2020—2021学年第一学期第一次三校高三联考广州大学附属中学等三校联考（有答案）

试卷第 1 页，总 9 页 2020 学年第一学期第一次三校联考 高三理科化学 命题学校：广州大学附属中学 命题人：蔡泉林 审题人：杨宇 本试卷共 9 页，19 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是 A. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青 烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 B. 我国预计 2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 2.海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O ==5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3， 下列说法正确的是 A.标准状况下 2 mol H2O 的体积约为 44.8 L B.0.01 mol•L-1 Na2CO3 溶液中CO32-的物质的量为 0.1 mol C.反应消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 试卷第 2 页，总 9 页 D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1 3.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B.0.1 mol•L-1 FeCl3 溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- C.0.1 mol•L-1 KI 溶液中：Na+、K+、ClO-、OH- D.由水电离的 c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1 的溶液中 AlO2-：K+、NH4+、Cl-、HCO3- 试卷第 3 页，总 9 页 4.根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 序号 操作 现象 解释或结论 A 在含 0.1mol 的 AgNO3 溶液中依 次加入 NaCl 溶液和 KI 溶液 溶液中先有白色沉淀 生成，后来又变成黄色 Ksp(AgCl)＞ Ksp(AgI) B 在 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3＞HClO C 向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液紫色褪去 乙醇具有还原性 D 向溴水中加入苯，充分震荡，静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 5.中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等 功效，其结构简式如图 a 所示。下列说法错误的是 A．厚朴酚分子式为 C18H18O2 B．图 b 所示为厚朴酚的一种同分异构体 C．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面 D．1 mol 厚朴酚最多可与 4 mol Br2 发生反应 6.某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2、H2O 的 历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构）。下列说法不正确的是 试卷第 4 页，总 9 页 A. HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B. HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C. 根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D. 该反应可表示为：HCHO+O2 HAP →CO2+H2O 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- B.向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C.Fe(OH)3 溶于 HI 溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O D.向亚硫酸钠溶液中加入过量酸性 KMnO4 溶液： 2MnO4-+5SO32-+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O 8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他 杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B. 固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2 试卷第 5 页，总 9 页 C. 从溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液 经结晶分离也可得到 FeSO4•7H2O 9.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子， 具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原 子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注） 下列说法不正确的是 A．Y 单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径：Z>Y C．Z 与 Y 可组成多种离子化合物 D．氢化物的热稳定性：Y>X 试卷第 6 页，总 9 页 10.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应： H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应： 下列说法正确的是 A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为 AQ+2H+-2e-=H2AQ B. H+从甲池移向乙池 C. 该装置中电能转化为光能 D. 乙池溶液中发生的反应为 H2S+I3-=3I-+S+2H+ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题目要求。全部选对得 4 分，宣对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.已知 NaBiO3 为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3 与硝酸酸化的 MnSO4 溶液发生反应： 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是 A．上述反应中的 MnSO4 溶液也可以用盐酸或硫酸酸化 B．可用 BiO3－检验 Na+的存在 C．由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4 D．NaBiO3 与浓盐酸反应的离子方程式：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑ 12.实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分 解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物 可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是 试卷第 7 页，总 9 页 A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用 硫酸铜晶体 C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2 13.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有有关叙述正确的是 A. 1mol A 最多可以与 3mol Br2 发生反应 B. 一个 A 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上 C. 1mol A 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3mol NaOH D. 在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 14.我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO2 电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放 置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的 H2O 解离成 H+和 OH- ， 工作原理 如图所示。下列说法错误的是（ ） A .a 膜是阳离子膜，b 膜是阴离子膜 B .放电时负极的电极反应式为 Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42− C .充电时 CO2 在多孔 Pd 纳米片表面转化为甲酸 试卷第 8 页，总 9 页 D .外电路中每通过 1 mol 电子，复合膜层间有 1 mol H2O 解离 15. 已知 pOH＝－lgc(OH－)。向 20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4， 测得混合溶液的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的 是 A. 稀 H2SO4 的物质的量浓度为 0.05mol·L－1 B. 当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最大 C. a 点时溶液中存在 c(NH3·H2O)＋2c(OH－)＝c(NH4＋)＋2c(H＋) D. a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c) 试卷第 9 页，总 9 页 三、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。 16. (16 分)镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、 FeO、CaO、SiO2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4 在 350℃以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA 族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是 ， “焙烧”时矿渣中部分 FeO 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为 。 （2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 ， “浸渣”的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有 （填化学式）。 （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸 化后，加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的 倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为 。 （4）“浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F－) = mol·L－1。[已知 Ksp (CaF2)=4.0×10－11] （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响如 图所示，V0/VA 的最佳取值是 。 试卷第 10 页，总 9 页 试卷第 11 页，总 9 页 17. (14 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5，装置Ⅲ中有 Na2S2O5 黄色晶 体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。 （1）装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为 ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程 式为 。 （2）装置Ⅱ的作用之一是观察 SO2 的生成速率，乘装的试剂为 。 （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3 （4）证明 NaHSO3 溶液中 HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。 A．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下： 试卷第 12 页，总 9 页 （已知：滴定时化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI） ①按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残 留量(以游离 SO2 计算)为 g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏 低”或“不变”)。 试卷第 13 页，总 9 页 18. (15 分)甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2= 。 (2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状 态的是 。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.CO2、H2、CH3OH、H2O 的物质的量之比为 1：3：1：1 D.甲醇的百分含量不再变化 (3)对于反应Ⅰ，不同温度对 CO2 的转化率及催化剂的效率影响如图 1 所示，下列有 关说法不正确的是 。 A.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃时 CO2 的平衡转化率可能位于 M1 B.温度低于 250 ℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C.M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的转化率 (4)若在 1L 密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2 发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常 数 K= ；若要进一步提高甲醇积分数。可采取的措施有 。 (5)甲醇燃料电池的工作原理如图 2 所示，则 X 电极的电极反应式为： 。 用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 12.8g 时，理论上消耗甲醇的质量为 g。 试卷第 14 页，总 9 页 试卷第 15 页，总 9 页 19. (15 分)化合物 G 是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知： （1）化合物 A 的名称是 。 （2）反应②和反应⑤的反应类型分别是 、 。 （3）写出 C 到 D 的反应方程式 。 （4）E 的分子式 。 （5）F 中官能团的名称是 。 （6）X 是 G 的同分异构体，X 具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面 积之比为 6:2:1:1。写出两种符合要求的 X 的结构简式 。 试卷第 16 页，总 9 页 （7）设计由乙酸乙酯和 1,4-二溴丁烷制备 的合成路线（无机试剂任选）。 试卷第 17 页，总 9 页 试卷第 18 页，总 9 页