高三化学二轮复习 第18讲 原子结构、化学键和分子间作用力学案

高三化学二轮复习 第 18 讲 原子结构、化学键和分子间作用力学案 【考试说明】 1、电子排布式书写、第一电离能、电负性比较。 2、杂化轨道理论和分子或离子的空间构型判断；σ 键和 π 键判断 3、了解“等电子原理、配位键和配合物、氢键 【课前检测】 【考点整合】 考点一：基态原子或离子的核外电子排布 【典例 1】 1．基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨 道数为________、电子数为________。 2．铜的核外价电子排布式为____________Fe 价电子排布式为____________ 3．Ni2＋的价电子排布式为_______________________。 4．Se 原子序数为________，其核外 M 层电子的排布式为____________________。 【变式 1】1．Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。 2．氧元素基态原子核外未成对电子数有______个。 3. Fe2＋价电子排布式为____________ Fe3＋电子排布式为____________ 考点二：元素的电离能和元素的电负性 【交流讨论】1、元素第一电离能和电负性的变化规律是什么? 2、比较电离能：C N O F 电负性：C N O F 【典例 2】1、O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。 2．已知 X 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的 2 倍，Y 的基态原子最外层电 子排布式为 nsnnpn＋2，则 X 的电负性比 Y 的________(填“大”或“小”)。 3． C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。 【变式 2】前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电 子均只有 1 个，并且 A－和 B＋的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子 层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。 四种元素中第一电离能最小的是_________，电负性最大的是____(填元素符号)。 考点三：杂化轨道理论与分子空间构型 【交流讨论】1、杂化轨道数计算方法是什么?（分 ABn 型和非 ABn 型） 2、如何判断分子（离子）空间构型 3、什么是等电子原理? 4、写出下列中心原子杂化类型及空间构型： H2O 　 NH3 　　　　　　 SO2 SO3 H3O+ 　　　　　　 CH4 　　　　　　　　 CO32- 　　　　　　　　　 SO42- 5、写出下列等电子体：　SCN- CO　　　 【典例 3】1． [H3O]＋[B(OH)4]－中阳离子的空间构型为__________，阴离子的中心原子轨道 采用________杂化。 2． BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为______和_______。 3 ．已知元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，则在 Y 的氢化物(H2Y)分子中，Y 原子轨道的杂化类型是__________，YZ 2－4 的空间构型 2 2C −为________________。[来源:Z+xx+k.Com] 4．NO －3 的空间构型是___ ____，H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为__ ______。 【变式 3】1．肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种 氮的氢化物，则 NH3 分子的空间构型是________；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 __________。 2．甲醛(H2C===O)在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，甲醇分 子内 C 原子的杂化方式为 ___________，甲醇分子内的 O—C—H 键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲 醛分子内的 O—C—H 键角。 考点四：微粒作用与分子性质 【交流讨论】1、如何判断 σ 键和π键并计算其数目？ 2、什么是配位键？ [Co(NH3)5Br]2＋中配体是 含有 σ 键的数目为 【典例 4】1．已知元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层 电子数为 2，元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电 子，元素 Z 的最外层电子数是其内层的 3 倍。则①与 YZ 2－4 互为等电子体的分子的化学式______________________(任写一种)。②X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含 有 σ 键的数目为 __________。 ③Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y，其原因是_ _。 2．若 BCl3 与 XYn 通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电 子对的原子是________。 3．(1)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为 CO2，HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O。 ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为____________。 ②1 mol CO2 中含有的 σ 键数目为______ ____。 (2)向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2－的结构简式可表示为___ _____。[ 【变式 4】1．已知 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO3 ，Y 是地壳中含量最高的 元素，则 XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________，氢元素、X、Y 的原 子 可 共 同 形 成 多 种 分 子 ， 写 出 其 中 一 种 能 形 成 同 种 分 子 间 氢 键 的 物 质 名 称 __ ___。 2．CO 与 N2 结构相似，CO 分子内 σ 键与 π 键个数之比为________。 第 18 讲 原子结构、化学键和分子间作用力 【典例 1】 1．3P、3、2 2．3d54s2 3d64s2 3．1s22s23s23p63d8 4．34 3s 23p63d10[来源:Z.xx.k.Com] 【变式 1】1．1s22s23s23p63d5 2．2 3. 3d 6 1s22s23s23p5 【典例2】1．O、S、Se 2．小 3．N 、O、 C[来源:学。科。网] 【变式 2】1．K　F 【典例 3】1．三角锥形　sp3 2． sp2 杂化　sp3 杂化 3．sp3　正四面体 4．平面三角形　sp3 【变式 3】1．三角锥形　sp32．sp3　小于 【典例 4】1．①CCl4 或 S iCl4 等　②16 mol 或 16×6.02×1023 个　③水分子与乙醇分子之间 形成氢键2．　X 3．(1)①C≡O　②2×6.02×1023 个(或 2 mol) (2) 或 【变式 4 】1．分子间作用力　乙酸 2． 1∶2 作业纸：1. (2016·江苏高) (1)1s22s22p63s23p63d10(2)3(3)sp3、sp (4)NH2- (5) 2. (2015·江苏) (1)1s22s22p63s23p63d3(或 [Ar]3d3)　O (2)sp3、sp2　7 mol (3)H2F+　H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键 3. (2016·南京一模) (1)1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)　2 (2)Zn2+(3)sp2和sp3　10mol(4)H 4. (2016·南京二模) (1)1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)(2)VO2(3)H3O+ (4)①分子　②sp2　③ABC 5. (2016·南京三模) (1)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) (2)K (3)离子键、共价键、配位键 (4)sp2　7 mol (5)N2O4 6. (1)1Ar]3d7 或 1s22s22p63s23p63d7 (2)N 和 Cl；sp2 和 sp3 (3)O3 (4)H2O2 与 H2O 之间可以形成氢键 (5)10 - 2F