成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高考一轮复习4.4《非金属及其化合物—氮》质量检测试题（Word版含解析）

1 2021 届高考一轮复习《非金属及其化合物—氮》质量评估试题 （满分：100 分，考试时间：40 分钟） 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分 1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。 下列做法不正确的是(　　) A．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5 污染 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴 油成分与从石油中提取的柴油成分不同 答案：B 解析：绿色化学的核心是预防产生污染，控制污染源。 2．下列说法不正确的是(　　) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 答案：A 解析：加入 Cu(NO3)2 后，Cu 和 H＋、NO －3 发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O，A 项不正确；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，NH3 溶于水后使溶液显碱性，B 项正确；Cu 与稀硝酸反应时，还原产物为 NO，NO 可与 O2 反应生成 NO2，C、D 两项正确。 3．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他 在甲、乙两个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH 溶 液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导 管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是 HCl、NH3、Cl2、2 O2、CH4、SO2、NO 气体中的两种，则下列判断中正确的是(　　) A.X 是 NH3，Y 是 HCl B．X 是 Cl2，Y 是 NH3 C．X 是 SO2，Y 是 O2 D．X 是 NO，Y 是 O2 答案：A 解析：根据题中已知的气体，能产生白烟的是 HCl 和 NH3 或 Cl2 和 NH3，再根据题中 信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知 X 是 NH3，Y 是 HCl，故 A 项正确。 4．下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A．向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓硝酸：Cu＋NO－3 ＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热：NH＋4 ＋OH－ NH3·H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热：NH＋4 ＋OH－ NH3＋H2O 答案：A 解析：B 项应为 Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；C 项应为 NH＋4 ＋OH－ NH3↑ ＋H2O；D 项中 HCO －3 也参与反应，应为 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－ NH3↑＋CO2－3 ＋2H2O。 5．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成 NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 ④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A．①③④　　　　　　　　 　B．①③3 C．①④ D．①②③④ 答案：D 解析：在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不 稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、 二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧 化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分 解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。 6．某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反 应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有 NH3 产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2 产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被 氧化 D 将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3 溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中 OH－氧化了 Mg 答案：D 解析：A 项，由于产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有 NH3 产生，正确；B 项，点燃收集的气体，火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生 了 H2，正确；C 项，根据反应现象说明镁在 pH 为 8.6 的弱碱性条件下也可被氧化成 Mg2＋， 正确；D 项，在 pH 为 8.6 弱碱性的 NaHCO3 溶液中，Mg 是被 H2O 电离出的 H＋氧化的，错误。 7．下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁物质的量(mol)之间的关系，其中 正确的是(　　) 答案：B 4 解析：硝酸与铁反应时，随着铁的物质的量的增加，先后发生下列反应：4HNO3(稀)＋ Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O[或 6HNO3(浓)＋Fe Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O]，2Fe(NO3)3＋ Fe===3Fe(NO3)2，可见生成 Fe(NO3)3 消耗的 Fe 与 Fe(NO3)3 变为 Fe(NO3)2 消耗的 Fe 的物质的 量之比为 2∶1，故图像 B 正确。 8．某稀溶液中含有 4 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已 知 NO －3 被还原为 NO)。下列说法正确的是(　　) A．反应后生成 NO 的体积为 28 L B．所得溶液中 c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1 C．所得溶液中 c(NO－3 )＝2.75 mol·L－1 D．所得溶液中的溶质只有 FeSO4 答案：B 解析：A 项，未指明标准状况，无法计算 NO 的体积；C 项，未指明溶液的体积，无法计 算浓度；D 项，K＋不会参与反应，因而溶质必定有 K2SO4；B 项，首先考虑酸性条件 Fe 被氧 化为 Fe3＋，进行过程计算，H＋不足，按 H＋完全反应计算消耗 Fe 和 NO －3 的物质的量： Fe　 ＋ 　 NO－3 　＋4H＋===Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O 1．25 mol 1.25 mol　 5 mol　　1.25 mol 剩余 的 Fe 再被 Fe3＋氧化 Fe　　＋　　2Fe3＋===3Fe2＋ 0．25 mol　　0.5 mol　0.75 mol 则剩余 n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol 则反应后溶液中 n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故 B 正确。 9．Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：5 下列有关判断正确的是(　　) A．若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 L D．反应过程中生成的 Cu(NO3)2 既是氧化产物，也是还原产物 答案：A 解析：分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即 Cu→Cu2 ＋， HNO3→NaNO2,51.2 g Cu 的物质的量为 0.8 mol，共失电子 0.8 mol×2＝1.6 mol，由得失电子 守恒可知 HNO3→NaNO2 得 1.6 mol 电子，故产物中 NaNO2 的物质的量为 0.8 mol，由 Na 原 子守恒可知另一种产物 NaNO3 为 0.2 mol，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误； 部分 NO2 会转化为 N2O4，而 N2O4 在标准状况下不是气体，C 错误；反应过程中生成的 Cu(NO3)2 是氧化产物，不是还原产物，D 错误。 10．将充有 m mol NO 和 n mol NO2 气体的试管倒立于水槽中，然后通入 m mol O2，若 已知 n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为(　　) A．(4n－1)/2 B．(n－m)/3 C．(3m＋n)/3 D．3(n－m) 答案：B 解析：根据 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 知，n mol NO2 气体反应后生成 n/3 mol NO 气体， 再根据 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 得(m＋n/3)∶m＞4∶3，则知 NO 过量，故剩余的体积为(m＋ n/3)－4m/3＝(n－m)/3。 二、非选择题：本大题包括 3 小题，共 40 分 11．(12 分)某化学兴趣小组利用如下装置制取氨气并探究氨气的有关性质。6 甲 (1)图甲中，仪器 A 的名称是________，A 中盛放的固体是________。 (2)已知单质 B 是空气中含量最多的成分，则玻璃管中发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________________。 (3)C 装置的作用是_______________________________________________。 (4)若按如图乙所示装置进行 NH3 性质实验。 乙 ① 先 打 开 旋 塞 1 ， B 瓶 中 的 现 象 是 ______________________________ ， 原 因 是 ______________________________________________，稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是___________________________________。 答案　(1)圆底烧瓶　碱石灰或 CaO(其他合理答案均可) (2)3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O (3)作安全瓶，防倒吸 (4)①产生白烟　打开旋塞 1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒， 形成白烟　②烧杯中的石蕊水溶液会倒流进入到 B 瓶中，形成红色溶液 解析　(1)该实验通过将浓氨水滴入碱石灰或 CaO 中制取氨气。(2)空气中含量最多的成 分是 N2，所以玻璃管中发生的是 NH3 还原 CuO 生成 N2、Cu 和 H2O 的反应：3CuO＋2NH3 N2＋3Cu＋3H2O。(3)因为 NH3 极易溶于水，所以 C 装置是防倒吸的安全瓶。(4)①打开旋塞 1，HCl 与 NH3 反应生成 NH4Cl 固体小颗粒，所以 B 瓶中会出现白烟。②HCl 过量，溶于石蕊 水溶液中使溶液呈酸性，故溶液变红。 12.（14 分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹 持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的 结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。7 可选药品：浓硝酸、3 mol·L－1 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO2 反应。 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (1) 实 验 应 避 免 有 害 气 体 排 放 到 空 气 中 。 装 置 ③ 、 ④ 、 ⑥ 中 盛 放 的 药 品 依 次 是 ____________________。 (2) 滴 加 浓 硝 酸 之 前 的 操 作 是 检 查 装 置 的 气 密 性 ， 加 入 药 品 ， 打 开 弹 簧 夹 后 ________________________________________________________________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________________。 (4)装置②的作用是__________，发生反应的化学方程式是_________________________。 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是________________________________________。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设 计 了 以 下 4 个 实 验 来 判 断 两 种 看 法 是 否 正 确 。 这 些 方 案 中 可 行 的 是 ( 选 填 序 号 字 母)____________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 答案 (1)3 mol·L－1 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入 CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将 NO2 转化为 NO　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色　 (6)acd 13．(14 分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有 TeO2、 少量 Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：8 已知 TeO2 微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 (2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____________。 (3)“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，生成 TeO2 沉淀。酸性不能过强，其原因是 ____________________；防止局部酸度过大的操作方法是______________________。 (4)“酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程 式是________________________________________________________________________。 (5)25 ℃时，亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。 ①0.1 mol·L－1H2TeO3的电离度 α 约为________。(α＝ 已电离弱电解质分子数 弱电解质分子总数 × 100%) ②0.1 mol·L－1 的 NaHTeO3 溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________。 A．c(Na＋)＞c(HTeO－3 )＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO－3 )＋c(TeO2－3 )＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(TeO2－3 )＋c(HTeO－3 )＋c(H2TeO3) D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO2－3 ) 答案 (1)TeO2＋2OH－===TeO2－3 ＋H2O (2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O (3)溶液酸性过强，TeO2 会继续与酸反应导致碲元素损失；缓慢加入 H2SO4，并不断搅拌 (4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4 (5)①10%　②CD 解析 (5)H2TeO3H＋＋HTeO－3 ， 则 Ka1＝ cH＋·cHTeO－3  cH2TeO39 ＝ c2H＋ cH2TeO3＝1×10－3，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1， 则α＝ 1 × 10－2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ×100%＝10%。