高三考试化学试卷
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Cu64 Br 80 Pd106
第 I 卷(选择题共 40 分)
一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
意。
1.下列说法正确的是
A.油脂的水解产物中含有氨基酸
B.涤纶是一种聚酯纤维
C.蛋白酶制品均需要在较高温度下贮存
D.糖、油脂、蛋白质中所含元素的种类完全相同
2.下列物质属于晶体的是
A.塑料 B.玻璃 C.石英 D.石蜡
3.下列微粒中不含配位键的是
A. NH4+ B. P4 C. BF4- D. NaAIF6
4.下列元素进行焰色反应时会呈现不同的颜色，其对应的辐射波长最短的是
A. Na B. Cu C.Ca D.K
5.“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质
原因是
A.空气中的小液滴颗粒大小约为 10-9~10-7 m
B.光是一种胶体
C.雾是一种胶体
D.产生了丁达尔效应
6.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是
选项 A B C D
物质 Na2CO3 CH3CH2OH Na2O2 Na2SiO3
类别 碱 弱电解质 碱性氧化物 强碱弱酸盐用途或储存方法 制抗胃酸药 制酒 用于呼吸面具作
为氧气的来源
用带橡胶塞的试
剂瓶保存
7.全氮阴离子盐是一种新型超高能含能材料，某种全氮阴离子盐结构如图。下列关于该物质
的说法正确的是
A.属于有机物 B.与 N2 互为同素异形体
C.可用于制造炸药 D.不含共价键
8.下列既能发生消去反应，又能被氧化成含醛基的物质是
A. B. (CH3)3CCH2OH
C. D.
9.下列比较错误的是
A.离子半径：r(Li+)>r(H-)
B.键能：C—C >C—Si
C.键长：N—N >N=N
D. H2O 与 CH4 分子中的键角：CH4>H2O
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2L0.1 mol·L-1Na2SiO3 溶液中含 SiO32-的数目为 0.2 NA
B.反应 3Si(NH)2 Si3N4+N2↑+3H2↑，每生成 1 mol N2 ，转移的电子数为 6 NA
C.8.8 g 乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为 0.1 NA
D.用 C 将 6.0g SiO2 完全还原为单质 Si，生成的 CO2 的分子数为 0.1 NA
二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个
选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一一个，该小题就得 0 分。
11.下列说法正确的是
A.苯乙烯分子中共面的原子最多有 16 个
B.C3H5Cl3 有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)
C.乙烯与氯化氢在-定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯
D.乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离
12. Callystatin A 对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是
A.分子中所有原子处于同一平面
B.分子式为 C29H44O4
C.能与 NaOH 溶液反应
D.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
13.已知基态 X 原子的 3p 轨道上有 3 个未成对电子，基态 Y 原子的 2p 轨道上有 2 个未成对
电子，Z 元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于 32。下列说法不正确
的是
A. Y 元素原子的电子排布图为
B. X 位于元素周期表中第三周期 VA 族
C.电负性：Z> >Y> X
D.第一电离能：X ”或“< ”)INi，原因是 。
(3)二茂铁是种含铁的有机化合物，其化学式为 Fe(C5H5)2，可看作是 Fe2+与两个正五边
形的环戊二烯负离子(C5H5- )配体形成的夹心型分子(如图 a 所示)，熔点为 173℃ (在 100
℃时开始升华)，沸点为 249 ℃。
①二茂铁的品体类型是___ _ ；1 mol 环戊二烯( )分子中含
molσ 键。
②结合二茂铁的结构，预测二茂铁在水中的溶解性并说明理由： 。
图 a 二茂铁的结构 图 b
(4)FeS2 晶体的晶胞结构如图 b 所示，设晶胞边长为 a nm，FeS2 的相对分子质量为 M，阿伏加德罗常数的值为 NA，则其晶体密度的计算表达式为 g·cm-3。
17.(12 分)1，2 一 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为
2.18g·cm-3，沸点为 131.4℃ ，熔点为 9.3℃ ，微溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机
溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备 1，2 一二溴乙烷 ，其中试管 d 中装有液溴(表
面覆盖少量水)。回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是___ ，1，2 一二溴乙烷在 (填字母)中得到。
(2)组装好仪器后，实验开始前要进行的操作是 。
(3)a 中的反应要求温度迅速升高到 170℃ ，不宜太低也不能太高，太低乙醇容易发生副反
应，太高会观察到 a 中溶液变黑，请写出乙醇在 170℃发生的主要反应的化学方程式：
。
(4)打开 K1，关闭 K2，f 中的现象能说明__ (填物质名称)具有 ；
若无装置 c，能否说明 f 中现象得到的结论，_ (填“能”或“不能”)，理
由： 。
(5)装置 e 的作用是_ 。
18. (12 分)纳米铁粉可用作隐形材料。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：
①在磁力搅拌作用下，向温度约为 80 ℃的饱和 FeSO4 溶液中不断加入饱和 H2C2O4 溶液至
不再产生黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)为止；
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；
③干燥固体后，在 700℃ 并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。
(1)步骤①中搅拌的目的是 .，每生成 0.1 mol FeC2O4·2H2O ，生成 H2SO4
的物质的量为_ mol。
(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是
(3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为 。(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在
无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得 NO3- 的脱除率与
时间的关系如图所示。
①已知在有氧条件下，起始时水样中 c(NO3-)=1.8 × 10-3mol·L-1，则 0~4 h 内，v(NO3-)=
mol·L-1·h-1。
②由图可知，3 h 前，无氧条件下 NO3- 的脱除率明显比有氧条件下的高，其原因是
。
19. (12 分)最近 James A. Dumesic 等研究了负载于 TiO2 和 SiO2 表面的 Ag- Pd、Cu-Pd 合
金催化剂对乙炔选择性加氢反应的情况。回答下列问题：
(1)基态 Ti、Cu 的未成对电子数之比为 ；基态 Si 原子的价电子排布式为
。
(2)Ag 和 Cu 均位于元素周期表中第 I B 族，Cu 的熔点比 Ag 的高，硬度比 Ag 的大，其原因
是_ 。
(3)SiO2 中所含共价键的类型是 (填“σ 键”或“π 键”)。
(4)乙炔、乙烯中中心原子的杂化方式依次为 、 ，乙炔的空
间构型为 。
(5)某铜钯合金 CuPdx 可看作铜晶胞中的两个顶点上的 Cu 原子被 Pd 原子取代(如图)，则
x= 。
20.(12 分)化合物 I 是合成米非司酮的一种中间体 ，其合成路线如下：
已知：① (R1、R2 为烃基或 H，R3 为烃基)；
②C、D、F 均为含有—CN (氰基)的腈类化合物，如 CH3CN 可称为乙腈。
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)由 A 生成 C 的反应类型是___ _。
(3)H 的结构简式为 。
(4) I 中所含官能团的名称为 。
(5)设计以 CH2=CHCH2Cl 和 为原料制备 的合成路线(无机试剂及有
机溶剂任用)。
高三考试化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AB 12.A 13.A 14.AB
15.BC
16.
(1）第四周期 VIII 族(2 分）
(2）>(1 分）；当铜失去一个电子后达到 3d10 的全满稳定结构，所以铜的第二电离能大于镍
的第二电离能(2 分）
(3）①分子晶体(1 分）；11(2 分）②难溶于水，因为二茂铁分子的空间结构是对称的，为非极性分子(2 分）
(4） ×1021(2 分）
17.(1）蒸馏烧瓶(1 分）；d(1 分）
(2）检验装置的气密性 (2 分）
(3）CH3CH2OH CH2 =CH2↑+H2O(2 分）
(4）乙烯(1 分）；还原性(1 分）；不能(1 分）；a 中的副产物 SO 2、乙醇蒸气等也能使酸性
KMnO4 溶液褪色(2 分）
(5）吸收 HBr 和 Br2 等气体，防止污染空气(1 分）
18.
(1）使反应物充分接触，加快反应速率(2 分）；0.1(2 分）
(2）除去水体中溶解的氧气(2 分）
(3）FeC2O4 •2H2O Fe+2CO2↑+2H2O(2 分）
(4）①3.6×10—4(或 0.00036）(2 分）
②有氧时在纳米铁粉表面生成了铁的氧化物，阻碍了 NO3- 的还原反应的进行(2 分）
19.
(1）2:1(2 分）；3s23p2(1 分）
(2）银的电子层数比铜的多，原子半径比铜的大，银的金属键较弱(2 分）
(3）σ 键(2 分）
(4）sp(1 分）；sp2(1 分）；直线形(1 分）
(5） (2 分）
20.
(1）丙烯腈(2 分）
(2）加成反应(2 分）
(3） (2 分）
(4）醚键、(酮）羰基、碳碳双键(2 分）
1
15(5） CH2= CHCH2Cl CH2= CHCH2OH CH2=CHCHO
(4 分）
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