成都龙泉中学2020-2021学年度2021届化学高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》过关训练试题（Word版含答案与解析）

1 2021 届高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题 （满分：100 分，考试时间：40 分钟） 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分 1.下列说法错误的是(　　) A.残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热的 NaOH 溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成 SO2，氧气足量时生成 SO3 【答案】　D 【解析】　硫能溶于 CS2，且能与 NaOH 反应生成可溶性的 Na2S 和 Na2SO3，A 项正确； 硫在氧气中燃烧只生成 SO2，D 项错误。 2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　) A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成 SO2 B.动物尸体腐败过程产生的 H2S 气体会进入大气 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D.大气中的硫元素会全部转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里 【答案】　D 【解析】　D 项，大气中的硫元素部分转化成 H2SO4 随雨水降到土壤里，错误。2 3.下列实验中能证明某气体为 SO2 的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足 量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中， 能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 【答案】　D 【解析】　①CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红；③Cl2 也能使品红溶液褪色；④CO2、SO2 均有此现象。 4.下列说法不正确的是(　　) A.O3、H2O2、HClO 能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性 B.为了加快 H2O2 水溶液放出 O2 可加入 MnO2 C.H2O2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色体现了 H2O2 的强氧化性 D.在酸性溶液中 H2O2 氧化 KI 的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2 【答案】　C 【解析】　H2O2 使酸性 KMnO4 溶液褪色体现了 H2O2 的还原性。 5．如图所示，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸， 立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2 溶液变浑浊 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4 溶液褪色 SO2 具有还原性3 D 品红溶液褪色 SO2 具有漂白性 【答案】　A 【解析】　SO2 与 BaCl2 溶液不反应；SO2 溶于水生成 H2SO3，进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质。 6．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，品红 溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液褪色。据此判断，气体 X 和液 体 Y 可能是(　　) 选项 物质 A B C D X H2S SO2 CO2 Cl2 Y 浓硫酸 NaHCO3 饱 和溶液 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 【答案】　B 【解析】　H2S 不能使品红溶液褪色，A 项错误；SO2 可与 NaHCO3 饱和溶液反应生成二 氧化碳，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊，若 打开活塞 K，则品红溶液褪色，B 项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞 K， 品红溶液不会褪色，C 项错误；Cl2 不能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。 7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－4 B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓 H2SO4 被还原成 SO2 【答案】　A 【解析】　A 项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫 酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 项，反应③生成的是二氧化硫 气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C 项，白雾说明氯化氢易挥 发；D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。 8.(有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此 实验的下列叙述正确的是(　　) A.实验证实 Na2SO3 已部分氧化 B.实验中加入 Ba(NO3)2 溶液后的沉淀一定是 BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是 BaSO4 和 BaSO3 的混合物 D.此次实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 【答案】　D 【解析】　Na2SO3 溶液可能部分被氧化变质，则滴入 Ba(NO3)2 溶液，生成的白色沉淀一 定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白 色沉淀是硫酸钡。 9.海水中主要含有 Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO2－4 、HCO－3 、CO 2－3 等离子， 火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是(　　) A.海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO2－3 、HCO－3 B.吸收塔中发生的反应有 SO2＋H2OH2SO3 C.氧化主要是氧气将 HSO－3 、SO2－3 、H2SO3 氧化为 SO2－45 D.经稀释“排放”出的废水中，SO 2－4 浓度与海水相同 【答案】　D 【解析】　A 项，海水中 CO2－3 、HCO －3 发生水解，CO2－3 ＋H2OHCO－3 ＋OH－，HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－，所以天然海水的 pH≈8，呈弱碱性，故 A 正确；B 项，由流程分析可知吸 收塔中发生的反应有 SO2＋H2OH2SO3，故 B 正确；C 项，天然海水吸收了含硫烟气后，要 用 O2 进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，所以能将 H2SO3、HSO－3 、SO 2－3 等氧化为硫酸， 如亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3＋O2===2H2SO4，故 C 正确。 10.用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的 是(　　) 途径①：S ― ― →浓 HNO3 H2SO4 途径②：S ― ― →O2 SO2 ― ― →O2 SO3 ― ― →H2O H2SO4 A.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相 对较小且原子利用率较高 B.由途径①和②分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子 C.途径①反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性 D.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来提高 SO2 的转化率 【答案】　C 【解析】　途径①S 与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且 二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，A 项正确； 途径①和②都是由 S 来制备 H2SO4，S 的化合价从 0 价升高到＋6 价，制取 1 mol H2SO4，理 论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol e－，B 项正确；途径①反应属于浓硝酸和非金属单质的 反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现强氧化性而不表现酸性，C 项错误；增大一种反 应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以 通过增大 O2 浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，D 项正确。 二、非选择题：本大题包括 3 小题，共 40 分 11．（14 分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放 入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。6 请回答下列问题： (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。 (2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是 大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方 程式为________________________________________。 (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________， 说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不 稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________。 (5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能， 请填写两种能鉴别的试剂________________________。 【答案】(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　 漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可) 【解析】(1)浓 H2SO4 具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是 C。 (2)C 与浓 H2SO4 发生反应：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中 SO2 是一种有 刺激性气味的气体。 (3)依据蔗糖与浓 H2SO4 的反应可以确定浓 H2SO4 具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴 入几滴水使浓 H2SO4 吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说明浓 H2SO4 具有吸水性。 (4)SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2 与水反应生成不稳定的 H2SO3。 (5)SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别 CO2 和 SO2；用溴水、 KMnO4 酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别 SO2 和 CO2。 12．(12 分)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒， 并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱 硫都非常重要。 完成下列填空：7 (1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发 生装置是________(填写字母)。 (2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 ________g(保留一位小数)。 (3)实验室中二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰—石膏法和碱法 是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为 SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸收产 物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程 如下图： 碱法的吸收反应为 SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、 效率高。其流程如下图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 吸收 SO2 的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________________。和碱法相 比，石灰—石膏法的优点是________________，缺点是________________。 (4)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方8 案(用流程图表示)。 【答案】(1)a、e　(2)18.9　(3)都是利用 SO2 与碱的反应　Ca(OH)2 便宜，吸收 SO2 的 成本低　吸收速度慢、效率低、设备复杂 (4) 【解析】(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能控制反应 速度，则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此应选择装置 a 或 e。 (2)3.36 L( 标 准 状 况 ) 二 氧 化 硫 的 物 质 的 量 为 0.15 mol ， 根 据 反 应 Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此 n(Na2SO3)＝0.15 mol，m(Na2SO3)＝126 g/mol×0.15 mol ＝18.9 g。 (3)石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用 SO2 与碱的反应，石灰—石膏法的优点 是 Ca(OH)2 便宜，吸收 SO2 的成本低，缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。(4)由于 Ca(OH)2 比较便宜，因此可考虑使 NaOH 循环利用。 SO2 ―→ Na2SO3CaOH2―→ NaOHCaSO3 ― ― → O2 CaSO4·2H2O 13．(14 分)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉 淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸， 加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕9 色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入 N2，停止加热，一段 时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀，加稀 盐酸 均未发现白色沉淀溶解 (1)A 中反应的化学方程式是___________________________________________________。 (2)C 中白色沉淀是________，该沉淀的生成表明 SO2 具有________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是__________________________________。 (4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾 参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________________________________ ____________________________________________________________________； 乙 在 A 、 B 间 增 加 洗 气 瓶 D ， D 中 盛 放 的 试 剂 是 ___________________________________。 ②进行实验，B 中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： ________________________________________________________________________。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出 的结论是_______________________________________________________________________。 【答案】　(1)Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4　还原 (3)2NO＋O2===2NO210 (4)①通 N2 一段时间，排除装置中的空气　饱和 NaHSO3 溶液 ②甲：SO2－4 ＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋；白雾的量 远多于装置中的 O2 的量 (5)SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 【解析】　(2)SO2 进入 C 中，在酸性条件下 NO －3 将 SO2 氧化成 SO2－4 ，所以 C 中的沉淀是 BaSO4。 (3)NO －3 将 SO2 氧化成 SO 2－4 的同时，本身被还原成 NO，NO 与 O2 反应生成 NO2 而使气体呈 浅棕色。 (4)①甲认为是 O2 参与了反应，要证明这个问题需要将装置中的氧气排尽，乙认为是白 雾参与反应就需要除去白雾(硫酸酸雾)。②由 B 中的现象可知甲、乙两同学的观点都是正确 的，两实验产生白色沉淀的量不同说明氧气和白雾的量不同，白雾的量多于 O2 的量。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验，通入 B 中的气体只有 SO2(有 N2 但不发生反应)，B 中无沉淀，证明了 SO2 不与 BaCl2 发生反应。