2021届成都龙泉第二中学高三上学期化学第3周周考试题及答案

1 2021 届成都龙泉第二中学高三上学期化学第 3 周周考试题及答 案 （时间：45 分钟 满分：100 分） 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。 1．下列物质的用途是基于其氧化性的是(  ) A．次氯酸钙用于生活用水的消毒 B．氨用作制冷剂 C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫 答案 A 解析 A.次氯酸钙水解产生的 HClO 具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此 可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B 正确；B．液氨气化需吸收大量热量，使周围环 境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A 错误；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽 车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C 错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反 应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D 错误。 2．下列说法错误的是(  ) A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 答案 C 解析 糖类化合物一般可用通式 Cm(H2O)n 表示，又称作碳水化合物，A 项正确；维生素 D 能促进人体对钙的吸收和利用，B 项正确；蛋白质是由 C、H、O、N 等多种元素构成的物质， C 项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D 项正确。 3．实验是化学的基础。下列说法正确的是(  ) 2 A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中 B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 C．取用 8.50 mL 的 NaOH 时应选用 10 mL 的量筒而不是 20 mL 的量筒 D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 答案 B 解析 过氧化钠见光不会分解，A 项错误；溴易挥发而水较难挥发，水的密度比液溴的 密度小，B 项正确；量筒读数只能精确到小数点后一位，C 项错误；洗涤铂丝使用的是盐酸，D 项错误。 4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2 溶液中：Na＋、NH＋4 、CO2－3 、CH3COO－ B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．3% H2O2 溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4 、Cl－ D．0.1 mol·L－1KSCN 溶液中：Fe3＋、NH＋4 、Br－、SO2－4 答案 B 解析 A 项，Ca2＋与 CO 2－3 生成 CaCO3 沉淀而不能大量共存；C 项，H2O2 能氧化 Fe2＋而不 能大量共存；D 项，Fe3＋与 SCN－形成配合物而不能大量共存。 5.下列离子方程式正确的是(  ) A．Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 B．NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO－4 ＋5NO－2 ＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3 ＋ 3H2O C．NaHCO3 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HCO－3 ＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋ 2H2O＋CO2－3 D．FeCl3 溶液腐蚀印刷电路：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 答案 B 解析 加 HI 后溶液呈酸性，NO －3 的氧化性强于 Fe3＋，A 项中，离子方程式无体现，不 3 符合客观事实；C 项中，产物不正确，加入过量 Ba(OH)2，CO 2－3 完全沉淀；D 项中，离子方 程式电荷不守恒。 6．下列实验操作能达到实验目的的是(  ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 答案 C 解析 A 项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液 漏斗，错误；B 项，NO 能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空 气法收集 NO，NO 难溶于水，可用排水法收集，错误；C 项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶 液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D 项，将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，得到的 Cl2 中含有水蒸气，错误。 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 答案 C 解析 A 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，n(Fe)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.2 mol，盐酸过 量，转移电子数为 0.1NA，错误；B 项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1，错误；C 项，2H2＋O2 =====点燃 2H2O、2CO＋O2 =====点燃 2CO2，0.4 mol H2、CO 混合气体完全燃烧，消耗 0.2 mol O2，正确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳 碳键数为 0.2NA，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15NA，错误。 8．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 4 已知 CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 下列说法不正确的是(  ) A．步骤②中的 SO2 可用 Na2SO3 替换 B．步骤③中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤 C．步骤④发生反应的离子方程式为 2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O D．如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应， 根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 答案 D 解析 A 项，步骤②中的 SO2 主要目的是将 CuCl2 还原为 CuCl，Na2SO3 同样具有还原性， 正确；B 项，SO2 水溶液具有还原性可以防止 CuCl 被氧化；D 项，如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有 CuCl 和 Cu，无法计算试样纯度。 9. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其 中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，五种元素原子的最外层电子数之和为 21，下列说法正确的是(  ) A．X 和 Y 的常见氧化物都是大气污染物 B．自然界中 W 的储量丰富，高纯度的 W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C．一定条件下，Q 单质可把 Y 从其氢化物中置换出来 D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X 答案 C 解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z 元素原子半径在短周期中最大，则 Z 为 Na。Z 与 W、W 与 Q 的原子序数之差均为 3，则 W 为 Si、Q 为 Cl。X 与 W 处于同一主族，则 X 为 C。五种元素原子的最外层电子数之和为 21，则 5 Y 为 N。X 的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A 不正确；自然界中 Si 的储量丰富，高 纯度 SiO2 是制造光导纤维的材料，B 不正确；Cl 的非金属性比 N 强，所以在一定条件下， 氯气可把氮元素从其氢化物中置换出来，C 正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强 于硅酸，D 不正确。 10．等物质的量的 CuS、Cu2S 分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为 Cu2＋、SO 2－4 ，还原产物为 NO、NO2、N2O4，且体积之比为 1∶1∶1(相同条件下测定)，二者消耗硝酸 的物质的量之比为(  ) A．3∶16          B．3∶26 C．1∶1 D．8∶13 答案 D 解析 依题意，将气体看成整体，生成 1 mol (NO＋NO2＋N2O4)得到 6 mol 电子，化学 方程式为 3CuS＋16HNO3===3CuSO4＋4(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋8H2O，硝酸只作氧化剂；3Cu2S ＋26HNO3===3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋5(NO↑＋NO2↑＋N2O4↑)＋13H2O，作氧化剂的硝酸与表现酸 性的硝酸的物质的量之比为 20∶6＝10∶3。所以等物质的量的硫化铜、硫化亚铜完全溶解 时消耗 HNO3 的物质的量之比为 8∶13。 二、填空题：本题包括 3 小题，共 40 分。 11．（12 分）A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的 蒸馏水，各滴入 FeCl3 溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： (1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： A________，B________，C________。 (2)写出 C 中形成分散系的化学方程式：__________________________________。 (3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法： ①___________________________________________________________________， ②___________________________________________________________________。 (4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 6 解析 (1)NaOH 溶液中加入 FeCl3 溶液，发生反应生成含 Fe(OH)3 沉淀的悬浊液；KSCN 溶液中加 FeCl3 溶液发生络合反应生成 Fe(SCN)3 溶液；沸水中加入 FeCl3 溶液，FeCl3 水解 生成 Fe(OH)3 胶体。 (3)B 为溶液，C 为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B 为血红色溶液，C 为红褐色液 体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。 (4)胶体 C 中加入稀 H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后 H2SO4 溶解沉淀。 答案 (1)悬浊液 溶液 胶体 (2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)①观察颜色，血红色为 B，红褐色为 C ②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体 为 C，另一液体为 B (4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 12．(14 分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋ 5、＋4。由钼精矿(主要成分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流 程如图 1 所示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。 回答下列问题： (1)钼精矿焙烧时，每有 1 mol MoS2 反应，转移电子的物质的量为________________。 (2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_______________________________， 请你提出一种实验室除去该尾气的方法_______________________________________。 (3)操作 2 的名称为______________。由钼酸得到 MoO3 所用到的硅酸盐材料仪器的名称 是_________________________。 (4)操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO2－4 )＝0.80 mol·L －1 ， 7 c(SO2－4 )＝0.04 mol·L －1，在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO2－4 。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 2－4 的去除率是________________________________。 [Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计] (5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。 ①x＝________。 ②焙烧炉中也会发生 MoS2 与 MoO3 反应生成 MoO2 和 SO2 的反应，若该反应转移 6 mol 电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。 解析 (2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要 危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收 SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪 器为坩埚。(4)根据 Ksp(BaMoO4)及 c(MoO2－4 )可计算出 MoO 2－4 开始沉淀时溶液中 c(Ba2＋)，再 根据 c(Ba2＋)和 Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中 c(SO2－4 )，进而可求出 SO 2－4 的去除率。(5)①根 据题图 2 可知，在炉层序号为 6 时，MoS2 和 MoO3 的物质的量的百分数均为 18%，则 MoO2 的 物质的量的百分数为 100%－18%×2＝64%。②根据反应 MoS2＋6MoO3 =====高温 7MoO2＋2SO2↑， 则消耗的氧化剂的化学式为 MoO3，反应转移 6 mol 电子时，消耗 MoO3 的物质的量为 3 mol。 答案 (1)14 mol (2)形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) (3)过滤 坩埚 (4)94.5% (5)①64 ②MoO3 3 mol 13．(14 分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分 MnO2，杂质为铁及铜的化合物 等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)： 8 ①缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： SO2＋H2O H2SO3 MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(铁浸出后，过量的 SO2 会将 Fe3＋ 还原为 Fe2＋) ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2 粉末。 ③再用 Na2CO3 溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤。 ④调节滤液 pH 为 6.5～7.2，加入 NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥， 得到高纯碳酸锰。 (1)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图， 为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是________。 (2)查阅表 1，③中调 pH 为 3.5 时沉淀的主要成分是________。②中加入一定量纯 MnO2 粉末的主要作用是____________________________________________，相应反应的离子方程 式为______________________________________。 表 1：生成相应氢氧化物的 pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3 4.7 完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8 6.7 (3)③中所得的滤液中含有 Cu2＋，可添加过量的难溶电解质 MnS 除去 Cu2＋，经过滤， 9 得到纯净的 MnSO4。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用__________________________ _________________________________。 (4)④中加入 NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是___________________。 解析 (1)从图中得到 150 ℃以上，副产物 MnS2O6 就不会生成了，同时锰的浸出率也 是接近 100%，所以选择 150 ℃(或 150 ℃以上)。 (2)根据表中数据，pH＝3.5 时，得到的主要是氢氧化铁沉淀，所以上一步中加入 MnO2 的目的是为了氧化亚铁离子(题目中说：铁浸出后，过量的 SO2 会将 Fe3＋还原为 Fe2＋)。反 应为：MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O，考虑到题目认为得到亚铁离子是因为二氧 化硫过量，所以加入的二氧化锰也可以将过量的二氧化硫氧化，反应为：MnO2＋SO2===Mn2＋＋ SO2－4 。 (3)MnS 投入水中的沉淀溶解平衡为：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，溶液中的铜离子 会结合硫离子形成 CuS 沉淀，从而使反应平衡不断向右移动，将 MnS 沉淀转化为 CuS 沉淀， 再经过滤就可以达到除去 Cu2＋的目的。当然能进行如上转化的前提是：CuS 的溶解度更小。 (4)加入碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，则 Mn2＋结合了碳酸氢根电离的碳酸根离子，使电离 平衡：HCO－3 H＋＋CO 2－3 正向移动，电离的 H＋再结合 HCO －3 得到 CO2，方程式为：Mn2＋＋2HCO －3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。 答案 (1)150 ℃(或 150 ℃以上) (2)Fe(OH)3 ②将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，将过量的 SO2 氧化除去 MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2 ＋＋2Fe3＋＋2H2O，MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO2－4 (3)MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)、Cu2＋(aq)＋S2－(aq)CuS(s)，生成的 CuS 比 MnS 更难溶，促进 MnS 不断溶解，平衡右移，使 Cu2＋除去 (4)Mn2＋＋2HCO－3 ===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O