2020届高三化学二轮复习 第8讲 离子反应学案

2020 届高三化学二轮复习 第 8 讲 离子反应学案 【考试说明】 1.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。 2.能正确书写简单的离子反应方程式。 【课前检测】 【考点整合】 考点一、突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 【典例 1】（一）　化学式或离子符号的正确使用 (1)Na2O2 固体与水反应　2O2－2 ＋2H2O===4OH－＋O2↑ ( ) (2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸　CO2－3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑ ( ) （二）　离子方程式中的守恒关系 (1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ ( ) (2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO－3 ===Cu2＋＋NO↑＋H2O ( ) (3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ( ) （三）　有关离子反应的反应原理 (1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu ( ) (2)Fe 和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ( ) (3Fe(OH)3 和 HI 的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ( ) (4)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋4 ＋OH－ =====△ NH3·H2O ( ) （四）　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 (1)向 FeBr2 中通入等量 Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3 ( ) (3 少量 SO2 和 NaOH 反应　SO2＋OH－===HSO－3 ( ) (4)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应　Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O ( ) 【变式 1】下列离子方程式正确的是_________，错误的说明错误原因 A.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O B.在强碱溶液中，次氯酸钠与 F e (O H )3 反应生成 Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ C.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－ D.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－ E．(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ F．Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O 【交流讨论】判断正误以选择题形式呈现，离子方程式的书写多在综合填空题中出现。 （1）审题注意： 正确书写、判断 离子方程式的四个关键点： （2）拆分原则： （3）产物分析： （4）检验守恒： 考点二、离子大量共存的判断 【典例 2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B =1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【交流讨论】解答离子共存题目的关键： (1)明确题目要求，审清限制条件：“一定大量存在”还是“不能大量共存”； (2)挖掘题目隐含条件，抓住“一色”、“二性”：①一色，即溶液颜色，若限定无色溶液， 则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO －4 等有色离子不能存在； ②二性，即溶液的酸性和碱性，题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种，如指示剂变色、 pH、与 Al 反应放出 H2、由水电离出 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 等； (3)熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存，如 AlO2－与 HCO －3 不能大量共存。 【变式 2】常温下，在下列条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ C．pH=7 的溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、NO－3 (Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39) D．由水电离产生 c(H+)=10－12mol·L－1 的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－ E.0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ F.0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液: K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ 考点三、离子的检验 【典例 3】(2016·上海改编)已知：SO2－3 ＋I2＋H2O=SO2－4 ＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有 Na ＋、NH＋4 、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3 、SO2－4 ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中 滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　) A.肯定不含 I－ B.肯定含有 SO2－4 C.肯定含有 SO2－3 D.肯定含有 NH＋4 【交流讨论】常见阴离子、阳离子的检验方法有哪些？ 【变式 3】某 100 mL 溶液可能含有 Na＋、NH＋4 、Fe3＋、CO2－3 、SO2－4 、Cl－中的若干种，取 该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法不正确的是(　　) A.原溶液一定存在 CO 2－3 和 SO2－4 ，一定不存在 Fe3＋ B.原溶液一定存在 Cl－，可能存在 Na＋ C.原溶液中 c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 D.若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＜0.1 mol·L－1 第 8 讲 离子反应 【典例 1】全错 【变式 1】A【典例 2】B 【变式 2】A【典例 3】C 【变式 3】D 作业纸 1A 2C 3D 4C 5C 6B 7D 8D 9B 10BC 11.答案　(1) 存在的离子 浓度/mol·L－1 Mg2＋ 0.5 Al3＋ 0.5 NH＋4 1.0 (2)SO2－4 　1.0 mol·L－1 (3)Cl－　1.0 mol·L－1(4)NO－3 　0.5 mol·L－1 (5)