浙江省嘉兴市2021届高三9月教学测试化学试题 含答案

2020 年高三教学测试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 C135.5 K 39 Fe56 Cu 64 Br80 Ag 108 I 127 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NaHCO3 B. NaNO3 C. AlCl3 D. NaHSO4 2.欲用含 Fe3+的自来水制得少量纯净的水，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3.下列属于电解质且能导电的是 A.熔融氯化钠 B.铜丝 C.氨水 D.苯 4.下列物质对应的组成不正确的是 A.烧碱： NaOH B.木醇： CH3OH C. 2-甲基丁烷： D.生石膏： CaSO4·2H2O 5.下列表示不正确的是 A.次氯酸的电子式： B. Mg2+结构示意图： C.溴乙烷的结构简式： CH3CH2Br D.甲烷分子比例模型： 6.下列说法不正确的是 A.“可燃冰”的主要成分是天然气的水合物B.石油的裂化、煤的气化都是化学变化 C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能 7.下列说法正确的是 A. 1H2、2H2、3H2 互为同位素 B. 14C 和纳米碳管互为同素异形体 C. CH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH 互为同分异构体 D. CH3(CH2)4CH3 和(CH3)2CHCH(CH3)2 互为同系物 8.下列说法不正确的是 A. SO2 使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性 B. Mg 着火不能用泡沫灭火器灭火 C. Al(OH)3 胶体具有很强的吸附性，可以用来净水 D.新制 Cu(OH)2 悬浊液可用来检验牙膏中甘油的存在 9.下列说法不正确的是 A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果 B.焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅 C.常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板 D.电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其制备原理用化学方程式表示为： 3NaClO +2FeCl3+ 10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法不正确的是 A. Na2FeO4 中 Fe 元素是+6 价 B.还原产物是 NaCl C. FeCl3 是还原剂 D. NaClO 被氧化 11.下列有关实验说法不正确的是 A.氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠 B.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触， 松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 C.萃取 I2 时，向盛有碘水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、放气、静置分层后，打开 旋塞，将 CCl4 层放出 D.吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 12.下列说法正确的是A.过量的 Fe 在 Cl2 中燃烧得到 FeCl2 B. NH3 与 O2 在催化剂作用下直接生成 NO2 C. Na 在空气中燃烧生成 Na2O D.将足量 CO2 通入氨的 NaCl 饱和溶液中可析出 NaHCO3 固体 13.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. MnO2 和浓盐酸混合共热： MnO2+ 4H++2Cl- Mn2++Cl2↑ +2H2O B.用饱和 Na2CO3 溶液洗涤试管中残留的苯酚： CO32-+ +HCO3- C.向 NaHCO3 溶液中加入过量 Ca(OH)2： 2HCO3- +Ca2++2OH- =CaCO3 ↓+CO32- +2H2O D. KI 溶液中滴入 FeCl3 溶液： 2Fe3++2I- 2Fe2+ +I2 14.下列说法不正确的是 A.盐析和渗析可用于蛋白质的分离与提纯 B.检验皂化反应是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中， 振荡，观察是否有油滴浮在水面上 C.向 4mL 淀粉溶液中加入少量 H2SO4 溶液加热 5min，待冷却后滴入儿滴新制 Cu(OH)2 悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 D.全降解塑料 可由环氧丙烷( )和 CO2 聚合制得 15.中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对 2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结 构简式如图所示，下面有关该化合物的说法不正确的是 A.含氧官能团有 2 种 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.能与碱溶液反应生成盐D.1mol 该分子最多与 8molH2 反应 16.短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，W 与 X 能形成最简单的有 机化合物，Y 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，化合物 RY2 是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确的是 A.简单离子半径： R> Z B.氧化物对应水化物的酸性： R>X C. Y 和 Z 可形成含共价键的离子化合物 D.分子 W2XY 中所有原子在同一平面上 17.下列说法正确的是 A.35℃时，纯水中 c(H+)> c(OH-) B.足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢 气体积相同 C. pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)> c(Na+) D.常温下，pH 为 4 的 NH4Cl 溶液中，水电离的 c(H+)= 1.0×10-10 mol·L-1 18.煤的液化可获得乙醇： 2CO(g) +4H2(g) C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。 下列说法正确的是 A.反应物的总能量小于生成物的总能量 B.升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇 C.使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率 D.在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 19.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.2Cr2O72- +3CH3CH2OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O， 1mol CH3CH2OH 完全反应转移的电子数为 4 NA B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH = -92 kJ·mol-1， 0.3molH2 和足量 N2 充分反应， 放出热量 9.2 kJ C.将 1molCl2 通入足量水中，所得溶液中 Cl-、ClO-、HClO 数目之和小于 2 NA D.常温常压下，4.2 g 乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成 CO2 数目为 0.3 NA 20.2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH ”、“； Na2CO3+HClO =NaHCO3+NaClO (2) (3)两者都为分子晶体，SO3 对分子质量大，分子间作用力强，故 SO3 的沸点高。 27. (4 分) (1) 6.00×1023 (2 分) (2)实验 2 为错误数据，故阴极增加的铜的平均质量为 0.120 克，根据公式Q=It=2NA×n(Cu) ×1.60×10-19，代入计算得 6.00×1023mol-1 (2 分) 28. (10 分) I. (1) O=C=O(1 分)； AgCl 和 AgI (2 分)； CH3MgI (1 分) (2) 2CH3MgI+ 2HC= 2CH4↑+ MgI2+ MgCl2 (2 分) I. (1) 2NH3+3CuO N2+3H2O+Cu (2 分) (2) CDE (2 分) 29. (10 分) (1)C(1 分) (2)反应 II 的 ΔH2= - 45.8 kJ·mol-10， 说明其正反应是自发反应，而逆反应为非 自发反应，所以反应 II 为不可逆反应(2 分) (3)①反应 I 的活化能小于反应 II 的活化能，反应 I 的反应速率快于反应 II，相同时间内获得 的产物的浓度自然反应 I 比反应 II 多。(2 分) ②温度 590K， R =2.5 左右(2.4~2.6 都可以) (1 分) ③0.86 (2 分) ④ (2 分) 30. (10 分) (1)倾析法(1 分) (2)加热蒸发过程中会使 Fe(C2O4)33- Fe3++3C2O42-的平衡正向移动，从而提高体系中铁离 子的浓度，加热过程中促进铁离子的水解会生成一定的氢氧化铁沉淀。(2 分) (3)向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”(2 分) (4)布氏漏斗(1 分)；( A)→(C)→(E)→(G )(2 分) (5) 98.2% (2 分) 31. (12 分) (1)间二甲苯或 1，3-二甲苯(1 分) ；HOCH2CH(OH)CH2NH2 (1 分)(2) AD (2 分) (3) 3ICl+ +3HCl (2 分) (4)CH2 =CH2 BrCH2CH2Br 或者 CH2 =CH2 BrCH2CH2Br (3 分) (5) (3 分)