1
唐山市 2020－2021 学年度高三年级摸底考试
化学
考试说明：
1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2.将 1 卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H－1，B－11，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5，Fe
－56，Cu－64
I 卷(40 分)
一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.S 原子结构示意图： B.HClO 的电子式：
C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D.中子数为 10 的氟原子： F
3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－ B.OH－、K＋、Br－、SiO32－
C.Ba2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ D.I－、Mg2＋、NH4＋、MnO4－
4.下列实验操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证 SO2 的还原性
C.用装置丙检验溶液中是否有 Na＋ D.用装置丁将 FeCl3 溶液蒸干制备 FeCl3
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是
10
92
A.某温度和压强下，48 g O2 和 O3 的混合气体中含有的氧原子总数为 3NA
B.在合成氨反应中，当有 2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3NA
C.1 L 1 mol·L－1 Na2CO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA
D.4.6 g 乙醇中含有 O－H 键数目为 0.1NA
6.短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X 元素原子核内
只含 1 个质子且与 W 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍，Z、M 同主族且能形
成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是
A.Y 单质的氧化性小于 Z 单质
B.元素简单离子的半径大小为 M>Z>W>X
C.Y2X4 与 X2M 均能使溴水褪色，且褪色原理相同
D.X、Z、W 形成的化合物中既含离子键又含共价键
7.多彩水泥的添加剂是 CoCl2·6H2O。工业上是以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取
CoCl2·6H2O 的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误是
A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑
B.溶液 1 中加入 NaClO3 的目的是将 Fe2＋氧化至 Fe3＋
C.操作 I 为过滤
D.操作 II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，FeBr3＋Br2
FeBr4－＋Br＋， 。关于该反
应下列说法不正确的是
A.该反应起催化作用的是 FeBr3
B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
3
D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴
9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H＋＋OH－＝H2O
C.NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32－＋H＋＝HCO3－
10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)
B.SiO2(s) Na2SiO3(aq) H2SiO3(s)
C.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
D.Fe2O3(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)
二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选
项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0
分。
11.一种天然化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是
A.化合物 X 的分子式为 C19H18O7
B.每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子
C.化合物 X 能发生加成、取代、消去、氧化反应
D.1 mol 化合物 X 最多能与 4 mol NaOH 发生反应
12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是
( )2O g→放电
( )NaOH aq→
( )NaOH aq→ ( )2CO g→
( )NaOH aq→ ( )2CO g→
( )Al s→高温
( )3HNO aq→稀4
13.已知常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液中，滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，所得
滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A.若 A 点的 pH＝3，则 HA 为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为 10－5
B.B 点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)
C.C 点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)
D.若 D 点的 pH＝8.4，则水电离出的 c(H＋)＝10－8.4 mol·L－1
14.关于下列工业生产过程，说法正确的是
A.工业上电解冶炼铝，由于 Al2O3 熔点高，可用 AlCl3 代替
B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险
C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳
D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收 SO3
15.Zulema Borjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是5
A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋
II 卷(共 60 分)
三、必答题(48 分)
16.(12 分)硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3 价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用
硼精矿(主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3 等)制取 NaBH4 的流程如下：
已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
(1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。
(2)操作 2 是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。
(3)MgH2 与 NaBO2 在一定条件下发生反应 1，理论上 MgH 2 与 NaBO2 的物质的量之比
为 。反应 1 得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。
(4)某研究小组将 NaBO2、SiO2 和 Na 的固体混合物与氢气在 500℃和 4×105Pa 条件下制备
NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。
(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品 0.50 g，用 NaOH 溶液溶解后配制成 100 mL 溶液；
②取 10.00 mL 样品液于锥形瓶中，加入 25.00 mL 0.10 mol·L －1 KIO3 溶液，然后加入适量6
KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；
④用 0.50 mol·L－1 Na2S2O3 标准液滴定，至终点时，消耗该标准液 12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝
2NaI＋Na2S4O6)
则样品中 NaBH4 质量分数为 。
17.(12 分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。
(1)已知化学键的键能如下表，则 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝ 。
(2)恒温条件下，在体积固定的容器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的
是 。
①体系压强保持不变 ②c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
③每消耗 1 mol N2，有 6 mol N－H 键发生断裂 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变 ⑥v 正(NH3)＝0
(3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表：
试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因 。工业上合成
氨一般以 α－铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温
度的原因是 。
(4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的 N2 与 H2 后体积相同，
甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“>”、
“
微信/支付宝扫码支付