2021届高考化学一轮复习：电化学（四川）练习附答案

2021 届（一轮）高考化学：电化学（四川）练习附答案 专题：电化学 一、选择题 1、目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀 性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池 的性能。所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法 正确的是（ ） A． 该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能 B． “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 C． 放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D． 照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应 【答案】D 2、手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2 含量，如图为某种氧电化学传感器 的原理示意图。已知在测定 O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时 间内，若通过传感器的待测气体为 a L(标准状况)，某电极增重了 b g。下列说法 正确的是(　　) A．Pt 上发生氧化反应 B．Pb 上发生的电极反应式为 Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2 C．反应过程中转移 OH－的物质的量为 0.25b mol D．待测气体中氧气的体积分数为0.7b a 解析：选 D。由题图可知，O2 在 Pt 电极上发生还原反应，电极反应式为 O2＋2H2O ＋4e－===4OH－，所以 Pt 电极为正极，Pb 电极则为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Pb＋2OH－－2e－===PbO＋H2O，电池总反应为 2Pb＋O2===2PbO。根据以 上分析，Pt 上发生还原反应，A 错误；Pb 上发生的电极反应式为 Pb＋2OH－－2e －===PbO＋H2O，B 错误；反应过程中，负极增加的质量为 O 的质量，正极消耗 氧气 b 32 mol，根据 O2＋2H2O＋4e－===4OH－，转移 OH－的物质的量为 b 32 mol×4 ＝0.125b mol，C 错误；电极增加的质量为 O 的质量，待测气体为 a L，含有的氧 气体积为 b 32 mol×22.4 L/mol＝0.7b L，则待测气体中氧气的体积分数为0.7b a ，D 正确。 3、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原 理示意图如右，下列说法不正确的是 A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+ B．富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－ C．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给 O2 D．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 【答案】C 4、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃 料，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．x 是二氧化碳，y 是氧气 B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a 极可用铁作电极，b 极一定要用惰性电极 D．b 极的反应之一为 2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O 【答案】C 5、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过 10 年，负极是锂，正极是聚 2- 乙烯吡(P2VP) 和 I2 复合物，工作原理 2Li+ P2VP·nI2=2LiI+ P2VP·(n-1)I2，下 列叙述错误的是 A．该电池是电解质为非水体系的二次电池 B．工作时 Li+向正极移动 C．正极反应式为 P2VP·nI2+2Li++2e-=2LiI+ P2VP·(n-1)I2 D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点 【答案】A 【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使 用寿命超过 10 年，A 错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确； 原电池正极发生还原反应，P2VP·nI2 在正极得电子，C 正确；锂-碘电池应用于 心脏起搏器，使用寿命超过 10年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿 命长等优点，D 正确；正确选项 A。 6、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　A　) A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd 失去电子作负极，则金属性 Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co 失去电子被氧化作负极，则金属 性 Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为 Cd>Co>Ag。根据活泼性强的 金属能将活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律判断 A 项错误。*7、碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH3O)2CO，化学性质非常活泼，极易水解。 用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中左侧电极为阴极，右侧电极为阳极 B．阳极反应：CO－2e－＋2CH3OH===(CH3O)2CO＋2H＋ C．质子通过质子交换膜从阴极区移向阳极区 D．离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷 解析：选 B。左侧放电物质 CO 是还原剂，发生氧化反应为阳极，右侧 O2 放电为 阴极，A 错误；质子(H＋)在阳极区生成，通过质子交换膜从阳极区移向阴极区，C 错误；依据题干信息“碳酸二甲酯(DMC)极易水解”可知，离子液体必须是非水 体系，D 错误。 *8、右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A．盐桥的作用是传导离子 B．外电路电子由铜片流向锌片 C．锌片上的电极反应式为 Zn2+ +2e- = Zn D．外电路中有 0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g 【答案】A 【解析】A．盐桥的作用是形成闭合回路，盐桥中的阴离子和阳离子分别移向负 极和正极，保持两边溶液呈电中性，故 A 正确；B．锌铜原电池中，锌为负极， 铜为正极，在外电路中，电子由锌片流向铜片，故 B 错误；C．锌为负极，锌片 上的反应为：Zn－2e- = Zn2+，故 C 错误；D．铜片上的反应为：Cu2+ +2e- = Cu， 当外电路中有 0.2mol 电子通过时，铜片上生成 0.1mol 的铜，增加的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故 D 错误；答案选 A。 *9、硼酸(H2BO3)可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备，工作原理如图所示。 下列有关表述错误的是（ ） A．M 室的电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+ B．N 室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为 a%