2021届高三9月联考化学试题 含答案与评分标准

1 龙泉中学、、 2020 年秋季学期 高三九月联考 化 学 试 题 本试卷共 4 页，共 20 题。满分 100 分，考试用时 90 分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 S32 Cl35.5 第 I 卷 选择题(共 40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分。共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（ ） A．冠状病毒粒子直径约 60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B．装有无水硫酸铜的透气袋可以用作食品干燥剂 C．二氧化硅可用做计算机芯片 D．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 2.下列表示正确的是（ ） A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的键线式： C．次氯酸的电子式： D．异丙醇的结构简式：CH3 CH（OH）CH3 3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（ ） A．液氯 B．干冰 C．生石灰 D．冰醋酸 4.下列说法不正确的是（ ） A．铝盐、铁盐水解形成胶体，可用于净水 B．臭氧具有强氧化性，可用于泳池消毒 C．浓硫酸可使胆矾失去结晶水，体现了脱水性 D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．2.8g 乙烯中含有的共用电子对数目为 0.5NA B．100 mL 18mol·L－1 浓硫酸常温下与足量金属铜反应转移电子数为 1.8NA C．标况下，2.24L HF 中含有的分子数目为 0.1NA D．18g C60 和石墨的混合物中含有的碳原子数目为 1.5NA 6.将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断 不合理的是（ ） A．Fe(NO3)x 中的 x 为 3 B．反应中每还原 0.4 mol 氧化剂，就有 1.2 mol 电子转移 C．稀 HNO3 在反应中表现氧化性和酸性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ ）2 A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B．证明 Na2O2 与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C．证明 Cl2 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 Cl2 反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 8.解释下列原理的反应方程式不正确的是（ ） A．高炉炼铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B．制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C．用过量 NaOH 去除烟气中 SO2：SO2+OH- = D．提碘时用 H2O2 氧化 I-：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 9.有机化合物 X 的结构简式如图，关于 X 的下列说法正确的是（ ） A．该有机物可发生加成反应、氧化反应、取代反应 B．所有原子一定共平面 C．苯环上的一氯代物有 4 种 D．最多可与 5molH2 发生加成反应 10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） ① ② ③ ④ A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A．用玻璃棒蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明待测液含钠元素 B．向某试液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则该试液中存在 SO42- C．向 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色， 白色沉淀可能为 CuI D．取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中 一定含有 Fe2+ 12.某固体混合物 X 可能含有 MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3 中的一种或几种物质，进行如下实 验以确定其组成(反应都充分进行)： - 3HSO NaOH 2 2 3 2 3 HClSiO Na SiO H SiO→ → NaOH 3 2AlCl Al NaAlO→ →电解 2 2O H O 2Na Na O NaOH点燃 → → 2H O O 2 2 2 4SO H SO H SO 2 3 → →3 下列有关说法不正确的是（ ） A．气体 A 中一定有 CO2，可能有 H2 B．浊液 B 中的沉淀可能有 Mg(OH)2 C．溶液 A 中可能含有 Ca2＋、Fe2＋，一定没有 Fe3＋ D．固体 A 中一定有 SiO2 和 Cu 13.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Co2O3 中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl2Mg C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X 有白烟 X 可能是浓盐酸 D 将 10 mL 2 mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1 mol/L FeCl3 溶液混合充分反应后滴加 KSCN 溶液 溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 的反应具 有可逆性 A．A B．B C．C D．D 14.联氨 可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列 叙述错误的是（ ） A．①转化中 N2H4 是还原剂 B．工业上也可使用 Na2SO3 处理锅炉水中的溶解氧 C．1molN2H4 可处理水中 1.5 molO2 D．③中发生反应后溶液的 pH 减小 15.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） A．除去 NaCl 溶液中溶解的 I2：加入 CCl4 萃取分液 B．除去 Cl2 中的 HCl：通过饱和的食盐水 C．除去 SO2 中的 H2S：通入足量酸性 FeCl3 溶液 D．除去 CO2 中的 HCl：通过饱和碳酸钠溶液 ( )2 4N H4 第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分) 三、非选择题 16.（12 分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为 11.0℃，浓度过高 时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： （1）在处理废水时，ClO2 可将废水中的 CN－氧化成 CO2 和 N2，写出该反应的离子方程式： ___________________________________________。 （2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2。 ①通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。 ②装置 A 用于生成 ClO2 气体，该反应的离子方程式为________________。 ③装置 B 的作用是____________________ ④当看到装置 C 中导管液面上升时应__________（选填“加快”或者“减慢”） 氮气的通入速率。 （3）设计以下装置测 ClO2 的质量。如图所示： 过程如下： 步骤 1：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL 水溶解后，再加 3mL 硫酸溶液； 步骤 2：按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入① 中溶液，浸没导管口； 步骤 3：将生成的 ClO2 由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥 形瓶中，洗涤玻璃液封管 2—3 次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液； 步骤 4：用 c mol·L−1 Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去 V mL Na2S2O3 溶液(已知： I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。 ①装置中玻璃液封管的作用是_____________。 ②测得通入 ClO2 的质量 m(ClO2)=___________g(用整理过的含 c、V 的代数式表示)。 17. （14 分） 对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中 制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下： +MnO2 常温条件下的有关数据如下表所示： 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm－3 颜色 水溶性5 对氯甲苯 126.5 7.5 162 1.07 无色 难溶 对氯苯甲酸 156.5 243 275 1.54 白色 微溶 对氯苯甲酸钾 194.5 具有盐的通性，属于可溶性盐 实验步骤：在规格为 250mL 的装置 A 中加入一定量的催化剂、适量 KMnO4、100mL 水；安装好装置， 在滴液漏斗中加入 6.00mL 对氯甲苯，在温度为 93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在 93℃左 右，反应 2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过 滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为 7.19g。 请回答下列问题： （1）装置 B 的名称是____________，冷凝水由______（选填“a”或者“b”）处通入。 （2）量取 6.00mL 对氯甲苯应选用的仪器是____________。（填选仪器序号） A．10mL 量筒 B．50mL 容量瓶 C．50mL 酸式滴定管 D．50mL 碱式滴定管 （3）控制温度为 93℃左右的方法是__________________。 （4）第一次过滤的目的是____________。滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ________________________。 （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________________。 （6）本实验的产率是________________（保留 3 位有效数字）。 18.（11 分）氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物 原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。 （1）焙烧后生成 CeO2 ，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。 （2）酸浸时双氧水的作用是____________。 （3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是 _______________________________________。 （4）有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为 Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有 机层)+3H+ (水层)。向 CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含 Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因： _________。 （5）已知，298K 时，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中 c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加碱调节 pH 到______________ 时 Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）。 （6）写出向 Ce(OH)3 悬浊液中通入氧气得到产品 Ce(OH)4 的化学方程式：________________________。 19.（13 分）有机物 G 可用作光电材料，其一种合成路线如图： 已知：① (R， 表示氢或烃基) ② +HI→ +CH3I 回答下列问题： （1）A 是一种烃，化学名称为________，反应①的反应类型是__________。 R′6 （2）反应②的化学方程式为____________，C 中官能团的名称是________、___________。 （3）D 的结构简式是____________。反应③和⑤的目的是______________。 （4）E 有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式：__________、 _________。 ①能与 NaHCO3 反应产生 CO2； ②能发生银镜反应； ③能与 FeCl3 发生显色反应； ④核磁共振氢谱有 4 组峰。 （5）设计以 1，2-二溴乙烷和甲醛为起始原料制备 的合成路线：_____________(无机 试剂任选)。 20. （10 分）填空。 （1）根据下图回答相关问题： 该图所示进行的是过滤操作，图中还缺少的仪器是________，其作用是___________。 （2）填写仪器名称： ①制取蒸馏水的受热容器是________。 ②石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是____________。 ③用于分液的关键仪器是____________。 （3）已知，NaBiO3 是一种不溶于水的固体，将其加入含有 Mn2+的酸性溶液中，溶液变为紫红色，Bi 元素变为无色的 Bi3+。写出该反应的离子反应方程式_____________________。 （4）比较酸性强弱：H2SO4______HClO4（填“>”、“=”或“