2021届高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语一轮练习附答案

2021 届高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语一轮练习 附答案 专题：物质的组成、性质、分类和化学用语 一、选择题 1、(2019·高考江苏卷) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 解析：选 B。A 项，因为 NH4HCO3 中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误； B 项，铁锈的主要成分为 Fe2O3，加入稀硫酸可以除去 Fe2O3 利用了稀硫酸的酸性， 正确；C 项，SO2 漂白纸浆利用了 SO2 的漂白性，不是其氧化性，错误；D 项， 电解 Al2O3 获得铝，不是因为 Al2O3 具有两性，错误。 2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案：B 3、下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H185 OH C17H35COOC2H5＋H182 O B．常温时，0.1 mol·L－1 氨水的 pH＝11.1：NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ C．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu 【答案】A 【解析】酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH＋C2H185 OH C17H35CO18OC2H5＋H2O，A 项错误；常温下 0.1 mol·L －1 氨水的 pH＝11.1，溶液中 c(OH－)＝10－2.9 mol·L－1，0.1 mol·L－1 氨水为弱 碱水溶液，电离方程式为 NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，B 项正确；Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na＋，Cl 原子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl －，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na＋与 Cl－间形成离子键，C 项正确；电解 精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，D 项 正确。 4、下列说法正确的是 A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应 C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D．日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能 起到杀菌消毒的作用，故 A 错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体， 均能产生丁达尔效应，故 B 正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故 C 错误； D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故 D 错误。故选 B。 5、下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．乙醇的结构简式：C2H6O B.氨基的电子式： C．镁离子的结构示意图： D．制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ 【答案】B →←【解析】A 项，应改为 CH3CH2OH；C 项，应改为 ；D 项，Fe(OH)3 应注明 胶体，不应是沉淀。 6、下列有关表述正确的是(　 　) A．—OH 与 组成元素相同，含有的电子数也相同 B．CO2 分子的比例模型示意图： C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．乙炔的最简式：CH≡CH 解析：A 项，两者含有的电子数不同，前者为 9 电子，后者为 10 电子；B 项，CO2 分子构型为直线形；D 项，乙炔的最简式为 CH。 7、下列关于化学用语的表示正确的是(　　) A．质子数为 8、质量数为 17 的原子：178 Cl B.NH4Cl 的电子式： C．氯离子的结构示意图： D.对硝基甲苯的结构简式： 【答案】C 解析　A 项，应改为 178 O；B 项，应改为 ；D 项，应改为 。8、图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确 的是(　　 ) 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 溶液 胶体 分散系 【答案】D 解析：溶液、胶体不是包含关系，应为并列关系。 *9、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分 C．蛋白质的水解产物都是 α­氨基酸 D．造成 PM2.5 的直接原因是土壤沙漠化 答案：B *10、下列说法中，不正确的是( ) A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 C．用一束平行光线照射淀粉溶液，从侧面可以观察到一条光亮的通路 D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 【答案】A 【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A 项错误；血液属于胶 体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，B 项正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产 生丁达尔效应，C 项正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚 沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，D 项正确。 *11、“富勒烯“材料家族包括 C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是A．B40 和 C70 都属于新型化合物 B．B40、C60、C70、N60 分子内都只含共价键 C．C60 和 C70 属于同分异构体 D．B40、C60、C70、N60 都属于烯烃 【答案】B 【解析】A 项，B40 和 C70 都只由一种元素组成，都属于单质，故 A 错误；B 项，四 种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故 B 正确；C 项，C60 和 C70 为碳 的不同单质，互为同素异形体，故 C 错误；D 项，烯烃含有 C、H 两种元素，所以 四种单质都不属于烯烃，故 D 错误。 二、非选择题 1、丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法． （1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一 处明显错误是 ，原因是 (试从分散系的分类进 行讨论说明)． （2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间 是 ，理由是 ．学* （3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔 效应的方法，其中最简单、最环保的方法是 ． 答案：（每空 2 分，共 10 分） （1）空气中也出现了光柱；进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达 尔效应； （2）清晨；清晨水被太阳加热，形成水雾，可能构成 1～100 nm 的分散质，阳光 透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象； （3）打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。 2、Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大 等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、 ________(填标号)。 (2)Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于 r(H－)，原因是 __________________________________________________。 (3)LiAlH4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间构型是________、 中心原子的杂化形式为________。LiAlH4 中，存在________(填标号)。 A．离子键　　　　　　　 B．σ 键 C．π 键 D．氢键 (4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图 a 的 Born­Haber 循环计算得到。 可知，Li 原子的第一电离能为________kJ·mol－1，O===O 键键能为________kJ·mol －1，Li2O 晶格能为________kJ·mol－1。 (5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图 b 所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为________g·cm－3(列出计算式)。 [解析]　(1)D 选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C 选项均表示激发态，但 C 选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。(2)Li＋与 H－具有 相同的电子构型，Li 的核电荷数大于 H 的核电荷数，因此 Li 的原子核对电子的 吸引能力强，即 Li＋半径小于 H－半径。(3)LiAlH4 的阴离子为 AlH－4 ，AlH －4 中 Al 的杂化轨道数为4＋3＋1 2 ＝4，Al 采取 sp3 杂化，为正四面体构型。 LiAlH4 是离子化合物，存在离子键，H 和 Al 间形成的是共价单键，为 σ 键。(4) 由题给信息可知，2 mol Li(g)变为 2 mol Li＋(g)吸收 1040 kJ 热量，因此 Li 原子的 第一电离能为 520 kJ·mol－1；0.5 mol 氧气生成 1 mol 氧原子吸收 249 kJ 热量，因 此 O===O 键的键能为 498 kJ·mol－1；Li2O 的晶格能为 2908 kJ·mol－1。(5)由题给 图示可知，Li 位于晶胞内部，O 位于顶点和面心，因此一个晶胞有 8 个 Li，O 原 子个数＝6×1 2 ＋8×1 8 ＝4。因此一个 Li2O 晶胞的质量＝8 × 7＋4 × 16 NA g，一个 晶胞的体积为(0.4665×10－7)3 cm3，即该晶体密度＝ 8 × 7＋4 × 16 NA(0.4665 × 10－7)3 g·cm－3。 [答案]　(1)D　C　(2)Li＋核电荷数较大 (3)正四面体　sp3　AB　(4)520　498　2908 (5) 8 × 7＋4 × 16 NA(0.4665 × 10－7)3