2019-2020高三第二次月考化学试题及答案

2020 届上海市格致中学高三上开学考化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）。第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 70 分钟。第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 2 至 3 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考 生考试顺利！ 第Ⅰ卷（本卷共 15 道题，每题 3 分，共 45 分） 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每题只有一个正确选项） 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ） A.开发高效氯能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C.焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化 D.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.氢氧根离子的电子式为 B. 的结构式： C.肼（ ）的电子式为 D. 分子的球棍模型是 3.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的 仪器合理的是（ ） ①用 量筒量取 稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量 氯化钠晶体； ④用酸式滴定管量取 的高锰酸钾溶液； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； O: : H    HClO H O Cl− − 2 4N H 4CCl 20mL 5.20mL 11.7g 123.10mL 0.20mol L−⋅⑥用 容量瓶配制 的 溶液 A.①②③④ B.③④⑥ C.③⑤ D.③⑤⑥ 4.已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 含有的中子数为 B. 正丁烷和 异了烷的混合物中共价键数目为 C. 草酸溶于水，其中 、 和 的微粒数之和为 D.一定条件下， 铜与过量的硫反应，转移电子数为 5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ） A.使 pH 试纸呈红色的溶液： 、 、 、 B.加入铝粉放出氢气的溶液： 、 、 、 C.常温下，在 的溶液： 、 、 、 D． 溶液： 、 、 、 6.下列制取 、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（ ） A. 制取 B. 验证漂白性 C. 验证还原性 D. 验证氧化性 7.下列说法正确的是（ ） 250mL 1245mL 0.20mol L−⋅ NaOH AN 33g He A1N 48g 10g A13N 9.0g 2 2 4C O − 2 4HC O 2 2 4H C O A0.1N 6.4g A0.2N 3Fe + 2 4SO − I− Na+ Na+ Cl− 4NH + 3NO − ( ) ( ) 12c H / c OH 1 10+ − = × 4NH + 2Mg + Cl− K+ 1 2 30.1mol L K SO−⋅ Na+ K+ ClO− OH− 2SO 2SOA.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为 B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值 C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝 D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。 8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 溶 液 与 溶 液 等 体 积 混 合 B.溴化亚铁溶液中通少量的氯气： C.过量的铁粉溶于稀硝酸： D. 用 浓 盐 酸 酸 化 的 溶 液 与 反 应 ， 证 明 具 有 还 原 性 ： 9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐 中加入足量浓硫酸，可发生反应： 。下列说法错误的是（ 表示阿伏加德罗常数的值） （ ） A.混盐 中既含离子键又含共价键 B.浓硫酸体现氧化性与酸性 C.每产生 氯气，转移电子数为 D. 混盐 中含有离子数为 10.短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可 与 X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 原子最外层电子数是其内层电子 总数的 3/5。下列说法中一定正确的是（ ） A.X 的简单气态氢化物稳定性比 Z 的强 B.原子半径大小顺序： 2SO NaClO ( )4 4 20.01mol / L NH Al SO 20.02mol / L Ba(OH) 3 2 2 4 4 2 2Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO 2H O+ − −+ ↓+ + + = + + 2 22Br Cl 2Cl Br− −+ = + 2 3 23Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+−++ + = + ↑ + 4KMnO 2 2H O 2 2H O 2 4 2 2 2 22MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O+− ++ + + ↑ + 2CaOCl 2 2 4 4 2 2CaOCl H SO ( ) CaSO Cl H O+ = + ↑ +浓 AN 2CaOCl 1mol AN 1mol 2CaOCl A3N W X Y Z< < > 10mL NaOH 2CO 10.1mol L−⋅ 2CO NaOH 10.5mol L−⋅ 0 V(HCl) 10mL< < 2OH H H O− ++ = 2 3Na CO 3NaHCO 2CO 112mL17、Ⅰ. 、 、 等称之为卤素互化物， 、 、 等称之为拟卤素，它们的化 学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。 （1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈 、 两种价态，则这种化合物的化学式是 _______________________。 （ 2 ） 溴 化 碘 （ ） 具 有 强 氧 化 性 ， 能 与 溶 液 发 生 反 应 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________； （3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为 。现将几滴 溶液滴入到 含少量 的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性 溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用 平衡移动原理解释这一现象________________________________； ②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是______________； A.新制氯水 B.碘水 C. D.盐酸 （4） 为剧毒物质，处理含有 的废水常用的方法是：在碱性条件下用 溶液将 氧化 为 和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________； （ 5 ） 已 知 的 电 离 平 衡 常 数 ， 的 电 离 平 衡 常 数 ， ，则下列离子方程式能发生的是____________。 A. B. C. D. Ⅱ.如下图转化关系： （6）若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离子方程式为_____________________。 （ 7 ） 若 向 B 溶 液 中 滴 加 铁 氰 化 钾 溶 液 会 产 生 特 征 蓝 色 沉 淀 ， 则 A 与 C 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________。 18.硫酸铁铵 是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用 IBr ICl 3BrF 2(CN) 2(SCN) 2(OCN) 3+ 5+ IBr 2 3Na SO I SCN CN Br Cl− − −− −> > > > KSCN 3Fe + 4KMnO 2SO KCN KCN NaClO CN− 2 3CO − HCN 10K 6.2 10−= × 2 3H CO 7 1K 4.5 10−= × 11 2K 4.7 10−= × 2 2 3CN CO H O HCN HCO− −+ + + 2 3 2 22HCN CO 2CN CO H O− −++ + ↑ + 2 32 22CN CO H O HCN CO −+ + + 2 3 3HCN CO CN HCO− −−+ + X XA B C+ +→ → ( )4 3 22NH Fe SO xH O ⋅ 废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________。 （2）步骤②需要加热的目的是___________，温度保持 80～95℃，采用的合适加热方式是__________。铁 屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____________（填标号）。 （ 3 ） 步 骤 ③ 中 选 用 足 量 的 ， 理 由 是 ____________________ 。 分 批 加 入 ， 同 时 为 了 _________________，溶液要保持 pH 小于 0.5。 （4）步骤⑤的具体实验操作有________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150℃时，失掉 1.5 个结晶水， 失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为__________________。 19.硫氧（ ）熔点 ℃、沸点 69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要 作用。 （1） 中 S 的化合价为________________， 在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为 ______________。 （2）现拟用干燥的 和 在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 2 2H O 2 2H O 2 2SO Cl 54.1− 2 2SO Cl 2 2SO Cl 2Cl 2SO ①仪器 A 的名称为____________，装置 B 的作用是____________。 ②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_________（选填字母）。 A.蒸馏水 B. 浓盐酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水 ③滴定法测定硫酰氯的纯度：取 产品，加入到 溶液中加热充分水解， 冷却后加蒸馏水准确稀释至 ，取 溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴甲基橙，用 标准 滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗 滴定终点的判断为_____________，产品的纯度 为__________________。 （3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 ①加热时 A 中试管出现黄绿色，装置 B 的作用是___________。 ②装置 C 中反应的离子方程式为_____________。 20.印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。 （1） 溶液一直作为传统的蚀刻液。 ①蚀刻过程中的离子方程式为_________________________。 110.0mol L−⋅ 1.800g 1100mL 0.5000mol L NaOH−⋅ 250mL 25mL 10.1000mol L−⋅ HCl 10.00mL 3FeCl②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现 溶液再生。 ⅰ.第 1 步所加试剂和操作分别为___________________________。 ⅱ.第 2 步转化可加入的物质是______________________（填一种即可）。 （2） 也常用来做铜制电路板蚀刻液，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性蚀刻液。应用酸 性蚀刻液（ ），产生的蚀刻废液处理方法如下： ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为____________________。 ②回收微米级 过程中，加入的试剂 A 是____________（填字母）。 a. 粉 b.葡萄糖 c. 固体 d.酸性 溶液 ③回收 的过程 k 需控制反应的温度，当温度髙于 80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 _____________________________。 ④如图是研究碱性蚀刻液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因________________。 3FeCl 2 2H O 2 2HCl H O− 2Cu O Fe NaCl 4KMnO 2 2 3Cu (OH) CO2020 届上海市格致中学高三上开学考化学试题答案 1-5：ABBDC 6-10：BDCBA 11-15：CDACA 16、（1） （2）高， 分子间有氢键 （3）小于， 的电子式 17.Ⅰ.（1） [或 ] （2） （3）①酸性高锰酸钾将 氧化，减小了 的浓度，使 ，平衡不 断向左移动，最终 完全反应，红色消失 ②AC （4） （5）AD Ⅱ.（1） （2） 18、（1）碱煮水洗 （2）加快反应 （3）热水浴 （4）C （5）将 全部氧化为 ；不引入杂质 15[Ar]3d 4s HF 4CCl 94I O ( )3 3I IO 2 2 3 2 4IBr SO H O I Br SO 2H+− −− − ++ + + + SCN− SCN− 3 3Fe 3SCN Fe (SCN)+ −+  3Fe(SCN) 1 2 3 2 22CN 5ClO 2OH 2CO 5Cl N H O−− −−+ + + + ↑ + 3 2 2 3Al 3AlO 6H O 4Al(OH)+ −+ + ↓ 3 2Fe 2Fe 3Fe+ ++ = 2Fe + 3Fe +（6）防止 水解 （7）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （8） 19、（1）硫元素化合价为 价； 。 （2）①A 是球形冷凝管；装置 B 的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使 发生水解变质，并 且能够吸收多余的 和 ，防止污染空气 ②D ③终点的判断：滴加最后一滴 标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复。根据 ， 生 成 的 、 再 与 溶 液 反 应 ， 可 列 关 系 式 ： ，而最后滴入的盐酸 ， 则 消 耗 的 ， 因 此 与 、 反 应 的 ， 可 得 ， 产 品 的 纯 度 ： 。 （3）①装置 B 的作用是检验 的存在并吸收 。 ②反应的离子方程式： 。 20.（1） （2）加入过量铁粉，过滤 （3） （其他答案合理） （4） （5）b （6）温度高于 80℃时， 易分解生成黑色 ，导致产品颜色发暗 （7）20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速 率加快；30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要时因为 分解、 挥发 3Fe + ( )4 4 22NH Fe SO 12H O⋅ 6+ 2 2 2 2 4SO Cl 2H O 2HCl H SO+ = ↑ + 2 2SO Cl 2SO 2Cl HCl 2 2 2 2 4SO Cl 2H O 2HCl H SO+ = + HCl 2 4H SO NaOH 2 2SO Cl ~ 4H ~ 4NaOH+ 3 1 1 3n(HCl) 10.00mL 10 L mL 0.1000mol L 1.0 10 mol− − − −= × ⋅ × ⋅ = × 3 2250mLn(NaOH) 1.0 10 mol 1.0 10 mol25mL − −= × × = × HCl 2 4H SO 3 1 1 2 2n(NaOH) 100mL 10 L mL 0.5000mol L 1.0 10 mol 4.0 10 mol− − − − −= × ⋅ × ⋅ − × = × ( ) 2 2 2 2 1 1n SO Cl n(NaOH) 4.0 10 mol 1.0 10 mol4 4 − −= × = × × = × ( ) ( ) ( ) 2 1 2 2 2 2 2 2 n SO Cl M SO Cl 1.0 10 mol 135g molw SO Cl 100% 100% 75%1.800g 1.800g − −× × × ⋅= × = × = 2Cl 2Cl 2 2 4 2 2 42MnO 5SO 2H O 2Mn 5SO 4H+ − +− + + = + + 3 2 22Fe Cu 2Fe Cu+ + ++ = + 2Cl 2 2 2 2Cu 2H H O Cu 2H O+ ++ + = + 2 2 3Cu (OH) CO CuO 2 2H O 3NH