2021届青城山高级中学高三上化学备考试题

第 1 页 共 8 页 2021 届青城山高级中学高三上化学备考试题 注意事项：1. 本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共 40 分；第Ⅱ卷为非选择 题，共 60 分。全卷共 100 分，考试时间 100 分钟。 2.考生务必将试卷的所有答案填写到答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第 I 卷（选择题，共 40 分） 一、单选题（每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确选项。） 1．按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，以下元素属于 d 区的是（ ） A．Fe B．Mg C．Cu D．As 2．下列分子中键角最大的是（ ） A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 3．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－ 1)。关于元素 R 的判断中一定正确的是（ ） I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R 的最高正价为＋3 价 ②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素第一电离 能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是（ ） A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有 3 个未成对电子 B．该元素原子核外共有 6 个电子层 C．该元素原子的 M 能层共有 8 个电子 D．该元素原子最外层共有 2 个电子 6．下列各组指定的元素，不能形成 AB2 型化合物的是（ ） A．3s1 和 3s23p4 B．3s23p4 和 2s22p4第 2 页 共 8 页 C．3s2 和 2s22p5 D．2s22p2 和 2s22p4 7．下列图象是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl 晶体结构的图象是（ ） A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4） C．只有图（1） D．图（1）和图（3） 8．下列各项叙述中，正确的是（ ） A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D．Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 9．为表示一个原子在第三电子层上有 10 个电子，可以写成（ ） A．3p10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p64s2 10. 下面的排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点由低到高：CF4 NaF 11．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ） A．氯化铝和干冰升华 B．钠和硫熔化 C．食盐和氯化氢溶解于水 D．二氧化硅和二氧化硫熔化 12. 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为 N≡C－C≡N，性质与卤 素相似，下列叙述错误的是（ ） A. 氰分子中四原子共直线,是非极性分子 B．氰分子中 C≡N 键长大于 C≡C 键长 C．氰气分子中的σ键和∏键数之比为 1:2 D．氰化氢在一定条件下能发生加成反应第 3 页 共 8 页 13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ） A．在 NaCl 晶体中，距 Na+离子最近且等距的 Na+离子有 6 个 B．金属 Zn 中 Zn 原子堆积模型如图所示，空间利用率为 68% C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为 1:2 D．该气态闭簇分子的分子式为 EF 或 FE 14．已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化 物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ） A. X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B. W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C. W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D. 若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 15．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 0.5NA B．1L 2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 2NA C．标准状况下，11.2L SO3 所含分子数为 0.5NA D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA 16．下列说法正确的是（ ） A．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 C．反应 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 可以自发进行 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液 17．下列事实与对应的方程式不符合的是（ ） A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–第 4 页 共 8 页 B．“NO2 球”浸泡在冷水中颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) N2O4 (g) (无色) ΔH＜0 C．甲烷的燃烧热 ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1 D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ↓＋SO2↑＋H2O 18．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和 2min 时 Z 的平衡浓度如 下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L−1 0.1 下列说法错误的是（ ） A．反应达到平衡时，Y 的转化率为 75％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．0-2min 内用 X 表示的化学反应速率为 0.025mol·L-1·min-1 19. 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积 同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是（ ） A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN C．与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO＞HCN D．盐溶酸根离子浓度：c( CN- )＜c( ClO- ) 20. 关于下列装置说法正确的是（ ） A. 装置①中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液 B. 装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH 增大  第 5 页 共 8 页 C. 用装置③精炼铜时，溶液中 Cu2+的浓度一定始终不变 D. 装置④中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2+生成 第 II 卷（非选择题，共 60 分） 21．（14 分）硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 （1）基态硒原子的价层电子排布图为_______。 （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为_____________。（用元素符号表示） （3）SeO32-的中心原子杂化类型是_______；SeO32-的立体构型是_______。 （4）H2Se 属于_______（极性或非极性）分子；比较沸点高低：H2O_____H2Se（填 “>”“9 时以 CrO 形式存在且易被氧 化。②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Mg2＋ Al3＋ Cr3＋ 开始沉淀时的 pH 1．9 7．0 9．1 — — + 4 + 4 2- 4 + 4第 8 页 共 8 页 沉淀完全时的 pH 3．2 9．0 11．1 4．7(>10 溶解) 5．6(>9 溶解) （1）提高酸浸速率的措施有_____________(至少答一条)。 （2）滤渣 1 的主要成分是_____；滤渣 2 的主要成分是________。 （3）流程中两次使用了 H2O2 进行氧化,第一次氧化时反应的离子方程式为_________； 第二次氧化时目的是____________________。 （4）流程图中“ ”内的操作是________________、洗涤、干燥。 （5）除去酸性废水中含有的 Cr2O72-可以使用 FeSO4，写出离子方程式______________。