辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考化学试卷 含答案

化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 第 I 卷 （45 分） 选择题（共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每道题只有一个选项符合题意。） 1．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健 康。下列有关说法正确的是 ( ) A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子 材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可 以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 2．下表中相关物质的信息都正确的一项是 ( ) 选项 化学式 电子式或含有的 化学键类型 物质的性质 与性质相对应的用途 A NaClO 强氧化性 消毒液 B H2O2 不稳定，易分解 医用消毒剂 C NH3 共价键 水溶液呈弱碱性 工业制硝酸 D KAl(SO4)2 离子键 易水解 自来水消毒剂 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A．25℃时，pH=8 的 NaHCO3 溶液中含有 OH－的数目为 10-6NA B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少 10g，则阴极质量一定增加 10g C．常温常压下，4.6 g NO2 所含的氮原子数目为 0.1NA D．向 1L 1mol/L (CH3COO)2Ba 溶液中加入醋酸至中性，混合液中 CH3COO-数 目为 NA 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( ) ① ② ③ ④ A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制 CaCO3 C．用装置③熔融 Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸 5．下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B．分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有 9 种（不含立体异构） C．将 2­丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH==CH2 D．分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 8 种 6．短周期元素 A、B、C 的原子序数依次增大，D 为过渡元素；甲、乙、丙、丁、 戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产 物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X 为混合物。下列说法 不正确的是 ( ) A．简单氢化物的稳定性：C>B B．X 中各物质均只含有极性共价键 C．纯净的乙可用于漂白有色纸张 D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已 7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正 确的是 ( ) 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32- 盐酸 S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O B 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- KI Cl2+2I-═I2+2Cl- C 25℃水电离 c 水（H+）·c 水（OH-） =1×10-20 的水溶液中：Na+、K+、 Cl-、HCO3- NaO H HCO3-+OH-═CO32-+H2O D NaHCO3 溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、 Cl- BaCl2 Ba2++SO42-═BaSO4↓ 8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是 否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为 4CuI＋ Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是 ( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是 4∶1 B．该反应的氧化产物为 Cu C．当有 2 mol CuI 参与反应时，转移电子为 1 mol D．由 Cu2＋与 I－直接反应制得 CuI 的离子方程式为 Cu2＋＋I－===CuI 9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通 入澄清石灰水中 验证碳的氧化产物为 CO2 B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 探究 Na2CO3 和 NaHCO3 溶 解度相对大小 C 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液和稀硝酸 检验原溶液中是否含 SO42- D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一 段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并加热 验证淀粉已水解 10. 下列说法正确的是 ( ) A．将过量的氨水加入到 CuSO4 溶液中，最终得到蓝色沉淀 B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了洪特规则 C．由于氢键的作用，H2O 的稳定性强于 H2S D．H-Cl 的键能为 431.8 kJ•mol﹣1，H-I 的键能为 298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 11. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧 电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转 化为电能 B．吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 + 2 = 2H2O C．NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应 D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O 12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 ( ) A. 检验试液中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀 B．检验试液中的 SO32-：试液 气体 褪色 C．检验试液中的 I－：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 D．检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解 13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( ) A. 向 FeBr2 溶液中通入等物质的量 Cl2 ： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B. 以惰性电极电解 AlCl3 水溶液： 2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 14. 已知反应 S2O82－(aq)＋2I－(aq) 2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( ) ①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag) I2(aq)＋2Fe2＋(aq) ②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq) 2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq) A. Fe3＋是该反应的催化剂，加入 Fe3＋后降低了该反应的活化能 B. 反应①比反应②所需活化能大 C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适 当升温，蓝色加深 D. 该反应可设计成原电池 15. H2C2O4 水溶液中部分微粒的分布分数 δ 与 e− OH− ===通电    pH 关系如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 向 H2C2O4 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 pH ＝ 2.5 ： c(H2C2O4) ＋ c(C2O42-)>c(HC2O4-) B. 由图可知：H2C2O4 的 Ka1＝10-4.2 C. 向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH＝7，则溶液中：2c(C2O42-)>c(Na＋) D. 将 0.01 mol·L－1 的 H2C2O4 溶液与 0.02 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合后的 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4) 第 II 卷 （55 分） 16. (10 分) ClO2 气体的氧化性与 Cl2 的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂 和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图 1。 (1)安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 (填字母)。 (2)A 装置用于制备 ClO2，在制备过程中会生成 Cl2，则发生反应的化学方程式 为： 。C 装置的作用 ，ClO2 在 D 中会被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，整个过程中，F 溶液的颜色不变。 (3)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的 离子方程式为 。设计实验证 明 NaClO2 具有氧化性： （可供选择的试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、K2SO3 溶液、BaCl2 溶液、FeCl2 溶液、 KSCN 溶液） (4)ClO2 和 Cl2 在消毒时自身均被还原为 Cl－，则常温常压下，等体积的 ClO2 的消毒能力是 Cl2 的 倍。 17.（12 分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分 为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程 如下： 已知： ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的 pH 如下表 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 ②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 (1) 加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有 （任写一种）。 (2)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的化学 方程式： 。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂 A 可用 CuO 等，调节 pH 调的范围为 ， 若加 A 后溶液的 pH 调为 5，则溶液中 Fe3+的浓度为 mol/L。 (4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式： (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。 (7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗 净的操作是 。 18. （10 分）石油产品中含有 H2S 及 COS、CH3SH 等多种有机硫，石油化工催 生出多种脱硫技术。请回答下列问题： (1) COS 的电子式是________。 (2) 已知热化学方程式： ①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－362 kJ· mol－1 ② 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－1172 kJ· mol－1 则 H2S 气 体 和 氧 气 反 应 生 成 固 态 硫 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为 ______________________。 (3)可以用 K2CO3 溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3， 该反应的平衡常数为 。(已知 H2CO3 的 Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11； H2S 的 Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15) (4)在强酸溶液中用 H2O2 可将 COS 氧化为硫酸，这一原理可用于 COS 的 脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。 (5)COS 的水解反应为 COS(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2S(g)  ΔH