2021届河南省濮阳市高三化学8月质量检测试题及答案

2021 届河南省濮阳市高三化学 8 月质量检 测试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫求黑色墨水答字笔将密村线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本试春主要命题范围:高考范围。 5.可能用到的相时原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 C1 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的) 1.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是 A 二氧化氯用作水处理剂 B.丙三醇用作护肤保湿剂 C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂 D.葡萄糖用作制镜工业 2.下列有关实验装置能够完成对应实验的是 A B C D 验证氧化性：Br2.>I2 制备高浓度的 次氯酸 检验火柴燃烧有 SO2 生成 制取并收集干燥的 NO3.使用催化剂 CoGa3 可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇，机理如图： 下列说法正确的是 A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面 B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有 6 种(不含立体异构) C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇 D.苯丙醛与 互为同系物 4.阿伏加德罗常数用 NA 表示，下列有关说法中正确的是 A 2.24 L(标准状况下)N2 和 NH3 的混合气体中共用电子对总数为 0.3NA B 将 53.5 gNH4Cl 溶于氨水所得中性溶液中 NH4+数目为 2NA C. 25℃1 L pH=10 的 NaHCO3 溶液中水电离出的 OH-数目为 10 NA D.常温常压下，0.1 mol 的 2H35C1 所含中子数为 2NA 5.超临界流体类似于液体，具有很强的流动性和渗透性，利用超临界 CO2 流体(与水相似， 溶解能力强)从咖啡豆中提取咖啡因的流程如下图所示： 下列说法中错误的是 A.“提取”主要涉及的是咖啡因的萃取 B.“解析”时分离出咖啡因需要升温、减压C“提取”时用高温更有利于血啡因的提取 D.该方法使用的 CO2 可来自酿酒厂的副产品 6.下列有关说法中正确的是 A.常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸 B 硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器 C.向煤中加入适量石灰石，可减少其想烧造成的二氧化硫污染 D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中 7. 下列方程式的书写及补出的结论均正确的是 选项 方程式 结论 A NaHSO3=Na++H++SO32- NaHSO3 溶液能使紫色石蕊试液变 红 B HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ +CO32 - 结合 H+能力 CO32- c(A-)=c(HA)>c(OH-) D.当滴入 40 mL NaOH 溶液时，溶液中：c(Na+)>cOH-)>c(A-)> c(H+) 二、非选择题:共 58 分。第 15~17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18~19 题为选 考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共 43 分。 15. (14 分)2019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂 被誉为“高能金属”，是锂离子电池的电极材料。工业上常用β-锂辉矿(主要成分为 Li2O·Al2O3·4SiO2 以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材 料 LiFePO4 工艺流程如图： 已知：①残留在溶液中的离子浓度小于 10-5 mol/L 说明该离子沉淀完全；②常温下， K[Al(OH)3]=2.7×10-34、K[Mg(OH)2]=1.2×10-11；③LiFePO4 难溶于水。 回答下列问题： (1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为_____，滤渣 2 的主要成分是________(写化学 式)。 (2)操作 1 所需的玻璃仪器名称有烧杯、_____________，操作 3 的名称是_________。 (3)蒸发浓缩 Li2SO4 溶液的目的是_____________________________________。 (4)写出合成反应的离子方程式：________________________________。 (5)一种锂离子电池的反应原理为 LiFePO4 Li+ FePO4。写出放电时正极电极反应式： __________________________________________________。 (6)若某企业制备 110.6 t 纯净的 LiFePO4，需要 300 t 含氧化锂 5%的β-锂辉矿石.，则锂元 素的利用率为_______________。 16. (14 分)金属锰(Mn)与盐酸反应可生成 H2 和 MnCl2，某实验小组利用下图装置制备少量 Mn(OH)2。已知 Mn2+在酸性溶液中很稳定，但在碱性环境易被氧化。 充电 放电回答下列问题： (1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是________________________。 (2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需__________(填写处理方式)，以便除去水中的溶 解氧。 (3)用注射器代替分液漏斗加人盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有 ______________________(任写一点)。 (4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为_____________________。 (5)装置丙因为是开放体系，生成的 Mn(OH)2 容易被氧化，可改进的措施是 __________________________________________________。 (6)过滤出 Mn(OH)2 水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：-116.3 ℃、沸点：34.6 ℃)洗涤 的目的_________________________________________________________。 (7)Mn(OH)2 碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO 值)，其步骤如下： 步骤 I：用注射器吸取 100.00 mL.水祥与 Mn(OH)2 碱性悬浊液混合，将水样中的 Mn(OH)2 氧化为 MnO(OH)2； 步骤 II：向步骤 I 反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量 NaI 溶液，利用 NaI 将 MnO(OH)2 还原为 Mn2+； 步骤 III：向步骤 II 反应后的溶液中加入 2 滴淀粉溶液，用 0.005 mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定 步骤 II 生成的 I2，消耗 22.50 mL Na2S2O3 溶液(2S2O32-+I2=2I-+S2O42-)。①写出步骤 II 的离子方程式：___________________________________。 ②水样中的含氧量为__________mg·L-1(保留一位小数)。 17.(15 分)含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题： (1)“84”清毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________，化学工业 上，常 用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除 SO2 的离子方程式： _______________________________________________。 (2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气 反应制备，反应方程式为 CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。 在 1 L.恒温恒容密闭容器中充入 2.5 mol CO 和 1.5 mol Cl2，在催化剂作用下发生反应，测得 CO 及 COCl2 的物质的量随时间 变化如图所示： ①0~15 s Cl2 的平均反应速率为________mol·L -1·min-1 ②第一次平衡时，CO 的平街转化率为_________；此时该反应的平衡常数 K=________(保留 两位有效数字)。 ③在第 20 s 时，改变的条件是________________________________。 (3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以 Cr2O3 为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理： 2Cr2O3(s)+O2(g)=2Cr2O3·O(s) △H1=a kJ/mol Cr2O3·O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g) △H2=-b kJ/mol 则反应 4HCl(g) +O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=____________(用 a、b 的代数式表 示)kJ/mol；若起始时，压强为 p kPa.，向某体积不变的容器中充入 HCl 和 O2[起始时n(HCl) ：n(O2)=1：1]进行反应。HCl 的平衡转化率与温度的关系如图所示。 该反应的△H _________(填“>”或“