2021届高三上学期9月月考化学试题（无答案）

2020-2021 学年第一学期 高三化学 9 月月考试卷 第 I 卷(选择题，共 42 分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括 14 道小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 42 分) 1.下列电离方程式中，正确的是 A. NH3·H2O NH4++OH- B. KClO3=K++C1-+3O2- C. H2S=2H++S2- D. NaHCO3=Na++H++CO32- 2.下列变化中， 气体被氧化的是 A. NH3 使 CuO 固体变为红色 B. CO2 使 Na2O2 固体变为白色 C. HCl 使 Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀 D. Cl2 使 FeBr2 溶液变为黄色 3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A. pH 为 1 的无色溶液： K+、Fe2+、 SO32-、Cl- B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液： Na+、NH4+、S2-、Br- C.水电离出的 c(H+)= 10-12mol/L 的溶液： Ba2+、 Na+、 NO3-、 Cl- D.加入铝条有氢气放出的溶液： Na+、NH4+、HCO3-、SO42- 4.下列说法不正确的是 A.标准状况下，2.24LCl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移电了总数为 0.1 mol B.明矾溶于水形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C.向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸溶液，一定有 CO2 气体生成 D.Na2O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 5.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、 SO32-、Na+、 NO3- 五种离子。若向其中加入 Na2O2 充分反 应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A. NO3- B. CO32-、 NO3- C. SO32-、 NO3- D. CO32-、 NO3-、Na+ 6.下列离子方程式正确的是 ①纯碱溶液中滴加少量盐酸： CO32- +H+= HCO3- ②NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4++OH- =NH3↑+H2O ③FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4Cl-④NaHSO4 与等物质的量的 Ba(OH)2 溶液反成： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O ⑥Fe(OH)3 与氢碘酸溶液混合： Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O A.①④⑤ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥ 7.黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)，火法炼铜首先要焙烧黄铜矿。其反应为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+ 2FeS+SO2，下列说法正确的是 A. SO2 既是氧化产物又是还原产物 B. CuFeS2 仅作还原剂，硫元素被氧化 C.每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D.常温常压下每生成 2.24LSO2，转移电子数为 0.6NA 8.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫 化物转化为氧化物，再用碳还原。相关方程式如下： ①2Sb2S3+ 3O2+ 6Fe =Sb4O6+ 6FeS ②Sb4O6+ 6C =4Sb + 6CO 关于反应在①、反应②的说法正确的是 A.反应①②中的氧化剂分别是 Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成 3mol FeS 时，共转移 6 mol 电子 C.反应②说明高温下 Sb 的还原性比 C 强 D.每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 3：1 9.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示， 下列说法正确的是 A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成 0.1 mol N2，转移电子数为 0.5 mol D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx 二种成分的净化 10.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是 A.混凝法，用明矾做混凝剂： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B.中和法，用过量 CO2 中和碱性废水： CO2+ 2OH- =CO32- C.沉淀法，用 Na2S 处理含 Hg2+废水： Hg2++S2-=HgS↓ D.氧化还原法，用 FeSO4 将酸性废水中 Cr2O72-还原为 Cr3+： Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+= 2 Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O 11.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑， 则下列说法正确的是 A. KNO3 是还原剂，其中 N 元素被氧化 B.生成物中的 N2 是氧化产物，K2O 是还原产物 C.若有 65 g NaN3 参加反应，则被氧化 N 的物质的量为 3.2mol D.每转移 1 mol e- ，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84L 12.下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3 可与盐酸反应 I 对，II 对，有 B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞 变红 Na2O2 与水反应生成氢氧化 钠 I 对，II 错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空 气 常温下，金属钠在空气中会 生成过氧化钠 I 对，II 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 剂 Na2O2 能和 CO2、H2O 反 应生成 O2 I 对，II 对，有 13.某同学在实验室探究 NaHCO3 的性质：常温下，配制 0.10 mol/L NaHCO3 溶液，测其 pH 为 8.4：取少量该溶液滴加 CaCl2 溶液至 pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3-的水解程度大于电离程度 B.加入 CaCl2 促进了 HCO3-的水解 C.反应的离子方程式是 2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D.反应后的溶液中存在： c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) 14.在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将有害的 Cr2O72-转化为 Cr3+，然后再加入 熟石灰调节溶液的 pH，使 Cr3+转化为 Cr(OH)3 沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的 是 A. FeSO4 在反应中作氧化剂 B.随着反应的进行，该废水的 pH 会减小 C.若该反应转移 0.6 mol e-，则会有 0.2 mol Cr2O72-被还原 D.除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 第 II 卷(非选择题，共 58 分) 15. (9 分)氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用 MnO2 与浓盐酸反应制取，反应原理如下： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)若制得标准状况下 11.2LCl2，则被氧化的 HCl 为 mol 。 (2)多余的氯气可用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为 。 工业上也可用 MnSO4 溶液吸收氯气，获得 Mn2O3， Mn2O3 广泛应用于电子工业、印染工业 等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。 (3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 MnO2。1991 年由 Allen 等人研究，用硫酸 淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 MnO2，其制备过程如下图所示：①步骤 I 中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 ②步骤 III 中，以 NaClO3 为氧化剂，当生成 0.050 mol MnO2 时，消耗 0.10mol·L-1 的 NaClO3 溶液 200 mL，该反应的离子方程式为 。 16. (9 分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的 M.、 E 用所对应的元素符号表示)： (1)写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。 (2)某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的 离子方程式： 、 。 (3)写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。 17. (13 分)含 SO2 废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。 (1)按每年全国发电燃煤 8 亿吨，煤中含硫质量分数以 2%计，若不经过脱硫处理，则会有 _____亿吨 SO2 排放到大气中(假设 S 全部转化为 SO2)。 (2)下列物质中，能吸收 SO2 的有 (填序号)。 a.氨水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.生石灰 d. Na2CO3 溶液 (3)某工厂采用(NH4)2SO3 和 NH4HSO3 的混合溶液 A 吸收烟气中的 SO2 并制备 (NH4)2SO3·H2O，过程如下： 已知： 溶液(1 mol/L) (NH4)2SO3 NH4HSO3 pH (25℃) 8.0 4.6 ①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3 和 NH4HSO3 物质的量之比变 (填“大”或“小”)。 ②结合化学用语解释(NH4)2SO3 溶液呈碱性的原因是 ③用不同的溶液 A 吸收 SO2 时，SO2 吸收率和放空废气含 NH3 量的变化如下图。解释图中 放空废气 NH3 量增大的原因：随(NH4)2SO3 和 NH4HSO3 的物质的量之比增大， 。 注：不同溶液 A 的体积相同，所含(NH4)2SO3 和 NH4HSO3 的总物质的量相同 ④“制备”过程中，溶液 B 中发生反应的化学方程式是 。 (4)检验产品(NH4)2SO3·H2O 中含有少量 SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解， (将实验操作和现象补充完整)。 18. (15 分)用芒硝(Na2SO4·10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺流程 图如下所示：(1)溶液 C 中的溶质主要是 。 (2)铵明矾的溶液呈_ 性， 铵明矾可用于净水，用离子力程式说明原理 。 (3)过程 I 反应温度不能超过 40°C，主要原因是 。 (4)运用化学平衡原理解释 Na2SO4 溶液稍过量的原因 。 (5)若将 Al2(SO4)3 直接加入滤液 A 中，将产生大量白色沉淀和气体，导致铵明矾产量降低。 请用离子方程式解释产生该现象的原因： 。 (6)滤液 E 中溶质离子为. 。 (7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大，过程 II 得到铵明矾的系列实验操作 为 、 、过滤洗涤、干燥。 19. (12 分)某小组取一定质量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。 实验 实验过程 实现现象 ① 通入一段时间 N2，加热 A 中固体变为红棕色，B 中有白色沉淀，D 试管中有无色液体 ② 用带有火星的木条靠近装置 D 的导 管口 木条复燃 ③ 充分反应，停止加热，冷却后，取 A 中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 ④ 将③所得溶液滴入 D 试管中 溶液变为浅绿色 已知：SO2 熔点一 72°C，沸点一 10°C ： SO3 熔点 16.8 °C，沸点 44.8°C。 (1)加热前，先通入一段时间 N 2 的目的是 。 (2)实验③反应的离子方程式是 。 (3)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有 ___ 气体，依据是 。 (4)实验④反应的离子方程式是. 。 (5)某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原 因(用必要的文字和化学方程式解释)： 。