化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64
第 I 卷 （45 分）
选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每道题只有一个选项符合题意。）
1．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健
康。下列有关说法正确的是 ( )
A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子
材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可
以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
2．下表中相关物质的信息都正确的一项是 ( )
选项 化学式
电子式或含有的
化学键类型
物质的性质 与性质相对应的用途
A NaClO 强氧化性 消毒液
B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂
C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸
D KAl(SO4)2 离子键 易水解 自来水消毒剂
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．25℃时，pH=8 的 NaHCO3 溶液中含有 OH－的数目为 10-6NA
B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少 10g，则阴极质量一定增加 10g
C．常温常压下，4.6 g NO2 所含的氮原子数目为 0.1NA
D．向 1L 1mol/L (CH3COO)2Ba 溶液中加入醋酸至中性，混合液中 CH3COO-数
目为 NA
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制 CaCO3
C．用装置③熔融 Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有 9 种（不含立体异构）
C．将 2丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH==CH2
D．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种
6．短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，D 为过渡元素；甲、乙、丙、丁、
戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产
物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X 为混合物。下列说法
不正确的是 ( )
A．简单氢化物的稳定性：C>B
B．X 中各物质均只含有极性共价键
C．纯净的乙可用于漂白有色纸张
D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已
7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正
确的是 ( )
选项 离子组 试剂 离子方程式
A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32- 盐酸 S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- KI Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离 c 水（H+）·c 水（OH-）
=1×10-20 的水溶液中：Na+、K+、
Cl-、HCO3-
NaO
H
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3 溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、
Cl-
BaCl2 Ba2++SO42-═BaSO4↓
8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是
否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI＋
Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 4∶1
B．该反应的氧化产物为 Cu
C．当有 2 mol CuI 参与反应时，转移电子为 1 mol
D．由 Cu2＋与 I－直接反应制得 CuI 的离子方程式为 Cu2＋＋I－===CuI
9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验操作 实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通
入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为 CO2
B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究 Na2CO3 和 NaHCO3 溶
解度相对大小
C 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸 检验原溶液中是否含 SO42-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一
段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并加热
验证淀粉已水解
10. 下列说法正确的是 ( )
A．将过量的氨水加入到 CuSO4 溶液中，最终得到蓝色沉淀
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了洪特规则
C．由于氢键的作用，H2O 的稳定性强于 H2S
D．H-Cl 的键能为 431.8 kJ•mol﹣1，H-I 的键能为 298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明
HCl 分子比 HI 分子稳定
11. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧
电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转
化为电能
B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 + 2 = 2H2O
C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 ( )
A. 检验试液中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀
B．检验试液中的 SO32-：试液 气体 褪色
C．检验试液中的 I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解
13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向 FeBr2 溶液中通入等物质的量 Cl2 ：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B. 以惰性电极电解 AlCl3 水溶液：
2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 :
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
14. 已知反应 S2O82－(aq)＋2I－(aq) 2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含
Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag) I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq) 2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)
A. Fe3＋是该反应的催化剂，加入 Fe3＋后降低了该反应的活化能
B. 反应①比反应②所需活化能大
C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适
当升温，蓝色加深
D. 该反应可设计成原电池
15. H2C2O4 水溶液中部分微粒的分布分数 δ 与
e− OH−
===通电
pH 关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 向 H2C2O4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 pH ＝ 2.5 ： c(H2C2O4) ＋
c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. 由图可知：H2C2O4 的 Ka1＝10-4.2
C. 向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝7，则溶液中：2c(C2O42-)>c(Na＋)
D. 将 0.01 mol·L－1 的 H2C2O4 溶液与 0.02 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后的
溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
第 II 卷 （55 分）
16. (10 分) ClO2 气体的氧化性与 Cl2 的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂
和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图 1。
(1)安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 (填字母)。
(2)A 装置用于制备 ClO2，在制备过程中会生成 Cl2，则发生反应的化学方程式
为： 。C 装置的作用 ，ClO2
在 D 中会被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，整个过程中，F 溶液的颜色不变。
(3)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的
离子方程式为 。设计实验证
明 NaClO2 具有氧化性：
（可供选择的试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、K2SO3 溶液、BaCl2 溶液、FeCl2 溶液、
KSCN 溶液）
(4)ClO2 和 Cl2 在消毒时自身均被还原为 Cl－，则常温常压下，等体积的 ClO2
的消毒能力是 Cl2 的 倍。
17.（12 分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分
为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程
如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+
开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3
完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38
(1) 加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
（任写一种）。
(2)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的化学
方程式： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂 A 可用 CuO 等，调节 pH 调的范围为 ，
若加 A 后溶液的 pH 调为 5，则溶液中 Fe3+的浓度为 mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式：
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗
净的操作是 。
18. （10 分）石油产品中含有 H2S 及 COS、CH3SH 等多种有机硫，石油化工催
生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1) COS 的电子式是________。
(2) 已知热化学方程式：
①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－362 kJ· mol－1
② 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－1172 kJ· mol－1
则 H2S 气 体 和 氧 气 反 应 生 成 固 态 硫 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为
______________________。
(3)可以用 K2CO3 溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，
该反应的平衡常数为 。(已知 H2CO3 的 Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；
H2S 的 Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
(4)在强酸溶液中用 H2O2 可将 COS 氧化为硫酸，这一原理可用于 COS 的
脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS 的水解反应为 COS(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2S(g) ΔH
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