2021届高考化学全程一轮复习方略：专题十四化学反应的热效应（2） 含答案

专题十四 化学反应的热效应（2） 1、下列叙述正确的是( ) A.已知 ,则稀 NaOH 溶液与稀醋酸反应的 中和热为 57.3 B.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) ,则石墨比金刚石稳定 C.已知 ,则氢气的燃烧热为 241.8kJ D.已知 ; ,则 2、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的反应热为 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566kJ·mol-1 C. 一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放 热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3、下列实验操作会导致实验结果偏高的是( ) A．用 NaOH 标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制 0.1mol·L－1 NaCl 溶液时，定容时俯视刻度线 4、25℃、101kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ·mol-1,则下列 判断正确的是( ) A.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1 C.H2SO4(aq)和 Ca(OH)2(aq)反应生成 2mol H2O(l)时的 ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol H2O(l)时放出 57.3kJ 热量 5、全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低 碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的 是( ) - + -1 2OH (aq) + H (aq) = H O(l) 57.3kJ molH∆ = − ⋅ -1kJ mol⋅ 0H∆ > -1 2 2 22H (g) + O (g) = 2H O(g) 483.6kJ molH∆ = − ⋅ 2 2 1C(s) + O (g) = CO (g) H∆ 2 2 1C(s) + O (g) = CO(g)2 H∆ 1 2H H∆ < ∆ 1 2 1 2A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于"新能源" B."低碳"是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.如图烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.让煤变成合成气,把煤"吃干榨尽",实现了煤的清洁、高效利用 6、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能 制取氢能的构想。下列说法正确的是( ) A.H2O 的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2mol H2O 具有的总能量低于 2mol H2 和 1mol O2 的能量 D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 7、下列说法或表示方法正确的是( ) A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由 C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9KJ·mol-1 可知,金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1,若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸 与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3KJ D.在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表 示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 8、下列说法或表示方法不正确的是( ) A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B.在稀溶液中: ,若将含 0.5mol 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ ( ) ( )+ - 2H aq + OH aq = H O(l) 57.3kJ/ molH∆ = − 2 4H SOC.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定 D.在 101kPa 时,2g 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为: 9、已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1 Hg(l)+ O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1 由此可知 Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中 ΔH3 的值是( ) A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-1 10、已知 H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g),该反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下 列有关说法正确的是( ) A.反应①为吸热反应 B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能有关 D.HI(g)+ICl(g)=I2(g)+HCl(g) ΔH=-218kJ/mol 11、MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： 2H ( ) ( )2 2 22H g + O g = 2H O(l) 285.8kJ/ molH∆ = − 1 2 1 2已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( ) A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于 MgCO3 和 CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 12、H2O2(l)在有 MnO2 条件下和无 MnO2 条件下分解的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.有 MnO2 条件下的反应曲线是 a 曲线 B.a 曲线变为 b 曲线,反应的活化分子百分数增大 C.a 曲线变为 b 曲线,平衡时 H2O2 的转化率增大 D.b 曲线的热化学方程式为:H2O2(l)=H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol 13、CH3CH=CH2 与 HCl 可发生反应①和②,其能量与反应进程如下图所示: ①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl ②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3 下列说法错误的是( ) 1 2A.反应①、②均为加成反应 B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C.CH3CHClCH3 比 CH3CH2CH2Cl 稳定 D.CH3CH2CH2Cl 与 CH3CHClCH3 互为同分异构体 14、一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 下列表达正确的是 (　　) A．稳定性：正丁烷大于异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－ 3121.6kJ/mol C．正戊烷的燃烧热大约在 3540kJ/mol 左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 15、过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物 的过程中经过一个高能量的过渡态．如图 1 是 1mol NO2 与 1mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过 程中的能量变化示意图。 试写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：______________，该反应的活化能是 ____________kJ•mol﹣1。 图 2 是某学生模仿图 1 画出的 NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则 图中 E3=____________kJ•mol﹣1，E4= ____________kJ•mol﹣1。 16、化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,请分析两点 可能的原因_______________、_______________。 （2）由金红石(TiO2)制取单质 Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4 Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);ΔH=+141 kJ·mol-1 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的 ΔH=_____。 （3）氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解 0.09mol,实验测得溶于水的 Cl2 约有 1/3 与 水反应。该反应的化学方程式为____________________,在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固 体,溶液中 Cl-浓度_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）一定条件下,Fe3+和 I-在水溶液中的反应是 2I-+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入 CCl4 充分振荡,且温度不变,上述平衡向_____(选填“正反应”或“逆反应”)方向移动。请 设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_________________________。 （5）用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可实现氯的循环利用。 反应 A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O 已知:ⅰ.此条件下反应 A 中,4mol HCl 被氧化,放出 115.6kJ 的热量。 ⅱ. 。 ①写出此条件下,反应 A 的热化学方程式_____________________。 ②断开 1mol H—O 键与断开 1mol H—Cl 键所需能量相差约为_____kJ。 答案 1 答案及解析： 答案：BD 解析：醋酸为弱酸,电离吸热,则中和热要比 小,A 错误; ,说明反应吸 热,则反应物石墨的能量低于金刚石的能量,说明石墨更稳定,B 正确;燃烧表示 1mol 可燃物 燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,故生成的水为液体,所给方程式生成的为气态水,且燃 烧热的单位应为 ,C 错误;两个反应均为放热反应,前者为碳完全燃烧,后者为碳不 完全燃烧,1mol 碳单质完全燃烧放出的热量多,由于 为负值,所以前者小,D 正确。 2 答案 答案：B 3 答案 答案：D 4 答案及解析： 答案：A 解析： 根据中和热的定义可知,A 项正确;中和反应为放热反应,ΔH -1kJ mol⋅ H∆答案：C 解析：A、硫蒸气比硫固体的能量高,因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放 出热量少,错误;B、能量越低,物质越稳定,错误;C、醋酸的电离子要吸收一部分热量,正 确;D、在 101kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式 表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—571.6kJ/mol,错误。 8 答案及解析： 答案：D 解析：盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现;浓硫酸稀释过程中也放出热量,所以放出的热 量大于 57.3 ;能量越低的物质越稳定;选项 D 中应等于-571.6 。 9 答案及解析： 答案：D 解析：已知:①Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol ②Hg(l)+ O2(g)=HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol 根据盖斯定律,①-②得 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l), 则△H3=△H1-△H2=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol, 故选 D. 10 答案 答案：C 11 答案 答案：C 12 答案 答案：B 13 答案 /kJ mol /kJ mol 1 2 1 2答案：B 14 答案 答案：C 15 答案 答案： Δ=-234 ;134;368;234 16 答案 答案：（1）温度升高,反应速率加快;温度升高,有利于平衡反应正向进行; （2）-80kJ·mol-1;（3）Cl2+H2O HCl+HClO;增大; （4）正反应;加入少许铁粉或加入少许碘(其他合理设计即可); （5）①4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ·mol-1 ②31.9; 2 2NO ( ) CO( ) CO ( ) NO( )g g g g+ = + 1kJ mol−⋅