浙江省百校联考2021届高三9月联考化学试题 含答案与评分标准

2020～2021 学年金色联盟-浙江省百校联考 化学选考科目试卷 考生注意: 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题 卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　 S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质中为强电解质的是 A．SO2 B．盐酸 C．HCOONH4 D．HClO 2．分离操作中，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是 A．Na2S B．MgCl2 C．AlCl3 D．Al2O3 4．下列物质对应的组成正确的是 A．木醇：CH3OH B．碳铵：(NH4)2CO3 C．福尔马林：HCHO D．水玻璃：Na2SiO3 5．下列表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．镁离子的结构示意图： C．乙炔分子比例模型： D．氯化钠的电子式： 6．下列说法不正确的是 C C H H H H 8+12 2A．煤的干馏属于化学变化 B．实验室金属钠应保存在煤油中 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间 D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 7．下列说法正确的是 A．1H2 和 2H2 属于同素异形体关系 B．IA 族元素都是活泼金属元素 C．分子式不同的烷烃分子之间一定互为同系物 D．元素都存在有多种核素的现象 8．下列说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀 B．NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强 C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂 D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨。 9．下列说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．水泥、玻璃都是重要的硅酸盐产品，生产时都用到石灰石做原料 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaSO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应 3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 中，被氧化与被还原的元素的物质的量 之比是 A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3 11．下列有关实验说法正确的是 A．萃取 Br2 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入苯，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放 出 B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．金属镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火 D．浓硫酸不可用于干燥一些还原性较强的气体，如 SO2 气体 12．下列说法正确的是 A．FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3 B．Na 加入到 CuCl2 溶液中可得 CuC．NaOH 在空气中变质最终生成 Na2CO3 D．H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末生成 H2 和 O2 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．NH4Al(SO4)2 溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液： NH4+＋Al3+＋2SO2−4 ＋5OH-＋2Ba2+ === NH3↑＋AlO2-＋3H2O＋2BaSO4↓ B．电解氯化镁溶液：2Cl−＋2H2O =====通电 2OH−＋Cl2↑＋H2↑ C．NaHSO3 在溶液中的水解方程式：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+ === Ca2+＋CO2↑＋H2O 14．下列说法不正确的是 A．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 B．蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体 C．体积分数为 95%的乙醇溶液常用于医疗消毒 D．除脂肪烃的一氟代物和一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般都比水大 15．有关有机物 的说法正确的是 A．可以用氯化铁溶液检测其羟基的存在 B．其同分异构体之一属于芳香醛类物质 C．不会使溴水褪色 D．1 mol 该物质与足量 H2 反应，最多可消耗 3 mol H2 16．X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价低于同族的 M 元素，金属元素 Z 的化合物 ZX 的电子总数为 12。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞M B．原子半径：Y＜M＜Z C．化合物 Z2Y2 和 X2Y2 的晶体类型不同 D．X、Y 和 Q 三种元素形成的化合物是强电解质 17．下列说法不正确的是 A．常温下，向 pH 值相等的稀盐酸和稀硫酸中分别加入相同的金属钠，后者生成 H2 的速率更 快 O OH OB．将 NaCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质 D．常温下，向一定浓度的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大 18．5 mL 0.1mol·L−1KI溶液与10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq) ＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是 A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动 B．向该水溶液中加入 CCl4，振荡，平衡正向移动 C．经过 CCl4 多次萃取分离后，向水溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学 反应存在限度 D．该反应的平衡常数 K＝푐2(퐹푒2+) ∙ 푐(퐼2) 푐2(퐹푒3+)·푐2(퐼―) 19．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某温度下，pH=6 的纯水中所含有的 OH-的数目为 1.0×10-6NA B．7.8 g Na2O2 固体中含有的阴阳离子总数为 0.4NA C．标准状况下，5.6L 的甲醛气体中含有的质子数目为 4NA D．1 L 浓度为 0.100mol·L−1 的 NaHCO3 溶液中，阴离子数为 0.100NA 20．一定条件下：2A(g) + B(s) C(g)　ΔH＜0。在测定 C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定 结果误差最大的是 A．温度 130℃、压强 50 kPa B．温度 0℃、压强 50 kPa C．温度 130℃、压强 150 kPa D．温度 0℃、压强 150 kPa 21．2019 年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的 三位科学家，右图是可连续工作的液流锂离子储能电池 放电时的工作原理图。下列说法不正确的是 A．放电时，储罐中发生反应： S2O82-+2Fe2+ = 2Fe3++2SO42- B．Li+选择透过性膜可以通过 Li+水溶液 C．放电时，正极反应为：Fe3+＋e- = Fe2+ D．放电时，金属锂发生氧化反应，做负极22．已知在 25 ℃、1.01×105 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下 列有关说法不正确的是 A．热化学方程式可表示为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1 B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于 930 kJ C．H2O 分解为 H2 与 O2 时吸收热量 D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 23．常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L －1CH3COOH 溶液中慢慢加入 NaOH 固体。CH3COOH 与 CH3COO－的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)。当 n(NaOH)＝0.001 mol 时，溶 液呈酸性。下列说法不正确的是 A．当 n(NaOH)＝0.002 mol 时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) B．在 M 点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．当 n(NaOH)＝0.001 mol 时，2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝2c(OH－)＋c(CH3COO－) D．aHI>HCl B．通入 0.1 mol Cl2 发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4 ＋I2＋10Cl－＋16H＋ C．若再通入 0.02 mol Cl2，恰好能将 HI 和 H2SO3 完全氧化 D．HI 与 H2SO3 的物质的量浓度为 0.08 mol·L－1 25．某强酸性溶液中可能存在 Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4 、Ba2＋、Cl－、CO2－3 、SO2－3 、SO2－4 、NO －3 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是(　　) A．沉淀 A、沉淀 B 中的成分均不止一种 B．原溶液中一定含有 Fe2＋、Al3＋、SO2－4 、NH＋4 、H＋ C．原溶液中一定没有 Ba2＋、CO2－3 、SO2－3 、NO－3 D．步骤③中反应的离子方程式为 2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3 二、非选择题（本大题有 6 小题，26、27 题每题 4 分，28、29、30 题每题 10 分，31 题 12 分，共 50 分） 26 ．(4 分) (1) NaOH 的碱性强于 Mg(OH)2 的主要原因是：_____________________________。 (2) 离子化合物 CaC2 的各原子均满足 8 电子稳定结构，CaC2 的电子式是___________。 (3) 常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是： __________________________________________________________________________。 27．(4 分) 为确定铜铁合金组成，一同学将不同质量的该合金分别与 50.00 mL 0.80 mol·L－1 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如表所示(反应前后溶液的体积变化忽略)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 合金样品质量/g 0.800 1.200 1.600 3.200反应后剩余固体质量/g 0 0.064 0.480 2.080 (1)实验Ⅳ的滤液中 c(Fe2＋)＝________。 (2)合金中 n(Cu)∶n(Fe)＝________。 28．(10 分) Ⅰ．含三种元素的化合物 X 是一种高效的消毒剂。为探究 X 的组成与性质，设计并完成以下实验： (1)化合物 X 所含的金属元素为______________。 (2)写出化合物 X 溶于水中反应的化学方程式__________________________。 (3)若向化合物 X 加水溶解后的烧杯中通入氯气，亦可生成少量 X，其中的离子方程式为 __________________。 Ⅱ．某学习小组按如图装置探究 NaHCO3 和 Na2O2 的性质，请完成下列问题： (1)实验设计过程中，有小组成员对反应结束时，如何停止停止加热产生了分歧，出现多种不同 的意见：有人认为要先停止加热，再将 E 中导管移出水面；也有人认为应先将 E 中导管移出水面， 再停止加热……，请帮助小组成员完成这方面的实验设计： __________________________________________________________________________。 (2)小组同学撰写实验报告时，认为该实验对 NaHCO3 的分解产物和 Na2O2 的性质探究不够充分， 于是临时将装置 B、D 互换位置后进行了补充实验，分析该补充实验是否符合实验探究目的并说明原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 29．(10 分)利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，其原理是以生物质碳与 水蒸气反应制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及下列 ①~③的反应，有关信息如下： ①.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　　　△H1； ②.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　△H2； ③.CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s)　　　　△H3； (1)写出在气化炉内利用该工艺制 H2 总反应的热化学方程式_______________________，反应热 △H=______________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。 (2)已知△H1>0，对于反应①，下列图像正确的是________。 (3)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应②，下列能说明该反应达到平衡状 态的是________。 A．混合气体的压强不再变化 B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为 1:1，且不再变化 C．混合气体的密度保持不变 D．断裂 a mol H—H 键的同时形成 2a mol H—O 键 (4)已知反应②的 ΔH＝－41.1 kJ· mol－1，O－H、H－H 的键能分别为 464 kJ· mol－1、436 kJ· mol －1；CO 的结构类似 N2，其碳氧键键能达到 1072.9 kJ· mol－1；则 CO2中 C=O 的键能为________kJ· mol －1。 (5)对于反应③，若平衡时再充入 CO2，使其浓度增大，则平衡_________移动(填“正向”“逆向” 或“不”)；当重新平衡后，CO2 浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。30. (10 分)某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁 铝合金样品溶解后提取 50 mL 试样，分离并测定 Fe3＋的浓度，实验方案设计如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]沸点 34.5℃，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水， 密度比水小。含 Fe3+的 HCl 溶液，在 HCl 浓度较高时，用 3 倍体积的含 HCl 的乙醚溶液萃取，可形成易 溶于乙醚的缔合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]-；降低 HCl 浓度，该缔合物解离。请回答： (1)经操作 A 可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，_______________________________。 (2)适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是_____________________________。 (3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。 (4)下列有关说法不正确的是__________。 A．滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗 B．判断经操作 A 后，Fe3＋是否有残留，可以使用 KSCN 溶液检测 C．开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的 Fe3＋浓 度偏高 D．溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点 (5)先除去溶液中溶解的 HCl，再用 0.0500mol·L－1 KMnO4 溶液进行滴定，实验三次，达到终点 时平均消耗 KMnO4 溶液 12.00 mL。根据该实验数据，试样 X 中 c(Fe3＋)为____________。31．(12 分)物质 M 是一种酰胺类局麻药，某研究小组以 A、E 两种烃为有机原料，按以下路线合成 M。 已知：① ②RCOOH ― ― →SOCl2 RCOCl； ③ 请回答： (1)化合物 D 的结构简式为________。 (2)下列说法正确的是________。 A．由 A 生成 B 的反应属于加成反应 B．由 F 生成 G 时，若条件控制不当，G 可能进一步与生成盐，影响产率 C．化合物 H 与 H2 反应最多可消耗 4 mol H2 D．碱性条件可以促进 D+G→H 的反应，进而提高 H 的产率 (3)写出 H＋乙二胺→M 的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (4)写出满足下列条件的化合物 F 的所有同分异构体的结构简式： ________________________________________________________________________。a.除苯环外无其他环状结构，苯环上有两个取代基且苯环上只有 2 种不同环境的氢原子 b.不能发生银镜反应 c.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 (5)化合物 HOOCCH2N(CH2CH3)2 是一种药物合成的中间体，请设计以烃 A 为原料制备化合物 HOOCCH2N(CH2CH3)2 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)： ________________________________________________________________________。 浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷 化学试题参考答案与评分标准 一、选择题（本大题有 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。） 1—5 CBCAB 6—10 DCCDC 11—15 ACACD 16—20 DACCA 21—25 BBBDC 二、非选择题（本大题有 6 小题，26、27 题每题 4 分，28、29、30 题每题 10 分，31 题 12 分，共 50 分） 26.（1）金属性：Na>Mg（1 分） （2） （1 分） （3）乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大（2 分） 27.（1）1.20 mol·L－1（2 分） （2）1:6（2 分） 28.Ⅰ （1）Fe、K（写“铁、钾”也可以）（2 分，错答不得分，漏答得 1 分） （2）4K2FeO4＋10H2O === 4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8KOH（2 分） （3）3Cl2 + 2Fe(OH)3 + 10OH－=== 2FeO42－ + 6Cl－ + 8H2O（2 分） Ⅱ（1）在反应结束后，先断开装置 A 和 B 之间的导管连接，再停止加热，以防 B 中的浓硫酸 倒吸进入 A 中试管，引起试管爆裂。（2 分） （2）不合理，装置 B 与 D 互换位置后，实现了对 Na2O2 与水的反应的探究，但经过水溶液 的气体会混入水蒸气，因此对 NaHCO3 分解产物中的水蒸气验证不够严谨。（2 分） 29.（1）C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)（1 分），△H=△H1 +△H2 +△H3（1 分）； （2）BC（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （3）AB（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）；（4）803（2 分）； （5）正向（1 分），　不变（1 分）　 30．（1）打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，待下层液体流尽后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出 （2 分）； （2）加入过量的可溶性还原剂，滴定时会与 KMnO4 反应，引起误差（2 分）； （3）冷凝水进出方向，使用明火加热（2 分）； （4）CD（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （5）2.40 mol·L－1（2 分） 31.（1）ClCH2COCl（2 分）； （2）AB（2 分，错选不得分，漏选得 1 分）； （3） （2 分） （4）（3 分，少一个扣 1 分，仅写对一个不得分，答案超出 4 个的，只批阅前 4 个） （5） （3 分）