北京市延庆区2021届高三上学期统测（9月）考试化学试题（含答案）

2020—2021 学年第一学期高三年级统测试卷 化 学 2020.09 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢 B．“C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂 C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓 D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B．用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌 C．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O]处理污水 D．用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O） 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A．Na B．Cl2 C．Na2O2 D．Na2O 4.下列元素的原子半径最大的是 A．K B．Na C．Li D．H 5.下列化学用语的表述正确的是 A．氯原子的结构示意图是 B．中子数为 12 的钠原子： C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－ D．二氧化碳分子的比例模型： 6.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．Na 属于单质 B．Na2O 属于氧化物 C．HClO 属于酸 D．NaClO 属于碱 7.下列说法正确的是 A．同温同压下，H2 和 Cl2 的密度相同 B．物质的量相同的 Na2O 和 Na2O2 所含的离子数目相同 C．质量相同的 H2O 和 NH3 所含的原子数相同 D．室温下，物质的量浓度相同的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液的 pH 相同 8.下列化学用语对事实的表述正确的是 （ ） A．NaHCO3 电离：NaHCO3=== Na++ H+ + CO32− B．Na2O2 与 CO2 反应提供 O2：Na2O2 +CO2===Na2CO3 + O2 C．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4： CaSO4(s)+ CO32− CaCO3(s) + SO42− D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42− === BaSO4↓＋H2O 9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ） A．试剂 a 可选用酸化的双氧水 B．试剂 b 可选用四氯化碳 C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D．步骤③的操作是分液 10.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是 （ ） A B C D 氯化亚铁溶液 中滴入氯水，溶 液变黄 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色，滴 加氯水后溶液显红色 向 Na2SO3 固 体中加入硫酸， 生成无色气体 向包有 Na2O2 粉末的 脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 11.硫酸盐（含 SO42−、HSO4−）气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒 中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．该过程有 H2O 参与 B．NO2 是生成硫酸盐的还原剂 C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程中有硫氧键生成 含 I－的 水溶液 含 I2 的 水溶液 含 I2 的 有机溶液 试剂 a 试剂 b ③ 海藻 ① 灼烧 浸泡 海藻灰 悬浊液 灰渣 ② ④ ⑤ 12. 探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol·L-1H2C2O4 的 pH=1.3) 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4 有酸性，Ca2＋＋2OH－+ 2H＋+C2O42-=CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4 有还原性，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4 可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 14. 为探究 Na2O2 与 H2O 的反应，进行了如下实验： 有关说法不正确的是 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 项 实验操作及现象 实验结论 A 向 KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2 B 将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体 反应有 Na2O2 生成 C 将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶 中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液中加入几滴 AgNO3 溶液，有白色沉淀 生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解 溶液中可能含有 Cl+A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．实验ⅲ中 MnO2 做 H2O2 分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明 Na2O2 与 H2O 反应有 H2O2 生成 D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（11 分）有四种短周期元素，相关信息如下表。 元素 相关信息 A 含该元素的物质焰色反应为黄色 B 气态氢化物极易溶于水，得到的水溶液呈碱性 C –2 价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答： （1）将一小块儿 A 的单质小心放入滴有酚酞的水中观察现象： ， ，四处游动，发 出嘶嘶声，反应后溶液变红色，反应的化学方程式为 。 （2）A 的最高价氧化物的水化物与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 （3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的 水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 （填化学式）。 （4）D 在周期表中位于第 周期 族。能说明元素 D 的非金属性强于元素 C 的非金 属性的实验事实是 （填字母）。 a．常温下，两种单质的熔点不同 b．两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c．两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 16.（10 分）从化合价的角度认识氯的化合物 （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备 ClO2 的反应原理如下: 2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl ①该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为 ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 NaClO3 Cl2（填>、（每空 1 分）。 ②ad（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （2）反应① 2ClO3-＋SO2 ＝SO42-＋2ClO2（2 分，填对物质、配平各 1 分） 反应② 2ClO2＋H2O2＋2OH-＝2ClO2-＋O2↑＋2H2O （2 分，填对氢氢氧根离子和水、配平各 1 分） 17.（11 分）（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2 分，物质、配平各 1 分） （2）富集溴元素（1 分，其它表述合理可得分） （3）Cl2+2Br=Br2+2Cl- （2 分，物质、配平各 1 分） （4）① 1:5 （2 分）②5mol（2 分，数值单位各 1 分，只有单位不得 分） ③5Br-＋BrO3-＋6H+ ＝3Br2＋3H2O（2 分，物质、配平各 1 分） 18.（13 分） （1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O（2 分，物质、配平条件各 1 分） （2）除去氯气中的氯化氢杂质（1 分） （3）先变红，后褪色。（2 分，各 1 分） Cl2 + H2O H＋+ Cl－ + HClO （2 分，物质、拆分各 1 分；写成化学方程式且正确得 1 分；可逆号暂不做考点） （4）浓 H2SO4（1 分） （ 5 ） 2Fe +3 Cl2 2FeCl3（2 分，物质、配平条件各 1 分；产物写错得 0 分） （6）尾气吸收，防止污染环境（1 分，答出其中一点即可，其它表达正确也可得分） Cl2 + 2OH- = Cl－ + ClO-+H2O （2 分，物质、配平各 1 分；离子写错得 0 分） 19.(13 分) （1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑（2 分，物质、配平条件各 1 分） （2） ①在室温时，Na2CO3 的溶解度大于 NaHCO3 的溶解度（2 分，条件结论各 1 分； 结论叙述合理可得分，只有条件没有结论不得分） ②ad（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （3） ①II（1 分） ②bc（2 分，选对一个得 1 分，有错得 0 分） （4）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ （2 分） Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + CO2 ↑+H2O（2 分，物质、配平各 1 分）。