2020届河北省沧州市盐山县高一第二学期化学月考试题及答案

2020 届河北省沧州市盐山县高一第二 学期化学月考试题 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Zn :65 第 I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（1-10 题每题 2 分，11-20 小题，每小题 3 分，共 50 分。） 1.下列指定粒子构成的叙述中，不正确的是 (　　) A．14C 与 16O 具有相同的中子数 B．11950 Sn 与 20782 Pb 具有相同的最外层电子数 C．NH ＋4 与 OH－具有相同的质子数和电子数 D．Na2O2 和 Na2O 具有相同的阴阳离子个数比 2.某学生进行的下列家庭小实验不合理的是（ ） A. 用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙 B. 炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味 C. 在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生 D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物 3.下列各组物质的相互关系描述正确的是 （ ） A. H2、D2 和 T2 互为同位素 B. 金刚石、C60、石墨互为同系物 C. (CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质 D. 和 互为同分异构体4.下列说法正确的是（ ） A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 B. 加热后才能发生的化学反应是吸热反应 C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 D. 1mol 乙酸与 1mol 乙醇反应生产乙酸乙酯的分子数为 NA 5.X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X 原子的最外层 电子数是其次外层电子数的 2 倍，下列说法正确的是（ ） A. X 形成的氢化物只有一种 B. 原子半径：Y＞Z C. X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. X 的最低负化合价为-3 6.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A. Na2O2、NaOH、CaCl2 三种化合物含有相同的化学键 B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. HCl、H2S 溶于水时只破坏了共价键 7．如图所示是四种常见有机物的填充模型示意图。下列说法不正确的是 A．甲、丙、丁在一定条件下都能发生取代反应 B．只用水可鉴别丙和丁两种有机物C．等质量的甲和乙完全燃烧时，耗氧气的量甲比乙多 D．甲能使酸性 KMnO4 溶液退色，乙能使溴的四氯化碳溶液退色 8.已知：H-H 键的键能是 436 kJ/mol， I-I 键的键能是 151kJ/mol， H-I 的键能 是 299 kJ/mol，则对于 H2(g)+I2 2HI(g)的反应，下列说法正确的是（ ） A. 放出 11kJ 热量 B. 吸收 11kJ 热量 C. 放出 288kJ 热量 D. 吸收 288kJ 热量 9.下列图示变化为放热反应的是 A. B. C. D. 10.巴豆酸的结构简式为 CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯 碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一 定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤ 11.下列各组的性质比较正确的是（ ) A. 稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C. 碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D. 还原性：F— ＞ Cl— ＞ Br—12.下列说法正确的是 A. 实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高锰酸钾溶液 B. 甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应 C. 乙醇被氧化只能生成乙醛 D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应 13.一定条件下，体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g) ＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过 60 s 达到化学平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确的是 A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol·(L·s) －1 B. 当 X、Y、Z 的速率比为 2:1:1 时，达到化学平衡状态 C. 反应放出的热量可用于提高反应速率 D. 反应达到平衡时，n(X):n(Y)＝1:1 14.如图是酸性电解质氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ） A. b 极是正极，电极上发生还原反应 B. 正极 电极反应式为：O2+2H2O +4e- 4OH- C. 电流由 b 通过灯泡流向 a D. 氢氧燃料电池属于环境友好的绿色电池 15.为提纯下列物质（括号内为杂质），除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4（C2H4） 酸性 KMnO4 溶液 洗气 的B C2H5OH（乙酸） 新制生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏 D NH4Cl 溶液（FeCl3） NaOH 溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到 化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z 的密度不再发生变化 ②v 正（Y）＝2v 逆（X） ③容器中的压强 不再发生变化 ④单位时间内生成 nmol Z，同时生成 2nmolY A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 17 ． 有 机 物 的 结 构 可 用 键 线 式 简 化 表 示 ， 如 CH3—CH===CH—CH3 可 表 示 为 ，有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和 溶 剂。已知 萜品醇的键线式如下式，则下列说法中 不 正 确的是 A．1mol 该物质最多能和 l mol 氢气发生加成反应 B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C．该物质能和乙酸发生酯化反应 D．分子式为 C9H16O 18．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别 表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下 列判断正确的是( ) A．每生成 1mol CH3OH(g)吸收 91 kJ 能量 B．加入催化剂，该反应的限度增大 α −C．反应物的总能量小于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态 CH3OH，释放的能量增多 19．有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶 液，电极反应为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，电池总反应 为 Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是（ ） A．Zn 为负极、Ag2O 为正极 B．电池工作时，正极质量逐渐减小 C．电池工作时，电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极 D．电路中每通过 0.2mol 电子，负极的质量理论上减少 6.5g 20.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入 2molA 和 1molB，发生如下可逆 反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的 。则 A 的 转化率为（ ） A. 25% B. 40% C. 50% D. 75% 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 21 题.（16 分） A、B、C、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大，A 是周期表中原子半 径最小的元素，B 原子的最外层上有 4 个电子；D 的阴离子和 E 的阳离子具有 相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F 的 L 层电 子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以 下问题） （1）B 为________，D 为________，E 为________。 （2）C 元素在周期表中的位置________。 （3）B、D 两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物________。 （4）F 原子结构示意图为________。（5）写出 BD2 和 E2D2 的电子式：_______；_______。 （6）B、C、D 的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：______。（填化学式） （7）写出 F 元素 最高价氧化物的水化物和 B 反应的化学方程式：________。 （8）E 与 F 两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： _________ 。 22 题.（10 分） A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发 展水平；F 是一种高聚物，常做食品包装袋的材料；G 遇到碘水能变成蓝色；E 是具有水果香味的化合物。在一定条件下，有机物 A、B、C、D、E、F、G、H 间存在下列变化关系。 （1）A、D 分子中的官能团名称分别是________、_________。 （2）H 溶液中加入新制的 Cu(OH)2 并加热，可观察到的现象是_________，医 学上利用此原理可用来检测__________。 （3）写出反应②、③的化学方程式，并指出反应类型： ②_________________，__________； ③_________________，__________。 23 题.（11 分） （Ⅰ）在体积为 2L 的密闭容器中，某可逆反应（ABC 均为气体），从 0～2 分 钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 的（1）则该反应的反应物是________，生成物是_______； （2）该反应的化学方程式为__________； （3）反应开始至 2 分钟时，用 C 表示反应速率________； （4）2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件 下，反应已达到了______状态。 （Ⅱ）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时， 只改变一个反应条件，将生成 SO3 的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减 小”“不变”)。 编 号 改变的条件 生成 SO3 的速 率 ① 升高温度 _______ ② 降低温度 _______ ③ 增大 O2 的浓度 _______ ④ 使用 V2O5 作催化 剂 ______ 24 题.（13 分） （I）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间， 锌片的质量减少了 3.25 克，铜表面析出了氢气________L（标准状况下）。导线 中通过_______mol 电子。（II）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 (1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)： 正极：______，负极：_____，电解质溶液：______。 (2)写出电极反应式：正极：___________，负极：___________。 (3)溶液中 Ag＋向______极移动，电子从______极流向_____极。（填“正”或“负”） 2020 届河北省沧州市盐山县高一第二 学期化学月考试题答案 一、选择题（1-10 题每题 2 分。11-20 每题 3 分，共 50 分） 1、C 2、C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、D 8、A 9、B 10、D 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、C 17、D 18、D 19、D 20、A 21 题（共 16 分，除标注外每空一分） (1). C (2). O (3). Na (4). 第二周期第ⅤA 族 (5). 共价 (6). (7). (2 分 ) (8). （ 2 分 ） (9). H2O>NH3>CH4 （2 分） (10). C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O （2 分） (11). （2 分） 22 题（除标注外每空一分，共 10 分） (1). 碳碳双键 (2). 羧基 (3). 有砖红色沉淀生成 (4). 糖尿病 (5). nCH2=CH2 （2 分） (6). 加聚反应 (7). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （2 分） (8). 酯化反应 （或者取代反应） 23 题（共 11 分，除标注外每空一分） (1). A、B (2). C (3). 2A+B⇌2C （2 分）(4). 0.5 mol/(L•min （2 分）(5). 化学平衡 (6). 增大 (7). 减小 (8). 增大 (9). 增大 24 题（共 13 分，除标注外每空一分） (1). 1.12（2 分） (2). 0.1 (3). Ag 或石 墨等 (4). Cu (5). AgNO3 (6). Ag++e-=Ag （2 分） (7). Cu-2e-=Cu2+ （2 分） (8). 正 (9). 负 (10). 正