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第一单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(恩施中考)下列生活中常见的现象，其中一种与另外三种有本质区别的是(C)
A．酒精挥发 B．气球爆炸 C．食物腐烂 D．湿衣服晒干
2．(威海中考) 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火
烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学
变化的是(D)
A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D．②④⑥⑦⑨
3．李燕同学发现青色的生虾煮熟后颜色会变成红色，认为生虾外壳上的青色物质遇到
某些物质发生了颜色的变化。就李燕同学的“看法”而言，应属于科学探究中的(C)
A．观察 B．实验 C．假设 D．做结论
4．(桂林改编)下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是(D)
5．(乌鲁木齐中考)下列实验操作正确的是(D)
6．(长沙中考)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的
性质。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是(A)
A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨
C．活性炭用于除去冰箱异味 D．铝丝用于作导线
7．(广州中考)下列常见仪器使用正确的是(B)
A．量筒可用作化学反应的容器 B．烧杯加热时应放置在石棉网上
C．温度计可用于搅拌溶液 D．熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
8．下列是蜡烛燃烧实验中对相关现象的描述，其中不正确的是(C)
A．蜡烛燃烧时火焰分三层 B．火柴梗接触外焰的部分首先炭化变黑
C．燃烧后生成水和二氧化碳 D．燃烧后生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
9．(陕西中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下列认识不合理的是(B)
A．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源
B．大量使用化石燃料符合“低碳经济”理念
C．研制合成新药物为生命键康提供保障
D．材料科学的发展为实现“中国制造 2025”提供有力支撑
10．下列物质中，必须利用化学性质的不同才能区分的是(C)
A．水和食醋 B．铜片和铝片 C．水和澄清的石灰水 D．铁粉和食盐
11．下列实验操作符合实验室规则的是(D)
A．为了便于观察，给试管里的液体加热时，试管口可以对着实验者
B．为了操作方便，对于没有毒和没有腐蚀性的药品，可以用手直接去拿2
C．为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费
D．为了防止试剂污染，滴管应悬空在试管口上方滴加液体，不要伸进试管内
12．有关加热操作：①加热试管前擦净试管外壁的水；②给烧杯加热要垫上石棉网；③
使用试管给物质加热要进行预热；④试管加热时底部不能跟灯芯接触。其共同目的是(B)
A．充分利用热能 B．防止容器破裂 C．有利于反应进行 D．加热时提高温度
13．下列装置操作图不能用于检查气密性的是(A)
14．分析人体鼻孔吸入空气和呼出气体成分比较图，得出一些结论，其中不正确的是(C)
吸入的空气：
O2：21%，CO2：0.03%，N2：78%，
稀有气体：0.94%，较少的水汽 呼出的气体：
O2：16%，CO2：4%，N2：78%，
稀有气体：1%，较多的水汽
A．图中的各气体的含量为气体的体积分数 B．吸入的空气中的氧气只有部分进入血液
C．人体能产生稀有气体 D．呼出的气体中，二氧化碳所占比例比水汽大
15．某同学用量筒准确量取 20 mL 某液体，倒出一部分后，俯视凹液面最低处，读数为
11 mL，则该同学倒出的液体体积(A)
A．大于 9 mL B．小于 9 mL C．等于 9 mL D．不能确定
二、填空题(每空 1 分，共 19 分)
16．(1)在燃烧匙里放少量白糖，加热，白糖熔化变成液体，这时白糖发生了__物理__
变化；若继续加热，白糖变黑，生成了碳，白糖发生的变化属于__化学__变化。
(2)下列情况只表现物质的物理性质的是__①④__；只表现物质的化学性质的是__②__；
两种性质均体现的是__③__。(均填序号)
①根据氧气和氮气的沸点不同，可分离液态空气得到氧气
②木炭可以燃烧，人们利用木炭燃烧放出的热量取暖、做饭
③水生动物依靠溶解在水中的氧气而生存
④铁、铝、铜等金属材料可制成炊具
17．根据下图中所示的化学实验常用仪器，回答下列问题：
(1)按编号分别写出图中仪器的名称：
①__试管__；②__酒精灯__；③__漏斗__；④__烧杯__；⑤__量筒__；⑥__集气瓶__。
(2)用编号填空：不能加热的仪器是__③⑤⑥__，可用于收集气体的仪器是__①⑥__。
(3)⑤号仪器的主要用途是__量取液体体积__。读数时视线__要与量筒内液体凹液面的最
低处相平__。
18．化学是一门以实验为基础的学科，请根据学过的内容填空。
(1)用试管加热液体时，有如下数据，用对应的序号填空。3
A．45° B．90° C.
2
3 D.
1
3 E.
1
2
给试管里的液体加热时，试管里的液体体积不超过试管容积的__D__，试管要与桌面成约
__A__角。
(2)掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。
①用坩埚钳夹持燃着的镁条，移到__石棉网__(填仪器名称)上方，观察燃烧现象。
②用托盘天平称量 12.6 g 氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转，应进
行的操作是__添加氯化钠__。
三、简答题(每空 1 分，共 12 分)
19．请指出下列操作可能造成的不良后果。
(1)试管外壁有水时，不擦干直接加热：__会受热不均匀造成试管炸裂__；
(2)胶头滴管取用试剂后，将其倒置：__会腐蚀胶帽__；
(3)倾倒液体药品时，试剂瓶标签没有朝向手心：__标签会被腐蚀__；
(4)把大颗粒药品垂直投入试管中：__会打破试管底部__。
20．据报道，某地一家医院发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医
疗规程核对药瓶标签，误将酒精当作生理盐水输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。
(1)为了把酒精和生理盐水两种无色透明的液体区别开，你能采用的方法有哪些？
物理方法：__闻气味__；
化学方法：__点燃__。
(2)以此为鉴，我们在做实验时，必须注意的是__要认真核对药品标签，严格按操作规程
进行操作__。
21．(易错题)碳酸氢铵是一种极易溶于水的白色晶体，它受热易分解，生成氨气、二氧
化碳和水。请根据以上叙述回答下列问题：
(1)碳酸氢铵的物理性质是__易溶于水的白色晶体__。
(2)碳酸氢铵的化学性质是__受热易分解__。
(3)往试管里加入少量碳酸氢铵的方法是__把试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试
管底部，然后使试管直立起来__。
(4)加热碳酸氢铵所需的仪器是__试管、铁架台、酒精灯__。
(5)怎样证明加热后生成物中有二氧化碳气体？__将产生的气体通入澄清的石灰水中，石
灰水变浑浊，则生成物中有二氧化碳__。
四、实验探究题(共 24 分)
22．(10 分)我们对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究时知道，人呼出气体中含有二
氧化碳、氧气、水，吸入的空气中含有二氧化碳、氧气、水。请你完成下列实验报告：
实验目的 人吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
猜想(假设) 呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的多
实验 取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入相同
的滴数的__澄清石灰水__，振荡
现象及证据 呼出气体中现象为__澄清石灰水变浑浊__
空气中现象为__澄清石灰水没有明显变化__
结论 呼出气体中含有的二氧化碳比空气中的__多
__
对结论的解释 原因是__人呼吸__释放出二氧化碳
23.(14 分)某研究性学习小组为研究酒精的燃烧，进行了如下探究活动：4
(1)点燃酒精灯，观察到酒精灯的火焰分三层。将一根火柴横放在火焰中片刻，发现火柴
梗两端先烧焦。说明酒精灯火焰的__外焰__温度最高。
(2)联想到对石蜡燃烧生成物的探究，他们决定对酒精燃烧的产物进物探究。
【提出问题】 __酒精燃烧的产物是什么？__
【作出猜想】 ①酒精燃烧会生成二氧化碳。
②酒精燃烧会生成__水__。
【实验验证】 验证猜想①的方法是__点燃酒精灯，用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
罩在火焰上方__，可能出现的现象是__澄清的石灰水变浑浊__。某同学将一个干冷烧杯罩在
酒精灯火焰上方，以此来验证猜想②，若看到__烧杯内壁有水雾生成__，证明猜想②正确。
【得出结论】 酒精燃烧的产物是二氧化碳和__水__。
第二单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(宜昌中考)下列常用于医疗急救的气体是(A)
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．(荆州中考)下列物质属于纯净物的是(C)
A．空气 B．河水 C．臭氧 D．石油
3．(天津中考)右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是(B)
A．氧气
B．氮气
C．二氧化碳
D．稀有气体
4．下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是(C)
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精
5．下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是(D)
A．酒精＋氧气 ― ― →点燃
水＋二氧化碳 B．二氧化碳＋水―→碳酸
C．高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化碳＋氧气 D．铁＋氧气 ― ― →点燃
四氧化三铁
6．(十堰中考)下列关于空气及其组成说法错误的是(C)
A．空气中体积占比最大的是氮气
B．稀有气体可以制成很多电光源
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体5
D．氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应
7．(岳阳中考)下列有关实验现象的描述，正确的是(D)
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
8．(聊城中考)空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是(B)
A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．空气成分中体积分数最大的是氮气
C．空气中各成分的含量恒定不变 D．空气污染指数越大，空气质量状况越好
9．实验室获取一瓶氧气时，必不可少的最简单的一组仪器是(C)
A．试管、酒精灯、带导管的橡胶塞、集气瓶、铁架台
B．酒精灯、水槽、集气瓶、试管
C．集气瓶、铁架台、试管、酒精灯、带导管的橡胶塞、玻璃片
D．铁架台、烧瓶、集气瓶、玻璃片、玻璃棒
10．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做
上记号。下列说法中不正确的是(D)
A．该实验证明空气中氧气的含量约占 1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
11．做木炭在氧气中燃烧的实验时现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中
(A)
A．用向下排空气法收集氧气
B．集满氧气的集气瓶正放在桌面上
C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽
D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续均匀放出时才开始收集
12．(邵阳中考)近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利
于减少空气污染的是(B)
A．减少化石燃料的使用 B．提倡居民驾驶私家车出行
C．积极植树、造林、种草 D．提倡使用太阳能等清洁能源
13．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(A)
A B C D
实验
装置
解释 集气瓶中的水：吸
收放出的热量
量筒中的水：通过
水的体积变化得出
O2 的体积
集气瓶中的水：冷
却溅落的熔融物，
防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水：水
先将集气瓶内的空
气排净，便于观察
O2 何时收集满
14.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有 70%的 N2、20%以上的6
O2、还有 CO2 等。下列说法正确的是(C)
A．“人造空气”中的氮气含量比空气中的氮气含量高
B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C．可以利用反应 2Cu＋O2 =====△
2CuO，测定“人造空气”中 O2 的含量
D．“人造空气”若只含有 O2 会更有益于人的呼吸
15．某同学取用一定量过氧化氢溶液与一定量二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的
体积(V)、二氧化锰的质量(m)、与时间(t)关系的曲线正确的是(D)
二、填空题(共 20 分)
16．(4 分)空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活
中。其中__氮气__约占空气体积的 78%，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生
命不可缺少的气体是__氧气__，燃料燃烧也离不开它；__稀有气体__虽然几乎不与任何物质
发生化学反应，但也有很广泛的用途，如制造电光源等；__二氧化碳__是植物进行光合作用
不可缺少的物质。
17．(8 分)写出符合下列要求的文字表达式。
(1)生成物为无色液体和无色气体的分解反应：__过氧化氢 ― ― →二氧化锰
水＋氧气__；
(2)实验室用白色固体和黑色粉末混合加热制氧气：__氯酸钾 ― ― →二氧化锰
加热 氯化钾＋氧气__；
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应：__红磷＋氧气 ― ― →点燃
五氧化二磷__；
(4)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体：__铁＋氧气 ― ― →点燃
四氧化三铁__。
18．(8 分)生命离不开氧气，目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸
氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量，因为高浓度的氧往往会对人造
成伤害，引起氧中毒。
(1)氧气的化学性质活泼，具有__氧化__性，能将人体内的有机物氧化成__二氧化碳__和
水，同时释放出热量，供生命活动所需。
(2)我们有很多方法可以制取氧气，例如加热高锰酸钾，该反应的文字表达式为__高锰酸
钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__，该反应的基本反应类型属于__分解__反应。
三、简答题(共 17 分)
19．(9 分)空气是一种宝贵的自然资源。
(1)下列现象与空气中的什么成分有关：
①燃烧和呼吸：__氧气__；
②温室效应：__二氧化碳__；
③饼干在空气中放置久了会变软：__水蒸气__；
④“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光：__稀有气体__；
⑤食品包装袋内会充入__氮气__防腐；7
⑥澄清的石灰水敞口放置会变浑浊：__二氧化碳__。
(2)工业上用空气为原料来生产大量氧，其原理是__利用液体的沸点不同，分离液态空气
__。
(3)下列行为不会增加空气中 PM2.5 的是__D__(填字母序号)。
A．燃煤火力发电 B．治理工业扬尘 C．露天焚烧垃圾 D．太阳能发电
(4)计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括__ABD__(填字母序号)。
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
20．(8 分)某学习小组为探究空气中氧气的含量，设计了如图所示的装置，根据装置图
回答下列问题：
(1)用放大镜聚焦使燃烧匙中过量的白磷燃烧，当装置冷却到室温时，可观察到 U 形管右
侧水面的变化情况是__液面上升到刻度“1”__。
(2)通过这个实验可以得出的结论是__氧气约占空气总体积的 1/5__。
(3)反应完毕后，U 形管右侧剩余的气体主要是__氮气__。
(4)为什么不能用木炭取代白磷做这个实验？__木炭燃烧会生成气体，使装置内气压没有
明显变化__。
四、实验探究题(共 18 分)
21．(9 分)(德州中考)实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧
气。请你按照要求回答问题：
(l)结合下图所提供的装置完成下列表格。
填写内容
反应物 文字表达式 气体制取装置
组合(填字母)
高锰酸钾 例：高锰酸钾 ― ― →△
锰酸
钾＋二氧化锰＋氧气
__AD__
过氧化氧(二氧化锰) __过氧化氢 ― ― →二氧化锰
水＋氧
气__
__BD__
氯酸钾(二氧化锰) __氯酸钾 ― ― →二氧化锰
△ 氯化钾＋
氧气__
(2)请结合上图回答问题：
①写出甲、乙所指仪器名称：甲__酒精灯__；乙__集气瓶__。
②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点是__可随时添加液体
药品；操作简便；不需加热__(写出两条)。8
22．(9 分)学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起
到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】 Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后__质量__和__化学性质__不变。
【实验】 用天平称量 0.2 g 氧化铜，取 5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实
验：
(1)填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
__有大量气泡冒出__，
带火星的木条复燃
所得固体是
__0.2__g
溶液中有气泡放出，
__带火星的木条复燃
__
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
(2)步骤①的目的是__与步骤③对比，检验加入氧化铜前后过氧化氢分解速度有无变化
__。
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为__过氧化氢
― ― →氧化铜
水＋氧气__。
第三单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(青岛中考)下列物质由原子直接构成的是(A)
A．铜 B．氧气 C．水 D．氯化钾
2．(梧州中考)体积为 25 m3 的石油气可以装入 0.024 m3 的钢瓶中。主要原因是(A)
A．分子间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
3．(潍坊中考)下列符号能表示两个氢原子的是(C)
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H＋
4．(齐齐哈尔中考)下列关于宏观事实的微观解释，错误的是(B)
A．浓氨水挥发——氨分子不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大9
C．氢气燃烧生成水——分子种类改变
D．干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
5．在课堂上，老师演示了右图所示实验。容器 A 中溶液变红，B 中溶液不变色，该现象
说明(B)
A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隔
D．分子是保持物质化学性质的最小粒子
6．(武汉中考)下列说法正确的是(B)
A．在化学变化中，分子不能再分
B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C．原子核由电子和中子构成
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
7．(益阳中考)下列有关元素的说法不正确的是(D)
A．原子的质子数不同，则元素种类不同
B．Cl 和 Cl－可以相互转化
C．元素可分为金属元素和非金属元素
D．混合物中一定含有多种元素
8．(齐齐哈尔中考)下列微观示意图中 和 分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确
的是(D)
A．参加反应的是两种物质 B．反应物和生成物中只有一种单质
C．化学变化中原子可分 D．化学变化前后原子种类不变
9．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(C)
A．甲是阳离子 B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素
10．(岳阳中考)硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的
原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是(C)10
A．硒属于金属元素
B．硒的相对原子质量为 78.96 g
C．硒原子的核电荷数为 34
D．硒原子的核外有 6 个电子
11．下列一定属于纯净物的是(A)
A．由同种分子构成的物质 B．由不同种分子构成的物质
C．由同种元素构成的物质 D．由不同种元素组成的物质
12．如右图所示为原子的构成示意图，下列叙述正确的是(D)
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
13．(江汉中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表中的一部
分，据此判断以下与钛有关的叙述，其中不正确的是(C)
A．钛元素是金属元素
B．钛的原子序数为 22，相对原子质量为 47.87
C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
14．(烟台中考)下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(B)
A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是 c、e
C．图中 b 粒子的化学符号为 Mg2＋ D．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子
15．已知 Q 元素的相对原子质量 A 与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若 Q2＋核外有 x 个电子，则其原子核内的中子数为(C)
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A＋x＋2
二、填空题(共 43 分)
16．(6 分)在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：
(1)能构成物质的微粒有__①②⑥__(填数字序号，下同)；
(2)显电中性的微粒有__①②④__；
(3)质量最小的微粒是__⑤__；
(4)一定带正电荷的微粒有__③__；11
(5)一定带负电荷的微粒有__⑤__；
(6)可能带正电荷也可能带负电荷的微粒是__⑥__。
17．(5 分)(桂林中考)物质由微粒构成，请用微观知识回答下列问题。
(1)金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如右图所示，钠原子核内质子数是__11__，
钠原子易__失去__(填“失去”或“得到”)电子。
(2)用微粒的下列特性填空(填数字序号)：①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③
原子的排列方式不同。
A．八月桂花飘香是因为__②__。
B．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是__③__。
C．10 mL 水与 10 mL 酒精混合后体积小于 20 mL，可以说明__①__。
18．(6 分)(武汉中考)在通常状况下，硫是一种黄色粉末，下图是硫元素的某种粒子的
结构示意图。
(1)硫原子的核内质子数为__16__。
(2)图中所示粒子的符号为__S2－__。
(3)硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的文字表达式为__硫＋氧气 ― ― →点燃
二
氧化硫__。
19．(7 分)如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)x 表示__核电荷数__；y 表示__最外层电子数__。
(2)当 x＝12 时，y＝__2__。
(3)当 x＝17 时，该粒子带 1 个单位负电荷，则 y＝__8__。
(4)当 x＝13 时，该粒子易__失去__电子，变成带__正__(填“正”或“负”)电荷的__Al3
＋__(填离子符号)。
20．(4 分)(北京中考)A～D 是四种粒子的结构示意图，E 是铈元素在元素周期表中的信
息：
(1)在 A～D 中，化学性质相似的原子是__BD__(填字母)。
(2)在 A～D 中，位于同一周期的元素是__CD__(填字母)。
(3)在 A～D 中，具有相对稳定结构的粒子是__AC__(填字母)。
(4)铈的相对原子质量为__140.1__。
21．(9 分)在下面的分子示意图中， 表示氢原子， 表示氧原子，请回答：12
(1)表示由不同种原子构成的同种分子的是图__①__，图__②__中的分子构成的是混合
物，图③中的分子是__氢分子__(写分子名称)，图①中的分子保持__水__的化学性质。
(2)按要求正确书写反应的文字表达式，并注明反应基本类型：
a．图①表示的物质在通电条件下变成图②表示的物质：__水 ― ― →通电
氢气＋氧气；分
解反应__。
b．图②表示的物质在点燃条件下变成图①表示的物质：__氢气＋氧气 ― ― →点燃
水；化
合反应__。
(3)分析上述微观示意图，你能得出的一条结论是__化学反应前后，原子的种类、数目都
不变__。
22．(6 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内
容)回答有关问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
32．06
17 Cl
氯
35．45
18 Ar
氩
39．95
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息：__硼原子核内质子数为 5(或硼元素属于非
金属元素等)__。
(2)第 3 周期(横行)中属于金属元素的是__钠(或镁、铝等)__(填一种)，其对应的阳离子
是__Na＋(或 Mg2＋、Al3＋等)__。
(3)第 11 号元素与第 17 号元素组成的物质是__NaCl__，构成该物质的微粒是__离子
__(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相
似化学性质的是__bd__(填标号)。
a．C 和 Ne b．Be 和 Mg c．Al 和 Si d．F 和 Cl
三、实验探究题(共 12 分)
23．如图所示，在小烧杯 A 中装入 30 mL 蒸馏水，再滴入 3 滴酚酞，在小烧杯 B 中装入
30 mL 浓氨水，用一大烧杯把 A、B 两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是__A 中液体
变红__，该实验说明__分子在不断地运动，氨水能使无色酚酞试液变红__。
一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：
第一种：B 烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红；
第二种：B 烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到 A 烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。13
你认为__第一种(或第二种)__猜测正确，为证明这两种猜测，现设计如下实验(请完成下
表)：
实验内容、方法 现象 结论
用洁净的小烧杯取 20 mL 蒸馏
水，滴入 2～3 滴酚酞试液，
观察现象
不变色 水__不能__(填“能”或“不
能”，下同)使酚酞变色
取一张滤纸，滴入酚酞试液，
待晾干后，放在装有浓氨水的
试剂瓶上方
酚酞不变色 氨气__不能__使酚酞变色
将少量氨气通入含有酚酞试
液的蒸馏水中
溶液变成
__红__色
氨气溶解在水中形成的氨水
能使酚酞变色
第四单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
(相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40)
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(衡阳中考)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，
下列净化程度最高的是(D)
A．沉淀 B．吸附 C．过滤 D．蒸馏
2．(烟台改编)下列有关水的叙述错误的是(D)
A．可用肥皂水区分软水和硬水
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
3．进行过滤操作时，使用正确的一组仪器是(D)
A．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗 B．铁架台、铁圈、烧杯、酒精灯、漏斗
C．铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒
4．(锦州中考)下列关于电解水实验的叙述正确的是(C)
A．实验说明水是由氢分子和氧原子组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃14
D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为 1∶2
5．(恩施中考)某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。
NaNO2 中氮元素的化合价是(B)
A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋5
6．(成都中考)下列化学用语正确的是(D)
A．2 个氢原子：H2 B．2 个氮分子：2N
C．氧化铁：FeO D．氯化钾：KCl
7．下列物质中，不可能由一种元素组成的是(B)
①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 ⑤含氧化合物
A．①④ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．②③
8．(乐山中考)乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，我们应该像珍惜自己的血液一
样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是(C)
A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物 B．城市污水应该经过净化处理后再排放
C．清澈、透明的泉水是纯净物 D．水资源是宝贵的，一定要节约用水
9．下列各选项中前者属于混合物，后者属于化合物的是(C)
A．水 空气 B．自来水 氧气
C．矿泉水 冰水混合物 D．高锰酸钾 双氧水
10．下列关于 O3、CuO、SO2 的说法中，正确的是(D)
A．都含有氧分子 B．都是氧化物
C．氧元素的化合价相同 D．都含有氧元素
11．(德阳中考)丁烯(C4H8)是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(B)
A．丁烯中 C、H 元素的质量比为 1∶2
B．丁烯中的碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有 4 个碳元素和 8 个氢元素
12．在①N2O5、②x、③N2O3、④N2、⑤NH3 五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高
到低顺序排列的，则 x 可能是下列物质中的(A)
A．NO2 B．NaNO2 C．NH4Cl D．N2O
13．下列各图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是(B)
14．(十堰中考)我市盛产茶叶，“武当道茶”“竹溪贡茶”等绿茶香飘华夏，绿茶中单
宁酸(化学式为 C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法正确的是(B)
A．单宁酸属于氧化物
B．单宁酸中氢元素的质量分数最小
C．单宁酸中碳、氢元素的质量比为 76∶52
D．单宁酸由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成
15．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水(H2O)―→过氧化氢(H2O2)；氧化
钠(Na2O)―→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断过氧化钡的化学式为(B)
A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3
二、填空题(共 38 分)15
16．(6 分)(云南中考)化学用语是国际通用语言，也是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①钾元素：__K__。 ②2 个氮原子：__2N__。
③2 个水分子：__2H2O__。 ④铵根离子：__NH4＋__。
⑤标出 MgO 中镁元素的化合价：__Mg
＋2
O__。
(2)写出“3CH4”中“4”的含义：__1 个甲烷分子中含有 4 个氢原子__。
17．(4 分)2019 年 1 月，“嫦娥四号”探测器顺利在月球背面着陆，其任务之一是测定
氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、铬、钾、钍、铀、镧十四种元素在月球的分布情况，
请填空：
(1)铝的元素符号是__Al__；
(2)钾的氧化物的化学式为__K2O__；
(3)铬(Cr)的化合价为＋3，其与硫酸根离子形成的化合物的化学式为__Cr2(SO4)3__；
(4)请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途：__略__。
18．(4 分)(沈阳中考)水在一定条件下可以发生化学反应。
根据所给信息，请回答下列问题：
(1)实验中，正、负极产生气体的体积之比约为__1∶2__。
(2)当水分子分解时，生成氢原子和__氧原子__，每两个氢原子结合成一个__氢分子__，
每__两个氧原子__结合成一个氧分子。
19．(8 分)将下列物质按要求分类(填序号)：
①空气 ②氧气 ③水蒸气 ④高锰酸钾 ⑤铝 ⑥海水 ⑦氮气 ⑧冰水混合物 ⑨
过氧化氢溶液 ⑩四氧化三铁
(1)属于混合物的是：__①⑥⑨__； (2)属于纯净物的是：__②③④⑤⑦⑧⑩__；
(3)属于氧化物的是：__③⑧⑩__； (4)属于单质的是：__②⑤⑦__。
20．(8 分)人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关
的调查研究。
(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是__过滤__。
(2)完成(1)中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是__肥皂水__。
(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是__煮
沸__。
(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是__AB__(填字母代
号)。
A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌 B．洗菜的水用来浇花
C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地
21．(8 分)构成物质的粒子之间的关系如图所示。16
回答下列问题。
(1)甲是__原子__。
(2)在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是__氯化钠__；保持水化学性质的
最小粒子是__水分子__。
(3)电解水实验可证明水是由__氢元素和氧元素__组成的，其反应的符号表达式为__H2O
― ― →通电
H2＋O2__。
(4)氮气是由无数的__氮分子__构成的，一个氮分子是由__两个氮原子__构成的。
三、实验探究题(共 7 分)
22．自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)右图所示是用空塑料瓶、带导管的单孔橡胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石
英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A 层放置的材料最好是__活性炭__；
②该净化器第一层纱布的主要作用是__过滤掉活性炭颗粒__；
③你认为上述简易净水器__不可以__(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。
(2)右图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①写出标号仪器的名称：a.__铁架台__、b.__漏斗__；
②实验过程中玻璃棒的作用是__引流__；
③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是__滤纸破损等__(答出一点即可)。
四、计算题(共 10 分)
23．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足量的钙，目前市场上补钙药剂很多，某
种品牌补钙药品的部分说明书如图所示，请回答：
××钙片
[药品规格]每片含 CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次一片，每天 2 次
(1)CaCO3 的相对分子质量是__100__。
(2)CaCO3 中钙元素的质量分数为__40%__，每片含钙元素的质量是__0.25_g__。17
(3)若每片钙片的质量为 1 g，则钙片中钙元素的质量分数是__25%__。
(4)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为__0.5_g__。
第五单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
(相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16)
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．(长沙中考)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)
A．化学反应的快慢 B．生成物
C．反应条件 D．反应物
2．下列有关化学方程式：2H2＋O2 =====点燃
2H2O 的读法中，正确的是(D)
A．氢加氧等于 2 个水 B．2 个氢加 1 个氧等于 2 个水
C．氢气加氧气等于水 D．氢气和氧气反应生成水
3．碱式碳酸铜受热分解生成 CuO、CO2 和 H2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是(D)
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有铜元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
4．(重庆中考)实验室常用 2KClO3 =====MnO2
△ 2KCl＋3O2↑来制取 O2，下列说法错误的是(D)
A．MnO2 加快了反应速率
B．该反应属于分解反应
C．固体减少的质量等于生成 O2 的质量
D．反应前后氯元素呈现的化合价分别为＋3 和－1
5．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物
质总质量变化的是(B)
6．下列化学方程式的书写违背了客观事实的是(C)
A．2KClO3 =====MnO2
△ 2KCl＋3O2↑ B．S＋O2 =====点燃
SO2
C．Mg＋O2===MgO2 D．4P＋5O2 =====点燃
2P2O5
7．以下化学方程式书写正确的是(D)18
A．Fe＋O2 =====点燃
Fe3O4 B．2H2O===2H2↑＋O2↑
C．2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
8．(齐齐哈尔中考)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及
时发现，其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH＋9O2 =====点燃
4CO2＋2X＋6H2O，则 X 的化学式为(A)
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
9．(深圳中考)最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇(CH3OH)。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观
过程如下图所示。下列说法正确的是(C)
A．该反应中四种物质均为化合物 B．反应前后 H 元素的化合价不变
C．参加反应的甲、乙分子个数比为 1∶3 D．反应前后原子数目发生改变
10．(河南中考)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生
成物为(D)
A．Na2CO3 和 H2 B．Na2O 和 O2 C．NaOH 和 O2 D．Na2CO3 和 O2
11．(株洲中考)在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物
质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量是(B)
A．16 B．32 C．48 D．64
12．(菏泽中考)宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是(D)
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的 和 的微粒个数比是 4∶3
C．反应涉及的物质中， 是由原子构成的单质，只有 属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比是 3∶20
13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某个化学反应，一段时间后，测得有关数据如
下表，则关于此反应认识正确的是(B)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 15 15 15 1
反应后的质量/g 待测 6 27 1
A.该反应中甲与乙的质量比为 2∶3 B．该反应是化合反应
C．反应前后元素的种类和质量可能改变 D．丁物质一定是催化剂
14．过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇在紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋
2CO2===2Na2CO3＋O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是(A)
①过氧化钠属于氧化物 ②该反应属于化合反应 ③反应前后氧元素的化合价发生变化
④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③
15．3.0 g 某物质完全燃烧后生成 4.4 g 二氧化碳和 1.8 g 水。则对该物质相关判断正确
的是(C)19
A．该物质只含碳、氢元素 B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 1∶1
二、填空题(共 28 分)
16．(6 分)写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在充足的氧气中燃烧：__C＋O2 =====点燃
CO2__；
(2)高温煅烧石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳：__CaCO3 =====高温
CaO＋CO2↑
__；
(3)实验室用高锰酸钾制氧气：__2KMnO4 =====△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。
17．(8 分)(滨州中考)走进化学变化的微观世界，在“宏观—微观—符号”之间建立联
系，有利于我们进一步认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下
列问题：
(1)乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是__排水法
(或向上排空气法)__(任写一种)。
(2)甲物质中碳、氢元素的质量比为__12∶1__。
(3)关于该反应的下列说法中不正确的是__BD__。
A．反应前后元素的种类不变
B．反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化
C．反应前后各元素的质量都没有发生变化
D．反应前后物质的种类没有改变
(4)请写出该反应的化学方程式：__2C2H2＋5O2 =====点燃
4CO2＋2H2O__。
18．(6 分)小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，
很难洗去。询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给
呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式：__2AgNO3 =====光照
2Ag＋2NO2↑＋O2↑__；NO2 中 N
的化合价为__＋4__；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是__保存在棕色瓶中__。
19．(8 分)在一个密闭容器中放入 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，
一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 9 2 22 1
反应后质量/g x 2 6 21
(1)这一反应类型是__化合__反应；x＝__5__，由表中数据分析可知，B 可能没有参加该
化学反应，也可能是该反应的__催化剂__。
(2)写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：__C＋O2 =====点燃
CO2(答案不唯一)__。
三、实验探究题(共 13 分)
20．为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了下列三个20
实验：
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，
过一会儿再称量。
实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后将两种
溶液接触，过一会儿再称量。
数据见下表[锌与盐酸反应的化学方程式为 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与
硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：
编号 实验一 实验二 实验三
变化前 4.8 g 112.6 g 118.4 g
变化后 8.0 g 112.4 g 118.4 g
(1)从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是：实验一：__增大
__，实验二：__减小__，实验三：__不变__。(均填“减小”“增大”或“不变”)
(2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？__没有__，实验__三__正确地反
映了反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结果错误的原因分别是__实验一反
应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生
成物氢气的质量__。
(3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：__将
实验二在锥形瓶中进行，塞上带导管和小气球的橡胶塞(合理即可)__。
(4)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实
验，必须在__密闭__体系中进行。
四、计算题(共 14 分)
21．(6 分)把 4 g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 3 4 6
SO2 的质量/g 6
请回答下列问题：
(1)第一次实验中参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比是__1∶1∶2__。
(2)第二次实验生成二氧化硫的质量是__8_g__。
(3)第三次实验生成二氧化硫的质量是__8_g__。
22．(8 分)(安徽中考)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下： CO2＋
2NH3 =====一定条件
CO(NH2)2＋H2O，请计算：
(1)尿素中氮元素的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)
(2)生产 6 t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
解：(1)尿素中氮元素的质量分数＝
14 × 2
12＋16＋2 × （14＋1 × 2）×100%≈46.7%。
(2)设理论上需要氨气的质量是 x。
CO2＋2NH3 =====一定条件
CO(NH2)2＋H2O
34 60
x 6 t21
34
60＝
x
6 t x＝3.4 t
答：理论上需要氨气的质量是 3.4 t。
第六单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
(相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64)
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．下列不属于化学变化的是(D)
A．石墨在高温高压条件下转化为金刚石 B．二氧化碳参加植物的光合作用
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液 D．活性炭吸附色素
2．(山西中考)“绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地
绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是(A)
A．私挖滥采 B．降低能耗 C．低碳出行 D．保护生态
3．炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是碳，下列关于炭雕的
说法错误的是(D)
A．炭雕作为艺术品可以长久保存
B．炭雕能吸附室内微量的有害气体
C．摆放炭雕时必须远离火种
D．将制炭雕的下脚料末与氧化铜粉末共热，不能发生反应
4．(铁岭中考)下列有关金刚石、石墨、C60 的说法中，错误的是(A)
A．C60 是一种新型的化合物
B．金刚石是天然存在最硬的物质
C．金刚石、石墨、C60 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
5．(枣庄中考)化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的
是(B)
A．元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成
B．分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物
C．变化观：氢气和水可以相互转化
D．微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
6．(十堰中考)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是(C)
A．金刚石、石墨、C60 都是碳元素组成的单质
B．在加热或高温的条件下，CO 能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性22
D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼
7．符合如图所示装置的选项是(D)
①说明一氧化碳具有还原性
②说明一氧化碳氧化后的产物是二氧化碳
③有效地防止了一氧化碳对空气的污染
④既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分地利用了能源
A．①② B．①②③
C．②③④ D．全部
8．如图所示，将分别充满下列气体的四支试管，倒立在水槽中，拔开塞子后，试管内
水位上升最高的是(B)
A．H2 B．CO2
C．N2 D．O2
9．(衡阳中考)下列实验现象描述正确的是(A)
A 在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为 2∶1
C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
10．将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清的石灰水，再通过足量灼
热的氧化铜，最后剩余气体是(D)
A．氮气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化碳和氮气
11．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是(B)
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．粗铜丝能控制反应的发生和停止
C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
12．在隔绝空气的情况下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是(D)
A．反应前后固体中元素的质量保持不变23
B．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
13．“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于 CO2 与 CO 的不同点比较错误的是
(C)
A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO2 能溶于水，水溶液呈酸性；CO 难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2 可用于光合作用、灭火等；CO 可作气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2 会造成“温室效应”；CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
14．(陕西中考)分析下列化学反应，所得结论不正确的是(D)
2C＋O2 =====点燃
2CO C＋O2 =====点燃
CO2 2CO＋O2 =====点燃
2CO2
A．反应物相同，参加反应的物质的量不同时，生成物不同
B．碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C．上述反应都是化合反应，且生成物都是氧化物
D．C→CO→CO2 的转化都只能通过与 O2 反应来实现
15．在 C＋2CuO =====高温
2Cu＋CO2↑反应中，Cu 元素由＋2 价变为 0 价，C 元素由 0 价变
为＋4 价，这类在反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不
属于氧化还原反应的是(B)
A．C＋O2 =====点燃
CO B．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C．2HgO =====△
2Hg＋O2↑ D．2H2S＋3O2 =====点燃
2SO2＋2H2O
二、填空题(共 27 分)
16．(3 分)现有①干冰；②金刚石；③一氧化碳三种物质，请你从这三种物质中，选择
适当的物质按下列要求填空(填序号)。
(1)与血红蛋白结合能力强，能导致人体中毒的是__③__。
(2)玻璃刀头上镶嵌的是__②__。
(3)可用于人工降雨的是__①__。
17．(8 分)按要求写出有关反应的化学方程式：
(1)有二氧化碳生成的化合反应：__C＋O2 =====点燃
CO2__。
(2)有二氧化碳生成的分解反应：__H2CO3===CO2↑＋H2O__。
(3)有二氧化碳参加的化合反应：__CO2＋H2O===H2CO3__。
(4)有毒气参加的非化合反应：__CO＋CuO =====△
Cu＋CO2__。
18．(8 分)第 21 届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖。
(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①绿色植物光合作用吸收二氧化碳和
水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气；②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。从物质转化的角
度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是__反应条件不同__。①中
反应的化学方程式是__6CO2＋6H2O =====叶绿素
光照 C6H12O6＋6O2__。
(2)二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成24
液态的原因是__二氧化碳分子之间有间隔__。
(3)科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”(H2 和 CO 的混合气体)。用“合
成气”为原料生产甲醇(CH4O)时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H 2 和 CO 的
分子间最佳的个数比为__2∶1__。
19．(8 分)A～E 是初中化学常见的物质，E 是大理石的主要成分，D 是能供给呼吸的气
体单质。它们的相互转化关系如图甲所示。“—”表示相互间能反应，“→”表示能转化。部
分反应条件、反应物、生成物已略去。图乙表示的是 A、C 的相关信息。
请回答下列问题。
(1)E 的化学式为__CaCO3__。
(2)C 的用途之一为__冶炼金属__。
(3)①②③三个反应的基本反应类型都可能为__化合反应__。
(4)A→E 反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
三、实验探究题(共 20 分)
20．(10 分)(辽阳中考)根据如图所给的仪器，请回答。
(1)⑥的仪器名称是__水槽__。
(2)实验室制取二氧化碳，应选择的仪器是__①②④__(填序号)。
(3)检验二氧化碳的操作方法是__将生成的气体通入澄清石灰水中__。
(4)若用制取二氧化碳的装置来制取氧气，该反应的化学方程式是__2H2O2 =====MnO2
2H2O＋
O2↑__，氧气的验满方法是__将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满__。
21．(10 分)(青岛中考)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验，
探究二氧化碳的有关性质。
请填空：
(1)实验 1 采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是__水__。
(2)实验 1 中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是__纸花由紫变红__，该
反应的化学方程式是__CO2＋H2O===H2CO3__。25
(3)实验 2 是在实验 1 的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻
璃管中，能观察到第__④__(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外
一条性质是__二氧化碳的密度比空气大__。
四、计算题(共 8 分)
22．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品 15 g，现将 75
mL 的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下
表：
实验 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的量/mL 25 25 25
生成气体的质量/g 2.2 m 1.1
试求：
(1)m 的值是__2.2__g。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。
解：由题意可知，产生 CO2 气体的质量为 2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g
设样品中碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
100
44 ＝
x
5.5 g x＝12.5 g
该样品中碳酸钙的质量分数：
12.5 g
15 g ×100%≈83.3%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。
第七单元检测题
时间：60 分钟 满分：100 分
(相对原子质量：H—1 C—12 O—16)
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1．下列变化不是化学变化的是(C)
A．沼气池中产生甲烷 B．煤和石油的形成
C．石油分馏得到汽油 D．煤干馏得到焦炭
2．(昆明中考)据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽
中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指(C)
A．CO B．H2 C．CH4 D．O2
3．(巴中中考)下列图示为“中国节能”标志的是(D)26
4．(成都中考)成都将建设为“美丽宜居公园城市”。下列做法与此不相符的是(A)
A．推广燃煤锅炉 B．建设天府绿道
C．关停高污染企业 D．严控车辆任意鸣笛
5．(广安中考)下列说法正确的是(A)
A．化学反应伴随着能量变化
B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．甲烷是最理想的清洁、高能燃料
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
6．(益阳中考)下列做法不正确的是(A)
A．发现煤气泄露，立即打开排气扇排气
B．公共场所做到人离电断
C．酒精灯洒出的酒精着火，用湿抹布盖灭
D．加油站、面粉厂等地严禁烟火
7．(天津中考)下列有关燃烧和灭火的说法正确的是(C)
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
8．(衡阳中考)2017 年 6 月 18 日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际
研讨会，以“走向生态文明新时代共享绿色红利”为主题。下列做法不符合这一主题的是(C)
A．节约用纸，用电子贺卡代替纸质贺卡 B．合理使用农药、化肥
C．禁止使用煤、石油 D．回收处理废旧电池
9．认识燃烧原理可利用和控制燃烧，下列说法正确的是(C)
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
10．如图是探究燃烧条件的实验简图，下列说法正确的是(D)
A．图 1 中的热水只是起提高温度的作用
B．图 2 中的白磷换成红磷也会有同样的现象
C．图 1 中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低
D．图 1 热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
11．(自贡中考)强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是(D)
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．发现火灾立即拨打 119 火警电话27
C．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生
12．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述不正确的是(B)
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大煤与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底蕴藏着大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
13．(聊城中考)孔明灯燃气的火焰温度可达 300 ℃，但纸质灯罩却没被点燃的原因是(C)
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，纸张不会燃烧
C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
14．燃料电池是一种新型的绿色电池。它是把 H2、CO、CH4 等燃料和空气不断输入，直
接氧化，使化学能转变为电能的装置。这三种气体可以作为燃料的原因是(B)
A．均是无毒、无害的气体 B．均可燃烧并放出大量的热
C．燃烧产物均为二氧化碳 D．均在自然界中大量存在
15．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方
罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振
荡，石灰水变浑浊。下列对气体组成的推断不正确的是(D)
A．不可能只有氢气 B．可能是纯净物
C．可能是氢气和一氧化碳的混合气体 D．不可能三种气体都存在
二、填空题(共 38 分)
16．(5 分)有下列六种物质：氧气、酒精、氢气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳，用化学
式填空。
(1)点燃前，需检验气体纯度的是__H2、CH4、CO__。
(2)在冶金工业上可用作还原剂的单质是__H2__。
(3)高粱、玉米和薯类经发酵、蒸馏可得到的绿色燃料是__C2H5OH__。
(4)引起煤气中毒的主要物质是__CO__。
(5)最清洁的燃料是__H2__。
17．(5 分)(临沂中考)在通常情况下，燃烧需要三个条件：__可燃物__；氧气(或空气)；
达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)如图 1 是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是 40 ℃、240 ℃。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为__温度没有达到红磷的着火点__。
②烧杯中水的作用一方面__提供温度__，另一方面__隔绝氧气__。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有如图 2 所示图标，其中表示
“禁止吸烟”的是__B__(填字母序号)。
18．(6 分)(德州中考)能源问题越来越引起人们的重视。
(1)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油和__天然气__28
等。
(2)篝火晚会时为使木柴燃烧得更旺，常把木柴架空，其原理是__增大木柴与空气的接触
面积，促进燃烧__。
(3)登山运动员用氢化钙(CaH2)与水反应制取的氢气作为燃料， 同时得到一种碱。氢化
钙与水反应的化学方程式为__CaH2＋H2O===Ca(OH)2＋H2↑__，为防止爆炸，点燃氢气前一定
要进行的操作是__检验气体的纯度__。
19．(6 分)合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲
烷的化学式为__CH4__。
(2)在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用__湿
抹布__灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式：__C2H5OH＋3O2 =====点燃
2CO2＋3H2O__。
(3)在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜
片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是__乒乓球碎片__先燃烧，通过此实
验，说明燃烧的条件之一是__温度需达到可燃物的着火点__。
20．(8 分)(泸州中考)2017 年 5 月，中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功，成
为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定且
易爆炸，大量甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采
方法之一，将 CO2 液化后进入 1 500 米以下的海洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，
因 CO2 较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。
(1)甲烷属于有机物，其氢元素的质量分数为__25%__。
(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为__热__能，甲烷燃料电池则是将化学能转化为__电__
能。
(3)下列有关说法正确的是__D__。
A．开采可燃冰不会产生环境问题 B．二氧化碳水合物的密度比水小
C．可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D．可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料
(4)可燃冰的微观构成为 46 个 H2O 分子形成 8 个笼，有 6 个笼中每个笼容纳了 1 个 CH4
分子，余下 2 个笼每个容纳 1 个 H2O 分子，则可燃冰中 H2O 与 CH4 的分子数之比是__8∶1__。
(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双
(两)原子分子，请写出反应的化学方程式：__CH4＋CO2 =====一定条件
2H2＋2CO__。
21．(8 分)下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是天然气的主要成分，C
是黑色固体单质，F 是氧化物，I 是石灰石的主要成分。29
(1)写出 A、F 的化学式：A__CH4__，F__CaO__。
(2)写出反应①的化学方程式：__2C＋O2 =====点燃
2CO__。
(3)写出反应④的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
(4)反应③属于基本反应类型中的__化合反应__。
(5)反应②能__放出__(填“放出”或“吸收”)热量。
三、实验探究题(共 8 分)
22. 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为 40 ℃，红磷着火
点为 240 ℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易
溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图 A 所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟；铜片上的红
磷和水中的白磷不燃烧。再用图 B 所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷
不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件是___通常需
要接触空气(或氧气)，且温度达到着火点___。
(2)根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是__AB__；
用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是__C__。(均填序号)
A．可快速地提供燃烧所需的氧气 B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点
以下
C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下
(3)图 A 与图 B 所示实验相比，符合环保要求的是图__B__。
四、计算题(共 9 分)
23．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧化碳，现有 207 g 乙醇与
一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH＋8O2 =====点燃
xCO2＋2CO＋9H2O。
(1)根据质量守恒定律可知：x＝__4__；
(2)计算该反应生成一氧化碳的质量。
解：设该反应生成一氧化碳的质量为 x。
3C2H5OH＋8O2 =====点燃
4CO2＋2CO＋9H2O
138 56
207 g x
138
56 ＝
207 g
x x＝84 g
答：该反应生成一氧化碳的质量为 84 g。
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