三门峡市第一高级中学2021届高三8月开学考试化学试卷（带答案）

2020-2021 学年高三上期 8 月开学考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 第 I 卷 客观题 一、选择题（共 14 个小题，每小题 5 分，共 70 分） 1、（2020 全国卷 III）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年 色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜 矿颜料(主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ） A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D. Cu(OH)2·CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)2·2CuCO3 2、(2020 全国卷 I)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75% 乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述 化学药品，下列说法错误的是（ ） A. CH3CH2OH 能与水互溶 B. NaClO 通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为 76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 3、(2020 江苏)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物 的是（ ） A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 4、(2020 江苏改编)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 5、(2020 江苏改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO C. KMnO4 溶液：NH 、Na+、SO32-、Cl- D. AgNO3 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO 6、（2020 全国卷 III）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） 10.1mol L−⋅ - 3 10.1mol L−⋅ 2- 4 2- 3 10.1mol L−⋅ + 4 10.1mol L−⋅ + 4 2- 4 A 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： C. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： D. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： 7、（2020 江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. 室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B. 室温下，Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C. 室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体 D. 室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 8、(2020 江苏改编)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl2 通入水中制氯水：Cl2 +H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO- B. NO2 通入水中制硝酸： C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O 9、（2020 浙江）下列说法正确的是( ) A. 在空气中加热可得固体 B 加入到过量 溶液中可得 C. 在沸腾炉中与 反应主要生成 D. 溶液中加入少量 粉末生成 和 10、（2020 天津）检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ） 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2 气体 澄清石灰水 C 溶液中 SO42- BaCl2 溶液（有改编） D 溶液中的 NaOH 溶液，湿润的红色石蕊试纸 . . 的 2 - 2 3 2 2 3 43SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO− − − 2+ + 2 2 3Ca +H O+CO =CaCO +2H↓ 3+ + 2+ 2 2 22Fe +H O =O +2H +2Fe↑ + 4NH 3 2+OH =NH H O⋅－ 2 2 32NO H O 2H NO NO+ −+ = + + 10.1mol L−⋅ 2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO− −+ + = ↓ + 2Na O 2 2Na O Mg 3FeCl Fe 2FeS 2O 3SO 2 2H O 2MnO 2H 2O + 4NH 11、（2020 全国卷 I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ） 气体（杂质） 方法 A． SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B． Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C． N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D． NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 12、（2020 山东）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用甲装置制备并收集 CO2 B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C. 用丙装置制备无水 MgCl2 D. 用丁装置在铁上镀铜 13、（2020 浙江）. 溶液与 溶液发生反应： 2Fe3+(aq) + 2I-(aq) ⇌ 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是 ( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化 学反应存在限度 C. 加入 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 14、（高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其 中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生 气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下 列分析或结果错误的是(  ) A.原混合酸中 NO －3 物质的量为 0.1 mol B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段产生氢 气 15 mL 0.1mol L KI−⋅ 1 31 mL 0.1mol L FeCl−⋅ KSCN 4FeSO ( ) ( ) ( ) 2 2+ 2 3+ 2 c Fe K= c Fe c I−× C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D.H2SO4 浓度为 2.5 mol·L－1 第 II 卷 主观题 二、解答题（共 30 分，除特别标注，每空 2 分） 15.（2020 全国卷 I）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物 存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土 钒矿制备 NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。（1 分） （2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 ，同时还有 离子 被氧化。写出 VO+转化为 反应的离子方程式 。 （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 ，随滤液②可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、 ，以及部分的 。 （4）“沉淀转溶”中， 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分 是 。 （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的离子方程式是 。（有 改编） （6）“ 沉 钒 ” 中 析 出NH4VO3 晶 体 时 ， 需 要 加 入 过 量 NH4Cl， 其 原 因 是 。 16、(2020 山东)某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如下图所示(夹 持装置略)： 2VO+ 2VO+ 2 5 2V O H Ox⋅ 2 5 2V O H Ox⋅ 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 回答下列问题： (1)装置 A 中 a 的作用是 ；装置 C 中的试剂为 (1 分)； 装置 A 中制备 Cl2 的化学方程为 。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低，改进的方法 是 。 (3)KMnO4 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4 溶液加入 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4 溶液起 始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO4 溶液的实际体积为 (填标号)。 A.15.00 mL B.35.00mL C.大于 35.00mL D.小于 15.00m1 (4)某 FeC2O4﹒2H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用 KMnO4 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下: Ⅰ.取 mg 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4 溶解，水浴加热至 75℃。用 c mol﹒L-1 的 KMnO4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4 溶液 V1mL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4 酸化后， 在 75℃继续用 KMnO4 溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4 溶液 V2mL。 样品中所含 的质量分数表达式 为 。 下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。 A. 时，样品中一定不含杂质 B. 越大，样品中 含量一定越高 C.若步骤 I 中滴入 KMnO4 溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低 D.若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高 2 4 2 4 23MnO 2H O 2MnO MnO 4OH− − −+ = + ↓ + ( )-1 2 2 4 2H C O 2H O M=126g mol⋅ ⋅ 1 2 V =3V 1 2 V V 2 2 4 2H C O 2H O⋅ 参考答案 1-5 CDBDA 6-10 ABCAD 11-14 ACDA 15、 (1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2). Fe2+ VO++MnO2+2H+= +Mn2++H2O (3). Mn2+ Fe3+、Al3+ (4). Fe(OH)3 (5). AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓ (6). 利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全 16、 (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下； (2). NaOH 溶液 (3). (4). 在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (5). 酸式 (6). C (7). (8). BD + 2VO 2 2 2 2Ca(ClO) 4HCl CaCl 2Cl 2H O+ = + ↑ + ( )1 20.315c V -3V ×100%m