中学生标准学术能力基础性测试2021届高三9月测试 化学 Word版含答案

1 中学生标准学术能力诊断性测试 2020 年 9 月测试 化学试卷 本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Cs133 一、单项选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.煤干馏可以得到甲烷、苯和丙烯等重要化工原料 B.含磷废水的排放能引起水体富营养化 C.萃取溴水中的溴单质可以用直馏汽油，不能用裂化汽油 D.利用反渗透膜可从海水中分离出淡水 2.下列关于物质分类的说法正确的是 A.液氯、液氨、液态氯化氢都是非电解质 B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于化学变化 C.古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥、光纤等都是硅酸盐产品 D.电泳现象可证明胶体不同于电解质溶液 3.下列各物质的性质和用途都正确且有因果关系的是 4.下列有关能量变化的说法，正确的是 A.化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化 B.H＋(aq)＋OH−(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1 可以表示所有强酸和强碱的中和反应 C.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应 D.根据 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol －1，可以得出 CH4 的燃烧2 热为 890.3 kJ·mol－1 5.某溶液中可能含有 Ba2＋、SO42−、Na＋、NH4＋、S2−、I−。分别取样： ①加足量氯水，无明显现象； ②用 pH 计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是 A.Na2SO4 溶液 B.焰色反应 C.BaCl2 溶液 D.浓氢氧化钠溶液 6.用 6.02×1023 表示阿伏伽德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是 A.1 L 水吸收标准状况下 2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl−)＋N(ClO−)＋N(HClO)＝1.204×1023 个 B.16.85 g CsCl 晶体中含有 6.02×1022 个如图所示的结构单元 C.6.5 g Zn 与足量的浓 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.2NA D.1 mol－CH3 中的电子数为 5.418×1024 个 7.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下图。下列关于橙花醇的叙述， 错误的是 A.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成 2 种较稳定的四烯烃 B.既能发生取代反应，也能发生加成反应 C.1 mol 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗 21.5 mol 氧气(标准状况) D.1 mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480 g 溴单质 8.HNO2 是一种不稳定的弱酸，易分解为 NO 和 NO2；有氧化性和还原性，可以把 Fe2＋氧化 为 Fe3＋；AgNO2 难溶于水。下列说法不正确的是3 A.NaNO2 溶液加入到新制的氯水中，氯水会褪色 B.AgNO2 固体加入到新制的氯水中，发生的离子反应为：2Ag＋＋NO2−＋Cl2＝NO3−＋2AgCl↓ C.HNO2 和浓硝酸都有不稳定性，久置后都会显淡黄色 D.人若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，会导致血红蛋白中的 Fe2＋被氧化为 Fe3＋而中毒 9.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的 是选项离子试剂离子方程式 10.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A.用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体 B.用图②所示装置可以分离乙醇和水的混合液 C.装置③可用于洗涤 BaSO4 表面的 Na2SO4 D.用装置④将 SnCl2 溶液蒸干制备 SnCl2 晶体 11.X、Y、Z、M、N 分别为五种原子序数不大于 20 的元素，X 的原子的基态价电子排布式 为 2S2，Y 的基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子，Z 元素形成的化合物在自然界中种 类最多，M 的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N 的原子序数比 M 大 1。下列说法 正确的是 A.熔点：Y4Z 晶体低于单质 Z B.X 与 Al 的某些化学性质相似，XO 是两性氧化物4 C.M 的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的 D.NZ2 仅含离子键，可用于制备乙炔 12.已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4 在不同浓度 SO42−溶液中的溶解度 如图所示。下列说法正确的是 A.图中 a、b 两点 c(Ag＋)相同 B.把 a 点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到 b 点的溶液 C.该温度下，Ag2SO4 溶度积的数量级为 10−5 D.在 c 点的溶液中加入少量 Na2SO4 固体，溶液可变为 a 点 二、不定项选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题中有一个或二个选项符合 题意，漏选得 1 分，错选得 0 分。 13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法 正确的是 A.混合②加入的试剂 a 是 BaCl2 B.加入的 Na2SO3 是过量的，以除去粗品中的 Br2 C.蒸馏过程中用的冷凝管为球形冷凝管 D.工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有 Br25 14.已知反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，在一定压强下，按 x＝ (A 的物质的量始终 为 1 mol)向密闭容器中充入 A 气体与 B 气体。图甲表示平衡时，A 气体的体积分数(V%)与 温度(T)、x 的关系。图乙表示 x＝2 时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正 确的是 A.图甲中，x2＜1 B.图乙中，A 线表示正反应的平衡常数 C.由图乙可知，T1 时，K＝1，B 的转化率约为 33.3% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 15.用下列方法制备银锌碱性电池的正极活性物质 Ag2O2：向 KOH 溶液中加入适量 AgNO3 溶 液，保持反应温度为 80℃，边搅拌边将一定量 K2S2O8(过二硫酸钾，其中部分 O 为－1 价)溶 液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应总方程 式为 2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O。下列说法不正确的是 A.银锌碱性电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，被还原 B.该电池充电时阴极的电极反应为：[Zn(OH)4]2−＋2e−＝Zn＋4OH− C.银锌碱性电池反应方程式可写为：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag D.上述反应中，1 mol K2S2O8(过二硫酸钾)得 2 mol e−(除氧之外，其余元素的化合价都没有变) 16.高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备 K2FeO4 的方法：向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3)3 溶液： ①Cl2＋KOH→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)； ②2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH＝2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O。 下列说法不正确的是  ( ) ( ) n B n A ∆ ==6 A.反应①中每消耗 4 mol KOH，吸收标准状况下 22.4 L Cl2 B.若反应①中 n(ClO−)：n(ClO3−)＝5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C.K2FeO4 在消毒杀菌过程中还可以净水 D.若反应①的氧化产物只有 KClO，则得到 0.2 mol K2FeO4 时最少消耗 0.3 mol Cl2 17.在 25℃时，将 1.0 L y mol·L －1 HF 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，使之充分反应。然后 向该混合溶液中通入 HF 或加入 NaF 固体(忽略体积和温度变化)，溶液 pH 随通入 HF(或加入 NaF 固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.水的电离程度：c>b>a B.a 点对应的混合溶液中，c(Na＋)＝c(HF) C.从 b 到 a 的过程中， 逐渐减小 D.该温度下，氢氟酸的电离平衡常数 Ka＝ 三、非选择题：本题共 5 小题，共 56 分。第 18～21 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 22～23 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 46 分。 18.(10 分)将硫铁矿(主要成分为 FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含 SO2、CO2 。 为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品 如图所示：(实验装置可重复使用) ( ) ( ) ( ) c Na c OH c F + − − 82 10 y 0.2 −× −7 请回答下列问题： (1)为完成实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写) 。 (2)装置 D 的作用是 。 (3)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一，验证 SO2 有还原性；其二， 。 (4)装置 E 中被氧化的元素是 。 (5)在该实验中，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应的离子方程式为 。取反应 后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量 KSCN 溶液，溶液不变红，说明溶液中 (填 “含有”或“不含有”)Fe3＋；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的 原因 。 19.(12 分)氢氧化铈是黄色难溶于水、可溶于酸的常用化学试剂。以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)为原料提取氢氧化铈的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)CeFCO3 中 Ce 的化合价为 。“酸浸”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取 的是 (填标号)。 A.提高浸出温度 B.延长浸出时间 C.用 98%的硫酸 (2)氧化焙烧发生的反应方程式为 。8 (3)H2O2 的作用是 。 (4)HT 是一种难溶于水的有机溶剂，它能将 Ce3＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为 Ce3＋ (水层)＋3HT(有机层) CeT 3(有机层)＋3H ＋(水层)。操作 I 的名称是，操作 III 的步骤 是 。 (5)从平衡的角度解释加碱调 pH 值生成 Ce(OH)3 悬浊液的原因 。 20.(12 分)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色 无污染等优点。 I.下图为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。 请回答下列问题： (1)该电池放电时的总反应为 。 (2)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。 (3)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 。 II.现用蓄电池 Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2 为电源，制取少量高铁酸钾。反 应装置如下图所示： (1)电解时，石墨电极连接的 a 极上放电的物质为 (填“Fe”或“NiO2”)。 (2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式 。   放电 充电9 (3)当消耗掉 0.1 mol NiO2 时，生成高铁酸钾 g。 (4)Mg 和 Fe 都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的 MgCO3 可以先转化为 Mg(HCO3)2，然后转化为 Mg(OH)2，求 MgCO3＋H2O Mg2＋＋HCO3－＋OH－在 80℃时的 平衡常数 。(已知：80℃时 H2O 的 KW＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3) ＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。 21.(12 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于 消除环境污染有重要意义。 (1)NO 在空气中存在如下反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H 上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。 请回答下列问题： ①写出反应 II 的热化学方程式 。 ②反应 I 和反应 II 中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)反应速率的是 (填“反应 I”或“反应 II”)，请写出判断的理 由 。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。向恒容密 闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，T℃时，各物质起始浓度及 12min 和 15min 时各物质的 平衡浓度如表所示：    10 ①T℃时，该反应的平衡常数为 。 ②在 12min 时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min 时重新达到平衡，则改变的条件 是 。 ③在 15min 时，保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2，使二者的浓度均增加至原来的两 倍，此时反应 v 正 v 逆(填“>”、“