1
（人教版）高考一轮复习《金属及其化合物》单元质量评估试题
（考试时间：40 分钟，满分 100 分）
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②KNa 合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④ B．①②③④⑤
C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
答案：A
解析：①金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐
中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K-Na 合金熔点低，可
作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含
有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2 和二氧化碳反应生成碳酸钠和
氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以 Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、
麦秆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗
上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝胶体，
胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，故错误。
2.已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2 800 ℃、604 ℃，将 MgO、MgCl2 加热熔融后通电
电解，都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( )
A.海水 ― ― →NaOH
Mg (OH)2 ― ― →电解
Mg
B.海水 ― ― →HCl
MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融) ― ― →电解
Mg2
C.海水 ― ― →石灰乳
Mg(OH)2 ― ― →灼烧
MgO ― ― →电解
Mg
D.海水 ― ― →石灰乳
Mg(OH)2 ― ― →HCl
MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融 ) ― ― →电解
Mg
答案：D
解析：工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A 项中使用
NaOH 成本高，且 Mg(OH)2 是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B 项中海
水加 HCl 得不到 MgCl2；C 项中电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，所以经济效益
差。
3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体
全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3
C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
答案：C
解析：A 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应
放出气体，但样品加入稀硫酸，不会出现固体，A 项错误；B 项，样品加入水 NaHCO3 溶解，
再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 项错误；C 项，样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3
溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀，C 项正确；
D 项，样品加入水均溶解，D 项错误。
4.在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-===2As+
3SnCl2―6 +6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是 H3AsO3 ②还原性：Cl->As
③每生成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 mol
④M 为 OH- ⑤SnCl2―6 是氧化产物3
A.①②④⑤ B.①③⑤
C.①②③④ D.只有①③
答案：B
5．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的 CuO 粉末 B. 二氧化碳通过 Na2O2 粉末
C．铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D．将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液
答案：B
解析：本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。H2 与 CuO 发生
氧化还原反应生成 Cu 与 H2O，固体质量减轻，A 项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，固体
质 量 增 加 ， B 项 正 确 ； 2Al ＋ Fe2O3===Al2O3 ＋ 2Fe ， 固 体 质 量 不 变 ， C 项 错 误 ； Zn ＋
Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu，固体质量减轻，D 项错误。
6.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )
选项 实验 现象 离子方程式
A
将稀硫酸滴加到 KI 淀
粉溶液中
在空气中放置一段
时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
用硫氰化钾溶液检验
某溶液中含有 Fe3+
溶液变成红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
C
酸性 KMnO4 溶液中加
入 Na2SO3 溶液
溶液紫色褪去
2MnO－4 +5SO2－3 +6H+=2Mn2++5 SO
2－4 +3H2O
D
将稀硫酸滴加到含有
酚酞的 Ba(OH)2 溶液中
有白色沉淀生成，溶
液由红色变成无色
Ba2++OH-+H++ SO2－4 =BaSO4↓+H2O
答案：D
7.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A.pH 大于 7 的溶液：Na+、Ba2+、SO2－3 、ClO-
B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-4
C.含有 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2 的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-
D.由水电离产生的 c(H+)=10-13mol·L-1 的溶液：NH＋4 、SO2－4 、NO－3 、Cl-
答案：B
8．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋
NO↑＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A．如果硝酸的量不足，则应该有 Fe(NO3)2 生成
B．上述反应配平后 HNO3 的化学计量数为 10
C．23.2 g 磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移 0.1 mol 电子
D．若有 0.1 mol HNO3 被还原，则生成 2.24 L NO 气体
答案：C
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。硝
酸具有强氧化性，Fe3O4 与硝酸反应时只能生成 Fe(NO3)3，而不会生成 Fe(NO3)2，A 错误。配
平后的化学方程式为：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，B 错误。3 mol Fe3O4
完全反应转移 3 mol 电子，则 23.2 g Fe3O4(0.1 mol)完全反应转移 0.1 mol 电子，C 正确。
D 项未指明温度和压强，无法判断气体体积，D 错误。
9.某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L－1 的盐酸，测得溶液中的 CO2－3 、
HCO－3 、AlO－2 、Al3＋的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
( )
A．原混合溶液中的 CO 2－3 与 AlO －2 的物质的量之比为 1∶2
B．V1∶V2＝1∶55
C．M 点时生成的 CO2 为 0.05 mol
D．a 曲线表示的离子方程式为：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
答案： D
解析： Na2CO3、 NaAlO2 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 1mol• L -1 的 盐 酸 ．
首 先 ， 发 生 反 应 AlO2-+H++H2O═ Al（ OH） 3↓ ， a 线 表 示 AlO2-， 由 图 可 知 AlO2-反
应 完 毕 ， 加 入 盐 酸 50mL ， 根 据 方 程 式 可 知 n （ AlO2- ） =n （ H+ ） =0.05mol ×
1mol/L=0.05mol．
第 二 阶 段 ， AlO2-反 应 完 毕 ， 发 生 反 应 CO32-+H+═ HCO3-， b 线 表 示 CO32-， c
线 表 示 HCO3-， 由 图 可 知 CO32-反 应 完 毕 ， 该 阶 段 加 入 盐 酸 100mL-50mL=50mL， 根
据 方 程 式 可 知 n（ CO 32-） =n（ H +） =0.05mol× 1mol/L=0.05mol．
第 三 阶 段 ， CO32-反 应 完 毕 ， 发 生 反 应 HCO3-+H+═ CO2↑ +H2O， d 线 表 示 HCO 3-，
由 图 可 知 HCO3-反 应 完 毕 ，该 阶 段 加 入 盐 酸 150mL-100mL=50mL，根 据 方 程 式 可 知
n（ HCO 3-） =n（ H +） ．
第 四 阶 段 ， 发 生 反 应 Al（ OH） 3+3H+═ Al3++3H2O， e 线 表 示 Al 3+， 由 图 可 知 Al
（ OH）3 反 应 完 毕 ，根据 方 程 式 可 知 n（ H +）=3n[Al（ OH）3]=3× 0.05mol=0.15mol，
该 阶 段 加 入 盐 酸 体 积 为 0.15L=150mL．
A、由上 述 分 析 可 知 ，原混 合 溶 液 中 的 CO 32-与 AlO-2 的 物 质 的 量 之 比 为 0.05mol：
0.05mol=1： 1， 故 A 错 误 ； B、 原 溶 液 中 n（ CO 32-） =0.05mol， V1 时 溶 液 中 碳 酸
氢 根 离 子 等 于 碳 酸 根 离 子 为 0.025ml， 由 反 应 CO 32-+H+═ HCO3-可 知 ， 需 要 盐 酸 为
0.025mol， 盐 酸 的 体 积 为 =0.025L=25m， 故 V1=50mL+25mL=75mL， 由 上 述 分 析 可
知 ， V2=150mL+150mL=300mL， 故 V 1： V2=75mL： 300mL=l： 4， 故 B 错 误 ；
C、 由 上 述 分 析 可 知 M 点 时 溶 液 中 CO 32-完 全 转 化 为 HCO3-， 没 有 CO2 生 成 ， 故 C
错 误；D、 由 上 述 分 析 可 知 ， a 曲 线 表 示 的 离 子 方 程 式 为：AlO -2+H++H2O=Al（ OH）
3↓ ， 故 D 正 确 ． 故 选 ： D．
10．由短周期元素组成的中学常见物质 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系(部分生
成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是( )
A．若 D 是白色沉淀，D 与 A 的摩尔质量相等，则 X 可能是铝盐
B．若 X 是 Na2SO3，C 是气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 能发生反应6
C．若 D 是 CO，C 能和 E 反应，则 A 是 Na2O2，X 的同素异形体只有 3 种
D．若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3 ，则 E 一定能还原 Fe2O3
答案：C
解析：D 为 Al(OH)3，A 为 Na2O2 时，B 为 NaOH，X 为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝
酸盐在溶液中发生相互促进的水解反应生成 Al(OH)3，符合转化关系，A 项正确；X 是
Na2SO3，A 是氯气时，B 为 HCl，E 为 HClO，C 为 SO2，D 为 NaHSO3，NaHSO3 和 HClO 能发生氧
化还原反应，符合转化关系，B 项正确；D 为 CO，A 为 Na2O2 时，B 为 O2，E 为 NaOH，X 为 C，
C 为 CO2，CO2 和 NaOH 能发生反应，符合转化关系，但碳的同素异形体有金刚石、石墨、无
定形碳、足球烯等多种，C 项错误；B 和 D 的反应是 OH－＋HCO－3 ===H2O＋CO2－3 ，若 A 为 Na，
则 B 为 NaOH，E 为 H2，X 为 CO2，C 为 Na2CO3，D 为 NaHCO3，H2 在高温条件下能还原 Fe2O3，D
项正确。
二、非选择题：本题包括 3 小题，共 40 分。
11．(12 分)新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液
中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备 K2FeO4 的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：________FeCl 3 ＋__________NaOH＋
__________NaClO===__________Na2FeO4 ＋ ________ ＋ ________ ， 其 中 氧 化 剂 是
________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用___
_____________________溶解，然后__________________________________________。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入 KOH。7
(4)电解时阳极发生反应生成 FeO2－4 ，该电极反应方程式为_________________________。
答案： (1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO
(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH（3 分）
(3)稀 KOH 溶液 加入饱和 KOH 溶液，冷却结晶
(4)Fe＋8OH－－6e－===FeO2－4 ＋4H2O
解析： (1)反应中 NaClO 是氧化剂，还原产物是 NaCl，根据原子守恒，可知反应式中
需 要 补 充 NaCl 和 H2O 。 根 据 化 合 价 升 降 法 配 平 化 学 方 程 式 为 2FeCl3 ＋ 10NaOH ＋
3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到
的产物，可知“转化”过程是在加入 KOH 溶液后，将 Na2FeO4 转化为溶解度更小的 K2FeO4。(3)
因为 K2FeO4 在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将 K2FeO4 粗产品在稀 KOH 溶液中溶解，
然后加入饱和 KOH 溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为 FeO2－4 ：Fe＋
8OH－－6e－===FeO2－4 ＋4H2O。
12．（14 分）硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏
硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4 常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100 ℃以上并通入氩气，该操作的目
的是______________________，原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金
属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2＋ SiO2＋ Na＋ H2—— NaBH4＋ Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是________；第③步分出 NaBH4 并回收溶剂，采用的方法是
________。8
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s)和氢气(g)，在 25 ℃、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g
NaBH4 (s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________
_______________________________________________________________________。
答案：(1)除去反应器中的水蒸气和空气（2 分） 煤油（2 分） 镊子（1 分） 滤
纸（1 分）
(2)1 2 4 2 1 2 （3 分） (3)过滤（1 分） 蒸馏（2 分）
(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0 kJ·mol－1
解析：(1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止 Na、NaBH4 与水和空气中的 O2
反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干
表面的煤油。
(2)在该反应中，金属 Na 由 0 价升高到＋1 价，而 H2 中的 H 由 0 价降低到－1 价，其余
元素的化合价都未改变，可设 NaBH4 的系数为 1，根据 H 守恒可知 H2 的系数为 2，根据电子
守恒可知，Na 的系数为 4，根据 B 守恒可知 NaBO2 的系数为 1，根据 Na 守恒可知 Na2SiO3 的
系数为 2，根据 Si 守恒可知 SiO2 的系数为 2。
(3)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③
步可以采用蒸馏的方法分离出 NaBH4 并回收溶剂。
(4)NaBH4 与水反应的化学方程式为 NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，3.8 g NaBH4 的物质的
量为 0.1 mol，故 1 mol NaBH4 与水反应时放出 216.0 kJ 热量，由此可写出热化学方程式。
13．(14 分)甲、乙两同学研究 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液反应的情况。
步骤 操作 现象
Ⅰ
向 2 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中加
入一定量的 Na2SO3 溶液
溶液由棕黄色变为红褐色，并有
少量刺激性气味的气体逸出
(1)常温下，FeCl3 溶液的 pH________7(填“”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释
溶液呈红褐色的原因：___________________________________________________________
_______________________________________________。9
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3＋＋ SO2－3 ＋ ________—— Fe2＋＋ ________＋ ________
乙同学查阅资料得知：
①Fe2+与 SO32－反应生成墨绿色的絮状沉淀 FeSO3；
② 墨 绿 色 的 FeSO3 与 黄 色 的 FeCl3 溶 液 混 合 后 ， 溶 液 呈 红 褐 色 。
ⅰ.Fe2＋与 SO2－3 反应生成墨绿色的絮状沉淀 FeSO3；
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了 Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅱ 用激光笔照射步骤Ⅰ中的红褐色溶液 出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出
结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_________________________________________。
(4)为进一步确认 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅲ
向 1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中通入一定量的
SO2
溶液由黄色变为红褐色
Ⅳ 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 没有出现“丁达尔效应”
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有 Fe2＋，检验 Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液
b．KSCN 溶液
c．KMnO4 溶液
② 已 知 H2SO3 是 弱 酸 ， 请 结 合 电 离 方 程 式 说 明 步 骤 Ⅲ 中 出 现 红 褐 色 的 原 因 ：
___________
________________________________________________________________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
答案：(1)
微信/支付宝扫码支付