2019-2020学年第一学期练习高三年级化学试卷（等级考含答案）

2019 学年第一学期练习 高三年级化学试卷（等级考） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题 1. 2017 年 9 月，英国科学家通过测定地球岩石成分和球粒陨石中 25Mg/24Mg 比例差异，为月球起源“大撞 击”假说提供了重要证据。25Mg 与 24Mg（ ） A. 互为同素异形体 B. 具有相似的化学性质 C. 属于同一种原子 D. 具有相同的质量数 2. 将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中（ ） A. 破坏了金属键 B. 破坏了共价键 C. 形成了离子键 D. 形成了共价键 3. 下列化学用语对应正确的是（ ） A. SiO2—二氧化硅的分子式 B. CH2=CH2—乙烯的结构式 C. 3s23p3—磷原子价电子排布式 D. —甲酸的比例模型 4. 下列做法中用到加点物质氧化性的是（ ） A. 用重铬酸钾检验呼气中的酒精 B. 用食醋清洗水壶中的水垢 C. 用纯碱去除器件上的油污 D. 用铝冶炼高熔点的金属 5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A. NaH B. H3O+ C. HF D. H2O2 6. 下列变化中，气体被还原的是（ ） A. 二氧化硫使溴水褪色 B. 氯气使溴化钾溶液变为黄色 C. 二氧化碳使过氧化钠变为白色 D. 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 科学家发现，在常温常压与日光照射下，N2 与 H2O 在水滑石（LDH）表面能发生反应：2N2(g)+6H2O(g) 关于该过程的说法错误的是（ ） A. 属于固氮过程 B. 太阳能转化为化学能 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 - - 8. 下列事实能用元素周期律解释的是（ ） A. 碱性：KOH>Ca(OH)2 B. 热稳定性：H2SO4>HNO3 C. 酸性：HCl>H2S D. 氧化性：Fe3+>Cu2+ 9. 将用 18O 标记的乙酸乙酯（CH3CO18OCH2CH3）与稀硫酸共热，最终体系中含有 18O 的物质是（ ） A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯和乙醇 D. 乙酸乙酯和乙酸 10. 将无水乙醇滴在过氧化钠粉末上会出现自燃现象，可能发生的反应是： CH3CH2OH+2Na2O2→CH3COONa+3NaOH 关于此过程及相关物质说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A. 1mol Na2O2 固体中含有离子总数为 4NA B. 标准状况下，2.24L CH3CH2OH 所含分子数为 0.1NA C. 上述反应的氧化剂与还原剂均是 Na2O2 D. 上述反应会放出热量，使乙醇自燃 11. 在碱性条件下，用化学方法可以降低废水中硝酸盐的含量，此反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所 示： 8Fe(OH)2+NO3 +……→8Fe(OH)3+…… 已知该反应体系还包括 OH-、H2O 与另一种含氮微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是（ ） A. Fe(OH)2 是氧化剂，NO3 是还原剂 B. 体系中另一种含氮微粒为 N2 C. 随着反应进行，溶液 pH 不断下降 D. 每有 1mol NO3-参加反应，转移 8mol 电子 12. 短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是（ ） A. W 的非金属性最强 B. X 的最高价氧化物对应水化物酸性最强 C. Y 的气态氢化物最稳定 D. Z 的原子半径最大 13. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏低的是（ ） A. 加热前所用的坩埚未完全干燥 B. 加热后固体在空气中冷却 C. 加热过程中晶体有少量溅失 D. 加热晶体后晶体略带黑色 14. 关于实验室制备乙酸乙酯与乙酸丁酯的方法对比正确的是（ ） 对比 乙酸乙酯制备 乙酸丁酯制备 A 均采用水浴加热，边反应边蒸馏，将产物蒸出 B 同 加入的浓硫酸均起到催化剂与吸水剂的作用 C 原料中无水乙醇过量 原料中冰醋酸过量 D 异 产物用 Na2CO3 溶液洗涤除杂 产物用 NaOH 溶液洗涤除杂 15. 甲烷中的四个氢原子被苯环所取代得到的产物称为四苯甲烷，其结构如右图所示。关于四苯甲烷说法 正确的是（ ） A. 该有机物分子式为 C25H20 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 一氯代物只有一种 D. 属于苯的同系物 16. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A. 过程 i 发生了加成反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验最终产品中是否有M 残留 C. 中间产物 M 的结构简式为 D. 该合成路线的“绿色”体现在理论上原子利用率达到了 100% 17. 已知某电化学最终与相关物理量的关系图像如右下所示。则 y 轴可能表示（ ） y 轴的含义 装置与图像 A 溶液中 c(Cl-) B 溶液中 c(Cu2+) C 石墨棒上产生气体的物质的量 D 铜棒质量 18. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ） A. 水库钢闸门与直流电源负极相连 B. 地下钢管连接镁块 C. 汽车底盘喷涂高分子膜 D. 金属护栏表面涂漆 19. 足量的铜粉与浓硝酸充分反应后，铜粉有剩余。向溶液中加入下列物质，铜粉还能继续溶解的是 （ ） A. 硝酸铜 B. 稀盐酸 C. 氧化铁 D. 氯化亚铁 20. 将 3.75g 镁铝合金投入一定量热的浓硝酸中，恰好完全反应，共产生 0.05mol NO 与 0.20mol NO2，向反 应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，最终得到一定量的白色沉淀。关于此过程说法错误的是（ ） A. 有 0.25mol HNO3 被还原 B. 转移电子物质的量为 0.35mol C. 有 0.60mol HNO3 参加了反应 D. 白色沉淀质量为 9.7g 二、综合分析题 （一）铁和铁合金用途十分广泛。完成下列填空： 21. 已知铁的原子序数为 26，原子最外层有 2 个电子。请完成铁原子核外d 电子的轨道表示式： 。Fe3+核外电子共有 种不同的运动状态。 22. 铁的活泼性较好，但在常温下却可以用铁制容器存放某强酸溶液 X，X 可能是 。 生铁在食盐水中发生电化腐蚀时，正极的电极反应是 。 23. 将铁粉投入 84 消毒液（主要成分是 NaClO），很快就能看到有红褐色物质生成，此过程可以用反应表 示为： 完成并配平上述反应。 上述反应涉及的各短周期元素中，原子核外未成对电子最多元素在周期表中的位置是 。 24. 铁能与 CO 形成化合物 Fe(CO)5，其熔点为-20.5℃，沸点为 102℃，其细液流被带电橡胶棒靠近时，流 动方向不变。 据此判断 Fe(CO)5 可以催化反应： 上述反应所涉及的各物质中，属于非极性分子的是 。 写出检验上述反应产物官能团时发生反应的化学方程式： 。 （二）硫酸工业烟气中含有较多的二氧化硫，不能直接排放，可以采用多种方法进行脱硫处理。完成下列填 空： 25. 钙法和碱法是常用的烟气脱硫法，其主要原理分别为： 钙法：SO2+Ca(OH)2→CaSO3 ↓ +H2O； 碱法：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。 钙法和碱法吸收 SO2 的化学原理相同之处是 。 相较于钙法，碱法的吸收效果更好，原因可能是 （任写一点）。 26. 氨法脱硫技术利用氨水吸收二氧化硫制得硫酸铵，主要的工艺流程如下图： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。 ②数据表明，吸收塔中溶液的 pH 在 5.5~6.0 之间，生产效率较高。当尾气流量一定时，调节溶液 pH 的 简易方法是 。 27. 高温还原脱硫利用 CO 将 SO2 在高温下还原成单质硫。已知每生成 1mol 气态硫，吸收热量 8kJ。写出 该反应的热化学方程式： 。 28. 电化学脱硫法是一种新兴技术。用原电池原理脱硫的总反应化学方程式为： 2SO2+O2+2H2O→2H2SO4，此过程能产生 1.06V 的电动势。 该原电池工作时，O2 应在 极通入。当有 0.25mol SO2 被吸收时，电路中通过 mol 电子。写出 使用该法脱硫的一项优点 。 （三）血脂严重影响人体健康，化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如下（部分反应 条件和试剂略）： 完成下列填空： 29. 反应①所需反应试剂和条件为 。反应②中 X 的结构简式为 。 30. 反应③的反应类型是 反应。 反应⑤中，发生变化的官能团是 （填名称）。 31. 写出一种符合下列要求 A 的同分异构体的结构简式 。 i. 只含一种官能团 ii. 能发生银镜反应 32. 结合题示信息，设计一条 与 CH2=CH—CH=CH2 为有机原料（其他无机试剂任选），合成 的合成路线。 （四）工业小苏打的主要成分是NaHCO3（含有少量的 NaCl），某兴趣小组想要通过多种方法测定其中 NaHCO3 的质量分数。完成下列填空： 33. 方法一：用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测 CO2 的质量来计算。 滴加稀盐酸之前的部分操作：……打开弹簧夹，通入 N2 一段时间：再将盛有碱石灰的干燥管联结在整 套装置上…… 按此顺序进行操作的原因是 。 反应结束后还需缓缓通入 N2 一段时间，其作用是 。 用上述装置重复几次实验，所测样品中 NaHCO3 的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，写出两 条可能导致此结果的原因。 ① ；② 。 34. 方法二：称取 1.840g 样品，配置成 250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 2 1.50mL。 实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。 样品中 NaHCO3 质量分数为 （保留 2 位小数）。 35. 设计一个不用其他任何试剂（仪器可任选）仅用工业小苏打样品测定其中 NaHCO3 含量的方法 （简述步骤，不必描述具体操作）。 参考答案 一、选择题（共 40 分，每题 2 分） 1. B 2. D 3. C 4. A 5. A 6. B 7. C 8. A 9. C 10. D 11. D 12. C 13. B 14. C 15. A 16. A 17. C 18. B 19. B 20. D 二、综合题（共 60 分） （一）（本题共 17 分） 21. （2 分）；23（2 分） 22. 浓硫酸（或浓硝酸）（2 分，漏掉“浓”不给分） 23. 2、3、3H2O、2Fe(OH)3、3（2 分，物质 1 分，配平 1 分） 24. 分子晶体（1 分，只写“分子”不给分） CH2=CH2 、 H2 、 Fe(CO)5（2 分 ， 漏 掉 一 个 扣 1 分 ） CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 ⎯∆⎯→ CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O（2 分 ） （二）（本题共 16 分） 25. 酸性氧化物与碱的反应 或 均为复分解反应 或 二氧化硫转化为亚硫酸盐 或 利用二氧化硫的酸性（酸性气体）（2 分，合理即可） 氢氧化钠溶解度大，溶液碱性更强 或 钙法生成CaSO3 难溶，阻止反应（堵塞管等）或碱法产物无沉 淀，便于处理（2 分，合理即可） 26. ①4NH3+2SO2+O2+2H2O→2(NH4)2SO4 或 4NH3·H2O+2SO2+O2→2(NH4)2SO4+2H2O（2 分） ②调节氨水流量 或 调节氨水浓度（2 分） 27. 2CO(g)+SO2(g)→S(g)+2CO2 – 8kJ（2 分，状态与热量共 1 分） 28. 正（2 分）；0.5（2 分）；在除去二氧化硫同时，还能够提供电能 或 原子利用率达到 100% 或 原料易 得易得 或得到有用化工原料 或 反应速率快，效率高 或 节约能源（2 分，合理即可） （三）（本题共 13 分） 29. 甲醇、浓硫酸、加热（2 分）；BrCH2CH2CH2Br（2 分） 30. 取代（2 分）；羧基（2 分） 31. HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH（2 分，合理即可） 32. （3 分） （四）（本题共 14 分） 33. 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的 CO2（2 分，只回答“排尽装置内空气”不得分）； 将残留在装置中的 CO2 排出，充分吸收（2 分）； ①干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO2 或 H2O（2 分）； ②NaHCO3 溶液除 HCl 时产生了 CO2（2 分） 34. 电子天平、250mL 容量瓶（2 分）；0.98（2 分） 35. 称量样品在加热条件下完全分解前后的质量（2 分）