2020届广附等三校高一下学期化学期末联考试题

2020 届广附等三校高一下学期化学期末联考试题 命题学校：广州大学附属中学 命题人：杨宇 审题人：张弛 本试卷共 7 页，24 小题，满分 100 分．考试用时 75 分钟． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本大题 20 小题，每小题 2 分，共 40 分． 1．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是（　　　） A．18O 在周期表中的位置是第二周期第ⅥA 族 B．Na+的结构示意图： C．R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子符号为 D．次氯酸的电子式： 2．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（　　　） A．离子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B．离子的还原性：K+>O2->Al3+>S2->Cl->Br->I- C．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．非金属性：F>O>S 3．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用 a，b，c，d 代表所对应 的元素，则下列说法正确的是（　　　） A．31d 和 33d 属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a>d>e C．b、c 的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应 D．a 和 b 形成的化合物不可能含共价键 4．下列叙述不正确的是（　　　） ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 2 2 Ra b a + + +②熔点：Al>Na>K ③第 IA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3 r(X )> r(Y )> r(Z) B．Q 元素在自然界中只存在一种单质 C．R 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的弱 D．元素 X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 7．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（　　　） 化学方程式 K 最高价含氧酸 酸性强弱 1.8×1036 HClO4 强酸 9.7×1012 H3PO4 中强酸 A． 5.6×107 B． H2SiO3 弱酸 气态氢化物 分解温度/℃ D． 共价键 键能/kJ·mol-1 H2O >2000 C－C 347 H2S ≈300 620 C． H2Se ≈160 812 2 2F +H 2HF 2 2Cl +H 2HCl 2 2Br +H 2HBr A．若提取 1 mol Br2，至少需要标准状况下 44.8 L 的 Cl2 B．工业上常利用电解熔融 MgCl2 冶炼金属镁 C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．工业溴中含少量 Cl2，可用 NaOH 溶液除去 8．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（　　　） A．碳酸钙受热分解 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2 和 C 反应 9．下列有关说法正确的是（　　　） A．已知 ，由此可知 1 mol HI 气体在密闭 容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量 B．已知 ，则氢气的燃烧热为 C．已知 ， ，则 D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶 液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3 COOH(aq) =CH3 COONa(aq)+H O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol -1 10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1 已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2 S(s) △H2=b kJ·mol-1 2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则 x 为（　　　） ( ) ( ) ( ) -1 2 2 1 1HI g H g + I s =-26.5 kJ mol2 2 H∆ ⋅ ( ) ( ) ( ) -1 2 2 22H g +O g 2H O g =-571.6 kJ molH= ∆ ⋅ -1=-285.8 kJ molH∆ ⋅ ( ) ( ) ( )2 2 12C s +2O g =2 O gC H∆ ( ) ( ) ( )2 22C s +O g =2 O gC H∆ 1 2H H∆ < ∆A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b 11．下图是 CO2 生产甲醇的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　　） A．E2-E1 是该反应的热效应 B．E3-E1 是该反应的热效应 C．该反应放热，在常温常压下就能进行 D．实现变废为宝，且有效控制温室效应 12．已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1， 2C(s)+O2 (g)= 2CO(g) ΔH= -220 kJ·mol -1， H-H、O=O 和 O-H 键的键能（kJ·mol-1）分别为 436、496 和 462，则 a 为（　　　） A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 13．下列有关反应速率的说法中正确的是（　　　） A．合成氨工业中使用合适催化剂可以提高反应速率以及增大该反应的限度 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相向浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．已知二氧化硫催化氧化反应的△H3.3×10-2 moL/(L/min) 15．在体积恒定的密闭容器中发生反应 ，在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是 （　　　） ( ) ( )2 4 2N O g 2 NO g ( )0H H∆ ∆ >A．A、C 两点的反应速率：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 16．对于可逆反应： ，下列各图中正确的是（　　　） 17． ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②加压、 ③增加 Cl2 的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体，能提高 CO 转化率的 是（　　　） A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥ 18．高温下，某反应达平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2 浓度减 小．下列说法正确的是（　　　） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．平衡常数 K 所对应的化学方程式为 19．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)=H2S(g) K1； K2，则反应 的平衡常数为（　　　） A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2 20．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　　） A．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]0 ①有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是 （填字母）． A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 ②在体积恒定的密闭容器中进行该反应并达到平衡状态，若此时改变条件使平衡常数 K 值变大，该反应 （填字母）． A．一定向正反应方向移动 C．一定向逆反应方向移动 B．重新达到平衡后正反应速率增大 D．重新达到平衡后逆反应速率减小 ③某温度下，在体积为 2L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2 以及催化剂进行重整反应， 达到平衡时 CO2 的转化率是 50%，CO2 的体积分数为 ． （2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少． 相关数据如下表： 积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g) 消碳反应 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H/( kJ/mol-1) +75 +172 催化剂 X 33 91 活化能/( kJ/mol-1) 催化剂 Y 43 72 ①由上表判断，催化剂 X Y（填“优于”或“劣于”），理由是 ． ②在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如右图所示．升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是 （填标号）．A．K 积、K 消均增加 B．v 积减小，v 消增加 C．K 积减小，K 消增加 D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大 24．氮的化合物在生产生活中广泛存在． （1）用焦炭还原 NO 的反应为： ，向容积均为 1L 的甲、 乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为 400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭 和一定量的 NO，测得各容器中 n(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(NO)(乙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n(NO)(丙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，平衡常数的表达式为 ． ②乙容器在 200min 达到平衡状态，则 0~200min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)= ． （2）用焦炭还原 NO2 的反应为： ，在恒温条件下，1 mol NO2 和足量 C 发生该反应，平衡时 NO2 和 CO2 的物质的量浓度与平衡总压的关系如右 图所示： ①A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“=”），A、 B、C 三点中 NO2 的转化率最高的是： （填“A”或“B”或“C”）点． ②计算 C 点时该反应的压强平衡常数：Kp(c)= （Kp 是用平衡分压代替平衡浓度来 计算，分压=总压×物质的量分数）． （3）对于 ，在一定温度下，于 1 L 的恒容密闭容器 中充入 0.1 mol NO 和 0.3 mol CO，反应开始进行． ①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填字母代号）． ( ) ( ) ( ) ( )2 22NO g +C s N g +CO g ( ) ( ) ( ) ( )2 2 22NO g +2C s N g +2CO g ( ) ( ) ( ) ( )2 22NO g +2CO g N g +2CO gA． c(CO)= c (CO2) B．容器中混合气体的密度不变 C．v(N2)正=2 v (NO)逆 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ②下图为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P /P0）随时间（t）的变化曲线，曲 线中的两个点的坐标分别为（5,0.925）和（10,0.90）．平衡时 NO 的转化率为 ．