2021届高三9月联考卷 化学 Word版含答案解析（附命题意图+解题思路）

1 秘密★启用前 决胜新高考·名校交流高三年级 9 月联考卷 化学 注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Ni59 Cu64 一、选择题(本题共 15 小题，第 1～10 题每小题 2 分，第 11～15 题每小题 4 分，共 40 分。 在每小题给出的四个选项中，第 1～10 题有 1 个选项符合题目要求；第 11～15 题有 1～2 个 选项符合题目要求，全选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分) 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.二氧化氯泡腾片可用于水处理 D.使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和 1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是. A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B.用乙装置提纯 Al(OH)3 胶体 C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D.用装置丁制取乙酸乙酯2 3.元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y 元素原子的价电子排布式为 ns(n －1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是 A.X 的简单氢化物的沸点比 Y 的简单氢化物的沸点高 B.Y 元素在元素周期表的第三周期 VIA 族 C.非金属性 X>Y>Z D.Z 元素原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 4.己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作 用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.与溴水既能发生取代反应也能发生加成反应 C.苯环上的一元取代物有 4 种 D.存在顺反异构现象 5.过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无 论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时， 会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是 A.1 mol 配离子中含有的π键的个数是 6×6.02×1023 个 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为 sp2 杂化3 C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 6.氮化钙(Ca3N2)是高端荧光粉的主要成分之一，其极易与水反应生成氨气。利用如图装置测 定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨不溶于煤油)。下列说法中错误的是 A.实验前使用液差法检验装置气密性 B.当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数 C.如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果偏高 D.若将煤油换为水，可利用该装置测定 CaC2 样品(杂质不与水反应)的纯度 7.以 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA B.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1NA C.1 L 0.5 mol·L－1 醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于 NA D.2 L 0.3 mol·L－1 的 K2SO4 溶液中 K＋的物质的量浓度为 1.2 mol·L－1 8.某科研团队研发了一种可以“吃”二氧化碳的电池技术。这种电池使用锂、碳为电极，将 二氧化碳吸收到名为 2－乙氧基乙胺的水基胺中，然后与非水电解液混合。二氧化碳可以转 化为在电池电极上积聚的固体矿物碳酸盐。该电池利用火力发电厂排放的二氧化碳参与电池 循环并转化为惰性材料，可以作为工业目的的碳源。下列说法不正确的是 A.放电时，锂为负极，Li＋向碳电极移动 B.电池总反应为 4Li＋3CO2 2Li2CO3＋C C.充电时，阳极反应为 2CO32－＋C－4e－＝3CO2↑  放电 充电4 D.该电池能清除 CO2，释放电能，还有可能释放出碳作燃料 9.下列实验不能达到预期目的是 A.除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层 B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量 醋酸 C.除去 CH4 中少量的乙烯：通过酸性 KMnO4 溶液 D.重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止杂质析出，应该趁热过滤 10.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用 CO2 催化加氢合成二甲醚， 其过程中主要发生下列反应： 反应 I：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1>0 反应 II：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H2HNO3 C.由反应 II 可知，Pb3O4 可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑ D.由反应 II 可知，每生成 1 mol PbSO4 转移 10 mol 电子 14.25℃时，将 0.1 mol NaOH 固体加入 1.0 L 浓度为 x mol·L－1 的 HR 溶液中(忽略溶液体积、 温度变化)，充分反应后向混合液中加入 HR 或 NaR 固体，溶液中 lg 变化如图。下 列叙述正确的是 ( ) ( ) c H c OH + −6 A.b 点对应的溶液中 c(Na＋)>c(R－) B.c 点对应的溶液中 R－浓度不能确定 C.a、b、c 点对应的溶液中，水的电离程度：a>b>c D.a、b、c 点对应的溶液中，Ka(HR)均为 15.水煤气变换[CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢 以及合成气加工等工业领域中。Shoichi 研究了 467℃、489℃时水煤气变换中 CO 和 H2 分压 随时间变化关系(如图甲所示)，已知 467℃和 489℃时反应的平衡常数大于 1，催化剂为氧化 铁，实验初始时体系中的 和 pCO 相等、 和 相等。 试分析图像判断，下列说法正确的是 A.曲线 a 的反应在 30～90min 内的平均速率 v(a)＝0.0047 kPa·min－1 B.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程， 如图乙所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注，由图像可知水煤气变换的反应是 放热反应 70.2 100.1x −×−  2H Op 2COp 2Hp7 C.489℃时 和 pCO 随时间变化关系的曲线分别是 b、c D.467℃时 和 pCO 随时间变化关系的曲线分别是 a、d 二、非选择题(本题共 5 小题，共 60 分) 16.(11 分)镍白铜是具有高耐蚀性和良好的力学性能的合金，用于制造在腐蚀性环境中工作的 精密仪器零件，Cu 和 Ni 都是常见的合金元素。 (1)Cu 的价层电子轨道示意图为 。 (2)单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu＝1958 kJ·mol－1、INi＝1753 kJ·mol－1，ICu>INi；的原因是 。 (3)NiO 晶胞中 Ni2＋和 O2－的配位数分别为 、 。NiO、FeO 的晶体结构类型均 与氯化钠的相同：Ni2＋和 Fe2＋的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO (填“”)FeO。 (4)图甲为铜晶体中铜原子堆积模型，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数 为 。 (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如乙图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 ②若合金的密度为 d g·cm－3，晶胞参数表达式为 a＝ nm。 17.(13 分)“翠矾”(NiSO 4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾 (K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为 Ni，含少量 Fe、Al、Fe3O4、Al2O3 和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下： 2Hp 2Hp8 几种金属离子的氢氧化物沉淀 pH 如表： 请回答下列问题： (1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是 (写一种即可)。 (2)“转化”过程中加入 H2O2 的目的是 (用离子方程式 表示)，经实验测定该过程温度高于 40℃，转化率急速降低的原因可能是 。 (3)调节 pH＝a，其中 a 的取值范围是 。 (4)写出“灼烧”NiCO3 和 NH4F 的混合物时的化学反应方程式： ， 为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择 (填选项)。 (5)从溶液中获得 NiSO4·7H2O 的操作 A 是 。 (6)准确称取 ω g 翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成 250 mL 溶液，取 20.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，用 c mol·L－1 的标准溶液 EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反 应 Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为 20.02 mL、19.98 mL、 19.50 mL，则翠矾的纯度为 %(只列计算式，不考虑杂质反应)。 18.(11 分)苯甲酸对多种细菌、霉菌、酵母菌都有抑制作用，广泛应用于酸性食品、药品、化 妆品等防腐。某实验小组设计实验制备苯甲酸钠并测定所得产物的纯度。其实验装置、实验 方法及步骤和有关资料如下： 实验装置(夹持及加热装置省略)：9 实验方法及步骤： I.苯甲酸钠的制备：取一定量甲苯与水于上述装置混合加热沸腾，得预处理反应液，后续操 作流程如图所示。 I.滴定法测定苯甲酸钠纯度：取实验 I 所得苯甲酸钠 1.5 g 置于分液漏斗中，加水约 25 mL、 乙醚 50 mL 与指示液 2 滴，用盐酸滴定液(0.5 mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层变色，分取 水层，置于具塞锥形瓶中，乙醚层用 5 mL 水洗涤，洗涤液并入锥形瓶中，加乙醚 20 mL， 继续用盐酸滴定液(0.5 mol/L)滴定，随滴随振摇，至水层变色。 有关资料： 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为 。 (2)滤液 1 与浓盐酸发生反应的离子方程式为 。 (3)冷却过滤所得苯甲酸晶体可能含有某些杂质，进一步除杂可以使用的方法是 。 (4)使反应温度保持 70℃的方法是 。 (5)由苯甲酸钠溶液获得苯甲酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，下10 列仪器中该过程必须使用的有 (填序号)。 A.坩埚 B.蒸发皿 C.表面皿 D.玻璃棒 E.分液漏斗 (6)滴定法测定苯甲酸钠纯度时，使用的指示剂为 ，加入乙醚的作用为 。 (7)已知每 1 mL 的盐酸滴定液(0.5 mol/L)相当于 72.06 mg 的苯甲酸钠，实验测得滴定终点时 消耗盐酸滴定液 20.50 mL，则该实验所得苯甲酸钠的纯度为 。 19.(13 分)(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程 图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应 I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l)＝2HI(aq)＋H2SO4(aq) △H1＝－213 kJ·mol－1 反应 II：H2SO4(aq)＝SO2(g)＋H2O(l)＋ O2(g) △H2＝＋327 kJ·mol－1 反应 III：2HI(aq)＝H2(g)＋I2(g) △H3＝＋172 kJ·mol－1 则反应 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝ 。 (2)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO 、NO2 ，反应机理如图所示。请写出脱去 NO 的离子反应方程 式： 。 (3)为了探究反应条件对反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H 的影响，某活动小组设 计了三个实验，实验曲线如图所示。 1 2 11 ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝ ，Y＝ 。 ②实验 III 从开始至平衡，平衡常数 K＝ 。 ③对比实验 II 和实验 III 可知，升高温度，CO 的转化率 (填“增大”“减小”或 “不变”)，△H (填“>”或“