惠州中学2021届高三化学复习资料——元素化学方程式

惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 1 一、 金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2 Na2O2 3、2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑） 6、呼吸面具中提供氧气 2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O2 7、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH- ＝ CO32-＋H2O） 补充：NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH— ＋ CO2 ＝ HCO3—） 8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32- ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2 HCO3—） 9、土法制碱 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓ ） 10、2 NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 或 NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO ＋OH－＝CO ＋H2O） 11、逐滴滴加盐酸 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl （CO ＋ H＋ ＝ HCO3-） NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O （HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O） 11、工业制碱 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （ 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑） 12、侯氏制碱 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl （NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+） 14、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O （HCO ＋ H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O） △ △ 电解 电解 − 3 −2 3 −2 3 − 3 Na2O Na ① NaCl NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ○11 ○12 ○13 ⑩ ○14惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 2 二、镁及其化合物（括号内写离子方程式） 1、2Mg+O2 2MgO 2、2Mg+CO2 2MgO+C 3、Mg+Cl2 MgCl2 4、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 5、Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu 6、N2+3Mg Mg3N2 7、Mg3N2+3H2O ＝ 3Mg(OH)2 +2NH3↑ 8、Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 9、MgCl2（熔融） Mg+ Cl2↑ 10、MgO 和水反应太缓慢，意义不大 11、Mg(OH)2 MgO + H2O 12、MgCO3 + 2HCl ＝ MgCl2+ H2O＋CO2↑（MgCO3 + 2H+ ＝ Mg2+ + H2O＋CO2↑） 13、MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg(HCO3)2 （MgCO3 + H2O＋CO2＝ Mg2++2HCO3-） 14、沉淀转化：MgCO3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na2CO3 15、Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+2CO2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成： Mg(HCO3)2 MgCO3 + H2O＋CO2↑，然后 MgCO3+ 2 H2O = Mg(OH)2+CO2↑ 点燃 点燃 点燃 △ 电解 △ △ △ MgCl2 MgCO3 Mg(HCO3)2 Mg MgO Mg(OH)2 Mg3N2 ①O2②CO2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤CuCl2 ⑩ ⑧ ⑥ ○11 ○12 ⑨ ⑦ ○13 ○14 ○15 煮沸惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 3 三、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、与氧气 4Al＋3O2 2Al2O3 ； 与水蒸气 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2、2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑ （2 Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3 H2↑） 3、2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ （ 2Al＋6H+==2 Al3＋＋3H2↑） 或 2Al+3Cl2 2AlCl3 4、2Al2O3（熔融） 4Al+3 O2↑ 5、Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O （ Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O） 6、Al2O3＋2NaOH＝2Na AlO2＋H2O (Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－＋H2O ) 7、Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O ( Al(OH)3＋3H＋ ＝ Al3＋＋3H2O ) 8、Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ( Al(OH)3＋OH－ ＝ AlO2－＋2H2O ) 9、实验制取 Al(OH)3 ： AlCl3＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋3NH4Cl (Al3＋＋3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋ 3NH4＋ ) 10、AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl +2H2O （Al3+ + 4OH- ＝ AlO2-+ 2H2O） 11、NaAlO2 + 4HCl ＝ AlCl3 + NaCl +2H2O （AlO2- + 4H+ ＝ Al3+ +2H2O） 12、NaAlO2 + CO2＋2H2O ＝ Al(OH)3 ↓＋NaHCO3 或 2NaAlO2 + CO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3 13、（Al3++3H2O ⇋ Al(OH)3 （胶体）＋3H+） 14、2 Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 补充：3NaAlO2+AlCl3 +6H2O ＝ 4Al(OH)3 ↓+3NaCl 点燃 高温 点燃 电解 △ Al Al（OH）3 NaAlO2 Al2O3 AlCl3 ①O2；Fe2O3 ② ③HCl；Cl2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ KAl(SO4)2•12H2O ⑿CO2 ⑨NH3•H2O ⑩⑾ ⒀○14惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 4 ⒀CO；Al 四、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式） 1、3 Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 或 3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2、3Cl2 +2Fe 2FeCl3 3、S+Fe FeS 4、Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O (Fe2O3＋6H＋ ＝ 2Fe3+＋3H2O) 补充：FeO 溶于盐酸 FeO＋2HCl ＝2 FeCl2＋H2O (FeO＋2H＋ ＝ Fe ＋H2O) Fe3O4 溶于盐酸 Fe3O4＋8HCl ＝FeCl2＋2 FeCl3＋4H2O (Fe3O4＋8H＋ ＝ 2Fe ＋2Fe3++4H2O) 5、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH) + O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3 6、2 Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 7、FeSO4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na2SO4 (Fe ＋2OH－ ＝ Fe(OH) 2)↓） 8、FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe3+＋3OH－ ＝ Fe(OH) 3↓) 9、FeCl2＋Zn ＝ Fe + ZnCl2 (Fe ＋Zn ＝ Fe + Zn2+ ) 10、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 11、负极：Fe – 2e ＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH― 总式：2Fe+O2+2H2O ＝Fe(OH)2 ； 在潮湿空气中 4Fe(OH) + O2 + 2H2O ═ 4 Fe(OH) 3 ；2Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3•xH2O （铁锈主要成分） 12、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等 13、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2 、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 还原剂还有：H2S、I-、SO2 等 高温 点燃 点燃 △ △ △ 高温 2+ 2+ 2 2+ 2+ 2 ⒁吸氧 腐蚀 FeFeS FeCl2 FeSO4 FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ○13 Fe； Cu ②① ③ ④ ⑤ ⑥ ○7 ○8 ○9 ○12 Cl2 K3[Fe(CN)6]（铁氰酸钾） Fe3[Fe(CN)6]2（蓝色沉淀） ○10 ○11惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 5 五、铜及其化合物（括号内写离子方程式） 1、O2+2Cu 2CuO 2、与氯气：Cl2+Cu CuCl2； 与氯化铁：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 （2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+） 3、S+2Cu Cu2S 4、2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 5、电解 CuCl2 溶液：CuCl2 Cu+Cl2↑ （Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑） 6、电解 CuSO4 溶液：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 或湿法炼铜：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu（2Fe+Cu2+＝2Fe2++Cu） 7、H2+CuO Cu+H2O；CO+CuO Cu+CO2↑；CH3CH2OH+CuO Cu+H2O+CH3CHO 8、火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2 9、CuO+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2O（CuO+2H+＝Cu2+ + 2H+） 10、Cu(OH)2 CuO+H2O 11、CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O 12、CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl（Cu2++H2S＝CuS↓+H2O） 13、3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑+4H2O） 或 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2↑+2H2O） 点燃 点燃 △ △ 电解 电解 电解 △ △ △ 高温 △ △ Cu Cu2S CuSO4 CuS CuCl2 Cu(NO3)2 CuO Cu(OH)2 Cu2O ③⑧ ⑥ ④ ⑦ H2 ； CO ； C2H5OH ① ⑨ ⑩ ○12 ○11 ⑤电解② ○13惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 6 六、碳及其化合物： 七、硅及其化合物： ① Si + O2 SiO2 SiO2+2C=====2CO↑+Si ②SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛氢氧化钠用木塞、胶塞 ③ SiO2 + CaO ===== CaSiO3 ④Na2SiO3 + 2HCl === H2SiO3↓ + 2NaCl 强酸制弱酸 Na2SiO3 + H2O+CO2 === H2SiO3↓ + Na2CO3 强酸制弱酸 ⑤H2SiO3 + 2NaOH === Na2SiO3 +2H2O ⑥SiO2 + 4HF === SiF4↑ + 2H2O （氢氟酸腐蚀玻璃） 八、氯及其化合物： 请按要求写出对应的化学方程式 1.(要求为化合反应) 2Na+Cl2 2NaCl 2.(要求为分解反应) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 3. (要求为化合反应) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 或 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 4. (要求为化合反应) Cu + Cl2 CuCl2 5. (用烧碱吸收氯气) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 6. (家用洁厕灵和 84 液混合易中毒) NaClO + 2HCl = NaCl + H2O+ Cl2↑ 7. (工业制漂白粉) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 8. (氯气溶于水) Cl2 + H2O ⇋ HCl + HClO △ Na2SiO3 H2SiO3SiF4 SiO2 CaSiO3 Si H2CO3 CO2 CaCO3 C CO 1 42 5 3 6 高温 Na2CO3 高温惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 7 9. (次氯酸见光分解) 2HClO 2HCl + O2↑ 10. (氢气在氯气中燃烧) Cl2 +H2 2HCl 11. (漂白粉在空气中变质) Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 12. (用实验室制取氯气) 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 九、硫及其化合物 1.铜粉与硫粉共热：2Cu + S Cu2S 2.铁粉与硫粉共热：Fe + S FeS 3.硫化氢气体与二氧化硫混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 4.硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 5.硫与热的浓硫酸反应 S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑ + 2H2O 6.二氧化硫通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 7.二氧化硫与灼热的生石灰： SO2 + CaO CaSO3 8.实验室吸收二氧化硫 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 9. H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O 10.向亚硫酸钠溶液中滴加双氧水 Na2SO3 + 2H2O2 = Na2SO4 + 2H2O 11.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 12. 二氧化硫使溴水褪色： SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 13.炽热的木炭与浓硫酸反应： C + 2H2SO4 (浓) CO2↑ +2SO2↑ + 2H2O 14.二氧化硫与氧气催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 15. SO3 + H2O = H2SO4 17．三氧化硫与烧碱溶液： SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 18．灼热的铜粉与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 19．利用惰性电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 + 2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O２↑ 惠州中学 2021 届高三复习资料——元素化学方程式 8 十、氮及其化合物 1. N2 + O2 2NO 2. 2NO + O2 = 2NO2 3. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4.浓硝酸见光分解： 4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2↑ 5.铜与浓硝酸反应（实验室制取二氧化氮）:Cu + 4HNO3（浓） Cu(HNO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 6.铜与稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3（浓） 3Cu(HNO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 7.氨气与氧气发生催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 8.实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 9.氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑ 10.氯化氢与氨气相遇产生白烟： NH3 + HCl = NH4Cl 11.NH3 + HNO3 = NH4NO3 12.NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 13.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ 14.NH3 + H2O ⇋ NH3·H2O 15.镁在氮气中燃烧：3Mg + N2 Mg3N2 16.工业合成氨：N2 +H2 NH3