河南省2021届高三9月月考化学试题（含答案）

洛阳一高 2020-2021 学年第一学期高三年级 9 月月考化学试 卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、选择题(共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　) A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明 Na2O2 与水反应放热 C．证明 Cl2 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 Cl2 反应 3．下列化学用语表述正确的是(　　) A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑ C．向 H2O 中投入 Na2O2 固体：2H2O＋Na2O2===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．向 Ba(OH)2 中逐滴加入 NaHSO4 溶液使 Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H ＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) ①0.1 mol·L －1 NaAlO2 溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO2－4 ②pH＝11 的溶液中： CO2－3 、Na＋、AlO－2 、NO－3 、S2－、SO2－3 　③水电离的 H＋浓度为 10－12 mol·L－ 1 的溶液中：Cl－、CO2－3 、NO－3 、SO2－3 　④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2 ＋、NH＋4 、Cl－、K＋、SO2－4 　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4 、NO－3 、 Na＋、SO2－4 　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、Cl－、S2－ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤ 5．某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成紫色。 继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。 ②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，CCl4 层变成红棕 色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是(　　) A．实验①生成 HIO3 时发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当 CCl4 层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶 液 C．由上述实验得出 Cl2、Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2>Br2>I2 D．由上述实验得出 Cl 2 、HIO 3 、HBrO 3 的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3 6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂， 工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4 ＋Cl－ ＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于 FeO2－4 B．高铁酸钾中铁显＋6 价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3 D．K2FeO4 处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3＋与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质 7．下列说法正确的是(　　) A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现 Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 8 ． 某 强 氧 化 剂 XO(OH)＋2 被 Na2SO3 还 原 。 如 果 还 原 2.4×10 － 3 mol XO(OH)＋2 ，需用 30 mL 0.2 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原后的价 态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 9．现有 25 mL 2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol·L－1 的稀盐酸。(1) 将 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中。两操 作的现象及结果(标准状况下)为 (　　) A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 10.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO 气体(标准状况),向反应 后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol·L-1 C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 11.某研究小组对离子方程式 xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O 的分析研究， 下列说法中错误的是(　　) A.根据电荷守恒，得出 x 与 y 的和一定等于 m B.根据原子守恒，得出 x 和 m 的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出 x＝4 的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2 是氧化剂，R3＋是氧化产物， H2O 是还原产物 12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全 部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 mol·L-1 的 盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系 如图所示,则下列说法正确的是(　　) A. 原合金质量为 0.92 g B. 产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C.图中 m 的值为 1.56 D.图中 V2 的值为 60 13.下列有关图像的说法正确的是(　　) A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加过量的稀盐 酸,生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中 Fe3+物质的量与加入铁粉物质的 量的变化关系 D.根据图丁,除去混在 KNO3 中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 14．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式 书写正确的是(　　) A．a 反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b 反应：HCO－3 ＋OH－===CO2－3 ＋H2O C．c 反应：H＋＋OH－===H2O D．d 反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若 固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常 数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 16．某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。 为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论 不合理的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有 NH3 产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2 产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧 化 D 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中 OH－氧化了 Mg 二、非选择题(共 4 小题，满分 52 分) 17.（14 分）(1)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O, 该反应的还原剂是　 　。当 1 mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 (2) 焙 烧 明 矾 的 化 学 方 程 式 为 4KAl(SO4)2·12H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是　　　　。 (3)KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一 种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学方程 式:　 。 (4)实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液中的 I2 还原为 I-,其离子方程式 为　 ; 该操作将 I2 还原为 I-的目的 是　 。 (5)NaBH4 是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后 B 的化合 价不变,该反应的化学方程式为　 , 反应 消耗 1 mol NaBH4 时转移的电子数目为　　　　。 18．（12 分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题 研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入 Na2O2，通入 CO2 之前，关闭 K1 和 K2。在试管 Ⅰ内装入试剂 X，保证通入的 CO2 干燥。打开 K1 和 K2，通入 CO2，几分钟后， 将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没 有变化。 实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ 中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1) 在 装 入 Na2O2 后 ， 通 入 CO2 前 ， 关 闭 K1 和 K2 的 目 的 是 ______ _________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂 X 是____(填字母，下同)；在实验乙中，I 中的水可以换成 下列的________。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和 NaHCO3 溶液 E．CO2 饱和溶液 (3)为了确保实验现象的准确性，制备 CO2 所用的反应物最好选用________(填编 号)。 A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 (4) 根 据 上 述 两 个 实 验 现 象 ， 得 到 的 结 论 是 ____________________ _________________________________________________________。 (5)CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方 程式： Na2O2＋____C18O2＋____H 218O―→________。 19．(12 分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知： ⅰ 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2Oⅱ Mg3N2 与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH 的电离常数均为 1.8×10－5 Ⅰ.探究镁的性质。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 (1)B 中试剂是 ；D 装置的作用是 。 (2)实验时，先启动 A 中反应，当 C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯， 这样操作的目的是 。 (3)确定有 N2 生成的实验现象是 。 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2，取少量 C 中残留固体于试 管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg 与 NO2 反应生成 MgO、Mg3N2 和 N2，其中 Mg3N2 和 N2 的 物质的量相等。C 中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.探究 Mg(OH)2 在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸 馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了 探究其原因，他们提出两种假设。 假设 1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进 Mg(OH)2 溶解。 假设 2：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O，促进 Mg(OH)2 溶解。 (6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。 20.（14 分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题: (1)明矾净水的原理是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(用离子方 程式表示)。 ( 2 ) 操 作 Ⅰ 是 　 　 　 　 , 操 作 Ⅱ 是 蒸 发 浓 缩 、 　 　 　 　 　 、 过 滤 、 　　　　　、干燥。 (3)检验滤液 A 中是否存在 Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　(只用一种试 剂)。 ( 4 ) 将 铝 灰 投 入 氢 氧 化 钠 溶 液 中 生 成 气 体 的 化 学 方 程 式 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在滤液 A 中加入高锰酸钾发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ( 该 条 件 下 MnO4- 转 化 为 Mn2+):　 。 (5)已知:在 pH=3、加热条件下, MnO4- 可与 Mn2+反应生成 MnO2,加入 MnSO4 发 生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。滤渣 2 含有的物 质是　　　　　　　。 洛阳一高 2020-2021 学年第一学期高三年级 9 月月考化学答案 一、选择题(共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D B C C D C D A 11 12 13 14 15 16 A C C D C D 二、填空题(共 4 小题，满分 52 分) 17. （14 分）(1)Cu2S (1 分) 　4　(2 分) (2)S (1 分) 　 (3)4KClO3 KCl+3KClO4　(2 分) (4)SO2-3 +I2+H2O 2I-+SO2-4 +2H+　(2 分) 使 CCl4 中的碘进入水层　(2 分) (5)NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑ (2 分) 　4NA 或 2.408×1024 (2 分) 18. (12 分) (1)防止 Na2O2 受潮 (2 分) (2)A(2 分)　DE (2 分) (3)BE (2 分) (4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2 分) (5)2Na2O2＋2C18O2＋2H 218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O (2 分) 19. (12 分) (1)P2O5 等 (1 分) 　吸收 E 中挥发出来的水蒸气 (1 分) (2)排尽装置内的空气，避免 O2、CO2、N2 等与镁反应 (2 分) (3)E 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2 分) (4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2 分)(5)11Mg＋4NO2 ===== △ 8MgO＋Mg3N2＋N2(写成 4Mg＋2NO2 ===== △ 4MgO＋N2、3Mg＋ N2 ===== △ Mg3N2 也可) (2 分) (6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量 CH3COONH4 溶液，若白色固体溶解，则假设 2 正确；若白色固体不溶解，则假设 1 正确 (2 分) 20(14 分) (1)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2 分) (2)过滤　冷却结晶　洗涤 (3 分) (3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1 分) (4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ (2 分)　 5Fe2++MnO-4+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O (2 分) (5)3Mn2++2MnO-4+2H2O 5MnO2↓+4H+ (2 分) MnO2、Fe(OH)3 (2 分)