中可能含有 CO32-、SO32-、SO42-， 向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在 CO32-，可能存在 SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在 Ba2+； 滤液 A 中有 Ba2+，加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、白色沉淀 B，则溶液中一定含有 NH4+、HCO3-，一定不存在 Fe3+，气体 B 为 NH3，白色沉淀 B 为 BaCO3，滤液 B 中通入氯 气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有 Br-，滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C 为 AgCl，说明滤液 B 中含有 Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有 Cl- ； B 是 由 HCO3- 、 Ba2+ 、 OH- 反 应 生 成 ， 反 应 离 子 方 程 式 为 ： HCO3-+Ba2++OH- =BaCO3↓+H2O， （2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+， （3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有 Cl-，溶液中一定没有 Br-． 若无色气体 D 是单一气体，则 D 为 CO2，E 为 CaCO3，溶液中含有 CO32-，白色沉淀 D 只 能为 BaSO4，溶液中一定没有 SO32-，一定含有 SO42-， 沉 淀 B （ 碳 酸 钡 ） 的 物 质 的 量 ==0.1mol ， 则 n （ HCO3- ） =0.1mol ， 故 c （ HCO3- ） ==0.1mol/L， 沉淀 E（碳酸钙）的物质的量==0.1mol，则 n（CO 32-）=0.1mol，故 c（CO32-）==0.1mol/L， 沉 淀 D （ 硫 酸 钡 ） 的 物 质 的 量 ==0.05mol ， 则 n （ SO42- ） =0.05mol ， 故 c （ SO42- ） ==0.05mol/L， n（NH4+）=n（NH 3）==0.1mol，则 c（NH 4+）=0.1mol/L，溶液中 c（K +）=0.2mol/L，c （HCO3-）=0.1mol/L，c（CO 32-）=0.1mol/L，c（SO 42-）=0.05mol/L，单位体积为正电荷 =1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L ， 单 位 体 积 内 负 电 荷 =1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷C>H （5） 解析：（1）Ni 是 28 号元素，它的基态原子核外电子排布式为：[Ar] 3d84s2，则它的价电子排布式为：3d84s2； （2） NH3 分子中 N 原子是 sp3 杂化，且具有一对孤对电子，则 NH3 的空间构型为三角锥形， 与 SCN－互为等电子体的分子有：N2O 或 CO2； （3） 物质都属于离子晶体，离子晶体的阴离子带有相同电荷，离子半径越小，离子键越强， 晶格能越大，熔点越高； （4）A. Mn2＋中价电子层不含成对电子，但是内层中含有成对电子，故 A 错误； B. Mn3＋的价电子构型为 3d4，Mn3＋在水溶液中容易歧化为 MnO2 和 Mn2＋，说明 Mn3＋不稳 定，Mn3＋容易变成电子半充满的稳定的价电子构型为 3d5，3d4 则属于不稳定的电子构型， 故 B 正确； C．第四周期中价电子层中未成对电子数最多的元素价电子排布式为：3d54s1，是 Cr 元素， 故 C 错误； D．Mn2＋与 Fe3＋具有相同的价电子构型，微粒的化学性质不仅与价电子构型有关，也和微 粒的电荷数、微粒半径、原子序数有关，因此它们的化学性质不相似，Mn2＋具有强的还原 性，而 Fe3＋具有强的氧化性，故 D 错误； （5） 由 H2NCH2CH2NH2 可知，C 周围形成了 4 个单键，即价层电子对数为 4，碳原子的 杂化方式为 sp3；根据电负性在周期表中的变化规律，C、N、H 的电负性关系为：N＞C＞ H； （6） 1 个晶胞的体积为（a 10-10cm）3，1mol 晶胞的体积为（a 10-10cm）3NA，1mol 晶 胞的质量为 4 40g=160g，丙的密度为 160g [（a 10-10cm）3NA]= g/cm3。 21.（除标注外，每空 2 分） 答案：（1） 3-溴丙烯（或 3-溴-1-丙烯）（1 分） ；碳碳双键、溴原子 （2）取代反应 （1 分）； × × × ÷ ×（3） +HCHO+NaOH + H2O （4）14 ； 、 （5） （3 分） 解析：（1）B 的结构简式为 CH2=CHCH2Br，名称为：3-溴丙烯（或 3-溴-1-丙烯）； （2）A→B 为羟基变溴原子，反应类型为取代反应 （3）反应物 E 的结构简式为 ，E 在铜存在下被氧气氧化羟基变为醛基，再在酸性 条件下生成酚羟基，所以 F 的结构简式为 。 （4）由题可知 H 属于甲酸酯。可能为 HCOOCH2CH2C6H5，或 HCOOCH(CH3)C6H5，或苯 环上连接两个取代基，一个为 HCOOCH2-，一个为-CH3，有三种结构；或苯环上两种取代 基，一个为 HCOO- -CH2CH3，有三种结构；或苯环上连接两个甲基和一个 HCOO-，有 6 种结构。总共 14 种。 （5）根据信息，甲苯先引入卤素原子氯，然后一溴甲苯在镁和乙醚的条件下反应，再与丙 醛发生加成反应，在水解生成羟基，最后催化氧化生成羰基。