2021届化学一轮复习人教版 物质结构 元素周期律 单元测试（word版附答案及解析）

物质结构 元素周期律 (45 分钟　100 分) 一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A.氘(D)原子核外有 1 个电子 B.1H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 D.1 O 与 O 的相对分子质量相同 2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ） ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定呈现正价 A.②⑤　　B.①③⑤　　C.②③④　　D.①⑤ 3.元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径 小于负二价硫离子的半径。X 元素为（ ） A.Al B.P C.Ar D.K 4.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不 正确的是（ ）A.离子半径：N>Z B.氢化物的稳定性：MZ D.单质的氧化性：N”“=”或“Na+，非金 属性 SiCl2，故选 C。 5.【解析】选 D。气态化合物的水溶液呈碱性，说明该化合物为 NH3， 则甲为氢元素，乙为氮元素；丙与氢元素同主族，且原子序数比氮元 素大，故丙为钠元素；丁有三层电子，最外层电子数是其电子层数的 2 倍，说明丁为硫元素。单核离子半径：H+Y>Z>X，故 A 项不正确；碳元素在周期表中的位置为第 2 周期第Ⅳ A 族，故 B 项不正确；Na2O2 中既含离子键又含共价键，故 D 项不正确。 8.【解析】地壳中含量最高的元素 A 是氧元素；B 和氖原子的质子数相 差 1，且半径较大，故 B 为钠元素；X 与 N2、O2 都能反应生成化合物， 则 X 为镁；单质是一种常见的半导体材料的 Y 为硅；与钠、镁、硅同 周期，且非金属性在同周期元素中最强的 Z 为氯。钠与氧可形成 Na2O、 Na2O2 等化合物；钠与镁相比，镁比钠熔点高；与氯同族的短周期元素 为氟，HF 比 HCl 稳定；CH3XZ(即 CH3MgCl)中镁为+2 价，CH3MgCl 水解 反应生成的最简单有机物是甲烷，碱式盐为 Mg(OH)Cl。 答案：（1） 　第 3 周期第ⅦA 族 （2）Na2O　Na2O2 （3）Mg　HF （4）+2　CH3MgCl+H2O====CH4↑+Mg(OH)Cl 9.【解析】由 X 的原子结构示意图知 a=2，b=8，X 为氧元素；Y2O2 为浅 黄色固体，则 Y 为钠元素；与 Na 同周期，且氢氧化物之间相互反应， 说明 Z 为铝元素。 （1）在 Na2O2 中，Na+与 的数目比为 2∶1，既存在离子键又存在共 价键。（2）Al 在酒精灯火焰上加热，由于铝的熔点低，发生了熔化，但表面 Al2O3 熔点高不熔化，会呈现熔成液滴而不脱落的现象。 （3）Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应，实则为 Al(OH)3 与 OH-之间的反应， 其离子反应方程式可写为： Al(OH)3+OH-====Al +2H2O 或 Al(OH)3+OH-====- （4）-与过量 H+反应最终生成 Al3+。 答案：（1）1∶2　离子键、共价键(或离子键、非极性键) （2）铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落)　Al2O3 的熔点比 Al 高 （3）OH-+Al(OH)3====Al +2H2O 或 OH-+Al(OH)3====- （4）4H++-====Al3++4H2O 或 Al +4H+====Al3++2H2O 10.【解析】结合扇形周期表可知，1、2、3、4……代表周期数，一、 二、三……十八代表周期表中的列序：根据此规律可以确定⑩号元素 在常见周期表中的位置为第 4 周期第Ⅷ族，代表铁元素；⑥⑦分别代 表镁、铝元素，⑧⑨分别代表硫、氯元素；①③⑤分别代表氢、碳、 氧元素；②④分别代表钠、氮元素；由①④⑤三种元素形成的常见离 子化合物为 NH4NO3；氢、碳、氧三种元素形成的 18 电子化合物是甲醇； 在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根 离子形成碳酸根离子。 答案：（1）第 4 周期第Ⅷ族 （2） （6）12