2020届高三化学二轮复第12讲 化学反应的方向、速率和平衡学案 带练习附答案

2020 届高三化学二轮复第 12 讲 化学反应的方向、速率和平衡学案 【考试说明】 1.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 2.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。 3.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律，认识催 化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 4.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 【课前检测】 【考点整合】 考点一、化学反应的方向 『典例 1』(高考真题汇编)下列说法不正确的是 。 A.反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.2NO(g)+2CO(g)= N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 C.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 D.一定温度下，反应 MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 【交流讨论】 1、自发过程、自发反应从能量变化和休系混乱度等角度看都有何种自发转化的倾向？ 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 2、判断化学反应进行方向的依据有哪些？ 『变式 1』(模拟题汇编)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响( ) (2)2Na2O2(s) + 2CO2 (g)= 2Na2CO3(s)+ O2(g)在常温下能自发进行，则△H＞0( ) (3)一定温度下，反应 3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl(s)+N2(g)的△H＞0，△S＜0( ) (4)反应 CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C (s)能自发进行，是因为△H”、“”或“