北京市延庆区2019届高三第一次模拟考试化学试题 含答案与评分标准

英语试卷第 1 页 共 13 页 延庆区 2019—2020 学年度模拟考试试卷 高三化学 第Ⅰ卷（选择题共 120 分） 本卷共 20 小题，每小题 6 分，。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的， 请选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Cu-64 6.化学技术在社会发展中起着十分重要的作用，下列应用过程中不涉及化学反应的是 A．现代中药纳米粉碎 B．火力发电 C．高炉炼铁 D．生活中用暖宝宝取暖 7.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 B．K 与水的反应比 Na 与水的反应更剧烈 C．SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 D．常温下，Na2SO4 溶液的 pH=7，Al2(SO4)3 溶液的 pH＜7 8.下列化学用语解释事实或过程正确的是 A. Fe3O4 溶于过量稀硝酸中：Fe3O4 + 8H+ ＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O B. 乙酸和乙醇的酯化反应： 2019 年 3 月 英语试卷第 2 页 共 13 页 10 滴 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液至不再产生 沉淀 10 滴 0.1 mol·L-1 KI 溶液 CH3CH2OH+CH3CO18OH CH3CO18OCH2CH3 +H2O C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O D. 向少量 Mg(OH)2 悬浊液中加入适量的饱和 NH4Cl 溶液，固体溶解： Mg(OH)2+2NH4+ Mg2++2NH3·H2O 9. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述不相符的是 A B C D 实 验 现 象 液滴不滴落 通入品红溶液中褪色 加入氯化铁溶液的试管 产生气泡更快。 白色沉淀转化成 黄色沉淀 结 论 Al2O3 的 熔 点 高 于 Al 的 熔 点 SO2 具有还原性 Fe3+的催化效果比 Cu2+ 的催化效果强 AgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度小 10. 脱氧核糖核酸的结构片段如下图：（其中以…或者……表示氢键） 等体积 5%的 H2O2 溶液 0.1mol/L FeCl3 溶液 0.1mol/L CuCl2 溶液 加热铝箔英语试卷第 3 页 共 13 页 它在酶和稀盐酸中可以逐步发生水解，下列关于该高分子的说法不正确的是 A. 完全水解产物中，含有磷酸、戊糖和碱基 B. 完全水解产物的单个分子中，一定含有官能团—NH2 和—OH C. 氢键对该高分子的性能有很大影响 D. 其中碱基的一种结构简式为 11. 室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质,有 关结论正确的是 A. 加入 50 mL 1 mol·L-1H2SO4，反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) B. 加入 0.05 mol CaO，溶液中 减小 C. 加入 50 mL H2O，由水电离出的 c(H+)·c(OH-)增大英语试卷第 4 页 共 13 页 D. 加入 0.1 mol NaHSO4 固体，反应完全后,溶液呈中性 12. 某同学用 KSCN 溶液和 FeCl2 溶液探究 Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下： ① ② ③ 溶液变红，大约 10 秒左右红 色褪去，有气体生成（经检验 为 O2）。取褪色后溶液，滴加 盐酸和 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀 溶液变红且不褪色，有气体 生成（经检验为 O2）,经检 验有丁达尔效应。 溶液变红且不褪色，滴加盐 酸和 BaCl2 溶液，无白色沉 淀,经检验无丁达尔效应。 下列说法不正确的是 A．对比①③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN- B．实验②中发生的氧化还原反应有两种 C. ②中红色溶液中含有Fe(OH) 3胶体 D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O英语试卷第 5 页 共 13 页 25．（17 分）镇痛药物 J 的合成方法如下： 已知： （1）B 的官能团为_________________ 。 （2）反应①的化学方程式 。英语试卷第 6 页 共 13 页 （3）F 的结构简式 。 （4）G→J 的反应类型 。 （5）C→D 的化学反应方程式 。 （6）有机物 K 分子组成比 F 少两个氢原子，符合下列要求的 K 的同分异构体有____种， 写出其中两种取代基不同的结构简式即可 、 。 A．遇 FeCl3 显紫色 B．苯环上有两个取代基 （7）已知： ，R1、R2 为烃基。 是一种重要的化工中间体。以环已醇( )和乙醇为起始原料， 结合己知信息选择必要的无机试剂写出 合成路线（用结构简式表 示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26.（12 分）CO2 的捕集和利用因为其工业价值和减少 CO2 排放的环境意义而受到广泛关注。 （1）下列物质中可以作为 CO2 捕获剂的是______。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 E．（NH4）2CO3 （2）在 Cu/ZnO 催化剂条件下，CO2 与 H2 可生成 CH3OH，CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1 = - 53.7 kJ.mol-1 。科研人员提出了该催化反应历程的 示意图如下，其中 CO 是重要的中间产物。 R1HC=CHR2 R1COOH+R2COOHKMnO4/H+ 英语试卷第 7 页 共 13 页 已知：第一步反应 I：CO 2（g）+ H 2 （g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 = + 41kJ.mol-1 ①第二步反应的热化学方程式是 。 ②CO2 与 H2 生成 CH3OH 反应的平衡常数表达式 K = 。 ③下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线 请 结 合 化 学 用 语 说 明 温 度 低 于 350 ℃ 时 ， CO2 的 平 衡 转 化 率 随 温 度 变 化 的 原 因 是 。 （3）O2 辅助的 Al—CO2 电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2。电 池反应产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池原理如下： ①O2 作为正极反应的催化剂，可能的催化过程如下。 将 i 补充完整，并写出 ii 的离子方程式。 i．O2+ ii． 。 ②结合电极反应式简述 Al2(C2O4)3 的生成 。 27.（12 分）纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料制备 油相 2 反萃取 水相 2 水相 11 油相 1 萃取滤液 萃取剂 浸取 过滤 滤渣 纳米铜粉 FeCl3 溶 液 制铁红氨水 调节 pH=10 辉铜矿 稀硫酸 N2H4 溶液 调 pH=1.7英语试卷第 8 页 共 13 页 纳米铜粉的工艺流程如图所示。 资料：肼（N2H4）无色油状液体，溶于水生成水合肼 N2H4·H2O（水合肼有强还原性，生 成无污染物质，易挥发） （1）①上述流程中可以加快反应速率的措施有 。 A. 过滤和萃取 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 研磨矿石 ②用 FeCl 3 溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S。 浸取时，在有氧的环境下可维持 Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为 _______。 （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与 pH 的关系如图所示。当 pH>1.7 时，pH 越大， 金属离子萃取率越低，其中 Fe3+ 萃取率降低 的原因是_____________________。 （3）“反萃取”得到的 CuSO4 溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的 pH 6 7 8 9 10 11 12 Cu2+还原率(%) 34 60 90 92 95 92 90 金属离子萃取率 % Fe3+英语试卷第 9 页 共 13 页 还原率随 pH 和温度的变化 如下表所示： ①该反应的离子方程式为 。 ②超过 70℃时 Cu2+的还原率降低的原因是 。 ③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择 70℃、pH=10 的理由是 。 （4）“水相 1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、____等操作可得到 Fe2O3 。 （5）假设制得纳米铜的质量为 a kg，则最少投入肼的物质的量是 。 28．（13 分）某实验小组在电压 12V 电流 3A 的条件下电解 2mol/L 的氯化铜溶液并探究 其产物的性质。 产物形态 砖红色 Cu2O 铜粉 紫黑色纳米铜 温度 30 40 50 60 70 80 90 Cu2+还原率(%) 25 45 70 80 95 90 85 产物形态 砖红色 Cu2O 铜粉 紫黑色纳米铜英语试卷第 10 页 共 13 页 （1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是 。 阳极发生的电极反应式为 。 电解氯化铜溶液总的化学方程式为 。 （2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象： 条 件 电极 现 象 阴极 3min 后，附近溶液变成棕褐色。30min 后，溶液变成深棕褐 色。电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。电压 12V 电流 3A 阳极 开始出现少量气泡，后来气泡增多。 实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究： 资料 1：CuCl 是白色的难溶物，用 Cu 还原 CuCl2 溶液可以得到 CuCl 沉淀，它易溶于 浓盐酸，用水稀释 CuCl 的浓盐酸溶液则又析出 CuCl 白色沉淀。 资料 2：[CuCl2. CuCl2(H2O)]-(棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl-+ H2O。 Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质： ① 根据资料写出 Cu 还原 CuCl2 溶液反应的化学方程式 。 ② 学生为了确定阴极产物进行实验 A：取 2mol/L 的 CuCl2 溶液，加入铜粉，充分振 荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体 溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。 如果要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl，还需要进行对照实验 B，该实验的设 计方案是 。 实验结论：通过实验 A 和实验 B 的对比，可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl。 Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因： 猜想 1：可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入 ，溶液呈现绿 色，没有变成棕褐色。 实验结论：溶液颜色呈现棕褐色 （填“是”或者“不是”）由于 Cu2+英语试卷第 11 页 共 13 页 与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 猜想 2：棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。 实验 D：用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备[CuCl2. CuCl2(H2O)]-，取少量该标准 溶液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。 步骤一：配制标准[CuCl2. CuCl2(H2O)]-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示： 步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：请画出对照实验的 流程图： 实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关。 铜丝 拔出铜丝 白色固体白色沉淀2mL2mol/LCuCl2 溶液 深棕褐色溶液 先产生白色沉淀，后溶解 溶液呈深棕褐色 加入 6mL 蒸馏水 过滤、洗涤 保留固体 滴加浓盐酸 沉淀溶解英语试卷第 12 页 共 13 页 2019 年延庆高三理综模拟化学学科参考答案 6.A 7.C 8.D 9.B 10.B 11.D 12.B 25.（17 分） （1）氯原子 碳碳双键（2 分），（2）CH2=CH-CH2Cl + NH3 → CH2=CH-CH2 NH2+HCl（2 分）， （3） （2 分），（4）取代反应 （2 分）， （5） （2 分） （6）15 种 （2 分）英语试卷第 13 页 共 13 页 （每个 1 分,共 2 分） （7）（3 分） 26. （12 分）（1）BDE（2 分） （2）① CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） ΔH2= -94.7 kJ·mol-（2 分） ②略（1 分） ③ 0-350 时，第一步反应（吸热）为主，正反应为吸热反应，升高温度平 衡正向移动，因此升温使 CO2 转化率增大。（2 分） （3）① i．O2+e− O2−（1 分）ii．2CO2+2O2·− 1C2O42−+2O2 （答案）（2 分） ② 负极发生反应 Al-3e-=Al3+，Al3+通过阳离子交换膜移动到正极与正极生 成的 1C2O42−结合生成 Al2（C2O4）3（2 分）英语试卷第 14 页 共 13 页 27. （16 分） （1）①BD（2 分） ②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（2 分） （2） Fe3+水解程度随 pH 的升高而增大（2 分） （3）① 2Cu2+ + N2H4 + 4OH- = 2Cu + N2 + 4H2O（2 分） ②超过 70℃时水合肼（或肼）易挥发, 肼（或水合肼）浓度降低，Cu2+还原率降 低（2 分） ③70℃、PH=10 时 Cu2+还原率最高，同时可以得到高纯度的纳米铜（2 分） （4） 洗涤；煅烧（或灼烧）（2 分） （5）103a/128 mol 或者 125a/16 mol 或者 7.81mol。（2 分） 28. （13 分） （1）有红色（紫红色）固体产生（1 分）， 2Cl— - 2e— = Cl2 ↑（2 分）， CuCl2 =＝Cu + Cl2↑（2 分）， （2）Ⅰ.①Cu+CuCl2=CuCl ↓（2 分） ②设计方案：取阴极产生的白色固体，溶于稀盐 酸配成溶液，浇水稀释，又析出白色沉淀。（2 分） Ⅱ.猜想 1：实验 C:加入 NaCl 固体至不再溶解（1 分）；不是（1 分）。 猜想 2： 通电英语试卷第 15 页 共 13 页 （2 分） （答案合理即给分）。