四川省成都市第七中学2021届高三上学期入学考试化学试题（解析版）

成都七中 2021 届高三上期入学考试化学试题 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 第 I 卷 (选择题 共 60 分) 一、单选题（包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 酒精 氢气 NaOH 溶液 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇是液态物质，容易燃烧，所以属于易燃液体，图中标志合理，A 正确； B．氢气是易燃气体，图中标志为易燃气体，B 正确； C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会产生腐蚀作用，表示该药品是腐蚀品，C 正确； D．Cu 是金属单质，无强氧化性，无腐蚀性，D 错误； 故合理选项是 D。 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3- B. 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝ 2BaSO4＋AlO2-＋2H2O C. 用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋ 5O2↑＋8H2O D. Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O 【答案】D 【解析】 A 项，次氯酸钠溶液具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为： ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故 A 错误；B 项，NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 物质的量之比 1：2，离子方程 式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O，故 B 错误；C 项，高锰酸钾具有强的 氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，故 C 错误；D 项，Fe2O3 可溶于氢碘酸， Fe3+具有氧化性能氧化 I-，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故 D 正确。 点睛：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应型离子方程式书写，明确反应实质是解题关 键，如题中 A、C、D 均涉及氧化还原反应的判断，注意与反应物的用量有关的反应，如 B 项属于复分解型 的离子反应，SO42-和 Ba2+为 1:1 正好生成 BaSO4 沉淀，NH4+、Al3+、OH-为 1:1:4，NH4+和 Al3+都能与 OH- 反应，因为 Al(OH)3 难溶于 NH3•H2O，所以生成 Al(OH)3 和 NH3•H2O。 3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO2 和 SO2 组成的混合物中含有的原子数为 3NA B. 2.24 L 的 Cl2 与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1 NA C. 常温下，0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3 NA D. 4.2 g CaH2 与水完全反应，转移的电子数为 0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol CO2 和 1 mol SO2 都含有 3mol 原子，则二者组成的混合物 1mol 中，含有的原子数为 3NA，A 正确； B．温度、压强未知，无法计算 2.24 LCl2 的物质的量，也就无法求出与一定量 CH4 在光照下反应生成的 HCl 分子数，B 不正确； C．1 个环氧乙烷( )中含有 7 个共价键，则 0.1 mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.7NA，C 不 正确； D．4.2 g CaH2 物质的量为 0.1mol，则与水完全反应生成 Ca(OH)2 和 H2 时，转移的电子数为 0.2 NA，D 不正 确； 故选 A。 4. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、 乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之 一．常温下 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由 W、Y 组成的某种化合物可与 K 直接反应制得丙 B. K、L、M 中沸点最高的是 M C. 原子半径：WX 【答案】A 【解析】 【分析】 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一， 且可生成 H2SO4，则应为 SO2，可知乙为 O2，L 为 H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可 知甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素； A．丙为 H2SO4，K 为 SO2，可由过氧化氢与 SO2 发生氧化还原反应生成，故 A 正确； B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L 为 H2O，常温下为液体，沸点最高，故 B 错误； C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为 C＞O＞H，即 W＜Y ＜X，故 C 错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为 O＞S＞C，即 Y＞Z＞X， 故 D 错误； 故答案为 A。 5. 实验室在 500 °C 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如 图所示（已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 ，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法中正确的是（ ） A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成， 试剂 X 最好选用碱石灰 B. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3 C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，则残留物一定为 Fe2O3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2 【答案】B 【解析】 【分析】 在 500 °C 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2，生成 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 固体，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2；试剂 X 用于检验 H2O(g)，则其为 CuSO4；BaCl2 的盐酸溶液用于检验 SO3， 同时吸收 NH3；BaCl2 与 H2O2 的混合物用于检验 SO2 的存在；最后用排水法收集 N2。 【详解】A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，则试剂 X 最好选用无水 CuSO4，固体变蓝则 表明产物中含有水蒸气，A 不正确； B．装置③中，BaCl2 与 SO3、H2O 反应生成 BaSO4 白色沉淀，HCl 可吸收 NH3，B 正确； C．①中固体残留物与稀硫酸反应的产物中滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，则残留物中含有 Fe2O3、Fe3O4 中的一种或两种，C 不正确； D．因为 NH3 在装置③中已被吸收，所以装置⑤只用于收集 N2，D 不正确； 故选 B。 6. H2 与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②的焓变之和为 ΔH=－218kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 A、反应物的总能量大于生成物的总能量，说明此反应是放热反应，根据图像，故说法正确；B、反应①中 H 的化合价由 0 价→＋1 价，部分 I 的化合价降低，属于氧化还原反应，反应②中，I 的化合价发生变化，属 于氧化还原反应，故说法正确；C、反应①比反应②慢，说明反应①中正反映的活化能较小，反应②中正 反应的活化能较大，故说法错误；D、根据盖斯定律，只与始态和终态有关，与反应的途径无关，因此△H= －218kJ·mol－1，故说法正确 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） 选项 目的 分离方法 原理 A． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B． 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C． 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D． 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A 错误； B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B 错误； C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C 错误； D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。蒸馏即可实现分离，D 正确， 答案选 D。 8. 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与 3molNaHCO3 发生反应 C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 。 【详解】A. 聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色，故 A 错误； B. 1 个苹果酸分子中只含有 2 个－COOH 可与 NaHCO3 发生反应，则 1mol 苹果酸 [HOOCCH(OH)CH2COOH]可与 2molNaHCO3 发生反应，故 B 错误； C.酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱 H，水解与酯化反应为可逆反应，则酸性条件下 C2H5CO18OC2H5 的水解产 物是 C2H5COOH 和 C2H518OH，故 C 错误； D．乙酸含有羧基能和氢氧化钠发生酸碱中和反应，油脂含有酯基能和氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠 和甘油，故 D 正确； 答案选 D。 9. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法 正确的是( ) A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH 或-NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 【答案】B 【解析】 【分析】 从结构片断看，合成该高分子的单体为 和 。 【详解】A．完全水解产物的单个分子中， 和 苯环上的一氯代物都有 1 种，A 不正确； B．完全水解产物的单个分子中， 含有官能团-COOH， 含有官能团 -NH2， B 正确； C．氢键对该高分子的性能有影响，如影响它的沸点等，C 不正确； D．该高聚物由 和 发生缩聚反应生成，产物的结构简式为： ，D 不正确； 故选 B。 10. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如 下所示。 下列说法不正确的是 A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B. CH4→CH3COOH 过程中，有 C—H 键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了 C—C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 分析：A 项，生成 CH3COOH 的总反应为 CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为 100%；B 项，CH4 选 择性活化变为①过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂；C 项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→② 放出能量并形成 C-C 键；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 详解：A 项，根据图示 CH4 与 CO2 在催化剂存在时生成 CH3COOH，总反应为 CH4+CO2 CH3COOH， 只有 CH3COOH 一种生成物，原子利用率为 100%，A 项正确；B 项，CH4 选择性活化变为①过程中，有 1 个 C-H 键发生断裂，B 项正确；C 项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比① 和②，①→②形成 C-C 键，C 项正确；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反 应物的平衡转化率，D 项错误；答案选 D。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题 的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变 ΔH、不能使化学平衡发生移动。 11. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到 强还原性的 H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错 误的是 A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe-2e—===Fe2+ B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H+ +e—===H· C. 鼓入空气时，每生成 1mol·OH 有 2 mol 电子发生转移 D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 【答案】C 【解析】 【详解】A．无论是否鼓入空气时，铁作为负极，易失去电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，A 项正确； B．不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的氢原子，电极反应式为 H++e-=H·，B 项正确； C．若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基，电极反应为 2H++2e-+O2=2OH-，所以每生 成 1mol 羟基自由基有 1mol 电子发生转移，C 项错误； D．除去草酸需要氧化性的物质，上端口打开可生成羟基自由基，D 项正确； 所以答案选择 C 项。 12. 下列说法正确的是(　　) A. 反应 CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B. 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C. Na2O2 与水反应产生 1molO2，理论上转移的电子数目约为 4×6.02×1023 D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应的△S＞0，该反应在一定条件下能自 发进行，则该反应不一定是放热反应，故 A 错误； B、作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸 作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加 电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故 B 正确； C、过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成 1mol 氧气，转移电子物质的量＝ 1mol×2×[0﹣(﹣1)]＝2mol，所以转移电子数为 2×6.02×1023，故 C 错误； D、c(OH－)/c(NH3·H2O)=[c(OH－)·c(NH4＋)]/[c(NH3·H2O)·c(NH4＋)]=Kb/c(NH4＋)，温度不变电离平衡常数不变， 溶液中，通入二氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水，促进一水合氨电离， 导致铵根离子浓度增大，因此该比值减小，故 D 错误。 【点睛】易错点是选项 D，分析此问题，一般（1）利用同溶液，溶液体积相同，即物质的量浓度之比等于 其物质的量之比，然后依据平衡的移动，分析物质的量变化；（2）分子分母同乘以一个量，将分子或分母 转化成电离平衡常数或水解平衡常数或水的离子积，进行分析判断。 13. 反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔHCH3COOH，CH3COOH 是弱酸，所以将 CH3COONH4 溶液滴加到盐酸中，会发生反应： HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而 NH4+不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解 程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO-) > 2Na HR 2HR − pH 4= ( ) ( ) ( ) ( )2 2c H c H R 2c HR c OH+ − − −= + + 3H R 2H R − 2HR − 3R − A.　H3R 的第二步电离平衡常数 Ka2= ，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关， 曲线 b、c 交点时， ，Ka2=c(H＋)≈10－4.6，数量级约为 ，故 A 错误； B.　 时，溶液显示酸性，据图有 ，故 B 正确； C.　根据图示知道，Na2HR 溶液显示酸性，说明 HR2－的水解程度小于电离程度，故 C 错误； D.　 时，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中含有其他阳离子，如 Ca2＋、Mg2＋等，不符 合电荷守恒，故 D 错误。 答案：B。 20. 最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图 如图所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 【答案】C 【解析】 分析：该装置属于电解池，CO2 在 ZnO@石墨烯电极上转化为 CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，石 墨烯电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，据此解答。 ( ) ( ) ( ) 2 2 c HR c H c H R − + − ⋅ ( ) ( )2 2c H R c HR− −= 510− pH 6= ( ) ( ) ( ) ( )3 2c R c HR c H c OH− − + −= > > pH 4= 详解：A、CO2 在 ZnO@石墨烯电极上转化为 CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为 CO2+H ＋+2e－＝CO+H2O，A 正确； B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到 H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为 CO2+H2S＝ CO+H2O+S，B 正确； C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯电极上的高，C 错误； D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性， D 正确。答案选 C。 点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而 得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。 第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分) 21. I．2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张 青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 (1)In 在周期表中的位置是_____________________。 (2)In 的最高价氧化物的水化物的碱性______________Ba(OH)2 的碱性（填“>”或“