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蚌埠市 2021 届高三年级第一次教学质量监测
化学
注意事项：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。
2.考试时间 90 分钟，满分 100 分。
3.可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 Na23 Ca40 Ba137
第 I 卷 选择题(共 45 分)
本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水消毒
B.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D.84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1 mol 铁粉与 1 mol 氯气充分反应，转移电子数为 3NA
B.标准状况下，1.12 L HCHO 所含的原子数是 0.2NA
C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 0.5NA
D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.3NA
3.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是
A.加热装置 I 中的烧杯，分离 I2 和高锰酸钾固体2
B.用装置 II 验证二氧化硫的漂白性
C.用装置 III 蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝
D.用装置 IV 分离苯和 KBr 溶液
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L－1 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.能溶解 Al2O3 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－
C.无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－
D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－
5.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课
题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是
A.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
B.在催化剂 b 作用下，O2 发生了氧化反应
C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D.N2→NH3，NH3→NO 均属于氮的固定
6.迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：
下列有关茜素红说法正确的是
A.分子式为 C14H9NaO7S B.能发生消去反应
C.分子中含手性碳原子 D.易溶于水
7.氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：3
CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A.CO 为氧化产物，H2 为还原产物 B.CaCN2 含有共价健，属于共价化合物
C.HCN 既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗 10 g CaCO3 转移电子 0.4 mol
8.用如图所示装置及表中的试剂(装置 I 中的试剂足量)并依据装置 II 中的现象，检验混合气体
中的某种成分，试剂方案合理的是
9.下列反应的离子方程式表达正确的是
A.FeCl3 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2
B.Na2CO3 溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)
C.NH4HSO4 溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液：
NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D.酸化 NaIO3 和 NaI 的溶液：I－＋IO3＋6H＋＝I2＋3H2O
10.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的
无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量 FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程
如下，下列说法不正确的是
A.流程中酸溶后溶液中含有 Mg2＋、Fe2＋
B.可以加入 MgCO3 调节 PH
C.过滤 1 所得的滤渣含有 Fe(OH)3
D.“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO(OH)2·H2O↓
11.已知 N2H4 在水中电离方式与 NH3 相似，若将 NH3 视为一元弱碱，则 N2H4 是一种二元弱
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碱，下列关于 N2H4 的说法不正确的是
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O N2H5＋·H2O＋OH－
D.常温下，向 0.1 mol·L－1 的 N2H4 溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
12.原子核的人工转变是利用 α 粒子(即氦核 42He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核
的过程。1919 年，卢瑟福利用 α 粒子轰击短周期非金属原子 WZX，发现了质子，使人类对原
子核的认识更进一步，其核反应原理如下：WZX＋42He→17z＋1Y＋11H，其中元素 X 的最高价
氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是
A.X、Y 可形成两种以上的化合物 B.WZX 的质量数为 13
C.原子半径：X＜Y D.X 仅有一种含氧酸
13.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实
现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含
CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是
A.隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜
B.负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
C.当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g
D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2：1
14.北京冬奥会将于 2022 年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高
温的表面涂料是以某双环烯酯( )为原料制得。有关该双环烯酯的说法正
确的是
A.该双环烯酯分子中至少有 12 个原子共平面
5
B.1 mol 该双环烯酯能与 3 mol H2 发生加成反应
C.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色
D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 7 种
15.25℃时，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定某二元弱酸 H2A，H2A 滴定分数、PH 及粒子分布
分数 δ[δ(X)＝ ]如图所示：
下列说法错误的是
A.用 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L－1 NaHA 溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1 mol·L－1 Na2A 溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)
C.0.1 mol·L－1NaHA 溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D.H2A 的 Ka2＝1×10－7
第 II 卷 非选择题(共 55 分)
16.(6 分)物质 A 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其中 Z 为地壳含量最高
的金属元素，X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，物质 A 的结构式如下图所示：
回答下列问题：
(1)Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是 ，写出 YX 的
电子式 。
( )
( ) ( )2
2
n x
n H A n(HA ) n A −+ +－6
(2)比较 X、Y、Z 简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示) 。
(3)在 YZO2 与 YX 的混合液中，通入足量 CO2 是工业制取 A 的一种方法，写出该反应的化学
方程式 。
17.(12 分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其
用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 NaNO2(A 中加热装置已略去，NO 可与过氧
化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 KMnO4 氧化成 NO3－)。
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)A 中实验现象为 。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是 (填字母序号)。
A.烧碱 B.无水 CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E 中发生反应的离子方程式为 。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中 B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？ 。
(6)已知：2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－
为测定得到产品中 NaNO2 的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g 的 NaNO2 样
品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的 0.800 mol·L－1 KI 溶液、淀粉溶液；然后滴
加稀硫酸充分反应后，用 0.500 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至终点。重复以上操作 3 次，所消
耗 Na2S2O3 溶液的体积分别为 20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。
滴定终点时的实验现象为 ，该样品中 NaNO2 纯度为 。
18.(10 分)实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料 α－Fe2O3。其主要实验流程
如下：
(1)酸浸。用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下7
列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。
A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度
(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3＋完全转化为 Fe2＋。“还原”过程中除
生成 Fe2＋外，还会生成 (填化学式)；检验 Fe3＋是否还原完全的实验操作是 。
(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2＋转化为 CaF2 沉淀除去。若溶液的 PH
偏低、将会导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是 。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3
×10－4]
(4)沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与 NH3·H2O－NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。
生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 。
19.(12 分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形成固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4 发
生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1
② CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1
反应 CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1
(2)图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2 和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
图 1 中压强 p1、p2、p3 的由大到小的顺序为。理由是 。
计算温度 T1、压强 p1 下(N 点)平衡常数 Kp＝ 。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分
压＝总压×物质的量分数)
(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量
1
4
1
4
8
变化如图 2，反应处于平衡状态的时间段是 。
②据图 2 判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min
到 15 min 的曲线变化的原因可能是 (填写字母)。
A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加 SO2 的物质的量
选考题(请从 20、21 两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)
20.(15 分 ) 以 铁 、 硫 酸 、 柠 檬 酸 、 双 氧 水 、 氨 水 等 为 原 料 可 制 备 柠 檬 酸 铁 铵
[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
(1)Fe 基态核外电子排布式为 ；[Fe(H2O)6]2＋中与 Fe2＋配位的原子是 (填
元素符号)。
(2)NH3 分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O 元素的第一电离能由大到小
的顺序为 。
(3)与 NH4＋互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。
(4)柠檬酸的结构简式见图( )。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 σ 键
的数目为 NA。
(5)经 X 射线衍射测定发现，晶体铁在 417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式
属于 。若该堆积方式下的晶胞参数为 a cm，则铁原子的半径为 pm。
21.(15 分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：9
(1)兔耳草醛的分子式是 ，化合物 D 中的含氧官能团的名称是 。
(2)反应②中若 HCHO 过量，则 D 可继续与 HCHO 反应生成 (填结构简式)。
(3)写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 。
①既能发生水解反应，也能发生银镜反应
②分子中有 3 种不同化学环境的氢
(4)写出物质 D 在 Cu 催化加热条件下与 O2 反应的化学方程式 。
(5)已知：
以物质 C 为原料制备聚乳酸( )，可通过四步反应制得，按反应顺序，这
四步的反应类型依次是： 反应、 反应、 反应、 反应。102
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