2021届化学一轮复习人教版 水溶液中的离子平衡 单元测试（word版附答案及解析）

水溶液中的离子平衡 (45 分钟　100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1.下列叙述正确的是（ ） A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小 C.饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变 D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2.常温下 amol·L-1CH3COOH 稀溶液和 bmol·L-1KOH 稀溶液等体积混合， 下列判断一定错误的是（ ） A.若 c(OH-)>c(H+)，a=b B.若 c(K+)>c(CH3COO-)，a>b C.若 c(OH-)=c(H+)，a>b D.若 c(K+)c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-) 4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7 B.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大 C. 含 1 mol KOH 的 溶 液 与 1 mol CO2 完 全 反 应 后 ， 溶 液 中 c(K+)=c(HC ) D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)=c(CH3COO-) 5.常温下，向 0.1mol·L-1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的 氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图 所示，a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中 不正确的是（ ） A.溶液的 pH：ac C.a、b 溶液呈酸性 D.c、d 溶液呈碱性 6.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)　Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1 时，溶液的 pH 等于（ ） A. lg( ) B. lg( ) C.14+ lg( ) D.14+ lg( )7.已知室温下，Al(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0. 1 mol·L-1 的 Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。 下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关 系，合理的是（ ） 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分) 8.(13 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循 环法可脱除烟气中的 SO2。 （1）用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应________________。 （2）在钠碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是_______________________。 （3）吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(S )∶n(HS )变化关系如下 表： n(S )∶n(HS ) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.2① 上 表 判 断 NaHSO3 溶 液 显 ________ 性 ， 用 化 学 平 衡 原 理 解 释 ： ___________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： __________________。 a.c(Na+)=2c(S )+c (HS ) b.c(Na+)>c(HS )>c(S )>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(S )+c(HS )+c(OH-) （4）能证明 Na2SO3 溶液中存在 S +H2O HS +OH-水解平衡的事实是 ______(填序号)。 A.滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4 溶液后红色褪去 B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C.滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去 9.(14 分)如图所示，有 T1、T2 两种温度下两条 BaSO4 在水中的沉淀溶 解平衡曲线，回答下列问题： （1）T1____________T2(填>、=、d，故导电能力：a>b>d>c，B 项正确；a、b 处因 Ba(OH)2 量不足，溶液显酸性，故 C 项正确；c 处恰好中 和生成 BaSO4 和 H2O，溶液呈中性，故 D 项不正确。 6.【解析】选 C。由题知该反应的溶度积常数 Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=a， 由此得出 c(OH-)=( )1/2，则 c(H+)=10-14÷c(OH-)，pH=-lgc(H+)，经过 计算即可得到正确答案为 C。 7.【解题指南】解答本题时要注意到由于 Ksp≫Ksp，向混合溶液中滴加 NaOH 溶液的开始阶段无 Al(OH)3 沉淀生成。 【解析】选 C。因 Ksp≫Ksp，因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，首 先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3+沉淀完全后，再生成 Al(OH)3 沉淀，继 续滴加 NaOH 溶液，则 Al(OH)3+OH-====Al +2H2O，沉淀逐渐溶解直至 消失，故 C 项图像符合实际情况。 【易错提醒】解答本题一定要注意审题，“表示生成 Al(OH)3 的物质的 量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系”，否则易错选 B。 8.【解析】（1）SO2 与水生成 H2SO3，H2SO3 被氧气氧化成 H2SO4。 （3）由数据表可知，当 Na2SO3 和 NaHSO3 二者混合时，若前者过量或等 量混合时，溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液才显酸性，即 NaHSO3 溶 液 显 酸 性 。 当 显 中 性 时 ， NaHSO3 量 多 ， c(Na+)>c(HS )>c(S )>c(H+)=c(OH-)。 （4）无论 Na2SO3 是否完全水解，则加硫酸都会中和 OH-，酚酞都会褪 色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A 选项错误； 氯水既可能中和 OH-，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水 解平衡，B 选项错误；加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是 BaSO3，说明 S 没有水解完全，红色褪去，说明 c(OH-)减小， 因为 OH-与 BaCl2 不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C 选项正确。 答案：（1）SO2+H2O H2SO3， 2H2SO3+O2====2H2SO4 （2）2OH-+SO2====H2O+S （3）①酸 HS 存在：HS H++S 和 HS +H2O H2SO3+OH-，HS 的电离程 度强于水解程度 ②a、b （4）C 9.【解析】（1）难溶电解质的溶解都是吸热的，Ksp 越大，说明温度越 高，故 T1c(OH-) （5）1.8×10-7mol·L-1　3 11.【解析】（1）加入的物质在调节 pH 时应该保证两点，一个是使 pH 减小，再一个是不能加入新的杂质离子，所以应该选用氢氧化铜或者 碱式碳酸铜；若此时 pH=4，则 c(Fe3+)=Ksp/(1×10-10mol·L-1)3=2.6× 10-9mol·L-1。 （2）在空气中直接加热 CuCl2·2H2O 晶体时，由于 CuCl2 是强酸弱碱 盐，所以 Cu2+会发生水解，故得不到纯净的无水 CuCl2，所以要想得到 纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解，所以应该在干燥的 HCl 气流中加热。 （3）①由于相当于用 Na2S2O3 标准溶液滴定碘单质，所以可以用淀粉 溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一 段时间后不褪色。 ②铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成+1 价的铜。 ③由反应可知，关系式如下： CuCl2·2H2O　 ～　 Na2S2O3 1 1n(CuCl2·2H2O) 0.100 0 mol·L-1×0.020 L 则 n(CuCl2·2H2O)=0.100 0 mol·L-1×0.020 L=0.002 mol 则 m(CuCl2·2H2O)=0.002 mol×171 g·mol-1=0.342 g 则该试样中 CuCl2·2H2O 的质量百分数为：0.342 g/0.36 g=95%。 答案：（1）Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3 2.6×10-9mol·L-1 （2）2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O 在干燥的 HCl 气流中加热脱水 （3）①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 ②2Cu2++4I-====2CuI↓+I2 ③95% △