福建省永安市第三中学2021届高三9月月考化学试题(含答案)
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福建省永安市第三中学2021届高三9月月考化学试题(含答案)

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资料简介
永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考 高三化学试卷 说明 :NaAlO2 、AlO2-等同于 Na[Al(OH)4]、 [Al(OH)4] –失去 2 个水分子 可能用到的相对原子质量:H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56 一、单选题(共 16 小题,每小题 2 分, 共 32 分) 1.下列化学用语不正确的是 ( ) A.乙烯的结构简式 CH2=CH2 B.Fe2+的价层电子排布式:3d54s1 C.丙烷分子的球棍模型: D.镁原子的核外电子排布图: 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中,Na+数目是 0.2NA B.1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C.50mL12mol·L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为 0.3NA D.常温常压下,39gNa2O2 中所含的离子数目为 1.5NA 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) ① ② ③ ④ 2 4 2 H SO 2 3 2 4 3Fe Fe O Fe (SO ) O → →点燃 NaOH 2 2 3 2 3 HClSiO Na SiO H SiO→ → NaOH 3 2AlCl Al NaAlO→ →电解 2 2O H O 2Na Na O NaOH点燃 → →⑤ A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④ 4.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 A.A B.B C.C D.D 5.渔业养殖业要求水体中溶解的O 2的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O 2的浓度为4.8 mg/L, 则 1 m3 水中溶解的 O2 的物质的量为( ) A.0.15 mol B.0.30 mol C.1.5 mol D.3.0 mol 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.含大量 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、 、SCN- B. =106 的溶液中: 、K+、 、 C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、 、Cl- D.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I- 7.用下图所示装置进行实验,能得出相应实验结论的是 2H O O 2 2 2 4SO H SO H SO 2 3 → → 2- 4SO - + c(OH ) c(H ) + 4NH - 2AlO - 3NO 2- 4SO 甲 乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性:硫酸>碳酸>硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性:MnO2>Cl2>Br2 C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性:苏打>小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点:氯化钠>氯化铵 8.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说 法正确的是( ) A.25 ℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运,所以 Cl2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 9.过氧化铬(CrO5)的结构为: ,由此可推知 CrO5 中氧元素的化合价应该是( ) A.全部-1 价 B.4/5 为-1 价,1/5 为-2 价C.全部-2 价 D.4/5 为-2 价,1/5 为-1 价 10.20 ℃饱和 NaCl 溶液密度为 ρg·cm-3,物质的量浓度为 c mol·L-1,则下列说法中不正确的是(  ) A.温度低于 20℃时,饱和 NaCl 溶液的浓度小于 B.此溶液中 NaCl 的质量分数为 C.20℃时,密度小于 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D.20℃时,饱和 NaCl 溶液的溶解度 11.溶液中只存在五种离子,各离子个数比为:Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,(不考 虑水的电离),则 M 为( ) A.CO32- B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+ 12.不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4-- 2Mn2++5SO +4H+ B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:2I−+2H++H2O2 I2+2H2O C.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O D.电解 MgCl2 水溶液:2Cl-+2H2O =====通电 2OH-+Cl2↑+H2↑ 13.下列叙述正确的是( ) A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 1mol Lc −⋅ 58.5 100%1000 c ρ × ×× 3g cmρ ⋅⋅ 5850 58.5 cS gρ= −C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 14.已知 2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中通 入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的 KSCN 溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正 确的是(  ) ①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中 Br-一定被氧化 ③通入氯气后,原溶液中的 Fe2+一定被氧化 ④不能 确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+ ⑤若取少量所得溶液,加入 CCl4 后静置,向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,只产生白色沉 淀,说明原溶液中 Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 15.已知 NH4CuSO3 与足量的 1 mol·L-1 硫酸溶液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是(  ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4 CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 下列说法错误的是(  ) 铝土矿 ― ― → 盐酸 ① a ― ― → 过量 NaOH ② b ― ― → ③ c ― ― → ④ d ― ― → 电解 AlA.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅 B.a、b 中铝元素的存在形式不同 C.③中需 要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝 第 II 卷(非选择题) 二、填空题 17.(10 分)现有下列 8 种物质:①AgCl ②Al ③液态醋酸 ④SO2 ⑤Ba(OH) 2固体 ⑥NaHCO3固体⑦ 稀硝酸 ⑧熔融 FeCl3 (1)上述状态下可导电的是______ (填序号,下同);属于电解质的是____ ____。 (2)上述 8 种物质中,有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-===H2O,该离子反应对应的化学方 程式为: _______________________________________。 (3)写出用⑧的饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体的离子方程式: ____________________________________________________________________。 若往上述制备的 Fe(OH) 3 胶体中缓慢加入⑦,产生的现象是 __________________ 。 18. (10 分)过氧化氢 H2O2(氧的化合价为-1 价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来 清洗伤口。对于下列 A~D 涉及 H2O2 的反应,填写空白: A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2===2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (1)H2O2 仅体现氧化性的反应是________(填代号)。 (2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。 (3)在稀硫酸中,KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应。氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑ 还原反应:MnO-4 +5e-+8H+===Mn2++4H2O 写出该氧化还原反应的离子方程式: __________________________________。 (4)在 K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3 的反应中,有 0.3 mol 电子转移时生成 Cl2 的 体积为________L(标准状况),被氧化的 HCl 的物质的量为________mol。 (5)完成 NaClO 3 氧化 FeCl 2 的离子方程式: ClO 3-+ Fe2 + + Cl - + Fe3 + + . 19. (10 分) 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3 、SO 2-4 、I-、HCO-3 ,实验如下: 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在 pH 试纸 中部 试纸变为红色 (2)取少量该溶液,加入 Cu 片和浓硫酸,加 热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕 色 (3)取少量该溶液,加入 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反应后的上层清液,加入 AgNO3 溶 液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 (5)取少量该溶液,加入 NaOH 溶液 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时,沉淀部分 溶解 由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________; 溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。 (2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____ ________。 (3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式___________ _______。 (4)不能确定的离子是_____ ___,为了进一步确定其是否存在,应该补充的实验是____ ____。 三、实验题 20.(8 分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g·cm-3 物质的量浓度:11.9mol·L-1 (1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 0.50 mol/L 的稀盐酸。 ①该学生需要量取___ _mL 上述浓盐酸进行配制。 ②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是___ ____。 (2)①假设该同学成功配制了 0.50mol/L 的盐酸,他又用该盐酸与含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液,则该同 学需取__ __mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g 溶质的 NaOH 溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小, 则可能的原因是_____ __(填字母)。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯 C.定容时,俯视容量瓶刻度线 D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 21.(16 分)84 消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。 回答下列问题: Ⅰ.84 消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于 1984 年研制的一种消毒液,主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备 84 消毒液。 (1)A 中发生反应的离子方程式为__ _。 (2)C 中盛装试剂为_ _,仪器的连接顺序为 a→_ _。 (3)制备 84 消毒液时,若 Cl2 与 NaOH 溶液反应温 度过高,NaClO 的产率将 _ _(填“增大”“减小” 或“不变”)。 Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体,易溶于水,有强烈刺激性气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮 肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用,易分解,易爆炸。 (4)贮存和运输 CH3COOOH 时要注意的事项是__ __ 。 (5)消毒过程中需将 200mL20%的过氧乙酸(密度为 1.02g·cm-3)稀释为 0.5%的过氧乙酸,则需加入水 的体积为_ _ 。 (6)CH3COOOH 可用 H2O2 和 CH3COOH 制备,其化学方程式为__ _。 mL(7)制备 CH3COOOH 过程中总会残留少量 H2O2,因此 CH3COOOH 在使用过程中需要准确标定原液 的浓度。取 CH3COOOH 样品 ,标定步骤如下: a.用 KMnO4 标准溶液滴定 H2O2; b.当达到终点时加入足量 KI 溶液,发生反应: 2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2; c.用 1.500mol·L-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2,发生反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 测得样品中 CH3COOOH 的质量分数为__ _。 四、物质结构与性质 22.(12 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 回答下列问题: (1)写出基态 As 原子的核外电子排布式________________________。 (2)根据元素周期律,原子半径 Ga_____________As,第一电离能 Ga____________As。(填“大于” 或“小于”) (3)AsCl3 分子的立体构型为____________________,其中 As 的杂化轨道类型为_________。 (4)GaF3 的熔点高于 1000℃,GaCl3 的熔点为 77.9℃,其原因是_______ ___。 (5)GaAs 的熔点为 1238℃,密度为 ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ________________,Ga 与 As 以________键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGag·mol-1 和 MAs g·mol-1,原子半径分别为 rGapm 和 rAspm,阿伏加德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占 晶胞体积的百分率为____________________。 6.000g永安三中 2020-2021 学年上学期 9 月月考 高三化学试卷答案 一、单选题(共 16 小 题,每小题 2 分,共 32 分) 二、填空题 17.(每空 2 分,共 10 分) (1)②⑦⑧ ①③⑤⑥⑧ (2)Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2HNO3) (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变黄色 18.(每空 2 分,共 12 分)(1)D (2)C (3)5H2O2+2MnO-4 +6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O (4)3.36 L  0.3 mol (5) 1 6 6H+ 1 6 3H2O 19.(10 分)(1)Mg2+、Al3+、NO-3 、SO2-4   Fe2+、Ba2+、I-、HCO-3 (2)3Cu+2NO-3 +8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O (3)Al(OH)3+OH-===AlO-2 +2H2O (4) K+ (1 分)焰色反应(1 分) 20. (8 分) (1) ①21.0 (2 分) ② 胶头滴管、 500 mL 容量瓶 (2)①20.0 (2 分) ②C 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D C B A C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B D C B D C(2 分) 21.(每空 2 分,共 16 分)(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 a→e→d→c→b→f→g (3) 减小 (4) 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封 (5)7956 (6) CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O (7)19.00% 22.(12 分) (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2 分) (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4) GaF3 是离子晶体,GaCl3 是分子晶体,离子晶体 GaF3 的熔沸点高 (2 分) (5) 原子晶体 共价键 (2 分) 30 3 3 A4 10 ( ) 100%3( ) Ga As Ga As N r r M M π ρ−× + ×+

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