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高三化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：新高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 P31 V51 Zn65 Pd106
第 I 卷(选择题 共 40 分)
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A 酒精溶液中乙醇的体积分数越大，消毒效果越好
B.聚氯乙烯等废塑料露天焚烧时，其产物会污染环境
C.用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化
D.我国古代用草木灰与熟石灰的浸取液作洗涤剂，加入熟石灰可增强其碱性
2.全氨阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质
的说法正确的是
A.属于有机物 B.与 N2 互为同素异形体 C.可用于制造炸药 D.不含共价键
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2 L 0.1 mol·L－1 Na2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.2NA
B.反应 3Si(NH)2 Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成 1 mol N2，转移的电子数为 6NA
C.8.8 g 乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为 0.1NA
D.用 C 将 6.0 g SiO2 完全还原为单质 Si，生成的 CO2 的分子数为 0.1NA
4.我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将 CO2 通过光催
化还原为燃料(如图)的目的。下列说法错误的是
100===℃2
A.光合过程中光能转化为化学能 B.氮化碳的化学式为 C3N4
C.光合过程中铜不参与反应 D.1 mol CO2 转化为 1 mol CH4 转移 8 mol 电子
5.某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：
已知用草酸制备 CO 的反应为 H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。
下列说法错误的是
A.可用铜与稀硝酸反应制取 NO 并经无水 CaCl2 干燥
B.制取并纯化 CO 时，将草酸分解产生的气体依次通过足量 NaOH 浓溶液、碱石灰
C.设计装置 b 是为了收集生成的 N2
D.装置 c 中盛放的试剂可以是澄清石灰水
6.Callystatin A 对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子中所有原子处于同一平面 B.分子式为 C29H44O4
2 4H SO
∆→浓3
C.能与 NaOH 溶液反应 D.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
7.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.将灼热的铜丝(黑色)插入乙醇中，铜丝重新变光亮：2CuO 2Cu+O2↑
B.向洒落于地面的汞珠上撒少量硫粉，汞珠表面变黑：Hg+S＝HgS
C 向 AgCl 浊液中通入 H2S，浊液变黑：2AgCl+H2S＝Ag2S+2HCl
D.向氯气中通入氨气，黄绿色消失并产生白烟：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl
8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
9.下列说法错误的是
A.用盛有无水 CuSO4 的透气袋作食品包装袋中的干燥剂
B.用氢氧化铝作塑料制品的阻燃剂
C.用氨水脱除工业烟气中的 SO2 和 NOx
D.用纳米零价铁(外壳为导电的 Fe3O4)脱除工业废水中的重金属离子等污染物
10.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙酸的混合液
B.配制 Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于较浓硝酸，然后加水稀释
C.用 pH 试纸测定 0.1 mol·L－1 的 NaClO 溶液的 pH
D.制取并纯化 SO2：将 Na2SO3 和浓盐酸混合，产生的气体通过浓硫酸
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得 0 分。
11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，X
与 W 位于同周期，Y、Z 的最外层电子数之和等于 6，W 与 Z 位于相邻主族，四种元素组成
的 Y2ZW3X 是一种用途广泛的无机化合物。下列说法错误的是
∆
==4
A.原子半径：Xc(CH3COOH)
D.pH=7 的该缓冲溶液中：c(Na+)=c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+c(CH3COO－)+c[B(OH)4－]
第 II 卷(非选择题 共 60 分)
三、非选择题(本题共 4 小题，共 60 分)
16.(15 分)磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含
ZnO，还含少量 Fe3O4、PbO、SnO2、CuO 及 SiO2 等)为原料制取磷锌白的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 (列举 1 条)。
(2)“滤渣 1”的主要成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”时，KMnO4 与 Fe2+发生反应，当消耗 1 mol KMnO4，转移 mol 电子。
(4)几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的 pH 如下：
“调 pH”为 4.0 的目的是除去 Fe2+、Mn2+和 ，为检验“过滤 2”后的滤液中是
否含有 Fe3＋，可选用的化学试剂是 。6
(5)加锌“置换”的目的是 。
(6)“制备”时，加 Na2HPO4 至 Zn2+恰好沉淀完全的化学方程式为 。
(7)某工厂用 7 吨烧铸灰(ZnO 的质量分数为 81%)进行上述工艺流程，最终制得 Zn3(PO4)2 7.7
吨，则产率为 (保留三位有效数字)。
17.(15 分)过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，用饱和(NH4)2SO4 溶液电解
制备(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)的装置如图所示：
回答下列问题：
(1)X 膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极室 pH 减小的主要原因是发生
了副反应，该反应的电极反应式为 。
(2)取电解后的溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：
向甲试管中滴入酸化的 KI 和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有 (填
“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的 MnSO4 溶液及 1 滴 AgNO3 溶液(催化)并微
热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为 。
(3)(NH4)S2O8 与 NaOH 溶液在约 55℃时可制取 Na2S2O8(温度超过 90℃时，NH3 可将 S2O82－
还原为 SO42－)，装置如图所示。
①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有 、 。
②接口 a 应连接的装置是 (填标号)。7
③通 N2 的目的是 。
(4)测定电解后溶液中 c(S2O82－)的实验步骤如下：取 a mL 电解后的溶液于锥形瓶中，加入 V1
mL c1 mol·L－1 FeSO4 溶液(过量)，加热，再加入 20 mL 硫磷混合酸，滴入二苯胺磺酸钠指示
剂 5～6 滴，用 c2 mol·L －1 K2Cr2O7 标准溶液滴定过量的 FeSO4 至溶液呈紫色(终点)，消耗
K2Cr2O7 标准溶液 V2 mL。电解后的溶液中 c(S2O82－)= (列出计算式)mol·L－1。
18.(15 分)二氧化碳甲烷化技术被认为是二氧化碳循环再利用最有效的技术之一。回答下列问
题：
(1)Pd-MgO/SiO2 界面上甲烷化的过程如图：
下列说法正确的是 (填标号)。
A.整个循环过程中镁的价态不断发生改变 B.循环中 Pd、MgO、SiO2 均未参与反应
C.氢分子在 Pd 表面被吸附并解离为氢原子 D.总反应为 4H2+CO2＝CH4+2H2O
(2)已知 CO2 甲烷化过程中包含下列反应：
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+42.1 kJ·mol－1 K1
I.CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H2=-206.5 kJ·mol－1 K2
保持压强不变，在 0.1 MPa 下，起始时充入 3 mol H2、1 mol CO2，不同温度下催化甲烷化时，
平衡时物质(H2O 未列出)的物质的量分数与温度的关系如图所示：
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①总反应 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ·mol －1；其平衡常数 K= (用
含 K1、K2 的代数式表示)。
②图中 X 为 CO2，则 Y 表示的物质是 (填化学式)。
③温度超过 400℃时，升高温度，CO 的物质的量分数不断增大，这是因为 。
④图中 Q 点时(对应温度下，可认为体系中不含 CO)，CH4 的压强为 MPa，该温度
下，甲烷化总反应的平衡常数为 (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)(MPa)2。
19.(15 分)化合物 I 是合成米非司酮的一种中间体，其合成路线如下：
②C、D、F 均为含有－CN(氰基)的腈类化合物，如 CH2CN 可称为乙腈。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)由 A 生成 C 的反应类型是 。
(3)由 D 和 E 生成 F 的化学方程式为 。
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(4)H 的结构简式为 。
(5)I 中所含官能团的名称为 。
(6)G 的芳香同分异构体中，含有酯基且能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积
之比为 9：2：2：1 的有 种。
(7)设计以 CH2＝CHCH2Cl 和 为原料制备 的合成路线(无机试剂及有机
溶剂任用)。10111213
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