2020届高三化学二轮复习——第15讲 离子浓度大小比较学案

2020 届高三化学二轮复习——第 15 讲 离子浓度大小比较学案 【考试说明】 1.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活 中的应用。 2.初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液 pH 的方法 【课前检测】写出下列溶液中的电荷守恒和物料守恒的表达式 （1）0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液： （2）物质的量浓度相等 CH3 COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： [来源:学§科§网 Z§X§X§K] （3）0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液： （4）0.1 mol·L－1Na2S 溶液： 【考点整合】基本解题框架 步骤一 步骤二 考点一、溶液中的三个守恒——物料守恒、电荷守恒以及质子守恒 CH3COONa 溶液中： Na2CO3 溶液中： NaHCO3 溶液中: 『典例 1』下列溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是 。 A．室温下，向 0.01 mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na＋)>c(NH＋4 )>c(SO2－4 )>c(OH－)＝c(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO－3 )>c(H＋) C．Na2CO3 溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为 0.1 mol·L －1 的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)①>③ B．常温下 0.4 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸 性 ， 则 溶 液 中 粒 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 c(CH3COO － )>c(Na ＋ )>c(CH3COOH)>c(H ＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L － 1 Na2CO3 溶液与 0.2 mol·L － 1 NaHCO3 溶液等体积混合所得溶液中： c(CO2－3 )＋2c(OH－)＝c(HCO－3 )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) D．0.1 mol· L －1 氨水与 0.05 mol·L －1 H2C2O4 溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4 )＋ c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4 )＋2c(HC2O－4 )＋2c(H2C2O4) 『变式 4』下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 。 A．常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3 溶液与 10 mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合后所得 pH=9.6 的溶液中：c(NO3 -)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) B．溶液 X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液 Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。[来源:Z.Com] X 中离子总浓度＞Y 中离子总浓度 C．0.1 mol/LNa2S 溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+) D．常温下 amL 0.1mol/L KOH 与 bmL 0.1mol/LHCN 两溶液混合后 pH＞7，则一定有 a≥b 考点五、图形背景下离子浓度关系 『 典 例 5』 常 温 下 ， 用 浓 度 为 0.1000mol·L-1 的 NaOH 溶 液 分 别 逐 滴 加 入 到 20.00mL 0.1000mol·L-1 的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确 A．V(NaOH)=10.00 mL 时， c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B．V(NaOH)=20.00 mL 时， 两份溶液中，c(X-)>c(Y-) C．V(NaOH)=20.00 mL 时， c(Na+) > c(X-) >c(OH-)>c(H+) D．pH=7 时，两份溶液中，c(X-)=c(Y-) 第 15 讲 离子浓度大小比较 【典例 1】C　(2)①Na2SO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4； c(Na＋)>c(SO2－4 )>c(OH－)>c(NH＋4 )>c(H＋)【变式 1】c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)[ 【典例 2】(1) ⑧>⑦>⑥>⑤>④>③>②>① (2) ④>①>⑤>③>② 【变式 2】B【典例 3】C【变式 3】D【典例 4】AC【变式 3】　AB 【典例 5】AC 作业纸: 1、AD 2、BC 3、CD 4、AD 5、C 6、C 7、BD 8、BD 9、BD