2021届湖南省娄底市双峰县高二化学9月入学考试题及答案

2021 届湖南省娄底市双峰县高二化学 9 月入学考试题 一、单选题 1.以下化学用语正确的是( ) A.生石膏的化学式:CaSO4·2H2O B.明矾的化学式:KAlSO4·12H2O C.氨分子的结构式: D.NH4H 的电子式: 2.钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ） A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物 B.石油中含有含 5~11 个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油 C.重油( 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油 D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物 3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。 下列预测中正确的是( ) ①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl(对应元素位于第 IIIA 族)与盐酸和 NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第 VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是 ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤ (Sr 位于第 IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥ 是无色、有毒、比 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4.下列说法不正确的是( ) ①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R2-和 M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e-稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 1:2 ⑧由于非金属性 Cl>Br>I,所以酸性 HCl>HBr>HI 20C 2 2Li O 4SrSO 2H Se 2H SA.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧ 5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( ) A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化 C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 6.一定量的 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平 衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压( )=气体总压 体积分数。 下列说法正确的是( ) A.550 ℃时，若充入惰性气体， 均减小，平衡不移动 B.650 ℃时，反应达平衡后 的转化率为 40% C.T ℃时，若充入等体积的 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 7. 某火力发电厂利用 传感器监测发电厂周围大气中 的含量其工作原理如图所示,在 电极上将 转化为 。下列说法正确的是( ) A.传感器在工作时 向正极移动 2CO p分 ( )p ×总 v v正 逆、 2CO 2CO 23.04K p= 总 2SO 2SO 2 5V O 2SO 3SO 2O −B.传感器在工作时, 电极上的电极反应式为 C.固体电解质可以用稀硫酸代替 D.外电路中电子由 电极流向 电极 D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 8.某化学研究小组探究外界条件对化学反应 的反应速率和化学平衡 的影响，图像如下，下列判断正确的是( ) A.由图 a 可知 ，该反应的逆反应为吸热反应 B.由图 b 可知，该反应 C.图 c 是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热 D.图 d 中，若 ，则曲线 a 一定增大了压强 9.在温度相同、容积均为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温， 测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法正确的是( ) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 浓度/( ) 2 5V O 2 2 3SO 2e O SO− −− + = Pt 2 5V O A(g) B(g) C(g)m n p+  1 2T T> m n p+ < m n p+ = 192.4 kJ molH −∆ = − ⋅ 2 21mol N 3 mol H、 2 22 6mol N mol H、 32 mol NH 3NH 1mol L−⋅ 1c 2c 3c反应的能量变化 放出 放出 吸收 体系压强/Pa 反应物转化率 A. B.达到平衡时丙容器中 的体积分数最大 C. D. 10. W、X、Y、Z 是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W 与 Y 同主族 ，X、Z 原子最外层电子数之和比 Y 原子核外电子数少 1 个，X、Z 两种元素形成的一种常 见离子结构式如图所示，下列说法正确的是( ) A.简单离子半径：Y>X>W B.X、Y 形成的化合物中只有一种化学键 C.单质熔点：Y>Z>X>W D.X、Y、Z 三种元素形成的常见化物中各微粒最外层达到 8 电子结构 11.在容积均为 1 L 的 a、 b、c 三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1 mol CO，控制在 不同温度下发生反应：5CO(g) + Fe(s) Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5 min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( ) A.正反应为吸热反应，平衡常数 B.反应进行到 5 min 时，a 容器中 C.b 中 大于 a 中 D.达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率：b > c >a 1 kJQ 2 kJQ 3 kJQ 1p 2p 3p 1 α 2 α 3 α 1 3 22 2p p p= < 3NH 2 3 1α α+ < 1 3 92.4Q Q+ = ( ) ( )1 2K T K T> ( )= ( )v v正 逆 ( )v 正 ( )v 逆12.下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是( ) A. 图Ⅰ表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图Ⅲ表示一定条件下 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应热与途径无关，则△H2＜△H3 D. 由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1 13.如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是( ) 依据 结论 A 的燃烧热 为-801.3kJ·mol-1 B 锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损 坏 C 稀溶液中: 中和热 为-57.3kJ·mol-1 D 石墨转化为金刚石会放出热量 A.A B.B C.C D.D 14.下列说法不正确的是( ) A.分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物 C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14 D.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的化合物必定互为同系物 15.下列化学方程式书写错误的是( ) ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g +2O g CO g +2H O g -1801.3 kJ molH∆ = − ⋅ 4CH H∆ 13.2 13.2Sn ,s Sn ,( ) s( )> 0 。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 气 体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1 min 时,正、逆反应速率的大小关系为 ν 正____ν 逆(填“>”“”“=”或“;(2)71.4%;0.125mol·L-1·min-1;(3)①③;(4)②④ 解析：(1)因为 t1 时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于 逆反应速率,即 v 正>v 逆。 (2)根据图像分析 4min 内 CO2 的变化量为(0.7mol·L-1-0.2mol·L-1=0.5mol·L-1,转化率为 0.5mol·L-1/0.7mol·L-1≈71.4%;CO 在 4min 内的变化量为 0.5mol·L-1,则 4min 内的平均反应速 率为 v(CO)=0.5mol·L-1/4min=0.125mol·L-1·min-1。 (3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉 是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入 He 使容器的 体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变, 充入 He 使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误 。 (4)①当 v(CO2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而 v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反应速 率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成 n mol CO2 的同 时生成 n mol CO 说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③ 错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相 对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。 22.（8 分）答案：（1）吸热；低 （2） （3）不变 解析：（1）焓变 反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，根据 题给数据可知， 的 190kJ mol−+ ⋅ H∆ = 2 2N (g) O (g) 2NO(g)+ =，是吸热反应，反应物 的总能量低于生成物的总能量，即 1 mol 与 1 mol 的总能量比 2 mol NO 的总能量低。 （2） 的 。 （3）催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以 ，使用机动车尾气催化转化器， 不 变。 23. （12 分）答案：（1） （2）①>；②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率加快， 增大；催化剂活性增 加（其他合理答案均可）；温度过高，发生反应 ，生成了 NO（ 其他合理答案均可） （3） ；升高 解析：（1）将题给两个已知反应分别命名为①、②，根据盖斯定律由①—②×3 得 。 （2）①其他条件一定时，增大尿素的量可提高 NO 的转化率，即尿素与 NO 物质的量的比 值越大，NO 的转化率越大，结合题图知 a>b。②随着温度升高，尿素水解释放氨气的速率 加快， 增大，可使反应速率加快且温度适当升高，催化剂活性增加，也会导致化学 反应速率加快。温度过高时，可能发生反应 ，生成 NO，导致 NO 的浓度升高，NO 转化率下降。 （3）从题图可看出在 Pd 上发生的电极反应为 ； 消除 的总反应为 ，故用该法处理后水体的 pH 升高。 24. （10 分） (1)CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－203 kJ·mol－1 (2)2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓ (3)小于　大于　1.6 (4)①温度超过 250 ℃时，催化剂的催化效率降低 1 1 1 1945kJ mol 495kJ mol 2 630kJ mol 180kJ l 0moH − − − −∆ = ⋅ + ⋅ − × ⋅ + ⋅ >= 2O 2N 2 2 1 1N (g) O (g) NO(g)2 2 + = H∆ = ( )1 11 180kJ mol 90kJ mol2 − −× + ⋅ = + ⋅ 1 2 22NO(g) 2CO(g) 2CO (g) N (g) kJ molH a −+ + ∆ = ⋅ a 1 3 2 24NH (g) 6NO(g) 5N (g) 6H O(g) Δ 2 070 kJ molH −+ = + = −  3(NH )c 3 2 24NH 5O 4NO 6H O+ = + 2H 2e 2H− +− = 3 2 24NH (g) 6NO(g) 5N (g) 6H O(g)+ = + 1 1 1Δ 1530 kJ mol 180 kJ mol 3 2 070 kJ molH − − −= − − × = −   3(NH )c 3 2 24NH 5O 4NO 6H O+ = + 2H 2e 2H− +− = 2H 2NO− 2 2 2 22NO 2H 3H N 4H O− ++ + = +②增大反应压强或增大 CO2 的浓度 [解析] (1)根据盖斯定律，由“第 2 个反应＋第 3 个反应－第 1 个反应”可得 CO(g)＋ 3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－73 kJ·mol －1－171 kJ·mol －1＋41 kJ·mol －1＝－203 kJ·mol－1。(3)反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)是一个熵增反应，增大压强，化学 平衡逆向移动，CH4 平衡转化率减小；而同温条件下，压强 p1 时的转化率大于压强 p2 时的 转化率，因此压强 p1 小于 p2。压强为 p2 时，在 y 点，由于还未达到平衡状态，反应一直向 正向进行着，因此 v 正大于 v 逆。由图可知，在 y 点对应温度下，该反应平衡时 CH4 的转化 率为 80%，则化学平衡常数的计算过程如下： 　　　　　　　　CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 起始浓度/(mol·L－1) 　0.1　 　 0.1　　　 0　　　0 转化浓度/(mol·L－1) 　0.08　　0.08　　　0.16　 0.16 平衡浓度/(mol·L－1) 　0.02　　0.02　　　0.16　　0.16 平衡常数 K＝ 0.162 × 0.162 0.02 × 0.02 ≈1.6。 (4)②由于催化剂的催化效率在温度超过 250 ℃时会降低，因此为了提高 CH4 的转化率， 可以在催化剂催化效率最大时的温度条件下，采用增大反应压强或增大 CO2 的浓度的方式 来提高 CH4 的转化率。