黑龙江省龙东地区2020年中考化学真题试卷（附答案）

1 黑龙江省龙东地区 2020 年初中毕业学业统一考试化学试题 考生注意： 1.考试时间 90 分钟 2.全卷共五道大题，总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项） 1.下列各图所示变化中，属于物理变化的是 A.制作叶脉书签 B.钻木取火 C.比较硬度 D.酸雨的腐蚀 2.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是 A 金属铁 制作铁锅 导热性 B 干冰 制造舞台云雾效果 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 3.下列实验操作的图示中正确的是 2 A.点燃酒精灯 B.取少量液体 C.加热液体 D.称取氯化钠固体 4 下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是 A.汞 Hg 水银 B.氢氧化钙 CaO 熟石灰 C.碳酸钠 Na2CO3 小苏打 D.乙醇 CH3COOH 酒精 5.物质分类是化学学习的常用方法。下列物质分类正确的是 A.单质：氮气、空气 B.有机物：葡萄糖、碳酸钾 C.盐：硫酸钡、氯化银 D.碱：氨水、硝酸铵 6.下列客观事实对应的微观解释错误的是 选项 客观事实 微观解释 A 金刚石和石墨物理性质存在明显差异 碳原子排列方式不同 B 炒菜时闻到香味 分子在不停地运动 C 压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起 乒乓球内每个分子的体积都增大 3 D CO2 和 CO 的化学性质不同 分子构成不同 7.下列有关实验现象描述正确的是 A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D.将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 8.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。下 列说法错误的是 A.硒原子核内有 34 个质子 B.硒元素的相对原子质量是 78.96g C.硒元素位于元素周期表中第四周期 D.硒元素在某些化合物中可显-2 价 9.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A.生成物一定是混合物 B.分子在化学变化中不可分 C.化学反应前后原子种类不变 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 10.草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为 C56H81NO15。下列有关甲维盐说法不正确的是 A.甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.甲维盐由 56 个碳原子、81 个氢原子、1 个氮原子和 15 个氧原子构成 C.甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为 7:120 D.甲维盐中碳元素的质量分数最大 11.下列说法正确的是 4 A.氧气具有可燃性，用作火箭燃料 B.铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨 D.为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥 12.漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为 Ca（C1O）2】。次氯酸钙可发生如 下反应： ，则 X 的化学式为（） A. Cl2 B CO2 C. CaCl2 D.O2 13.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是 A.化学与材料 B.化学与生活 ① 钢筋混凝土属于复合材料 ② 青铜和钢属于金属材料 ③ 塑料、合金、合成橡胶属于合成材料 ① 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 ② 炒菜时油锅不慎着火可用锅盖盖灭 ③为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C.化学与健康 D.化学与安全 ① 食用水果、蔬菜可以补充维生素 ② 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 ③ 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大 ① 室内发生火灾时，迅速打开门窗 ② 夜晚煤气泄漏时，立即开灯检查 ③进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验 14.下列说法不正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂 B.当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关 C.在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的 1/5 D.物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象 15.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正 确的是 A.丁一定是化合物 B.乙可能是这个反应的催化剂 2 32Ca(ClO) +X+H O==CaCO ++2HC1O↓ 5 C.生成的甲、丙两物质的质量比为 8：1 D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 二、多选题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 1~2 个正确选项。多选、错选、不选不得分， 漏选得 1 分） 16.下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是 A.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、OH-、C1- C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH- 17.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A.溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 B.化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 C.同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D.洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用 18.下列各实验方案能达到其实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 分别取样，滴加稀盐酸 B 除去 CaCl2 溶液中混有的 HCl 加入过量的氢氧化钙溶液 C 除去 CO2 中混有的 CO 点燃 D 除去粗盐中的少量泥沙 溶解、过滤、蒸发 19.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是 A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C.用等质量的双氧水制取氧气 D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释 6 20.某兴趣小组在研究 Zn-Cu 合金、Zn-Fe 合金、Fe-A1 合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金 6.5g 与足 量的稀盐酸充分反应后产生了 0.5g 气体，该合金可能是（） A.Zn-Cu 合金 B.Zn-Fe 合金 C.Fe-A1 合金 D.Fe-Cu 合金 三、填空题（本题共 6 小题，每空 1 分，共 25 分） 21.请用化学用语回答下列问题 （1）2 个亚铁离子 。 （2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价 。 （3）最简单的有机物是 。 22.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请回答下列问题： （1）今年新型冠状肺炎蔓延期间，为了身体健康，人们出行时都佩戴了口罩，它的种类有活性炭、N95、 外科医用口罩等，其中活性炭起到的作用是 。 （2）生活用水分为硬水和软水，我们常用 来区分硬水和软水。 （3）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。诗中的春蚕吐出蚕丝可被人们用来加工制成衣物，蚕丝与棉花 都属于 有机高分子材料。蚕丝制成的衣物的主要优点有 （答一点即 可）。蚕蛹又可以加工制成美味佳肴，其富含丰富的营养素是 。蚕喜欢吃桑叶，为防止 叶色发黄，在种植桑树苗前，一般施用 肥。 23.人和动物都需要洁净的空气。但是由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重。 （1）向空气中大量排放 SO 2 会导致 的产生，请列举一条有效防治该污染的措施 ___________________；含有金属元素的粉尘会加速 SO2 转化，此时粉尘可能起到的是 作用。 （2）过多 CO2 的排放会加剧___________________。 （3）为了减缓大气中 CO2 含量的增加，目前以下建议中可行的是_________________。 A.开发太阳能、风能、地热能等新能源 B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C.电解水制取最清洁的能源——氢气 D.开发燃煤新技术，使煤炭充分燃烧 24.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 7 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为_____________________。 （2）当甲中混有少量的乙时，可采用_______________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。 （3）将 t2℃时 180g 甲的饱和溶液降温到 t1℃，析出晶体的质量为___________________。 （4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成 t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小 顺序为________________。 25.将一定量的 Zn 粉和 Cu 粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能 含有___________________，滤液中一定含有的溶质是______________；请用化学方程式解释溶液变蓝的原 因_____________________________。 26.A~H 为初中化学常见物质。已知 A 属于盐，常用作建筑材料，E 是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关 系如图所示（反应条件未完全标出）。 （1）写出 A 的化学式：A____________________。 （2）F 的作用______________________。 （3）写出反应②的化学方程式_______________________，其中反应④属于_______________（填基本反应 类型）。 四、实验题（本题共 4 小题，每空 1 分，共 25 分） 27.玻璃棒是初中化学实验中常用的实验仪器，请你指出下列各实验中玻璃棒的作用： 8 （1） 。（2） 。（3） 。 28.结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择 （填代号）作为发生装置，此反应的化学 方程式为 。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 （填 字母序号）。 A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水法 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，用装置 D 收集二氧化碳， 气体应从 （填①或②）端进入。 （4）实验室常用装置 C 代替装置 B 制取气体，装置 C 的优点是 。 29.化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示的实验回答下列问题： （1）图 A 中观察到的实验现象是 。 （2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图 B 操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化 钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （3）由 C 图对比可知，铁生锈的条件之一是 。 9 （4）实验 D 中酒精灯加网罩的作用 ，用化学方程式表示澄清石灰水变浑 浊的原因 。 （5）图 E 电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是 ，该实验得到的结论为 ____________________________。 30.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实 验 操 作 实 验 现 象 ________________ ____________________ 无明显现象 实 验 结 论 氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 氢氧化钠能与氯化铵发生反应 氢氧化钠不能与硫酸发生反应 （1）实验一的现象：________________________________________。 （2）实验二的现象：________________________________________。 【实验反思与拓展】 （3）实验一中发生反应的化学方程式：________________________________________。 （4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振 荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应， 该反应的化学方程式为：________________________________________。 （5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生 了化学反应呢？（本实验中忽略 CO2 溶于水） 10 ① 甲同学设计了如右图所示实验方案，当观察到 时，说明两者发生了化学反应。 ② 乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加入___________ 溶液，当观察到_____________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 五、计算题（本题共 2 小题，31 题 3 分，32 题 7 分，共 10 分） 31.2020 年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式 C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原 料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中 C、H 元素的质量比为 （最简整数比）。 （3）34.8g 莽草酸中含有氧元素的质量为 g。 32.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会 混有少量的氯化钠，现有纯碱样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全 反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t） 关系如图所示。试回答： （1）生成 CO2 的质量为 g。 （2）22.8g 样品中碳酸钠的质量为多少？ （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。 11 黑龙江省龙东地区 2020 年初中毕业学业统一考试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A A C C D B C B C B C B C 二、多选题（本题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有 1~2 个正确选项。多选错选、不选不得分， 漏选得 1 分） 16 17 18 19 20 B AC AD B C 注：本试卷中涉及到的化学方程式需完全正确才得分 三、填空题（本题共 6 小题，每空 1 分，共 25 分） 21.（1）2Fe2+； （2） （3）CH4 22.（1）吸附作用（“吸附”也可）； （2）肥皂水； （3）天然；吸水性好（或“透气性好”合理即可）；蛋白质；氮。 23.（1）酸雨；使用脱硫煤（合理即可）；催化； （2）温室效应； （3）AD（漏选不得分）。 24.（1）乙>甲=丙； （2）降温结晶； （3）55； （4）丙>甲=乙。 25.铜（填化学式也可）；硝酸锌和硝酸铜（填化学式也可）； 26.（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤（合理即可）； （3） ；置换反应。 四、实验题（本题共 4 小题，每空 1 分，共 25 分） 7 4KMnO + ( )3 3 2Cu 2AgNO Cu NO 2Ag+ = + 2 3 23CO Fe O 2Fe 3CO+ +高温 12 27.（1）搅拌，加速散热；（只要答出“加速散热”也可） （2）引流； （3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。（只答搅拌不得分） 28.（1）锥形瓶； （2）A； ；B （3） ；①； （4）可以控制反应的发生和停止 29.（1）乒乓球碎片先燃烧（没有体现燃烧顺序不得分） （2）偏大 （3）与氧气接触（或“与空气接触”）； （4）集中火焰，提高温度； ； （5）增强水的导电性；水由氢、氧两种元素组成。 30.【实验过程与分析】 （1）实验一现象：生成蓝色沉淀； （2）实验二现象：有刺激性气味气体生成； 【实验反思与拓展】 （3） （4）红； （5）①气球膨胀 ②CaCl2（答名称也可以，其他答案合理即可）；白色沉淀（现象与所选试剂必须一致才可给分）。 五、计算题（本题共 2 小题，31 题 3 分，32 题 7 分，共 10 分） 31.（1）174 （2）42:5 （3）16 32.（1）8.8 （2）解：设样品中 Na2CO3 的质量为 x，生成 NaC1 的质量为 y。 106 117 44 x y 8.8g 2MnO 3 22KClO 2KCl+3O∆ ↑ 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO+ == + + ↑ 2 2 3 2CO Ca(OH) OCaCO H+ == ↓ + 4 2 4 22NaOH CuSO Na SO Cu(OH)+ = + 42 2 4 22NaOH H SO Na SO 2H O+ == + 2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO+ == + + ↑ 13 （3）所得溶液中溶质的质量分数： 答：碳酸钠的质量为 21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。 （注：解、设、答完整且正确得 1 分）。 106 44 8.8 x g = 21.2gx = 117 44 8.8 y g = y 23.4g= 23.4 (22.8 21.2 ) 100% 12.5%200.0 g g g g + − × =