2020届山东省济南市高一7月化学学情测试试题

2020 届山东省济南市高一 7 月化学学情测试试题 本试卷满分为 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座 号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．近年来，我国在探索太空、开发 5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都 与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ） A．用 75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 B．大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 C．5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2．下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．易溶于水的物质一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质不一定是电解质 C．电解质中一定含有自由移动的阴阳离子 D．熔化电解质时一定会破坏化学键 H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 3．下列实验所用装置正确的是（ ） A．实验室制取氨气 B．分离乙醇和水的混合物 C．干燥氨气 D．收集二氧化氮气体 4．有机化合物 （ ）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于 的说 法错误的是（ ） A．分子式为 B． 最多能与 发生加成反应 C．完全燃烧的产物只有 和 D．在一定条件下可以发生加聚反应 5．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是（ ） A．不含化学键的物质不能稳定存在 B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C．离子键是指阴阳离子间的静电引力 D．只含共价键的物质不一定是共价化合物 6．中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高 稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是 （ ） TBPMA TBP MA− 10 7 2C H O Br 1 mol TBPMA 24molH 2CO 2H O A．能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B．放电时电能转化为化学能 C．放电时硫在正极上发生还原反应 D．放电时锂离子向正极移动 7．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子 电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子 电子层数的 2 倍。下列说法正确的是（ ） A．甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为 B．乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C．气态氢化物的稳定性：戊>丁 D．戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 8． 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，2.4g 鲸蜡烯 所含分子数为 B． 和 在一定条件下充分反应生成 分子的数目为 C． 参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 D．10.4g 苯乙烯（ ）分子中含有碳碳双键的数目为 9．炼铁高炉中发生的主要反应为 。一定温度下，在 2L 的密闭容 器中加入 粉末和一定量的 气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下： 时间/ 0 5 10 15 固体质量/g 200 170 154 146 1+ AN ( )16 32C H A0.1N 21molN 23molH 3NH A2N 21molCl A2N A0.4N 2 3 2Fe O (s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO (g)+ + 2 3200gFe O CO min 反应在 的平均速率 为（ ） A． B． C． D． 10．硝酸铵钙 是一种新型高效复合肥料，具有生产工艺简单，成本低廉， 经济效益高等多方面的优点。在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．若要加快“过滤”的速率，可以采用抽滤的方法 B．“蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上 C．“结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式 D．加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分， 选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列化学用语正确的是（ ） A．中子数为 8 的氧原子： B． 的电子式： C． 的结构式： D．丙烷分子的填充模型： 5 ~15min v(CO) 1 10.025mol L min− −⋅ ⋅ 1 10.05mol L min− −⋅ ⋅ 1 10.075mol L min− −⋅ ⋅ 1 10.15mol L min− −⋅ ⋅ ( )3 4 3 225Ca NO NH NO 10H O ⋅ ⋅  18O 2CaCl 2 2Ca [:Cl:]+ −  HClO H O Cl− − 12． 是一种高效的漂白剂，在实验室中可以通过以下流程制备，其中 和 均做还原剂。 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中会生成含 价氯元素的化合物 B．反应Ⅱ最好在高温条件下进行，以加快反应的速率 C． 的漂白原理与 相同 D．相同质量的 和 相比，在漂白过程中 得到的电子更多 13．在绝热的恒容容器中发生反应 ，下列说法能够判断该反应已达 到平衡状态的是（不考虑 与 间的转化）（ ） A．消耗 的同时产生 B．混合气体的颜色（透光率）不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．混合气体的密度不再改变 14．某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠 21%，酒石酸氢钾 47%，淀 粉 32%。下列说法正确的是（ ） A．淀粉与纤维素互为同分异构体 B．该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C．该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D．100g 该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体 1.4L 15．向含有 的溶液中通入 ，下列离子方程式书写正确的是（已知还原性： 2NaClO 2SO 2 2H O 4+ 2NaClO 2SO 2NaClO 2Cl 2NaClO 2 2 3NO (g) SO (g) NO(g) SO (g)+ + 2NO 2 4N O 21molSO 1molNO [KOOCCH(OH)CH(OH)COOH] 22 mol Fel 2x mol C ）（ ） A．若 B．若 C．若 D．若 三、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。 16．（12 分）短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。其中甲是所有元素中原子半径最小 的元素，乙、戊两种元素原子的最外层电子数都是电子层数的两倍，由丙、丁两元素组成的化合物 A 为淡 黄色固体。回答下列问题： （1）写出丙在元素周期表中的位置：_________；戊的原子结构示意图：_________； （2）丙、丁、戊三种元素形成的简单离子中半径最小的是_________（用离子符号表示）；由甲、丙、丁、 戊四种元素组成的化合物含有的化学键类型为_________； （3）下列说法正确的有_________（填标号）； A．甲和乙组成的化合物在常温下一定呈气态 B．丙和戊都存在同素异形体 C．丙和丁组成的两种常见化合物中阴阳离子的个数比均为 D．甲和乙组成的化合物中各原子均达到了 8 电子稳定结构 （4）A 与乙的最高价氧化物反应的化学方程式为______________。 17．（14 分）氢气和氯气都是重要的化工原料。回答下列问题： （1）利用下图装置制备并收集干燥纯净的氯气。 2I Fe Cl− + −> > 2 3 2x 1.5: 2Fe Cl 2Fe 2Cl+ + −= + = + 2 2x 2: 2I Cl I 2Cl− −= + = + 2 3 2 2x 2.5: 2Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl+ − + −= + + = + + 2 3 2 2x 3: 2Fe 4I 3Cl 2Fe 2I 6Cl+ − + −= + + = + + 1: 2 ①装置甲中发生反应的离子方程式为_____________；装置乙的作用是____________； ②某同学提出，戊装置中可能会发生倒吸，建议使用下列装置中的____________（填标号）； （2）利用启普发生器（如图所示）可以便捷地制取氢气。 ①使用启普发生器前首先应进行的操作是____________； ②下列装置与启普发生器原理相近的是____________（填标号）； （3）某同学设计了如下装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。 ①该装置中的“离子导体”宜选用____________（填标号）； A．稀盐酸 B．稀氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．乙醇 ②写出负极的电极反应式：____________。 18．（12 分）乳酸（ ）是葡萄糖无氧呼吸的产物。以乙烯为原料合成乳酸的路线如下： 回答下列问题： （1）乳酸含有的官能团为羧基和_________（填名称）； （2）反应①的反应类型为_________；反应②的反应类型为_________； （3）反应③的化学方程式为_________； （4）某有机物 D 含有两个甲基且与乳酸具有相同的官能团，相对分子质量比乳酸大 14，则 D 的结构简式 为_________； （5）聚乳酸（ ）是一种新型可降解的高分子材料，写出聚乳酸的结构简式：_________。 19．（12 分）铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为 ）冶炼铜的流程如下： 3 | CH CH COOH OH − − PLA 2CuFeS 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是____________； （2）A 是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每 生成 转移____________ 电子； （3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________； （4）泡铜与 反应的化学方程式为____________ （5）工业上常用石灰石浆吸收气体 A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙 的石灰石浆能完 全吸收标准状况下 废气中的 A，则废气中 A 的体积分数为______________%（结果保留 2 位小数）。 21molCu S mol Al 2kg 310m