山西省运城市2021届高三9月调研考试化学试题 含答案

运城市 2020 年高三调研测试 化学试题 2020.9 本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必光将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并 将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-54 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。） 1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测， “青矾”的主要成分为（ ） A. B. C. D. 2. 国 家 卫 健 委 公 布 的 新 型 冠 状 病 毒 肺 炎 诊 疗 方 案 指 出 ， 乙 醚 、 75% 乙 醇 、 84 消 毒 液 、 过 氧 乙 酸 （ ）等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ） A.乙醚的结构简式为 B.75%是乙醇的体积分数 C.84 消毒液的有效成分为 C.过氧乙酸具有强氧化性，杀菌作用强 3.下列表示错误的是（ ） A.乙烯的结构式： B.二氧化硅的分子式： C.甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式： 4.利用下列装置进行实验能达到实验目的的是（ ） 4 2CuSO 5H O⋅ 4 2FeSO 7H O⋅ 4 2ZnSO 7H O⋅ ( )4 22KAl SO 12H O⋅ 2CH COOOH 3 3CH OCH NaClO 2SiO H H H:C⋅  A.利用甲装置制备少量 B.利用乙装置制备无水氯化铁 C.利用丙装置提纯粗碘 D.利用丁装量在铁上镀铜 5.设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 固体中含离子数目为 B.标准状况下， 与水充分反应转移的电子数为 C. 与 在光照下反应生成的 分子数为 D.常温常压下， 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子数目为 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 与足量氨水： B.向 溶液中通入 ： C. 溶液与 溶液混合： D.同浓度同体积 溶液与 溶液混合： 7.下列现象或事实，解释都正确的是（ ） 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 镁在二氧化碳中能燃烧生成 和 C B 将用砂纸打磨过的铝片置于少量 溶液中出现白色沉淀 生成氢氧化铝沉淀 C 将过量 通入紫色石蕊试液，溶液褪色 具有漂白性 D 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接与油污发生反应 8.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为 价，Y 元素与 Z、M 元 素相邻，且与 M 元素同主族；化合物 的电子总数为 10 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一 个电子。下列说法错误的是（ ） A.原子半径： 2O AN 2 27.8gNa O A0.4N 211.2LCl A0.5N 41.0molCH 2Cl 3CH Cl A1.0N 28g A6N 2SO 2 2 3 42 3 2SO 2NH H O 2NH SO H O+ −+ ⋅ = + + 2CaCl 2CO 2 2 2 3Ca H O CO CaCO 2H+ ++ + = ↓ + 3NaHCO 2NaAlO 3 2 2 3 2HCO AlO 2H O Al(OH) CO 2OH− − −+ + = + + 4 4NH HSO NaOH 4 3 2NH OH NH H O+ −+ = ⋅ MgO NaOH 2SO 2SO 2 3Na CO 4+ 3ZX Z Y M< 硅酸 将盐酸与 混合产生的气体直接通入 溶液中 B 实验室制备纯净 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 C 除去乙酸乙酯中的少 量乙酸 加入饱和 溶液洗涤、分液 D 证明蔗糖水解生成还 向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热约 ，冷却后再加入少量新 Z Y M> > 3ZX 4 8 2C H Cl 4 8 2C H O 17 13 5C H O 2Ca + 3Fe + 3Al + SCN− 3HCO − Na+ Ag− H+ Cl− 3NO − K+ H+ 2 4SO − 2 2 4C O − 4MnO − Na+ K+ H+ 2 4CrO − 2 4SO − 3NaHCO 2 3Na SiO 2Cl 2 3Na CO 5min 原性糖 制 并加热 13.含乙酸钠和氯苯（ ）的废水可以利用微化学电池除去，其原理如图所示，下列说法正确的 是（ ） A.电子流向：B 极→导线→A 极→溶液→B 极 B.A 极电极反应式为： C.每生成 ，有 发生转移 D.一段时间后，电解质溶液的 PH 降低 14.实验室分离 和 的流程如下： 已知 在浓盐酸中生成黄色配离子 ，该配离子在乙醚（ ，沸点 34.6℃）中生成缔合物 。下列说法正确的是（ ） A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 C.反萃取后，铁元素在溶液中主要以 形式存在 D.蒸馏时可选用球形冷凝管 15.理论研究表明，在 和 下， 异构化反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是（ ） 2Cu(OH) 21molCO 3 mole − 3Fe + 3Al + 3Fe + [ ]4FeCl − 2Et O [ ]2 4Et O H FeCl −+⋅ ⋅ [ ]4FeCl − 101kPa 298K HCN(g) HNC(g) A. 比 稳定 B.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.使用催化剂，不能改变该反应的反应热 D.升高温度，正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 16.常温下，亚砷酸（ ）水溶液中含砷的各种微粒的分布分数（平衡时某物质的物质的量浓度占各 物质的物质的量浓度之和的分数）随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.以酚酞为指示剂，用 溶液滴定到终点时发生的主要反应为： B. 的数量级为 C.若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中 减小 D. 时，溶液中有 二、非选择题：共 52 分，第 17～19 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 20～21 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题： 17.（14 分）锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿（主要成分为 ，含少量 、 和 等）制备金属锰等物质，设计流程如下： HCN HNC 3 3H AsO NaOH 2 3 3 3 2H AsO 2OH HAsO 2H O− −+ = + ( )a1 3 3K H AsO 1010− ( ) ( ) 2 s 3 2 s 3 c HA O c H A O − − PH 11= ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 3c H AsO 2c HAsO c OH c H− − − ++ + = 2MnO 2SiO 2 3Fe O 2 3Al O 己知： 有较强的还原性，在空气中能被氧气氧化，碳酸锰在空气中高温加热固体产物为 ；部 分氢氧化物的 （近似值）如下表。 物质 （1）“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是____________；酸浸过程 发生反应的离子方程式为 _________。 （2）向滤液Ⅰ中需先加 A 物质，再加 B 物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则 A 为________，B 为__________。滤渣Ⅰ的成分是___________。 （3 ）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等，其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示： 当浸取时间超过 时，锰浸取率反而减小，其原因是_____________。 （4）加入 B 调节溶液 pH，则 PH 的理论最小值为______________。（已知：当某种离子浓度小于 时，可认为其沉淀完全。结果保留两位小数） （5）“沉锰”过程中加入氨水的目的是（从化学平衡移动的角度解释）___________。 （6）写出由 和金属铝为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式：___________、________。 18.（13 分）常温下，三硫代碳酸钠（ ）是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产 中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。 2Mn + 2 3Mn O Ksp 2Mn(OH) 2Fe(OH) 3Fe(OH) 3Al(OH) Ksp 1310− 1710− 3910− 3310− 2MnO 4h 51 10 mo / L−× 3MnCO 2 3Na CS 实验一：探究 的性质 （1）向 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________。 实验二：测定 溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量 稀 ，关闭活塞。 已知： 。 和 均有毒。 不溶于水、沸点 46℃，密 度 ，与 某些性质相似，与 作用生成 和 。 （2）盛放稀硫酸的仪器的名称是______________，碱石灰的作用是_____________。 （3）反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 一段时间，其目的是___________。 （4）B 中发生反应的离子方程式是___________。 （5）为了计算 溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 固 体，则三颈瓶中 的物质的量浓度为_____________。 （6）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 溶液的浓度，若反应结束 后将通热 改为通热空气，计算值__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19. （ 13 分 ） 碘 及 其 化 合 物 在 人 类 活 动 中 占 有 重 要 地 位 。 已 知 反 应 。 时，在一密闭容器中按物质的量比 1∶1 充入 和 ，测得气体混合 物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图： 2 3Na CS 2 3Na CS 2 3Na CS 2 350.0mLNa CS 12.0mol L−⋅ 2 4H SO 2 3 2 4 2 4 2 2Na CS H SO Na SO CS H S+ = + + ↑ 2CS 2H S 2CS 11.26g mL−⋅ 2CO NaOH 2 2Na COS 2H O 2N 2 3Na CS 8.4g 2 3Na CS 2 3Na CS 2N 2 2H (g) I (g) 2HI(g)+  1H 11kJ mol−∆ = − ⋅ 716K 2H (g) 2I (g) （1）若反应开始时气体混合物的总压为 ，则反应在前 内的平均速率 _______ （用含 p 的式子表示）。 （2）反应达平衡时， 的转化率 _________% （3）上述反应中，正反应速率为 ，逆反应速率为 ，其中 、 为速率常数。升高温度， ________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是_________。 （5） 分子中化学键断裂时需要吸收 的能量，图中的 ______ . （6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。 ①阴极电极反应式为___________。 ②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则 B 膜为________膜。 （二）选考题：共 12 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一逦计分。 20.【物质结构与性质】（12 分）氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。氢的存储 pkPa 20min v(HI) = 1kPa min−⋅ 2H ( )2Hα = ( ) ( )2 2v k c H c I= ⋅ ⋅正正 ( )2v k c HI= ⋅逆 逆 k正 k逆 k / k正逆 21mol H (g) 436kJ 2H∆ = 1kJ mol−⋅ 是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合 金储氢、多孔材料储氢等。 请回答下列问题： （ 1 ） 氨 硼 烷 （ ） 是 一 种 潜 在 的 储 氢 材 料 ， 它 可 由 六 元 环 状 化 合 物 通 过 制得。 ①C、N、O 第一电离能由大到小的顺序为___________， 、 、 键角由大到小的顺序为 ____________，原因为____________。 ② 分子中有_______个 键。与 互为等电子体的分子为___________（填分 子式）。 ③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是 __________。 （2）一种储氢合金由镍和镧（ ）组成，其晶胞结构如图所示。 ① 的基态原子核外电子排布式为_________。 ②该晶体的化学式为__________。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存 6 个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度 为 ；阿伏加德罗常数的值为 。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 _________。（ ） 21.【有机化学基础】（12 分）具有抗菌作用的白头翁素術化学 N 的合成路线如下图所示： 3 3NH BH 3(HB NH)= 4 3 2 2 3 33CH 2(HB NH) 6H O 3CO 6H BNH+ = + + 4CH 2H O 2CO 3(HB1mol NH)= σ 3(HB NH)= La Ni 3pg cm−⋅ AN = 储氢后氢气的密度储氢能力 标准状况下氢气的密度 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. （以上 R、 、 代表氢、烷基或芳香烃基等） 回答下列问题： （1）物质 B 的名称是______________，物质 D 中含氧官能团的名称是____________。 （2）物质 C 的结构简式是____________。 （3）由 H 生成 M 的化学方程式为_________，反应类型为___________。 （4）F 的同分异构体中，符合下列条件的有_________种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有 6 组峰， 面积比为 1∶1∶1∶2∶2∶3 的一种有机物的结构简式：_____________。 条件：①分于中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②存在顺反异构；③能与碳酸氢钠反应生成 。 （5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物 的合成路线其他试剂任选。 运城市 2020 年高三调研测试 化学参考答案 1-5 BABCD 6-10 AADCB 11-16 CCDBDB R CHO 2RCH Br R CH CH R′ ′→ − = −一定条件 2R COOH,I | |R R R CH CH R R C00 C H C H I′′ ′ ′ ′′− − → − − −一定条件 R CH CH R′− − →一定条件 R′ R′′ 2CO 17.（14 分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1 分） （2 分） （2）双氧水（或 ）（1 分） 氨水（或 ）（1 分） （1 分） （3） 被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2 分） （4）4.67 （5） ，氨水消耗了 ，促进反应平衡正向移动，有利于 的生 成（2 分） （6） （1 分） 18.（13 分） （1） （2 分） （2）分液漏斗（1 分） 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 中（2 分） （3）将装置中残留的 和 全部排入后续装置中，使其被完全吸收（2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） （6）偏高（2 分） 19.（13 分） （1） （2 分） （2）78.4（2 分） （3）增大（2 分） （4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动（2 分） （5） （2 分） （6）① （2 分） ②阴（1 分） 20.（12 分） （1）① （1 分） （1 分） 为 杂化， 、 为 杂化， 杂化的键角大于 杂化；又因为 中有两对孤对电子， 没有孤对电子，孤对电子与孤对电子的斥力>孤对电子与成键电子的斥力>成键电子与成键电子的斥力 （2 分） ② （1 分） （1 分） 2 2 3 2 2MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O+ + + + + ∆ + + + 2 2H O 3 2NH H O⋅ 2SiO 2Mn + 2 3 3Mn HCO MnCO H+ − ++ + H+ 3MnCO 3 2 2 3 24MnCO O 2Mn O 4CO+ +高温 2 3 2 3Mn O 2Al Al O 2Mn+ +高温 2 3 2 3CS H O HCS OH− − −+ + 2CS 2H S 2 2Cu H S CuS 2H+ ++ = ↓ + 1.75mol / L 0.03p 162− 2 22H O 2e 2OH H− −+ + ↑ N O C> > 2 4 2CO CH H O> > 2CO sp 4CH 2H O 3sp sp 3sp 2H O 4CH A12N 6 6C H ③ 键的键长大于 键的，键能小于 键的（2 分） （2）①1 或 （1 分） ② （1 分） ③ （2 分） 21.（12 分） （1） 溴甲苯或邻溴甲苯（1 分） ；羧基（1 分） （2） （1 分） （3） （2 分）；消去反应（1 分） （4）12（2 分）； 划 （1 分） （ 5 ） （3 分） B N− C C− C C− 2 2 6 2 6 8 21s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 8 2[Ar]3d 4s 5LaNi 30 2 A 6 10 3N a c 2 × × × ×ρ× 2 − 3CH CHO 2 2 3 2 3 3 HBrCH CH CH CH Br CH CH CHCH→ →= → =一定条 一定条件 件催化剂