试卷10-2021年新高考化学适应性考试预热训练卷（广东专用）（解析版）

2021 年新高考化学适应性考试预热训练卷（广东专用）（十） （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 第 I 卷 （选择题 共 44 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。共 20 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B．“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金 C．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D．“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 【答案】C 【解析】生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压；而熟铁含 碳量在 0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低， 容易锻造和焊接；“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A 正确；赤铜指纯铜，也 称红铜、紫铜，由于表面含有一层 Cu2O 而呈现红色；“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、 锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨 性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B 正确；凡石灰经火焚，火力到后，烧 酥石性，生成 CaO；而“久置成粉”主要生成 Ca(OH)2，进一步与 CO2 反应则会生成 CaCO3，C 错误；古代制墨， 多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨；烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱 有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化；“凡 松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D 正确。 2．下列说法不正确的是 A．苯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀 C．乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热能生成砖红色沉淀 D．乙酸能与 NaHCO3 溶液反应生成无色气体 【答案】A 【解析】苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，A 错误； ，三溴苯酚为白色沉淀，B 正 确；乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，Cu2O 为砖红色沉淀，C正确；乙酸能与NaHCO3溶液反应：CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2↑， 生成无色的 CO2 气体，D 正确。 3．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．进入吹出塔前，Br－被氧化为 Br2 B．从吸收塔流出的溶液主要含 HBr 和 H2SO4 C．经过吸收塔后，溴元素得到富集 D．两次通入水蒸气的作用都是参加反应 【答案】D 【解析】通入氯气，发生反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，溴易挥发，可用热空气吹出，因此吹出塔前，Br-被氧化 为 Br2，A 正确；在吸收塔中，Br2、SO2、H2O 发生氧化还原反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以从吸收 塔流出的溶液主要含有溶质 HBr 和 H2SO4，B 正确；经过吸收塔后，可使溶液中的 Br-远大于进入吸收塔之前的 海水中 Br－的浓度，溴元素得到富集，C 正确；吹出塔中吹入水蒸气，可提高物质的能量，有助于溴挥发逸出， 没有参加反应；在蒸馏塔中，发生反应：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，水作为溶剂，使物质发生反应，同时提供能量， 使反应产生的溴单质变为蒸气，经冷凝、精馏得到产品，可见两次通入水蒸气都未参加反应，D 错误。 4．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是 A．双氧水 B．漂白粉 C．滴露 D．强氯精 有效成分 H2O2 Ca(ClO)2 分析 可与 NaClO 发生反应 可用 Cl2 与 Ca(OH)2 制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有 2 种环境 的碳原子 【答案】D 【解析】H2O2 可与 NaClO 发生反应：H2O2＋ClO－=Cl－＋O2↑＋H2O，A 正确；可用 Cl2 与 Ca(OH)2 制备 Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B 正确；由结构简式 可得：分子式为 C8H9OCl，C 正确； 分子有三个对称轴，分子中只有一种环境的碳，D 错误。 5．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是  A．无色溶液中： B． 的溶液中： C．使石蕊变红的溶液中： D． 的溶液中： 【答案】D 【解析】 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A 错误； 与 发生氧化还原反应，不能共存，B 错 误；使石蕊变红的溶液为酸性溶液， 与 反应生成亚硫酸，不能共存，C 错误； 的溶液为碱性溶 液， 均能共存，D 正确。 6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应相关的是 选项 A B C D 实验 向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液 将密闭的 NO2 瓶放 入冷水中 将 SO2 通入含有淀粉的 碘水中 向 Mg(OH)2 沉淀中滴 加 FeCl3 溶液 现象 溶液变为红色 红棕色变浅 蓝色褪去 白色沉淀变为红褐色 【答案】C 【解析】KSCN 溶液滴入 FeCl3 溶液中变为红色，生成硫氰化铁溶液，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原 反应无关，A 不符合题意；2NO2 N2O4 ∆H＜0，将密闭的 NO2 瓶放入冷水中，平衡正向移动，红棕色 变浅，没有化合价的变化，与氧化还原反应无关，B 不符合题意；将 SO2 通入含有淀粉的碘水中，蓝色褪去， 二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，化合价发生变化，与氧化还 原 反 应 有 关 ， C 符 合 题 意 ； 向 Mg(OH)2 沉 淀 中 滴 加 FeCl3 溶 液 ， 沉 淀 变 为 红 褐 色 ， 离 子 方 程 式 ： 3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，D 不符合题意。 7．我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第ⅠA 族元素，下列关 4 3K MnO NO Cl+ − − −、 、 、 ( )3c Fe 0.1mol / L+ = 2 4H I Br SO+ − − −、 、 、 2 4 3 3Na NH NO SO+ + − −、 、 、 pH 13= 2 2 3 4Na ClO CO SO+ − − −、 、 、 4MnO− 3+Fe I− 2 3SO − +H pH 13= 2 2 3 4Na ClO CO SO+ − − −、 、 、 于 37Rb 的说法正确的是 A．元素 金属性：K＞Rb B．中子数为 50 的 Rb 的核素： Rb C．与同周期元素 53I 的原子半径比：Rb＜I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH 【答案】D 【解析】同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb 在 K 的下一周期，所以元素的金属性：K＜Rb，A 错误；原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为 50 的 Rb 的核素的质量数是 87，可表示为： ，B 错误；对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。 Rb 和 I 的电子层数相同，Rb 是第 IA 的元素，I 是第 VIIA 的元素，所以 Rb、I 的原子半径：Rb＞I，C 错误； 同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱 性：KOH＜RbOH，D 正确。 8．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作 现象 一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红； ②中…… A．NaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中变红是因为发生反应 2H+＋2e－＝H2↑，促进了水的电离 C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D．①和②中发生的氧化反应均可表示为 M－2e－＝M2+(M 代表锌或铁) 【答案】B 【解析】①中，锌的金属活动性大于铁，则锌作原电池的负极，发生反应 Zn－2e－ ==Zn2+，铁钉作正极，发生 反应 O2+4e－+2H2O==4OH－；②中，铁的金属活动性大于铜，则铁作原电池的负极，发生反应 Fe－2e－ ==Fe2+， 铜作正极，发生反应 O2+4e－+2H2O==4OH－。NaCl 的琼脂水溶液能够让离子自由运动，所以其为离子迁移的通 路，A 正确；①中变红是因为发生反应 O2+4e－+2H2O==4OH－，OH－使酚酞变红，B 不正确；反应生成的 Fe2+ 与[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，使②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，因生成 OH－使酚酞变红，而使铜丝附 近区域变红，C 正确；①中发生的氧化反应为 Zn－2e－ ==Zn2+，②中发生的氧化反应为 Fe－2e－ ==Fe2+，均可 表示为 M－2e－＝M2+(M 代表锌或铁)，D 正确。 的 50 37 87 37 Rb 9．用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是 选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净的 Cl2 C 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 比较酸性强弱： H2CO3＞H2SiO3 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 酸性溶液 验证 SO2具有还原性 【答案】D 【解析】氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但 是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A 错误；浓盐酸与二氧化锰反应制取了 氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B 错误；浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反 应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与 硅酸酸性的强弱，C 错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液 中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D 正确。 10．下列操作能达到相应实验目的的是 选项 试验目的 操作 A 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变 质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否 变红 B 测定“84”消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH 试纸上 C 验证铁的吸氧腐蚀 将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没 D 比较 H2C2O4 与 H2CO3 的酸性强 弱 在 H2C2O4 溶液中滴加 Na2CO3 溶液，观察现象 【答案】D 【解析】Fe(NO3)2 样品溶于稀盐酸，发生反应 Fe + 4H+ + NO3－＝Fe3++ NO↑+ 2H2O，滴加 KSCN 溶液后，溶液 变红色，不能肯定原样品是否变质，A 不合题意；“84”消毒液具有强氧化性，能使 pH 试纸褪色，不能用 pH 试 纸检验其 pH，B 不合题意；未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C 不合题意；在 H2C2O4 溶液中滴加 Na2CO3 溶液，有气泡产生，则说明生成了 H2CO3，从而表明酸性 H2C2O4 大于 H2CO3，D 符合题意。 二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 4 分。共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 11．科学家合成的一种纳米小人结构如下图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．易溶于水 B．1 mol 该物质最多可与 16 mol H2 发生加成反应 C．一氯代物有 10 种（不考虑空间异构） D．所有原子处于同一平面 【答案】B 【解析】该物质不含亲水基团，不能溶于水，A 错误；1 mol 苯环可与 3 mol 氢气加成，1 mol 碳碳三键可与 2 mol 氢气加成，分子中含 2 个苯环，5 个碳碳三键，故 1 mol 该物质最多可与(2×3+5×2) mol = 16 mol H2 发生加成反 应，B 正确；该分子有 11 种等效氢，一氯代物有 11 种，C 错误；该分子中存在单键的 C，所有原子不可能共面， D 错误。 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是一种 气态单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0. 0l mol•L－1 的 s 溶液 pH 为 12，X 的 质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W < X < Y B．简单氢化物沸点：Z < X < Y C．n、s 中均含有离子键和共价键 D．q 溶于水时温度升高，证明其水解过程放热 【答案】C 【解析】n 是一种淡黄色粉末，且与 p 反应生成 s 与 r，而 0.01 mol•L－1 的 s 溶液的 pH 为 12，s 为一元强碱，r 为 Y 的气体单质，则 s 为 NaOH，n 为 Na2O2，p 为 H2O，r 为 O2，可推知 m 为 CO2，q 为 Na2CO3．结合原子 序数可知 W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，据此分析解答。H 原子核外只有 1 个电子层，C、O 核外均有 2 个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径：W