广东省广州市六区2021届高三9月教学质量检测（一）化学试题 含答案与评分参考

绝密★启用前 试卷类型：A 2021 届高三教学质量检测（一）试卷 化学 2020.9 注意： 15 本试卷共 6 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。正确粘贴条形码。 3.作答选择题时，用 2B 铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。 4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答无效。 5.考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A.包装材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.红葡萄酒长时间密封储存能生成有香味的酯 D.水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2.《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得 之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（ ） A.“胆水”中含有 B.“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体 C.可以用该胆水为原料湿法炼铜 D.“钥匙成铜”发生了置换反应 3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ） 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 蔗糖在稀硫酸作用下能水 解 向蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸，煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热出 现银镜 B 的氧化性比 强 将 通入 溶液中可置换出 4CuSO 2Cl 2Br 2Cl NaBr 2Br C 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验 D 蛋白质能发生盐析 往鸡蛋清溶液中加入少量 溶液可析出白色沉淀 4.反应 可用于海水提溴。下列叙述正确的是（ ） A. 的结构式： B. 属于离子化合物 C.中子数为 10 的氧原子： D. 的电子式： 5.用铜片、银片、 溶液、 溶液、导线和盐桥（装有琼脂- 的 U 型管）构成一个原 电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 6.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲：制备并收集 B.装置乙：制备 胶体 C.装置丙：用浓盐酸和 制备氯气 D.装置丁：分离 和饱和 溶液的混合物 7.关于化合物苯基环丁烯酮（ ），下列说法正确的是（ ） A.分子式为 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3NH 3NH 4CuSO 2 2 2 2 4SO Br 2H O H SO 2HBr+ + + 2Br Br Br− 2 4H SO 10 8 O 2H O H : O : H ( )3 2Cu NO 3AgNO 3KNO Ag e Ag+ −+ 3AgNO 2CO 3Fe(OH) 2MnO 3 2 5CH COOC H 2 3Na CO 10 10C H O C.一氯代物有 5 种（不考虑立体异构） D.分子中所有原子均处同一平面 8.设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下， 含有的氧原子数为 B. 乙烯和丁烯混合气体中含有 键数目为 C.25℃时， 的 溶液中含有 的数目为 D. 与 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 溶液与溴水反应： B. 通入水中制硝酸： C. 溶液中通入过量 ： D. 溶于氢碘酸： 10.常温下，某 溶液的 ，下列叙述正确的是（ ） A. B.由 电离出的 C.与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性 D.与等体积 溶液混合后所得溶液中： 11.钯的配合物离子 可催化合成 ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） AN 22.24L H O A0.1N 28g C H− A4N pH 1= 3CH COOH H+ A0.1N 22mol SO 21mol O A2N 4FeSO 2 3 22Fe Br 2Fe 2Br+ + −+ + 2NO 2 2 32NO H O 2H NO NO+ −+ + + 3AlCl 3NH 3 3 2 2 4Al 4NH 2H O AlO 4NH+ − ++ + + 3Fe(OH) 3 3 2Fe(OH) 3H Fe 3H O+ ++ + NaOH pH 12= ( ) ( ) ( )c OH c Na c H− + +− 2H O ( ) 2 1c H 1.0 10 mol L+ − −= × ⋅ pH 2= 3CH COOH 1 40.01mol L NH Cl−⋅ ( ) ( )4c Na c NH+ += [ ]2 4PdCl − 2 2H O A. 是反应中间体 B.催化合成 总反应为 C.反应过程中 的成键数目保持不变 D.存在反应 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同周期， 是一种有机弱酸，该酸能使酸 性 溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z 的单质常通过电解其熔融氧化 物制得，下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的沸点： B.W 与 Y 形成的化合物只有一种 C.原子半径： D.Z 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物 13.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如下所示。该装置工作时，下列 说法正确的是（ ） A.图中箭头表示 移动方向 B.提取锂时化学能转化为电能 C.铜箔上的电极反应式： D.有机电解质可以用 溶液代替 [ ]2 2 2PdCl O − 2 2H O [ ]2 4 2 2 2 2 PdCl H O H O − + Pd [ ]2 2 2 2Pd O 2Cl PdCl O −−+ + 2 2 4W X Y 4KMnO X Y> X Y Z> > Li+ 2Cu 2e Cu− +− NaCl 14.无水 在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应 制取无水 ，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ） A.实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B.②处冷水的作用是降低 的溶解度 C.装置③可用盛有浓 的洗气瓶代替 D.④中溶液经蒸发后可获得无水 15.常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如 右图。下列说法正确的是（ ） A.点①溶液中： B.点②溶液中： C.点③溶液中： D.点①到点③过程中： 逐渐增大 第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分） 二、非选择题：本题共 5 小题。第 16～18 题为必考题，考生必须作答。第 19～20 题为选考题，考生任选 一道作答。 3FeCl 2 33Cl (g) 2Fe(s) 2FeCl (g) ∆ + 3FeCl 2Cl 3FeCl 2 4H SO 3FeCl 0.1000mol / L NaOH 320.00mL 0.1000mol / L CH COOH ( ) ( ) ( )3 3c Na c CH COOH c CH COOO+ −= + ( ) ( ) ( ) ( )3c Na c CH COO c H c OH+ − + −> > = ( ) ( )3c Na c CH COO+ −= ( ) ( ) 3 3 c CH COO c CH COOH − （一）必考题：共 41 分。 16.（13分）一氧化二氯（ ）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于 ，遇水易生成不稳定的 。 实验室制备 的反应原理为： 。实验装置如图所示（加热和夹 持装置略去）。 已知： 是难溶于 的固体。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是____________。 （2）A 为氯气发生装置。A 中发生反应的化学方程式为_____________（锰被还原为 ）。 （3）洗气瓶 B 中盛放的试剂是____________，若没有 C、E 装置，D 中除发生主反应外，还可能发生反应 的化学方程式是____________________ 。 （4）装置 D 中的操作：把 加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到 ，停止供氯。 加入 固体，加热三颈瓶至 25℃，搅拌 ，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。 ①冰水浴冷却的目的是______________________________________________________。 ②过滤后滤液的主要成分有_____________________。 （5）若实验前后 E 中液体体积不变，测得滤液中 的浓度为 ，则 的产率=__________。 17.（14 分）钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池 级硫酸锰（含 的质量分数 98%以上）的工艺如下图所示。 2Cl O 4CCl HClO 2Cl O 2 2 22Cl 2HgO HgCl HgO Cl O+ ⋅ + 2HgCl HgO⋅ 4CCl 2Mn + 4CCl 50g/L HgO 45 min 2Cl O 23g/L 2Cl O 4MnSO 回答下列问题： （1）为提高钨冶炼渣的浸出率，可采用的方法有______________（写出 2 种）。“滤渣 1”的主要成分是 __________。 （2）写出“氧化”的离子方程式______________。 （3）“调 pH 除铁”步骤中的最优试剂是_______________（填标号）。 A. B. C. D. （4）为使 和 完全沉淀（离子浓度小于 ），除钙镁后的溶液中 应不低于 __________ 。 [ 已 知 ： ， ； ， ]。 （5）“沉锰”的化学方程式为_______________。 （6）硫酸锰在水中的溶解度随温度变化如下图，晶体以 形式析出。由酸溶后的溶液得到 的操作为_________________。 18.（14 分）乙烯（ ）是重要的化工原料，乙炔（ ）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的 热点。 （1） 加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为___________________。 2 4H SO 2CO NaOH 3MnCO 2Ca + 2Mg + 5 11.0 10 mol L− −× ⋅ ( )c F− 1mol L−⋅ ( ) 10 sp 2K CaF 1.5 10−= × ( ) 11 sp 2K MgF 7.4 10−= × 15 3.87= 7.4 2.72= 4 2MnSO H O⋅ 4 2MnSO H O⋅ 2 4C H 2 2C H 2 2C H （2）70℃时，反应 在刚性容器中达到平衡。 ①下列说法正确的是___________（填标号）。 A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中 的百分含量 B.投料时增大 的值，该反应的平衡常数 K 不变 C.通入一定量 ，可以缩短反应达到平衡的时间 D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K 减小 ②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 。 一定时， 若 ，则 _______ （填“>”、“”或“ 1v 2v ( ) ( )2 2 2V C H : V H 1: 4= 2 2 2 2 4C H H C H+ 2 2 2 2 6C H 2H C H+ 2H 2 4C H 2 4C H 2 4 22 C H 100%C H = ×的物质的量 的物质的量反应的 Pd Pt 2H 2O Pd GaN Ga [Ar] Ga As Ga As 2GaO− 互为等电子体的一种分子是______________（填化学式）。 （3） 、 、 的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们 熔点变化的原因_______________。 晶体 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）常温常压下， 为无色透明液体， 可由 和 在 700℃制得。下列说法 正确的是_________（填标号）。 A. 属于离子晶体 B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 的沸点低于 D. 中 原子的杂化方式为 （5） 晶胞结构如图 1 所示，已知六棱柱底边边长为 ，阿伏加德罗常数的值为 。 ①该晶体中___________（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是______________________。 ②从 晶体中“分割”出的平行六面体如图 2，若该平行六面体的体积为 ，则 晶体的密 度为____________ 。（用含 a、 的代数式表示） 20.【有机化学基础】（14 分）化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 中官能团的名称是__________。 （2）反应①、⑦的反应类型分别是__________、__________。 GaN GaP GaAs GaN GaP GaAs ( )3 3CH Ga GaAs ( )3 3CH Ga 3AsH ( )3 3CH Ga 3AsH 3AsH 3NH ( )3 3CH Ga Ga 3sp GaN a cm AN GaN 3 32a cm GaN 3g cm−⋅ AN （3）C 的结构简式是__________。 （4）反应⑤的化学方程式是__________。 （5）化合物 X 是 A 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，与饱和 溶液反应产生气体，X 的核磁 共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6∶2∶1∶1，写出两种符合上述条件的 X 的同分异构体的结构简式 __________。 （6）设计由 溴丙烷与苯甲醛制备 的合成路线__________（无机试剂任选）。 2020 学年第一学期教学质量检测 高三化学评分参考 一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B B A D D C B A C C D A C D 16.（13 分） （1）分液漏斗(1 分) （2） (2 分) （3）饱和食盐水(2 分) 或 (2 分) 只写 或 不得分 （4）①增大氯气在 中的溶解度 (2 分) ② 、 (2 分) （5）75% (2 分) 17.（14 分） （1）将钨冶炼渣粉碎、升高温度、充分搅拌、增大硫酸浓度（合理答案均可得分） （2 分） 和 （2 分） （2） （2 分） 3NaHCO 2 − 4 2 2 22KMnO 16HCl 2MnCl 2KCl 5Cl 8H O+ + + ↑ + 2 2Cl O H O 2HClO+ 2 2Cl H O HClO HCl+ + 22HClO 2HCl O+ ↑ 2 22HCl HgO HgCl H O+ + 4CCl 4CCl 2Cl O 2SiO 4CaSO 2 3 2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O+ + ++ + + （3）D （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）蒸发结晶、趁热过滤（洗涤、干燥） （2 分） 18.（14 分） （1） （2 分） （2）①BD（2 分）②< （2 分） （3）31.25%（2 分）75%（2 分） （4） （2 分） ； （2 分） 19.选做题【物质结构与性质】（14 分） （1） （2 分） （2）>（1 分）； − > − GaN GaP GaAs GaN Ga Ga 3 84 2 Aa N H+ （5） 、 （每个 1 分共 2 分） （6） （4 分）