新人教版九年级化学上册周周清全套（附答案）

1 检测内容：第一单元 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．化学研究物质变化，能研究和创造自然界不存在的物质，如：①超纯的半导体材料 单晶硅；②抗压耐腐蚀的蛟龙号外壳材料；③稳产高产的杂交水稻；④能骤冷骤热又轻又透 气的特殊衣料。上述选项属于化学研究项目的是( D ) A．①② B．③④ C．②③ D．①②④ 2．(天津中考)下列变化属于化学变化的是(C) A．矿石粉碎 B．湿衣晒干 C．粮食酿酒 D．石蜡熔化 3．下列有关实验操作的叙述，不正确的是(C) A．要使用酒精灯的外焰给物质加热 B．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶 C．把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热 D．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 4．(绥化中考)下列实验操作正确的是(C) 5．(泰安期中)下面是一学习小组对科学探究完成的几个问题：①呼出的气体是什么　② 呼出的气体中一定有二氧化碳　③呼出的气体中可能有二氧化碳　④将呼出的气体通入澄 清石灰水中，发现石灰水变浑浊　⑤这个实验既简单，现象又明显。按照“提出问题－猜想 与假设—收集证据—获得结论—反思与评价”进行排序，其中正确的是(B) A．①②③④⑤ B．①③④②⑤ C．①③②④⑤ D．①②④③⑤ 6．(兰考期末)物质在下列变化中表现出来的性质不属于化学性质的是(A) A．电灯发光 B．镁能在空气中燃烧 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铜在潮湿的空气中生成铜绿 7．若用试管加热固体时，出现试管炸裂现象，其原因不可能是( D ) A．加热前试管外壁有水 B.加热不均匀，局部温度过高 C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹在中上部 8．一位学生要用托盘天平称量 4.5 g 药品，在称量中发现指针向左偏转，这时他应该 ( A ) A．减少药品 B．向右盘加砝码 C．移动游码 D．调节天平平衡螺母 9．(资中月考)以下是某小组同学记录的实验数据或实验操作，你认为不合理的是(D)2 A．吴明用 10 mL 的量筒量取 6.5 mL 的食盐水 B．王倩用胶头滴管向试管中滴加少量液体 C．由于未说明用量，朱林取了 1～2 mL 氯化钠溶液做实验 D．张哲用托盘天平称取 16.52 g 硫酸铜晶体 10．(丹东月考)量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数时，则量筒内液体 药品的读数和液体的实际体积分别( A ) A．偏小　偏多 B．偏大　偏少 C．偏大　不变 D．与人的身高有关 二、填空题(每空 1 分，共 15 分) 11．(4 分)根据下列仪器，填写适当仪器的编号。 (1)加热试管里的药品用__C__。 (2)收集或贮存少量气体的仪器是__A__。 (3)吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是__E__。 (4)量取一定体积的液体时，所用的仪器是__E、F__。 12．(5 分)小光同学想完成“取 5 mL 水并加热至沸腾”的实验，请和他一起回答这个 实验中的有关问题： (1)他应该选择的实验仪器是__bcefh__(填字母)。 a．烧杯　b．试管　c．酒精灯　d．铁架台 e．试管夹　f．量筒　g．漏斗　h．胶头滴管 (2)给试管中液体加热的方法：先__对试管预热__，然后__对准有液体的部位加热至沸 腾__。 (3)实验结束后，小光发现试管炸裂了，请你帮他分析一下可能的原因(至少举出两条)： ①__加热时试管接触了灯芯__； ②__没有对试管进行预热(合理即可)__。 13．(2 分)化学教材中有如下描述性质的语句： ①纸张能在空气中燃烧；②铁在潮湿的空气中会生锈；③胆矾是一种蓝色固体；④把水 加热到一定温度，水就会沸腾；⑤通常情况下，氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。 请将上述性质分为两类： (1)分类的依据：描述化学性质； (2)包括的序号是①②。 14．(4 分)(睢宁月考)简明回答下列错误操作的可能后果： (1)用酒精灯直接给烧杯加热：烧杯受热不均匀炸裂； (2)试管外壁未擦干直接加热：试管炸裂； (3)取用液体药品，标签没有向着手心：残留液流出腐蚀标签； (4)胶头滴管横放在实验台上：腐蚀胶帽。 三、实验题(每空 1 分，共 15 分) 15．(7 分)下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：3 　　　　 　　　　　A　　　　　　　　　B 　　　　4 　　　　　C　　　　　　　　　D (1)如图 A 所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要__向着手心__，细口瓶 的塞子要__倒放__在桌面上。 (2)如图 B 所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，重新盖好。 对其原因的叙述，不正确的是__C__(填字母)。 A．平衡气压，方便取下灯帽 B．挥发水分，利于点燃酒精灯 C．减少挥发，利于节约酒精 (3)如图 C 所示，用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的 __Error!__。 (4)如图 D 所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去 污粉刷洗，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，洗净后的试管内壁的水__既不聚成水滴，也不成 股流下__，然后__倒放__(填“正放”或“倒放”)在__试管架__上晾干。 16．(8 分)许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化 不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。 【提出问题】 有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ 【猜想与假设】 ①都是化学变化； ②__不一定都是化学变化__。 【收集证据】 同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： (1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到： a．__烧杯内壁出现水雾__； b．手摸烧杯壁有发烫感觉； c．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。 (2)将烧杯迅速倒转，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到__澄清的石灰水变浑 浊__。 分析：蜡烛燃烧产生的新物质是__水和二氧化碳__，蜡烛燃烧为__化学__变化。 (3)观察白炽灯(灯丝为钨丝)： 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 __发出白光，手摸灯泡感觉热__ 灯丝为银白色固体 5 分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光放热属于__物理__变化。 【获得结论】 猜想__②__正确。 检测内容：第二单元　 得分________　　　评价________ 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．(武汉中考)下列物质中属于纯净物的是(A) A．液态氧 B．洁净的空气 C．汽水 D．水泥砂浆 2．(鄂州中考)空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是(A) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量，最适宜选用的可燃物是( A ) A．红磷 B．硫磺 C．木炭 D．蜡烛 4．(郴州中考)下列说法正确的是(D) A．二氧化碳是大气污染物 B．空气中含量最多的气体是氧气 C．洁净的空气属于纯净物 D．为保护空气，应积极植树造林 5．(兰考期末)下列反应属于化合反应的是(A) A．二氧化碳＋水―→碳酸 B．碳酸氢铵 ― ― →加热 氨气＋水＋二氧化碳 C．水 ― ― →通电 氢气＋氧气 D．石蜡＋氧气 ― ― →点燃 二氧化碳＋水 6．下列实验现象的描述正确的是(D) A．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾 B．硫在空气中燃烧，生成无色的二氧化硫气体 C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量黑烟 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 7．有关空气的叙述中，正确的是(C) A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料6 B．化工厂废气及汽车尾气不会造成空气污染 C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源 D．空气中的氮气与氧气体积比约为 5∶1 8．下列叙述中错误的是( A ) A．工业上分离液态空气制取氧气、氮气属于化学变化 B．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，导管连续均匀放出气泡时开始收集 C．用过氧化氢制氧气时，应先检查装置的气密性，再装药品 D．用 5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 9．实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是( C ) A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤ 10．用如下图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是( D ) A．红磷用量的多少，会影响实验结果 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应 D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积 的 1 5 二、填空题(每空 1 分，共 19 分) 11．(7 分)空气对人类生活有重要的作用。 (1)饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气。 (2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有氧气。 (3)石灰水长期露置在空气中会出现浑浊现象，说明空气中含有二氧化碳。 (4)通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源的气体是稀有气体。 (5)食品包装中充入氮气用以防腐，因为氮气的化学性质不活泼。 (6)空气质量日报可以及时反映空气质量状况。 ①空气污染指数越小，说明空气质量越好(填“好”或“差”)。 ②下列物质未计入空气污染指数的是 BC(填字母序号)。 A．PM2.5 B．氮气 C．二氧化碳 D．一氧化碳 E．臭氧 12．(3 分)写出下列变化的文字表达式，并注明反应基本类型。 (1)一种暗红色粉末在空气中燃烧，并放出大量白烟：__磷＋氧气 ― ― →点燃 五氧化二磷7 (化合反应)__。 (2)一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰：__硫＋氧气 ― ― →点燃 二氧化 硫(化合反应)__。 (3)一种光亮的金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体：__铁＋氧气 ― ― →点燃 四氧化三铁(化合反应)__。 13．(5 分)不同的物质在氧气中燃烧现象不同：①碳、②铁、③石蜡、④红磷在氧气里 燃 烧 的 实 验 中 ， 火 星 四 射 的 是 __②__ ； 产 生 大 量 白 烟 的 是 __④__ ； 放 出 热 量 的 是 __①②③④__。以上事实说明，氧气是一种化学性质__比较活泼__的气体，能够跟许多物质 发生__氧化(化学)__反应。 14．(4 分)工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行 下列操作： 请据图回答： (1)工业制氧气属于物理(填“物理”或“化学”)变化。 (2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点低(填“高”或“低”)。 (3)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。 (4)液氧和氧气属于同一种物质的原因是都是由同种物质组成的。 三、实验题(每空 1 分，共 11 分) 15．(4 分)如图是木炭在氧气中燃烧实验的操作示意图，请回答下列问题： (1)取用木炭的仪器叫__坩埚钳__。 (2)把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是__木炭可 与氧气充分接触，持续反应__。 (3)木炭在氧气中燃烧的现象是__发出白光，放出热量__，待集气瓶冷却后，加入澄清 石灰水振荡，观察到__澄清的石灰水变浑浊__。 16．(7 分)如图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__A__ (在 A～E 中选择，下同)， 收集装置是__D__，该反应的文字表达式为__高锰酸钾 ― ― →加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__。 (2)若用装置 D 收集氧气，验满方法是__把带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木 条复燃，说明已经收集满__。 (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用 C 装置作发生装置，请说明与 B 装置相比，C 装置的优点是__能控制反应的速率__。在此反应中二氧化锰的作用是__作催化8 剂__。 (4)若用装置 F 用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，正放桌面上，再将气体从__b__(填 “a”或“b”)端通入。 检测内容：第三单元 得分________　　　评价________ 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．(怀化中考)不同种元素最本质的区别是(B) A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．核外电子数不同 2．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有( A ) A．6 个质子和 8 个中子 B．8 个质子和 6 个中子 C．6 个质子和 8 个电子 D．8 个质子和 6 个电子 3．(百色中考)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(C) 4．稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料，铕元素的信息如图。下列说法正 确的是(D) A.铕原子中有 63 个中子 B．铕原子核外有 89 个电子 C．铕的相对原子质量为 152.0 g D．铕是金属元素 5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( B )9 A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阴离子的是 c、e C．图中 b 粒子的化学符号为 Mg2＋ D．图中 d 粒子在化学反应中易失去电子 6．(郴州中考)下列说法正确的是(D) A．分子是化学变化中的最小粒子 B．原子核是由质子和电子构成的 C．NaCl 由 NaCl 分子构成 D．水蒸发过程中，水分子的间隔变大 7．A2＋核外有 10 个电子，B2－核外也有 10 个电子，下列对 A、B 的叙述中，正确的是 ( C ) A．A、B 原子核内各有 10 个质子 B．A、B 原子的原子核内各有 10 个电子 C．A2＋与 B2－的质子共有 20 个 D．A 原子核内有 8 个质子，B 原子核内有 12 个质子 8．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中 子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 53131I 和 53127I 的说法错误的是( B ) A．各一个原子相比较，质子数相同 B．各一个原子相比较，中子数相同 C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．属于同种元素 9．MnO2、O2、H2O2 三种物质中，下列有关说法正确的是(C) A．都含有两个氧原子 B．都含有一个氧分子 C．都含有氧元素 D．都具有相同的化学性质 10．电子数相同、质子数不同的两种粒子，它们可能是( B ) A．两种不同元素的原子 B．两种不同元素的离子 C．两种不同的分子 D．同种元素的原子和离子 二、填空题(共 19 分) 11．(4 分)写出下列元素的符号或名称。 (1)氢__H__；(2)氧__O__； (3)碳__C__；(4)钙__Ca__； (5)P__磷__；(6)Mn__锰__； (7)Ag__银__；(8)Na__钠__。 12．(4 分)通过下列事实说明微粒具有哪些性质，请填在横线上。 (1)漫步在花园可以闻到花香：__分子在不断运动__。 (2)1 滴水中大约有 16 万亿个水分子：__分子很小__。 (3)一氧化碳可以用作燃料而二氧化碳可以用作灭火器：__分子不同，性质不同__。 (4)相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大：__气体分子之间间隔比固体分子之间 间隔大__。 13．(4 分)(天津中考)2019 年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表 150 周年，联合国 将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构10 成一个完整体系。 (1)下图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。 　　　 　　　 写出图中①代表的元素符号：F，镁属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 C(填字母)。 A 　　　 B 　　　 C (3)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周 期表中排在第三周期。 14．(4 分)下图是表示其他微粒的示意图，图中 分别表示不同的原子。 (1)其中属于混合物的是③⑥，属于纯净物的是①②④⑤。 (2)由图②所表示的物质可通过化学变化转化为图④⑤所表示的物质，该变化是课题 1 中课本上介绍的一个变化，其文字表达式为氧化汞 ― ― →加热 汞＋氧气。 (3)直接由原子构成的物质是⑤。 15．(3 分)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 按上图所示，回答下列问题： (1)图 1 中两种微粒属于不同种元素是因为质子数(或核电荷数)不同。 (2)图 2 中反应的文字表达式为一氧化碳＋氧气 ― ― →点燃 二氧化碳，其基本反应类型是 化合反应。 三、实验题(共 5 分) 16．(5 分)某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。 (已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气) (1)如图 1 所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射11 器内气体被压缩了，说明微观粒子之间有间隔。 (2)如图 2 所示，烧杯 C 装入浓氨水，A、B 盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间 后烧杯 A 液体变红，说明分子在不断运动，烧杯 B 的作用是对比。 (3)图 3 实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入 T 形三通管的细弯管处，然后用 橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 ba(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。 (4)图 3 实验与图 2 实验对比，改进后的优点是更环保，节约药品。 四、计算题(共 6 分) 17．(6 分)已知碳 12 原子的质量为 1.993×10－26 kg，若 A 原子的质量为 4.5539×10－ 26 kg，且 A 原子核内质子数比中子数少 1 个。求： (1)A 原子的相对原子质量是__27__。(结果保留整数) (2)A 原子的核外电子数是__13__。 检测内容：第四单元课题 1、2、3 得分________　　　评价________ 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是(C) 2．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是(C) A．沉降 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附 3．(聊城中考)下列做法不符合“共享水城碧水蓝天”理念的是(D) A．禁止燃放烟花爆竹 B．工业废水经处理达标后排放 C．增大绿化面积，美化居住环境 D．生活垃圾集中后露天焚烧 4．(岳麓月考)下列关于水的认识中，错误的是(B) A．浑浊的河水经沉淀、过滤后仍不是纯净水 B．活性炭吸附杂质后的湖水是纯净水 C．用煮沸或蒸馏能降低水的硬度 D．用加肥皂水的方法可鉴别硬水和软水 5．浑浊的海水经图中净水器处理后，有关叙述正确的是( C )12 A.消灭了水中的细菌 B．所得的水一定是软水 C．能减少海水的异味 D．能得到纯净水 6．构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。如图中“ ”“ ”“ ”分别表示 氢、氯、氧三种不同元素的原子，其中表示氧化物的是( B ) 　 　 　 　A　　　　B　　　　C　　　　 D 7．主要用过滤方法达到以下实验目的的是(B) A．将硬水转变成软水 B．除去粗盐中的泥沙 C．从食盐水中获得食盐 D．从酒精和水的混合物中提纯酒精 8．(段州期中)水是人类最宝贵的自然资源。小明利用电解水装置探究水的组成。下列 说法不正确的是(C) A.试管 a 产生的气体具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰 B．试管 b 产生的气体具有助燃性 C．电解产生的氢气和氧气的体积比为 1∶2 D．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 9．下列叙述正确的是( D ) A．生活污水可以任意排放 B．电解水时生成氢气和氧气的体积比约为 1∶2 C．过滤可以除去水中的不溶性杂质，过滤时液面要高于滤纸的边缘 D．用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水 10．河水净化的主要步骤如图所示。下列有关说法错误的是( D ) A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X 试剂可以是活性炭 C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水是纯净物 二、填空题(每空 1 分，共 17 分) 11．(5 分)我们接触的自然界的水有：①海水；②江河水；③雨水；④自来水；⑤矿泉13 水。从既经济又科学的角度考虑，请选择相应的序号填在相应的横线上。 (1)水产养殖用：__①②__。 (2)灌溉农田用：__②③__。 (3)洗衣、洗浴用：__④__。 (4)洗菜、烧饭用：__④__。 (5)日常饮用水：__④⑤__。 12．(5 分)2019 年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind(不让任何一个 掉队)”。 (1)爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。 (2)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，生 活中常用肥皂水检验饮用水是硬水还是软水，常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀 菌的作用。 (3)如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是 C。 A.正极和负极产生的气体质量比为 1∶2 B．该变化中最小粒子为氢分子和氧分子 C．正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 13．(7 分)“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题。 (1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有__氧气__。 (2)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、__生活污染__。 (3)蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释：__温度升高，分子运动 的速度加快，所以向水中扩散的速度快__。 (4)电解一定量的水，当其中一个电极产生 5 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可 能是__2.5__mL__或__10__mL__。 (5)区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是__肥皂水__；使用硬水会给生产 和生活带来许多麻烦，如__用硬水洗衣服时，既浪费肥皂又洗不净衣服__(举一例)。 三、实验题(每空 1 分，共 13 分) 14．(5 分)(广陵月考)探究水的组成。 (1)“氢气燃烧”是人们认识水组成的开始，氢气在空气中燃烧，在其火焰上方罩一只 干冷的烧杯，可观察到干冷烧杯内壁有水雾。 已知：同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数。欲使 1 L 氢气完全燃烧， 所需空气的体积至少约为 2.5L。 (2)“电解法”证明水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)： ①该实验使用的是低压直流(填“直流”或“交流”)电；14 ②气体 b 为 O2； ③通电后中间长颈漏斗内液面上升的原因是 a、b 两管内汇聚气体，气压变大，将水压 入中间容器内。 15．(8 分)初中化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与他 一起做实验，并回答下列问题： (1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 (2)小波按如图的装置进行实验，发现装置存在两处明显错误：①没有用玻璃棒引流；② 漏斗下端的管口没有紧靠烧杯内壁。纠正错误后，接下来的操作可除去水样中的不溶性(填 “可溶性”或“不溶性”)杂质。 (3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水样仍浑浊，其原因可能是滤纸破损、漏斗内液 面高于滤纸边缘(或承接滤液的烧杯不洁净)(写出两点即可)，然后进行有效处理后，使水样 变得澄清透明。 检测内容：第四单元课题 4 得分________　　　评价________ 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．2H2 表示( B ) 　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 A．4 个氢原子 B．2 个氢分子 C．4 个氢分子 D．2 个氢原子 2．(邵阳中考)锰酸钾的化学式为 K2MnO4，其中钾元素的化合价为＋1 价，氧元素为－2 价，则锰元素化合价为(C) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 3．下列化学用语表示正确的是(C) A．两个氧分子：O2 B．氯化铝中铝元素的化合价 Al 3＋ Cl3 C．氯酸钾：KClO3 15 D．钠原子的结构示意图： 4．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( B ) ①水—H2O　②五氧化二磷—O5P2　③碳酸钠—Na2CO3　④氯化钾—KClO3　⑤两个铝离 子—2Al3＋　⑥钠元素显＋1 价—Na＋1 A.①②④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 5．(烟台中考)如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是(C) A．①②③④均达到稳定结构 B．④表示 Cl－ C．①②③属于同种元素 D．①③可形成化合物 Na2O 6．(深圳中考)异烟肼(化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137)是治疗肺结核药物的有效 成分。下列说法正确的是(B) A．异烟肼属于氧化物 B．异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7∶1 C.异烟肼中 C、H 两种元素的质量比为 36∶7 D．异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为 14 137×100% 7．(长春中考)下列有关甲烷(CH4)的说法中，正确的是( A ) A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是 16 g C．碳元素和氢元素的质量比是 1∶4 D．碳元素比氢元素的质量分数小 8．下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是( A ) ①3SO2　②Mg2＋　③CO2　④ Cu＋2 SO4　⑤O2－ ⑥H2O2 A．表示分子个数的是① B．表示离子所带电荷数的是②⑤ C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥ 9．某农民购得的硝酸铵(NH4NO3)化肥经质检部门检验含氮量为 21%(杂质不含氮元素)， 从而可知该农民所购化肥中硝酸铵的质量分数是( B ) A．35% B．60% C．73.5% D．80% 10．(滨州中考)某纯净物中只含 R 和氧两种元素，且 R 元素和氧元素的质量比为 7∶16，R 的相对原子质量为 14，该纯净物中 R 元素的化合价为(D) A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 二、填空题(每空 1 分，共 20 分)16 11．(4 分)(铜仁中考)用元素符号、化学式或文字等填空： (1)氩气 Ar； (2)5 个五氧化二磷分子 5P2O5； (3)2H2 表示两个氢气分子； (4)KClO3 中氯元素的化合价 K Cl＋5 O3。 12．(5 分)化学知识与我们的生产、生活息息相关，请按要求从氧气、红磷、二氧化硫、 硫酸、甲烷、氧化铝中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 (1)一种供给生物呼吸的物质：__O2__。 (2)一种用作燃料的气体：__CH4__。 (3)一种用于实验室测定空气中氧气含量的物质：__P__。 (4)一种能加快电解水速率的物质：__H2SO4__。 (5)铝土矿的主要成分：__Al2O3__。 13．(4 分)成语是我国的文化瑰宝，请用正确的化学用语(即化学符号)填空： (1)如胶似漆：胶中含碳、钙等元素，其中一种非金属元素的符号是 C； (2)争风吃醋：醋酸溶液中含有的氢离子符号是 H＋； (3)大浪淘沙：沙的主要成分二氧化硅的化学式是 SiO2； (4)信口雌黄：雌黄即三硫化二砷(As2S3)，As2S3 中砷元素的化合价是＋3。 14．(4 分)我国是世界上已知矿物质种类比较齐全的少数国家之一。某种矿物质的主要 成分为 Ca3Al2SiO12，请回答： (1)画出氧原子的原子结构示意图：__ __，Ca 的元素名称是__钙__。 (2)Ca3Al2SiO12 中钙、氧元素的原子个数比为__1∶4__，已知钙、碳两种元素形成的一 种化合物中钙、碳的质量比为 5∶3，则该化合物的化学式为__CaC2__。 15．(3 分)化学是在分子和原子的水平上，研究物质的组成、结构和性质的科学。如图 是原子核电荷数为 11～17 的元素最高和最低化合价。 (1)由图可知，硫元素的最高正价是__＋6__。 (2)若某元素既有正价也有负价，该元素最高正价与最低负价绝对值的代数和为__8__。 (3)你能发现，图示 7 种元素化合价随核电荷数递增的一条变化规律是__最高正价由＋ 1 递增至＋7__。 三、计算题(共 10 分) 16．(3 分)(郴州中考)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素 的质量分数为 40.0%。请计算： (1)该有机物化学式中 x＝2。 (2)该有机物的相对分子质量为 60。 (3)该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 6∶1∶8。17 17．(7 分)市场上某补钙制剂的说明书如图所示，请计算： (1)葡萄糖酸钙是由__4__种元素组成的。其中碳、氢、氧、钙元素的原子个数比是 __12∶22∶14∶1__。 (2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为__9.3%__(保留至 0.1%)。 (3)按照说明书的用量，每天可补充钙元素的质量为多少毫克？(精确到 0.1，写出计算 过程) 解：(3)根据题意，每片含葡萄糖酸钙 0.2g，每日 2 次，每次 1 片，则按用量服用每天 摄入钙元素的质量是 0.2 g×2×1×9.3%＝0.037 2 g＝37.2 mg。 答：每天可补充钙元素的质量为 37.2 毫克。 检测内容：第五单元 得分________　　　评价________ 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．化学反应前后，下列各项一定会发生变化的是(B) 　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 ①元素种类　②物质种类　③分子种类　④原子种类 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列化学方程式中，书写正确的是( D ) A．2H2O===2H2↑＋O2↑ B．H2SO4 ＋NaOH===NaSO4 ＋H2O C．Fe＋HCl===FeCl2 ＋H2↑ D．2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3．纯净物 M 在密闭容器中微热就分解为 NH3、H2O 和 CO2，根据这一实验事实能得出的 结论是( A ) A．M 由四种元素组成 B．M 的化学性质很稳定 C．M 中有氨气 D．M 可能是碳酸氢钠18 4．(临沂月考)对于化学方程式 2H2＋O2 =====点燃 2H2O 表示的意义，叙述错误的是(B) A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水 C．每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成 36 份质量的水 D．在点燃条件下，每 2 个氢气分子与 1 个氧气分子化合生成 2 个水分子 5．4.6 g 某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成 8.8 g 二氧化碳和 5.4 g 水。下列对该 化合物组成的判断中，正确的是( C ) A．由碳、氢两种元素组成 B．由碳、氧两种元素组成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 6．你认为下列观点不正确的是( A ) A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．化学实验是人类认识物质、改造和应用物质、推动化学科学发展的主要手段 C．化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子 D．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 7．下列说法不合理的是(D) A．100 g 水加入 100 g 酒精形成 200 g 溶液，不能用质量守恒定律解释 B．2 g 氢气和 18 g 氧气充分反应，生成 18 g 的水 C．木炭燃烧，固体质量减少，但仍符合质量守恒定律 D．化学变化前后原子种类和分子种类都不会改变 8．(北京中考)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子微观示意图如下。 下列说法不正确的是( D ) A．甲中氮、氢原子个数比为 1∶3 B．乙的相对分子质量为 32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为 1∶2 9．(广州中考)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧 气： 2KO2＋2H2O===2KOH＋X＋O2↑，关于此反应的说法不正确的是(B) A．X 的化学式为 H2O2 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后氧元素化合价发生变化 D．反应前后物质状态发生变化 10．将一定量的丙烷(C3H8)和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质 量如下表所示： 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 019 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是( D ) A．X 可能是该反应的催化剂 B．X 可能含有氢元素 C．X 只含碳元素 D．X 是纯净物 二、填空题(共 18 分) 11．(3 分)按照要求写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气在氧气中燃烧：__2H2＋O2 =====点燃 2H2O__。 (2)加热高锰酸钾制氧气：__2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)产生大量白烟的反应：__4P＋5O2 =====点燃 2P2O5__。 12．(3 分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 (1)下列表述正确的是__B__。 A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每 32 g S 和 32 g O2 完全反应后，生成 64 g SO2 C．在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中一定有：a＋b＝c＋d (2)某化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2 和 H2O，实验测得反应前后 物质的质量如下表： R O2 CO2 H2O 反应前质量/g 46 128 0 0 反应后质量/g 0 32 x 54 则 x＝__88__；已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 1∶3，则 R 的相对分子 质量是__46__。 13．(8 分)某化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。 (1)以食盐和水为反应物，经过电解制得 Cl2、H2、NaOH 三种物质，该反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O =====通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其化学方程式为 Cl2＋H2O===HClO＋ HCl。 (3)次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解生成盐酸，并放出氧气。写出该反应的化学方程 式 2HClO =====光照 2HCl＋O2↑。 (4)氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体(HCl)，该反应的化学方程式为 H 2＋Cl2 =====点燃 2HCl。 14．(4 分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进 行如下实验分析：取 2.16 g 该物质，使其充分燃烧，测得只生成 2.16 g 水和 5.28 g 二氧化 碳。请你通过计算填空： (1)该物质中含氢元素 0.24g，含碳元素 1.44g。 (2)该物质中含(填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 0.48g(若不20 含氧元素，此空不填)。 三、实验题(共 6 分) 15．(6 分)如下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况的实验，试回答： (1)此反应是否符合质量守恒定律？__符合__(填“符合”或“不符合”)。如果符合， 请从分子、原子的角度，简要分析符合的原因：__化学反应前后，原子的种类不变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有改变__。 (2)白磷燃烧时，观察到的现象是__冒出大量的白烟，放出热量__。 (3)做实验前锥形瓶内预先装少量细沙的原因是__白磷燃烧放出大量的热，容易炸裂锥 形瓶__。 (4)将橡胶塞上的玻璃棒在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将 白磷引燃，这里要“迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧”的原因是__防止生成物(白烟)逸出，形成 测量误差__。 (5)若上述的橡胶塞没有塞紧，结果天平的指针会停留在__c__(填“a”“b”或“c”) 处。 四、计算题(共 6 分) 16．(6 分)(长沙中考)为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了实验：称 10g 石灰 石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7 g(反应的化学方程式为：CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑，假设杂质不参与反应)。请计算： (1)反应生成的 CO2 的质量为 3.3g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 =====高温 CaO＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g 100 44 ＝ x 3.3 g　x＝7.5 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝ 7.5 g 10 g ×100%＝75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。21 检测内容：第六单元 得分________　　　评价________ 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．(江西模拟)关于金刚石、石墨、C60 的说法正确的是(A) A．碳原子的排列方式不同 B．都是黑色固体 C．物理性质相似 D．都是由原子直接构成的 2．(淮阴月考)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低 碳”要求的是(B) A．节约纸张 B．大量使用化石燃料 C．提倡使用节约技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车 3．(重庆中考)下列有关碳及其化合物的说法错误的是(D) A．CO2 的水溶液使石蕊显红色 B．干冰用于人工降雨 C．紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 D．金刚石导电性能良好 4．下列关于一氧化碳的说法错误的是( A ) A．一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红 B．一氧化碳难溶于水 C．一氧化碳有毒，随意排放会污染空气 D．一氧化碳可用作燃料 5．关于 C、CO 分别与氧化铜充分反应，下列说法正确的是(A) A．反应中 C、CO 都是还原剂 B．反应中都有黑色固体生成 C．反应都必须在高温条件下才能进行 D．反应的生成物不同 6．如图所示实验能够说明二氧化碳的性质有( C ) ①不能燃烧　②不能支持燃烧　③还原性　④密度比空气大　⑤密度比空气小 A.①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤22 7．下列实验方案正确的是( D ) A．用燃烧的方法除去 CO2 中的少量 CO B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C．用溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙 D．用紫色石蕊溶液鉴别氧气和二氧化碳 8．甲、乙、丙是某同学设计的三套制取二氧化碳的发生装置，对三套装置分析不正确 的是(C) A．甲装置此时容器内右侧气压大于外界大气压 B．此时甲装置中的止水夹 M 处于关闭状态 C．乙装置 N 处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 D．甲装置和丙装置具有可控制反应进行或停止的功能 9．某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产 物。实验室现有如下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序 正确的是( C ) A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 10．关于 C、CO、CO2 三种物质，有下列说法： ①三种物质都含有碳元素，都具有还原性　②CO、CO2 都是没有颜色、没有气味的气体　 ③CO2 可用于光合作用，CO 可用于人工降雨　④CO2 能产生温室效应，CO 易与血液中的血红 蛋白结合引起中毒　⑤CO2 可用来灭火，CO 可用作燃料 上述说法中正确的是( C ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 二、填空题(每空 1 分，共 11 分) 11．(4 分)(绥化中考)在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它 们的碳原子排列方式不同。 (2)活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。 (3)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是常温下碳的化学 性质不活泼。 (4)某有机化合物 R 在氧气中充分燃烧的化学方程式是 2R＋5O2 =====点燃 4CO2＋2H2O，则 R 的化学式为 C2H2。23 12．(3 分)回答下列与含碳物质有关的问题。 (1)石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极。 (2)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为 3CO＋Fe2O3 =====高温 2Fe＋3CO2，其中 CO 发生 氧化(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)CO2 和 CO 可以相互转化，写出 CO2 转化为 CO 的化学方程式：C＋CO2 =====高温 2CO。 13．(4 分)(广州中考)实验室有如图所示装置，回答下列问题： (1)连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度。(均填“甲” 或“乙”) (2)结束实验的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯。 三、实验题(共 12 分) 14．(5 分)某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答： (1)该装置存在的一个主要问题是__缺少尾气的处理装置，把 CO 直接排到空气中了__。 (2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？__先通入一氧化碳__。 (3)实验过程中，图中 A 处能观察到的实验现象是__黑色的固体逐渐变为红色固体__， 发生反应的化学方程式为__CO＋CuO =====△ Cu＋CO2__。 15．(7 分)(湘潭中考)根据下列实验装置图回答问题： (1)写出图中仪器 a 的名称：酒精灯。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 A(填字母序号)，写出该反应的化 学方程式：2KMnO4 =====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若用 E 装置来收集氧气，集满气体的集气瓶 移出水面后应正放(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 (3)实验室可利用装置 F 来检验生成的二氧化碳，其现象为澄清石灰水变浑浊，请写出 有关的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 (4)若用 G 装置来去除 CO 中混有的少量 CO2，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，混合 气体应从 M(填“M”或“N”)端导管口进入。 四、计算题(共 7 分) 16．(7 分)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以 CO2 和 NH3 合成尿素 CO(NH2)2 是固定和24 利用 CO2 的成功范例，该反应的化学方程式为 CO2＋2NH3 =====一定条件 CO(NH2)2＋H2O。请计算： (1)尿素中 C、O、N、H 四种元素的质量比(直接写出答案)。 (2)若按上述方法生产 120 t 尿素，可固定的 CO2 的质量为多少？ 解：(1)C、O、N、H 四种元素的质量比＝12∶16∶28∶4＝3∶4∶7∶1。 (2)设可固定的 CO2 的质量为 x。 CO2＋2NH3 =====一定条件 CO(NH2)2＋H2O 44 60 x 120 t 44 60＝ x 120 t x＝88 t 答：可固定的 CO2 的质量为 88 t。 检测内容：第七单元 得分________　　　评价________ 　　　 　 　　　　 　 　　　　 　 　 一、选择题(每小题 2 分，共 20 分) 1．(自贡中考)表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是(B) 2．2019 年环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为与主题相符合的是(B) A．野外焚烧垃圾 B．提倡植树造林 C．随意丢弃电池 D．多开私家车出行 3．(宜昌中考)危险化学品泄漏或爆炸事件常给我们敲响安全警钟，操作不当就会存在 安全隐患。下列做法不正确的是(B) A．点燃氢气，提前验纯 B．燃气泄漏，点火检查 C．矿井作业，注意通风 D．油库重地，严禁烟火 4．为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验。实验发现水中的白磷和铜片 上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧(已知白磷的着火点为 40 ℃，红磷着火点为 240 ℃)。对此实验的认识错误的是( C )25 A.可燃物要与氧气接触 B．物质燃烧温度必须要达到着火点 C．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 D．烧杯中热水的作用是既供热又使白磷与氧气隔绝 5．下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是( C ) A．油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气 B．森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物 C．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点 D．家具起火，用水扑灭——降低温度 6．将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是(D) A．减少酒精的挥发 B．降低可燃物的着火点 C．增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面积 7．(天津中考)下列叙述正确的是( C ) A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 8．2019 年 3 月 30 日，四川凉山州木里县突发森林火灾，下列说法错误的是(C) A．森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾 B．森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带 C．出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点 D．消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质 9．下列关于燃烧现象的解释不正确的是( A ) A．图 a 中火柴头垂直向上燃烧时容易熄灭，是因为热空气增大了火柴梗的着火点 B．图 a 中火柴头斜向下时更易燃烧，是因为火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气 的助燃 C．图 b 中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝圈吸收热量，温度降低到着火点以下 D．煤球制成蜂窝煤后燃烧更剧烈是因为增大了煤与氧气的接触面积 10．用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为 70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出， 将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。 对于这一现象，下面的解释正确的是( C ) A．这是魔术，你所看到的是一种假象 B．酒精燃烧时生成的水将火浇灭 C．手帕上的水汽化吸热，使其温度低于棉布的着火点 D．酒精燃烧后使棉布的着火点升高 二、填空题(共 17 分) 11．(3 分)(益阳中考)合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。 (1)消防队员用高压水枪灭火的原理是降温至可燃物着火点以下，做实验时不慎碰倒酒26 精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是用湿抹布盖灭。 (2)着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是 AC。 A．湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B．湿毛巾会吸收 CO C．地面附近的有毒气体相对较少 12．(7 分)下表是几种可燃物在压强为 101 kPa 时的沸点。请你回答： 可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12 沸点/ ℃ －164 －88.6 －42.1 －0.5 36.1 (1)“祥云”火炬中的燃料含有 C3H8，它燃烧的化学方程式是__C3H8＋5O2 =====点燃 3CO2＋ 4H2O__。 (2)有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)，表格中天然气的主要成分燃烧的化学方 程式是__CH4＋2O2 =====点燃 CO2＋2H2O__。 (3) 按照表中排布的规律，X 的化学式是__C2H6___。 (4)打火机的燃料稍加压即可以液化，减压后(打开开关)液体又容易汽化，遇明火即燃 烧。上表中可作打火机燃料的是__C4H10___。 (5)请你从表中找出一条规律：__分子中所含碳原子越多，沸点越高__。 13．(3 分)如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发 生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。 (1)吹散面粉的目的是增大可燃物与氧气的接触面积。 (2)软橡胶片被冲飞时内能转化为机械能。 (3)蜡烛熄灭的原因是氧气不足。 14．(4 分)(垫江月考)目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生 资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。 (1)常见的三种化石燃料包括石油、煤和天然气。 (2)利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、风能发电等。(请举一例) (3)在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施。请写出乙醇充 分燃烧的化学方程式：C2H5OH＋3O2 =====点燃 2CO2＋3H2O。 (4)在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质， 并得到电能。请你完成该反应的化学方程式：C2H5OH＋3O2＋4NaOH =====催化剂 2Na2CO3＋5H2O。 三、实验题(共 8 分) 15．(8 分)(黄冈期末)某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”27 探究。请你和该小组一起完成下列问题： 【实验方案】 (1)用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。通过此实验，得出燃烧条件之 一是__燃烧需要可燃物__。 (2)为探究燃烧的条件之一——温度要达到可燃物着火点。该小组同学进行如下实验操 作：从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加 热铜片中部。可观察到__乒乓球碎片__先燃烧。 (3)该小组想利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一——需要有 氧气(或空气)。 你的设计方案是__选取两支蜡烛，点燃，然后用一个大烧杯将其中一支罩住__。 【实验反思】 (4)用棉花分别蘸取酒精和水，放在酒精灯上加热较长时间，蘸有水的棉花也能燃烧， 原因是__温度达到了棉花的着火点__(从燃烧条件角度答题)。 四、计算题(共 5 分) 16．(5 分)(贵阳中考)我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷(CH4)裂解制 取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4 =====催化剂 高温 C＋2H2，现将 32 吨甲烷裂解，可制 得氢气的质量是多少？ 解：设可制得氢气的质量为 x。 CH4 =====催化剂 高温 C＋2H2 16 4 32 t x 16 4 ＝ 32 t x x＝8 t 答：将 32 吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为 8 吨。