永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考
高三化学试卷
说明 :NaAlO2 、AlO2-等同于 Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去 2 个水分子
可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56
一、单选题(共 16 小题,每小题 2 分, 共 32 分)
1.下列化学用语不正确的是 ( )
A.乙烯的结构简式 CH2=CH2
B.Fe2+的价层电子排布式:3d54s1
C.丙烷分子的球棍模型:
D.镁原子的核外电子排布图:
2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中,Na+数目是 0.2NA
B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA
C.50mL12mol·L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为 0.3NA
D.常温常压下,39gNa2O2 中所含的离子数目为 1.5NA
3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
① ②
③ ④
2 4
2
H SO
2 3 2 4 3Fe Fe O Fe (SO )
O
→ →点燃 NaOH
2 2 3 2 3
HClSiO Na SiO H SiO→ →
NaOH
3 2AlCl Al NaAlO→ →电解 2 2O H O
2Na Na O NaOH点燃
→ →⑤
A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④
4.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气
A.A B.B C.C D.D
5.渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O 2的浓度为4.8 mg/L,
则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为( )
A.0.15 mol B.0.30 mol C.1.5 mol D.3.0 mol
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.含大量 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、 、SCN-
B. =106 的溶液中: 、K+、 、
C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、 、Cl-
D.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-
7.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是
2H O O
2 2 2 4SO H SO H SO
2
3
→ →
2-
4SO
-
+
c(OH )
c(H )
+
4NH -
2AlO -
3NO
2-
4SO
甲 乙
选项 实验试剂 实验结论
A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性:硫酸>碳酸>硅酸
B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性:MnO2>Cl2>Br2
C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性:苏打>小苏打
D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点:氯化钠>氯化铵
8.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说
法正确的是( )
A.25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大
B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
9.过氧化铬(CrO5)的结构为: ,由此可推知 CrO5 中氧元素的化合价应该是( )
A.全部-1 价 B.4/5 为-1 价,1/5 为-2 价C.全部-2 价 D.4/5 为-2 价,1/5 为-1 价
10.20 ℃饱和 NaCl 溶液密度为 ρg·cm-3,物质的量浓度为 c mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.温度低于 20℃时,饱和 NaCl 溶液的浓度小于
B.此溶液中 NaCl 的质量分数为
C.20℃时,密度小于 的 NaCl 溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和 NaCl 溶液的溶解度
11.溶液中只存在五种离子,各离子个数比为:Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,(不考
虑水的电离),则 M 为( )
A.CO32- B.Mg2+
C.Na+ D.Ba2+
12.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-- 2Mn2++5SO +4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2 I2+2H2O
C.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
D.电解 MgCl2 水溶液:2Cl-+2H2O =====通电
2OH-+Cl2↑+H2↑
13.下列叙述正确的是( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
1mol Lc −⋅
58.5 100%1000
c
ρ
× ××
3g cmρ ⋅⋅
5850
58.5
cS gρ= −C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
14.已知 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通
入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正
确的是( )
①氧化性:Br2>Fe3+>I2
②原溶液中 Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的 Fe2+一定被氧化
④不能 确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入 CCl4 后静置,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉
淀,说明原溶液中 Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
15.已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L-1 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1 mol NH4 CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子
16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是( )
铝土矿 ― ― →
盐酸
① a ― ― →
过量 NaOH
② b ― ― →
③ c ― ― →
④ d ― ― →
电解
AlA.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅
B.a、b 中铝元素的存在形式不同
C.③中需 要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝
第 II 卷(非选择题)
二、填空题
17.(10 分)现有下列 8 种物质:①AgCl ②Al ③液态醋酸 ④SO2 ⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦
稀硝酸 ⑧熔融 FeCl3
(1)上述状态下可导电的是______ (填序号,下同);属于电解质的是____ ____。
(2)上述 8 种物质中,有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-===H2O,该离子反应对应的化学方
程式为: _______________________________________。
(3)写出用⑧的饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体的离子方程式:
____________________________________________________________________。
若往上述制备的 Fe(OH) 3 胶体中缓慢加入⑦,产生的现象是
__________________ 。
18. (10 分)过氧化氢 H2O2(氧的化合价为-1 价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来
清洗伤口。对于下列 A~D 涉及 H2O2 的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2 仅体现氧化性的反应是________(填代号)。
(2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO-4 +5e-+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式: __________________________________。
(4)在 K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3 的反应中,有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2 的
体积为________L(标准状况),被氧化的 HCl 的物质的量为________mol。
(5)完成 NaClO 3 氧化 FeCl 2 的离子方程式: ClO 3-+ Fe2 + + Cl - + Fe3 +
+ .
19. (10 分) 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3 、SO
2-4 、I-、HCO-3 ,实验如下:
实验步骤 实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在 pH 试纸
中部
试纸变为红色
(2)取少量该溶液,加入 Cu 片和浓硫酸,加
热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕
色
(3)取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入 AgNO3 溶
液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入 NaOH 溶液
有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部分
溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________;
溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____ ________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式___________ _______。
(4)不能确定的离子是_____ ___,为了进一步确定其是否存在,应该补充的实验是____ ____。
三、实验题
20.(8 分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g·cm-3
物质的量浓度:11.9mol·L-1
(1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸。
①该学生需要量取___ _mL 上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是___ ____。
(2)①假设该同学成功配制了 0.50mol/L 的盐酸,他又用该盐酸与含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液,则该同
学需取__ __mL 盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小,
则可能的原因是_____ __(填字母)。
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.定容时,俯视容量瓶刻度线
D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
21.(16 分)84 消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。
回答下列问题:
Ⅰ.84 消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于 1984 年研制的一种消毒液,主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备 84 消毒液。
(1)A 中发生反应的离子方程式为__ _。
(2)C 中盛装试剂为_ _,仪器的连接顺序为 a→_ _。
(3)制备 84 消毒液时,若
Cl2 与 NaOH 溶液反应温
度过高,NaClO 的产率将
_ _(填“增大”“减小”
或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮
肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。
(4)贮存和运输 CH3COOOH 时要注意的事项是__
__ 。
(5)消毒过程中需将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.02g·cm-3)稀释为 0.5%的过氧乙酸,则需加入水
的体积为_ _ 。
(6)CH3COOOH 可用 H2O2 和 CH3COOH 制备,其化学方程式为__ _。
mL(7)制备 CH3COOOH 过程中总会残留少量 H2O2,因此 CH3COOOH 在使用过程中需要准确标定原液
的浓度。取 CH3COOOH 样品 ,标定步骤如下:
a.用 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2;
b.当达到终点时加入足量 KI 溶液,发生反应:
2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2;
c.用 1.500mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗
Na2S2O3 溶液 20.00mL。
测得样品中 CH3COOOH 的质量分数为__ _。
四、物质结构与性质
22.(12 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:
(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径 Ga_____________As,第一电离能 Ga____________As。(填“大于”
或“小于”)
(3)AsCl3 分子的立体构型为____________________,其中 As 的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是_______ ___。
(5)GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为
________________,Ga 与 As 以________键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGag·mol-1 和 MAs
g·mol-1,原子半径分别为 rGapm 和 rAspm,阿伏加德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占
晶胞体积的百分率为____________________。
6.000g永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考
高三化学试卷答案
一、单选题(共 16 小
题,每小题 2 分,共
32 分)
二、填空题
17.(每空 2 分,共 10 分) (1)②⑦⑧ ①③⑤⑥⑧
(2)Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2HNO3)
(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色
18.(每空 2 分,共 12 分)(1)D (2)C
(3)5H2O2+2MnO-4 +6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O
(4)3.36 L 0.3 mol
(5) 1 6 6H+ 1 6 3H2O
19.(10 分)(1)Mg2+、Al3+、NO-3 、SO2-4 Fe2+、Ba2+、I-、HCO-3
(2)3Cu+2NO-3 +8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)Al(OH)3+OH-===AlO-2 +2H2O
(4) K+ (1 分)焰色反应(1 分)
20. (8 分) (1) ①21.0 (2 分) ② 胶头滴管、 500 mL 容量瓶 (2)①20.0 (2 分) ②C
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D C B A C A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B D C B D C(2 分)
21.(每空 2 分,共 16 分)(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水
a→e→d→c→b→f→g (3) 减小 (4) 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封 (5)7956
(6) CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O (7)19.00%
22.(12 分) (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2 分) (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3
(4) GaF3 是离子晶体,GaCl3 是分子晶体,离子晶体 GaF3 的熔沸点高 (2 分) (5) 原子晶体
共价键 (2 分)
30 3 3
A4 10 ( ) 100%3( )
Ga As
Ga As
N r r
M M
π ρ−× + ×+