试卷07-2021年新高考化学适应性考试预热训练卷（广东专用）（解析版）

2021 年新高考化学适应性考试预热训练卷（广东专用）（七） （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139 第 I 卷 （选择题 共 44 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。共 20 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是 A．还原法冶炼生铁 B．分馏法提炼汽油 C．接触法制取硫酸 D．发酵法生产香醋 【答案】B 【解析】还原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反应，A 不选；分馏法提炼 汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，B 选；接触法制取硫酸过程中有新物质 生成，属于化学变化，C 不选；发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，D 不选。 2．用化学用语表示 2 Na2O2＋2 H2O = 4 NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是 A．中子数为 0 的氢原子： H B．Na＋的结构示意图： C．H2O 的结构式： D．O22－的电子式： 【答案】C 【解析】中子数为 0 的氢原子质量数为 1，所以符号为 H，A 错误；Na 元素为 11 号元素，核电荷数为 11，所 以钠离子的结构示意图为 ，B 错误；水分中氧原子和氢原子形成共价键，空间构型为 V 形，所以结构式 为 ，C 正确；O22－的电子式为 ，D 错误。 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使 pH 试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－ B．1.0 mol·L－1 的 HNO3 溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42－ 0 1 1 1 C． ＝1 的溶液中：Fe2+、AlO2－、Al3+、I－ D．0.1 mol·L－1 的 NH4HCO3 溶液中：K+、Na+、NO3－、Cl－ 【答案】D 【解析】使 pH 试纸变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能 大量共存，A 不符合题意；1.0 mol·L－1 的 HNO3 溶液酸性较强，[Ag(NH3)2]＋不能稳定存在，会产生银离子，银 离子和氯离子会生成不溶于硝酸的沉淀，B 不符合题意； ＝1 的溶液显中性，Fe2+、Al3+、AlO2－均不 能在中性溶液中大量存在，且 Fe2+、Al3+和 AlO2－会发生双水解，C 不符合题意；四种离子之间相互不反应，也 不与碳酸氢铵反应，可以大量共存，D 符合题意。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 【答案】C 【解析】硫酸铁水解形成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，性质与用途不对应，A 错误；次氯酸具有氧化性，可 用作漂白剂，性质与用途不对应，B 错误；氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，C 正确；晶体硅有单向导电 性，可用作半导体材料，性质与用途不对应，D 错误。 5．实验室可用反应 2 CuSO4＋2 KI＋SO2＋2 H2O = 2 CuI↓＋2 H2SO4＋K2SO4 来制备 CuI（CuI 受热易被氧化）。 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置制备 SO2 B．用装置制备 CuI C．用装置分离出 CuI D．用装置干燥 CuI 固体 【答案】D 【解析】浓硫酸可以和铜单质在加热条件发生反应生成二氧化硫，A 能达到目的；将二氧化硫通入硫酸铜和 KI ( ) ( )+ OH H c c － ( ) ( )+ OH H c c － 的混合溶液中搅拌，二氧化硫将 Cu2+还原成 Cu+，得到 CuI 沉淀，B 能达到目的；CuI 为沉淀，过滤可将固体 和液体分离，C 能达到目的；CuI 受热易被氧化，所以不能在蒸发皿中加热干燥 CuI 固体，D 不能达到目的。 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．铝在稀硝酸中发生钝化 B．过量铁粉在 Cl2 中燃烧制取 FeCl2 C．N2 与 O2 放电条件下化合生成 NO2 D．新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成 Cu2O 【答案】D 【解析】铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中才会发生钝化，而会与稀硝酸发生反应，A 错误；Cl2 具有强氧化性，过量 铁粉在 Cl2 中燃烧制取只能得到 FeCl3，不能得到 FeCl2，B 错误；N2 与 O2 在放电条件化合生成 NO，NO 在与 O2 结合生成 NO2，C 错误；葡萄糖含有醛基，含醛基的物质能与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热煮沸后生成 Cu2O 的砖 红色沉淀，D 正确。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Al 与 NaOH 溶液反应：2 Al + 2 OH－ + 2 H2O = 2 AlO + 3 H2↑ B．Fe(OH)2 与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2 H2O C．Na2S 碱性溶液中通入 SO2 生成 Na2S2O3：3 SO2 + S2－ = 2 S2O D．KMnO4 酸性溶液与 SO2 反应：2 MnO + 5 SO2 + 4 OH－ = 2 Mn2+ + 5 SO + 2 H2O 【答案】A 【解析】Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑，A 正 确；Fe(OH)2 与足量稀硝酸发生氧化还原反应，不是简单的酸碱中和反应，B 错误；3SO2+S2－=2S2O ，电荷不 守恒，C 错误；KMnO4 酸性溶液与 SO2 反应：离子方程式 2MnO +5SO2+4OH－=2Mn2++5SO +2H2O 中 OH－ 参加是错误的，应有氢离子参加或生成，D 错误。 8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。下列说法正确的 是 在 2 − 2 3 − 4 − 2 4 − 2 − 2 3 − 4 − 2 4 − 已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5。 A．实验开始至 5 s，铬元素被氧化 B．实验开始至 30 s，溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O + 3 O2 ↑ C．30 s 至 80 s 的过程，一定是氧气氧化了 Cr3+ D．80 s 时，溶液中又生成了 Cr2O ，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】B 【解析】Cr2O 中 Cr 为+6 价，根据图 2，实验开始至 5 s，铬元素的化合价为+6 价，铬元素的化合价没有发生 变化，因此铬元素没有被氧化，A 错误；实验开始至 30 s，溶液中生成 Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水 中的 O 元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：Cr2O +3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B 正确；30 s 时，在溶液中加入氢氧化钠，80 s 时，铬元素的化合价为+6 价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将 Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的 CrO5，CrO5 中含有过氧键，具有强氧化性，将 Cr3+氧化的结果，C 错 误；80 s 时，铬元素的化合价为+6 价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是 CrO ，D 错误。 9．图 a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极）微观示意图。 下列说法不正确的是 A．图示中的 代表的离子的电子式为 B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C．能导电的装置中，X 上均有气体产生 D．能导电的装置中，Y 的电极产物相同 【答案】D 【解析】图 a 表示 NaCl 晶体，由于 NaCl 晶体中含有 Na+和 Cl－，而 Cl－的电子层数比 Na+多一层，所以 Cl－半 径大于 Na+半径；图 b 表示熔融的 NaCl，通直流电后，Cl-向阳极移动，则 X 极为阳极，Y 极为阴极；图 c 表示 电解 NaCl 的水溶液。图示中的 代表的离子为 Cl－，电子式为 ，A 正确；由以上分析知，图 a 中放入 的是氯化钠固体，该条件下离子不能自由移动，固体不导电，B 正确；图 b 和图 c 装置中，电解质都能导电，X 为阳极，都发生反应 2 Cl－－2 e－ = Cl2↑，均有气体产生，C 正确；图 b 和图 c 装置都能导电，图 b 中 Y 的电 极产物为 Na，图 c 中 Y 的电极产物为 H2 等，D 不正确。 2 7 − 2 7 − 2 7 − 2 7 − 2 4 − 10．图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 A．a 为电源正极 B．Ⅰ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ C．若不使用离子交换膜，KMnO4 的产率可能会降低 D．若阴极产生 0.2 mol 气体，理论上可得到 0.2 mol KMnO4 【答案】C 【解析】备高锰酸钾，所以 K2MnO4 应失电子转化为 KMnO4，b 为正极，a 为负极。在阴极，2H2O+2e－==2OH －+H2↑；在阳极，2 －2e－ = 2 。由以上分析知，a 为电源负极，A 不正确；在电解池中，阳离子向 阴极移动，所以Ⅱ中的 K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，B 不正确；若不使用离子交换膜，Ⅱ中因阳离子所带正电 荷总数多于阴离子所带的负电荷总数，而使电解反应难以持续进行，从而造成 KMnO4 的产率降低，C 正确；若 阴极产生 0.2 mol 气体，则转移电子 0.4 mol，理论上可得到 0.4 mol KMnO4，D 不正确。 二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 4 分。共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 11．有机物 X 与 Y 反应可得到一种重要的有机物 Z。下列说法错误的是 A．Z 分子中共平面的碳原子最多有 7 个 B．X、Z 均能与 NaOH 溶液反应 C．上述反应中，X、Y 均发生了加成反应 D．Y 与甲苯互为同分异构体 【答案】A 【解析】Z 含有苯环、碳碳双键、酯基，具有平面形结构，该分子中碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上， 苯环也与碳碳双键相连，单键可以旋转，则最多共平面的碳原子大于 7 个，A 错误；X、Z 含有酯基，可在氢氧 化钠溶液中发生水解，B 正确；反应过程中 X 中碳碳三键打开发生加成，Y 中碳碳双键打开发生加成，C 正确；Y 的分子式为 C7H8，与甲苯的分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，D 正确。 12．科研人员利用 Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了 CO2 和 H2 合成 CH3OH，该反应历程示意图如下。 2 4MnO − 4MnO− 下列说法不正确 是 A．过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2 的吸附与转化 B．过程 II 中存在极性键的断裂与形成 C．过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量 D．总反应的化学方程式是 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 【答案】C 【解析】过程 I 中在 ZnO 表面吸附 CO2，且 CO2 和-OH 转化 即 HCO3-，A 正确；过程 II 中涉及 C-O 的断裂与 C-H 和 H-O 键的形成，且 C=O、C-H、H-O 均为极性键，B 正确；过程 V 中生成 CH3OH 时，是 CH3O- 与-H 形成 CH3OH，存在 H-O 键形成的过程，则该过程放出能量，C 错误；该反应总过程是 CO2 和 H2 在 Cu/ZnO 催化剂作用下，合成 CH3OH，总反应方程式为 CO2+ 3H2 CH3OH + H2O，D 正确。 13．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸 铵。已知：2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ∆H＜0。 下列分析不正确的是 A．2 中的试剂为饱和 NaHCO3 溶液 B．冰水浴能提高 H2NCOONH4 的产率 C．1 和 4 中发生的反应均为非氧化还原反应 D．5 中的仪器（含试剂）可用 3 中仪器（含试剂）代替 【答案】D 的 为 Cu/ZnO 光 Cu/ZnO 光 【解析】从反应 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s)看，1 中应制 CO2，6 中制 NH3。在 1 中，CaCO3 与 稀盐酸反应制得的 CO2 中混有 HCl 和 H2O(g)，先用 2 中饱和 NaHCO3 溶液除去 HCl，再用 3 中浓硫酸干燥；6 中 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应制得 NH3，用 5 中碱石灰干燥。在 4 中，CO2 与 NH3 混合发生反应，由于反应放热， 所以冰水浴降温有利于平衡正向移动，可提高 H2NCOONH4 的产率。由以上分析知，2 中的试剂为除去 CO2 中 HCl 所需的饱和 NaHCO3 溶液，A 正确；由于 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) ∆H Y > X > W 【答案】A 【解析】根据 W、X、Y 形成化合物的结构，X 的化合价为+1，短周期元素有 H、Li、Na，且 W、X、Y 三种 元素的简单离子的核外电子排布相同，故 X 为钠；根据形成物质的阴离子 YW63－，若 W 化合价为－1，则 Y 化 合价为+3，其他假设均不符合题意，则 W 为氟，Y 为铝；W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 17，则 Z 为硫。 根据分析，X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、Al(OH) 3、H2SO4，由于 Al(OH) 3 是两性氢氧化 物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，A 正确；根据分析，X 与 Z 形成的化 合物为 Na2S，S2－为弱酸根离子发生水解，促进水的电离，B 错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强， 根据元素周期律非金属：F＞S，气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S，C 错误；根据元素周期律，同周期随着核 电荷数增加，原子半径减小，同主族随着核电荷数的增加，原子半径增大，原子半径： Na> Al >S>F，D 错误。 16．常温下，向两只分别盛有 50 mL0.100 mol·L－1 盐酸的烧杯中各自匀速滴加 50 mL 蒸馏水、50 mL0.100 mol·L－1 醋酸铵溶液，装置如图所示（夹持仪器等已略）。 已知：常温下，CH3COONH4 溶液 pH 约为 7。 下列说法正确的是（ ） 2- 4Zn(OH) A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B．实验②滴至 pH=2 时，溶液中 c(Cl－) + c(CH3COO－) + c(OH－) = 0.01 mol·L－1 C．实验②滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO－) < c(NH4+) D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大 【答案】C 【解析】向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中 c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子 积不变，所以溶液中 c(OH－)会增大，A 错误；当溶液 pH=2 时，c(H+)=0.01 mol·L－1，根据电荷守恒可知：c(Cl －)+c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，所以 c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)－c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol·L－1， 则 c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)>0.01 mol·L－1，B 错误；由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH 是弱酸， 所以将 CH3COONH4 溶液滴加到盐酸中，会发生反应：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而 NH4+不发生 反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在 c(CH3COO － )